人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案doc.docx
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人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案doc
最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案
人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量：
H1C12N14016Na23S32P31Cl
35.5
第一部分选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
1.下列对于"摩尔〃的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D.lmol氧含6.02X1023个0?
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中原有少量蒸馆水
B.定容时观察液面俯视
C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸懈B.萃取、蒸憾、分液
C.分液、蒸懈、萃取D.蒸镭、萃取、分液
4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必须比水密度大
D.不溶于水，且必须比水密度小
5.ImolCO和lmolCOz具有相同的：
①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数
A.①③B.②④C.①④D.①②③
6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB・32gC.64g/molD・32g/mol
7.下列叙述正确的是
A.1molH20的质量为18g/mol
C.3.O1X1O23个SO2分子的质量为32g
B.CH4的摩尔质量为16g
D.标准状况下1mol任何物质体积均为
22.4L
&某溶液屮含有较大量的Cl：
CO32-.OK等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：
1滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3iW液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
9.用可溶性锁盐检验SOq?
离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更髙
C.排除S（V一以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
10.下列物质中所含分子物质的暈最多的是
A.4°C时2.7mL水B.4.9g磷酸
C.6.02X1022个氯化氢分子D.2.24L—氧化碳（标准状况下）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c（H+）=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2S04,加入4OOmL水
B.取200mL5mol/LHCI,加水稀释至500mL
C.取100mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL
D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
12.下列说法正确的是
A.物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基木物理量
B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C.lmol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量
D.含有6.02X1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔
13.下列说法正确的是
A.lL0.2mol/LCaCI2溶液中，C厂数目为0.2x6.02xl023个
B.22gCO2含有0.5molCO2分子，体积为11.2L
C.3.O1X1O23个水分子的质量为9g
D.3.2gO2和3.2gO3含氧原子的数目相同
14.下列离子检验的不正确的是
A.某溶液中滴入氯化顿溶液，生成白色沉淀，说明原溶液屮有SO,一
B.某溶液屮滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液屮有C厂
c.某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有co32-
D.某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Ci?
15.下列各组物质中，所含分子数相等的是
A.
B.标准状况下相同体积的2和出
D.22gC02和3.01X1O23个N2
B.己知气体在标准状况时的密度
D.已知物质一个分子的实际质量
10gH2和10gO2
C.9g水和0.25molH2
16.给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是
A.C知物质的体积和质量
C.已知一定量物质的质量和物质的量
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共30分）
17.（14分）为除去粗盐屮的Ca"、Mg2\SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下.（用于沉淀的试剂稍过量）
毎吋如林溶解、BaCb、NaOH、Na2CO3^过滤、+*适量盐酸、
称取粗盐>>：
一_>>>滤液>
1②③④⑤⑥
蒸发、结晶、烘干、如4
>粗盐
⑦
（1）判断BaCI2已过量的方法是
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca?
+的主要存在形式为CaCH）
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
18・（16分）已知某工业废水屮含有大豎CuSOs少塑的Ag\Hg"以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
（1）步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外
何O
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）,
固体残渣的成分是（填化学式）o
（3）步骤3中涉及的操作.是：
蒸发浓缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且
正确得2分，错选、未选不得分）
题号
1
2.
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
B
A
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
BC
ACD
CD
ABC
BD
BCD
三、填空题（共30分）
17.（14分）
（2）取第②步后的上层清液1〜2滴于滴定板上（•或取少量上层清液于试管屮），再滴入1〜
2滴BaCb溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCb已过量（4分）
（2）CaCI2+Na2CO3=CaCO34/+2NaCI（2分）；BaCI2+Na2CO3=BaCO34z+2NaCI（2分）
（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）
（4）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250mL容量瓶（2分）。
18.（16分）
（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各2分，共4分）
（2）Cu（2分），Ag>Cu（各2分，共4分）
（3）冷却结晶（2分）
（4）因为Hg有挥发性，且有毒。
（2分）
四、计算题（共10分）
19.（10分）
（1）5mL（4分）
（2）5mL（6分）
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
1.FI常生活屮的许多现象与化学反应有关，下列现彖与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜
2.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：
S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T，该反应的还原剂是
A.CB.S
C.KNO3D.S和KNO3
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.Ba2\OH~>NO3~>Na+B.NH4+>OH">SO42\K+
C.Ca2\H\C「、CO32-D.Cu2\SO/一、Ba"、Cl"
4.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A.氯化钠溶液屮滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜
C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧
5.下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液屮阴、阳离子都减少的是
A.Na2CO3B•FeCbC.C11SO4D•Ca（NO3）2
6.下列反应不能用离子方程式：
CO32-+2H+=CO2^+H20表示的是
A.Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2H2O
B.K2CO3+2HNO3=2KNO3+82T+出0
C.©CO3+H2SO4=©SO4+CO2个+H2O
D.CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO21
7.下列反应屮气体作氧化剂的是
A.SO3通入水中：
SO3+H2O=H2SO4
B・CI2通入FeCH溶液中:
CI2+2FeCI2=2FeCI3
C.HCI通入NaOH溶液中:
HCI+NaOH=NaCI+H20
D.CO2通入NaOH溶液中：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H20
8.用下列方法来制备Fe（OH）3胶体，可行的是
A.把ImL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中
B.把ImL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水屮，边加边振荡
C.把ImL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌
D.把ImL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡
9.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCb溶液
B.用过滤的方法除去NaCI溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaC03
D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCXMgCH等杂质
10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
占燃
A.2H2+O2八"2H2O
B.
△
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+CO2T
C.
△
CuO+CO=
Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnS04+H2个
二、多项选择题（•共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2一分，错选、未选不得分）
11.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是
A.CuOTCuCbB.Zn^Zn2+C.H2^H2OD.CO2^CO
12.下列离子方程式书写正确的是
A.CUSO4溶液中加入铁粉：
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
B.铁与硫酸反应：
・2Fe+6H+=2Fe3++3H2/T
C.红氧化铜与盐酸反应：
H++OH_=H20
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Mg2++2OH=Mg（OH）24/
13.下列粒子屮，既具有氧化性，又具有还原性的是
A.Mg・B.Zn2+C.Fe2+D・HCI
14.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2\下列有关说法正确的是
A.Cu是还原剂，被腐蚀B.Fe3+是氧化剂
C.该反应是置换反应D.该反应属于离子反应
15.下列分类标准正确的是
A.化学反应分为：
离子反应、非离子反应（标准：
是否在水溶液屮进行）
B.分散系分为：
溶液、胶体、浊液（标准：
能否透过滤纸）
C.化学反应分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：
元素化合价是否发生变化）
D.化合物分为：
电解质、非电解质（标准：
溶于水或熔融状态能否导电）
16.工业上制取CIO?
的化学反应:
2NaCIO3+SO2+H2SO4=2CIO2+2NaHSO4,T列说法正确
的是
A.SO2在反应屮被氧化
B.NaCq在反应中失去电子
C.H2SO4在反应屮作氧化剂
D.lmol氧化剂在反应中得到lmol电子
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
△_一
17.（8分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2个+2出0反应屮，请用双线桥法标出元素
化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。
氧化剂；述原剂O
18.（6分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色
PbS,从而使油画的色彩变暗，若用双氧水出。
2来清洗，则可将PbS变成PbSO4,从而使油画复原。
上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）
（1）生成物M的化学式为o
（2）在此反应中，出。
2作,发生转移的电子数目为o
19.（12分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：
甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排岀的废液里，每个工厂只含有M2CO3、FeCdCa（OHb、HCI中的一种。
某中学环保小组对河水检测时发现：
①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。
请判断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲,乙,
丙,T。
（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是
20.（24分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2>CuSO4>.M2CO3中的一
种或儿种，现做以下实验：
1将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
2向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
3取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
4另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含有的物质I
是,可能含有的物质是。
（写化学
式）
（.2）写出各步变化的离子方程式。
1
2
3
4
参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且
正确得2分，错选、未选不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
A
C
C
D
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
c
BD
AD
CD
ABD
CD
AD
三、填空题（共30分）
17.（8分）
失2e,化合价升高，被氧化
I△C
Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2t+2H2O
I个（4分）
得2e，化合价降低，被还原
氧化剂是H2SO4,还原剂是Cu（各2分，4分）
18.（6分）
（1）H2O
（2）氧化剂，8（各2分）
19.（12分）
（1）甲Ca（OH）2乙FeCI3丙HCI丁Na2CO3（各2分）
（2）Na\Ca2+>Fe3\H\C厂（2分）
20.（14分）
（1）Ba（NO3）2>Na2CO3,CuSO4,NaCI（各1分，共4分）
（2）（各2分，共10分）
①Ba2++CO32_=BaCO3x|z
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+H2O
3Ba2++SO42_=BaSO44/
42Ag++CO32_=Ag2CO34/Ag++CF=AgCI4z
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分蚀。
第一部分选择题（共60分）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.地壳中含量最多的金属元素是铝
B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C.生铁、普通钢和不锈钢屮的碳含量依次增加
D.在化学反应中，金属失电子，作还原剂
2.下列物质屮既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②AI2O3.③AI（OH）3④Al⑤Na2CO3
A.③④B.①©③④C.①③④D.全部
3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是
A.AI（OH）3^AI2O3B・AI2O3TAI（OH）3
C.AlTA产D・A产TAI（0H）3
4.只用一种试剂可区别N^SCU、MgCS、FeCI2>AI2（SO4）3五种溶液，这种试剂是
A.KSCNB.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
5.下面关于金属钠的描述不正确的是
A.钠的化学性质很活泼"一般保存在煤油中
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气
D.钠质地软，可用小刀切割
6.下列说法正确的是
A.Fe3+具有氧化性，Fe?
+具有还原性
B.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe?
+的水溶液呈浅绿色
C.Fe?
+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀
D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3
7.某溶液中有Mg2\Fe2\F尹和A产四种阳离子，若向英屮加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣屮再加入过量的盐酸，所得溶液屮大量增加的阳离子是
A.Mg2+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.
过氧化钠加入盐酸
2。
2厶+4『=2H2O+O2T
B.
金属铝溶于氢氧化钠溶液
AI+2OH=AIO2-+出丁
C.
AlCb溶液中滴入氨水
A产+30K=AI（OH）3®
D.
AI（OH）3中滴加盐酸
AI（OH）3+3H+=A产+3出0
9.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A.Na?
。
可用于呼吸面具
B.Na?
。
不稳定，能继续被。
2氧化生成N32O2
C.Na?
。
?
是白色固体，和冷水作用得到。
2和NaOH
D.Na?
。
?
与水的反应中，氧化剂是Na2O2,还原剂是水
10.下列各组离子能大量共存的•是
A.Ca2\HCO3一、K\NO3"
B.HCO3-^H、Ba2\Na+
C.HCO3_>OH\A产、
D.Mg"、Fe3\厂、Cl
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且
正确得2分，错选、未选不得分）
11.下列关于Na和Na*的叙述中正确的是
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子，钠离子均为同一元素
D.灼烧时，它们的焰色反应都呈紫
色
12.下列各组物质与其用途的关系正确的是
A.氢氧化铝：
治疗胃酸过多的一种药剂
B.明矶：
净水剂
C.烧碱：
治疗胃酸过多的一种药剂
D.小苏打：
发酵粉主要成分
13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为，腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2o向盛有氯化铁溶液的烧杯屮同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯屮
A.有铜无铁B.有铁无铜
C.铁、铜都有，溶液为无色•D.铁、铜都无，溶液
为无色
14.工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制収绿矶品体（FeSOj7H2O）,已知浓硫酸能够氧化Fe2*,为了得到较纯的绿矶晶体，合理的方法是
A.使用硫酸过量B.使用铁屑过量
C.使用稀硫酸D.使用浓硫酸
15.下列关于焰色反应的说法正确的是
A.只有金属化合物才有焰色反应
B.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
C.透过蓝色钻玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D.每次焰色反应实验后都要将钳丝蘸取盐酸洗涤并灼烧
16.下面关于M2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A.受热时N^COs比NaHCO3稳定
B.在水中NaHCOs比Na2CO3溶解性大
C.质量相等的M2CO3和NaHCOs分别与足量盐酸反应，NaHCCh放出的CO2tLNa2CO3多
D.物质的量相等的Na2CO3#NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的8玄的物质的量之比
为2:
1
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17.（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）钢佚工业是国家工业的基础。
请回答：
1写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
°
2在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
写出铁粉和水蒸气反应
的化学方程式：
（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出发生反应的离子方程式:
18.（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
NH3・出0>
若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸乂能溶于氢氧化钠溶液。
1甲物质是（填化学式）。
写出甲的_种主要用途0
2写出“乙一丙〃转化的离子方程式:
3写出丙受热分解的化学方程式
19.（15分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。
实验内容
预测可能观察到的实现现象
对应的化学方程式或离子方程式
1.在FeCH溶液中加入
氯水，再滴加几滴
KSCN溶液
2.向AlCb溶液中逐滴加入NaOH至过量
3.往FeSCU溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段时间。
20.（6分）将Cu片放入0.1mol/LFeCI3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶
液中有c（Fe3i）:
c（Fe2t）=2:
3,则Fe"与1的物质的量之比为多少?
参考答案
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
每小题至少有2个选项正确，少选且
正确得2分，错选、未选不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
B
C
B
A
C
D
题号
9.
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
AC
ABD
BD
BC
BCD
AC
三、填空题（共40分）
17.（9分）
（1）①Fe2O3+3CO—
咼温
2Fe+3CO2
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