普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分福建卷.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分福建卷【最新】普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（福建卷）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列做法不正确的是A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别3短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQW

2、A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD含 T 的盐溶液一定显酸性4将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c(SO42-)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色5下列说法正确的是A0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3(g)的H相等6下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl

3、反应生成NH3的是A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅7一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A在0-50min之间， pH =2和 PH= 7时 R 的降解百分率相等B溶液酸性越强， R 的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在 20-25min之间， pH =10时 R 的平均降解速率为 0.04molL-1min-1二、原理综合题8(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH

4、-水解平衡的事实是 （填序号）。A滴人酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴人酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴人酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性X Y(填“”或“”或“ Q，正确；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误。4A【分析】关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电

5、池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。【详解】A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故A正确；B、电子从Zna，bCu路径流动，电子不能进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；答案选A。5C【解析】试题分析：A没有明确气体是否在标准状况下，则11.2L氧气不一定是0.5mol，二者的分子数不一定相等，A错误；B水的电离受到温度的

6、影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同，B错误；C盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，消耗NaOH的物质的量相等，C正确；DH数值是与方程式中化学计量数有关，计量数不同，反应热不同，D错误，答案选C。【考点定位】本题主要是考查物质的量的计算、水的电离、中和反应以及反应热判断等【名师点晴】该题考查的知识点较多，但难度不大。该题的易错选项是D，注意反应热除了与反应物和生成物总能量的相对大小或键能有关系外，还与化学计量数有关系。另外还要注意无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。如2SO2(g)O2(g)

7、2SO3(g) H196.64 kJmol1，H是指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)，故Q196.64 kJ。6B【详解】A二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸与氯化铵不反应，A错误；B钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，与氯化铵反应生成氨气，B正确；C硫酸镁溶液与氯化铵不反应，C错误；D二氧化硅不溶于水，与氯化铵不反应，D错误；答案选B。7A【详解】A项：根据图示可知：在50

8、min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确； B项：溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C项：根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D项：pH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为=0.0410-4molL-1min-1，D错误；故选A。8(1)。(2) 3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+(3)C(4) Cu2O+6HNO3(浓)2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O。(5) 化学平衡常数随温度升高而减小【解析】(1)NH4 所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的

9、简单离子只有Na，Na的原子结构示意图为。(2)硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意Al(OH)3不能溶于过量的氨水，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3NH4+(3)向Na2SO3溶液中加入H2SO4，发生反应生成的SO2能与有色的有机物结合生成无色物质；氯水具有强氧化性能漂泊一些有色的有机物；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液发生反应过程中溶液中的SO32的浓度减小，Cl浓度增加，但Cl不能影响溶液中酚酞的变色情况，发故C可以说明。(4)已知纤维素水解的最终产物葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液生成砖红色沉淀Cu2O，故X为S，Y

10、为O。非金属性Sc(H)，用甲方案测得的是c(Cl)，而不是(H)。根据c(盐酸)V(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠)，c(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠)/ V(盐酸)=22.00mL0.1000 molL1/20.00mL=0.1100 molL1。由于KSP(MnCO3)M(CaCO3)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H)偏小。Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。考点定位：本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。11 1s22s22p63s23p63d5（Ar3d5） 硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强

11、sp2、sp3 4，5（或5,4） 2 ADE 【详解】(1)同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，A和A族则反常，所以铝的第一电离能小硅；(2)Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s2，则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；(3)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高，故答案为因为硅烷都属于分子晶体，而分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增加，范德华力增强，熔沸点升高；(4)1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则

12、B原子为SP3杂化； B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间；观察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2；钠离子与Xm-形成离子键，结晶水分子间存在氢键和范德华力，故答案为ADE。12 取代反应 氧化反应 醛基 +NaHCO3+CO2+H2O 【分析】由题中叙述可知PX的结构简式为，能发生的反应为氧化反应和取代反应；由B的结构特点可知其结构简式为，由题意可知D分子中含有醛基；结合DEHP的分子式，可确定C的结构简式：，（4）根据F的特征可确定其结构简式：从而写出与NaHCO3溶液反应的化学方

13、程式。【详解】（1）对二甲苯是苯环上有两个处于对位的取代基，其结构简式为。（2）是苯的同系物，可以和卤素单质、硝酸发生取代反应，和氢气发生加成反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（3）A 是的一种同分异构体，B是A被高锰酸钾溶液氧化生成的，B分子中有4个氧原子，所以A中有2个甲基，都被高锰酸钾溶液氧化为羧基，B的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，所以B为。DEHP的分子式为C24H38O4，不饱和度为6，在NaOH溶液中发生反应生成和C，所以DEHP是酯，C是醇，根据碳原子数，可知C有8个碳原子，由于C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，C发生催化氧化生成的D可以发生银镜反应，所以C的这个碳原子上还连接一个CH2OH。从以上分析可知，B的结构简式。D能发生银镜反应，说明D分子中含有醛基。从以上分析可知，C的结构简式为HOCH2CH(C2H5)CH2CH2CH2CH3，DEHP可以看做是两分子C和一分子D发生酯化反应生成的，所以DEHP的结构简式是。（4）B为，F是B的一种同分异构体，遇FeCl3溶液显示特征颜色，说明分子中有酚羟基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，是苯的邻位二取代物，所以F是，羧基能和NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，化学方程式为：+NaHCO3+CO2+H2O。