C．原子半径：
T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
4．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
5．下列说法正确的是
A．0.5molO3，与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（Na0H）相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+wO2（g）=4SO3（g）的△H相等
6．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是
A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅
7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。
下列判断正确的是
A．在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
二、原理综合题
8．
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿。
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为＿。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-水解平衡的事实是＿（填序号）。
A．滴人酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B．滴人酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴人酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）:
①非金属性XY（填“>”或“<”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0
9．
（1）电镀时，镀件与电源的极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下
①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6＋6H+
过滤后母液的pH="2.0",c（Fe3+）="a"mol·L-1，,c（NH4+）="b"mol·L-1，,c（SO42-）="d"mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a、b、d的代数式表示）。
三、实验题
10．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：
与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：
与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
丁方案：
与足量Zn反应，测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是。
②进行乙方案实验：
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol·L-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
④进行丁方案实验：
装置如图所示（夹持器具已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
（ii）反应完毕，气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
四、结构与性质
11．
（1）元素的第一电离能：
Al___Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M2+的核外电子排布式为___。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间（填原子的数字标号）；m=___（填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有___（填序号）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键
五、有机推断题
12．[化学一有机化学基础]
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
（1）写出PX的结构简式________________。
（2）PX可发生的反应有_____________、___________（填反应类型）。
（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是_____________。
②D分子所含官能团是___________（填名称）。
③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________________
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
A、强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，A正确；B、氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B正确；C、量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，C错误；D、钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，D正确；选C。
考点：
考查化学实验安全及事故处理，溶液的配制。
2．D
【详解】
A.乙醇含有醇羟基，因此能发生取代反，A错误；
B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3二种同分异构体，B错误；
C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均属于高分子化合物，C错误；
D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷与溴的四氯化碳溶液不能发生反应，因此可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确。
答案选D。
3．D
【分析】
T所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。
【详解】
A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R>Q，正确；
B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；
C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；
D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误。
4．A
【分析】
关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。
【详解】
A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故A正确；
B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；
D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；
答案选A。
5．C
【解析】
试题分析：
A．没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，A错误；B．水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，B错误；C．盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，C正确；D．△H数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查物质的量的计算、水的电离、中和反应以及反应热判断等
【名师点晴】该题考查的知识点较多，但难度不大。
该题的易错选项是D，注意反应热除了与反应物和生成物总能量的相对大小或键能有关系外，还与化学计量数有关系。
另外还要注意无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。
如2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2（g）和1molO2（g）完全转化为2molSO3（g）时放出的能量。
若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g），反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3（g），故Q＜196.64kJ。
6．B
【详解】
A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；
B．钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；
C．硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；
D．二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】
A项：
根据图示可知：
在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；
B项：
溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；
C项：
根据图示可知：
R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；
D项：
pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为
=0.04×10-4mol∙L-1min-1，D错误；
故选A。
8．
（1）
。
（2）3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）C
（4）①<②Cu2O+6HNO3（浓）
2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O。
（5）化学平衡常数随温度升高而减小
【解析】
（1）NH4＋所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有Na＋，Na的原子结构示意图为
。
（2）硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意Al（OH）3不能溶于过量的氨水，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
3NH3·H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）向Na2SO3溶液中加入H2SO4，发生反应生成的SO2能与有色的有机物结合生成无色物质；氯水具有强氧化性能漂泊一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液发生反应过程中溶液中的SO32－的浓度减小，Cl－浓度增加，但Cl－不能影响溶液中酚酞的变色情况，发故C可以说明。
（4）已知纤维素水解的最终产物——葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀Cu2O，故X为S，Y为O。
非金属性SCu2O+6HNO3（浓）
2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O。
（5）该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应方向是一个放热反应，即化学平衡常数随温度升高而减小。
考点定位：
本题考查了原子结构示意图、离子方程式的书写、化学平衡的判断和实验检验。
9．
（1）负
（2）①还原剂②调节溶液pH在8～9之间
（3）①Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。
②HCO3－。
③MnO2+2Fe2＋+4H＋
Mn2＋+2Fe3＋+2H2O。
④
【解析】
（1）电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。
（2）①②化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用Fe等还原剂。
②由图可看出溶液pH低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节pH略小于9即可使反应停止。
（3）①Cu2（OH）2CO3溶于H2SO4的反应为：
Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。
②加入的NH4HCO3中的NH4＋水解显酸性，HCO3－水解显碱性，且可以与溶液中的H＋反应，故起调节pH作用的离子是HCO3－。
③溶液中具有还原性的只有Fe2＋，再根据1molMnO2转移2mol电子，即可写出相应的离子方程式为MnO2+2Fe2＋+4H＋
Mn2＋+2Fe3＋+2H2O。
④化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是1。
考点定位：
本题考查了电镀原理、化学平衡的应用和物质的制备。
10．
（1）ACB（按序写出三项）
（2）①残余清液中，n（Cl-）＞n（H+）（或其他合理答案）
②0.1100③偏小④（ⅰ）Zn粒残余清液（按序写出两项）（ⅱ）装置内气体尚未冷至室温
【解析】
（1）注意加药品时先加入固体MnO2，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。
则依次顺序是ACB
（2）①根据反应的离子方程式：
MnO2+4H＋+2Cl－
Mn2＋+Cl2↑+2H2O，可以看出反应残余液中c（Cl－）>c（H＋），用甲方案测得的是c（Cl－），而不是（H＋）。
②根据c（盐酸）×V（盐酸）＝c（氢氧化钠）×V（氢氧化钠），c（盐酸）＝c（氢氧化钠）×V（氢氧化钠）/V（盐酸）="22.00mL×0.1000"mol·L－1/20.00mL="0.1100"mol·L－1。
③由于KSP（MnCO3）M（CaCO3），故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c（H＋）偏小。
④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。
考点定位：
本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。
11．＜1s22s22p63s23p63d5（[Ar]3d5）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强sp2、sp34，5（或5,4）2ADE
【详解】
（1）同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族则反常，所以铝的第一电离能小硅；
（2）Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；观察模型，可知Xm-是（H4B4O9）m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2；
②钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为ADE。
12．
取代反应氧化反应
醛基
+NaHCO3→
+CO2↑+H2O
【分析】
由题中叙述可知PX的结构简式为
，能发生的反应为氧化反应和取代反应；由B的结构特点可知其结构简式为
，由题意可知D分子中含有醛基；结合DEHP的分子式，可确定C的结构简式：
，（4）根据F的特征可确定其结构简式：
从而写出与NaHCO3溶液反应的化学方程式。
【详解】
（1）对二甲苯是苯环上有两个处于对位的取代基，其结构简式为
。
（2）
是苯的同系物，可以和卤素单质、硝酸发生取代反应，和氢气发生加成反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（3）A是
的一种同分异构体，B是A被高锰酸钾溶液氧化生成的，B分子中有4个氧原子，所以A中有2个甲基，都被高锰酸钾溶液氧化为羧基，B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，所以B为
。
DEHP的分子式为C24H38O4，不饱和度为6，在NaOH溶液中发生反应生成
和C，所以DEHP是酯，C是醇，根据碳原子数，可知C有8个碳原子，由于C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，C发生催化氧化生成的D可以发生银镜反应，所以C的这个碳原子上还连接一个—CH2OH。
①从以上分析可知，B的结构简式
。
②D能发生银镜反应，说明D分子中含有醛基。
③从以上分析可知，C的结构简式为HOCH2CH（C2H5）CH2CH2CH2CH3，DEHP可以看做是两分子C和一分子D发生酯化反应生成的，所以DEHP的结构简式是
。
（4）B为
，F是B的一种同分异构体，遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明分子中有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，是苯的邻位二取代物，所以F是
，羧基能和NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，化学方程式为：
+NaHCO3→
+CO2↑+H2O。
升级会员 