人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案doc.docx

1、人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案doc最新人教版高中化学必修一单元测试题全套及答案人教版必修1第一章从实验学化学测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 P 31 Cl35.5第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1.下列对于摩尔的理解正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.lmol 氧含 6.02X1023 个 0?2.配

2、制一定体积、一定物质的量浓度的溶液吋，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馆水B.定容时观察液面俯视C.滴管加水时，有少量水滴到容暈瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸懈 B.萃取、蒸憾、分液C.分液、蒸懈、萃取 D.蒸镭、萃取、分液4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5.ImolC

3、O和lmolCOz具有相同的：分子数原子总数碳原子数氧原子数A. B. C. D.6.已知3.O1X1O23个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是A.16g B 32g C. 64g /mol D 32g /mol7.下列叙述正确的是A.1 mol H20 的质量为 18g/molC. 3.O1X1O23个SO2分子的质量为32gB.CH4的摩尔质量为16gD.标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L&某溶液屮含有较大量的Cl： CO32-. OK等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序止确的是：1滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴

4、加AgNO3iW液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B.C. D.9.用可溶性锁盐检验SOq?离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更髙C.排除S(V一以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10.下列物质中所含分子物质的暈最多的是A.4C时 2.7mL 水 B. 4.9g 磷酸C. 6.02X1022个氯化氢分子 D. 2.24L 氧化碳(标准状况下)二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且 正确得2分，错选、未选不得分)11.实验室需配制一种强酸溶液500mL, c(H+)

5、=2mol/L,下列配制方法可行的是A.取 100mL5mol/LH2S04,加入 4OOmL 水B.取 200mL5mol/LHCI,加水稀释至 500mLC.取 100 mL5mol/LH2SO4,加水稀释至 500mLD.取 100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至 500mL12.下列说法正确的是A.物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基木物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.lmol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子(分子)质量D.含有6.02X1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔13.下列说法正确的是A.lL0.2mol

6、/L CaCI2 溶液中，C厂数目为 0.2x6.02xl023 个B.22g CO2 含有 0.5mol CO2 分子，体积为 11.2LC.3.O1X1O23个水分子的质量为9gD.3.2g O2和3.2gO3含氧原子的数目相同14.下列离子检验的不正确的是A.某溶液中滴入氯化顿溶液，生成白色沉淀，说明原溶液屮有SO,一B.某溶液屮滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液屮有C厂c.某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有co32-D.某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Ci? 15.下列各组物质中，所含分子数相等的是A.B.标准状况下相同体积的2和出D. 22g

7、 C02 和 3.01X1O23 个 N2B.己知气体在标准状况时的密度D.已知物质一个分子的实际质量10g H2 和 10gO2C.9g 水和 0.25mol H216.给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是A. C知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共30分）17.（14分）为除去粗盐屮的Ca、Mg2 SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精 盐的实验方案，步骤如下.（用于沉淀的试剂稍过量）毎吋如林 溶解、 BaCb、 NaOH、 Na2CO3 过滤、+* 适量盐酸、称取粗盐 ：一_ 滤液 1 蒸发、结晶、烘干、如4 粗盐（1

8、）判断BaCI2已过量的方法是 （2）第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca?+的主要存在形式为CaCH）（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是18（16分）已知某工业废水屮含有大豎CuSOs少塑的Ag Hg以及部分污泥，通过下 述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1） 步骤1的主要操作是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯外何 O（2） 步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ,固体残渣的成分是（填化学式） o（3） 步骤3中涉及的操作.是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4） 步骤2应该在通风橱中进行，原因是 参考答案一、 单项选择题（共10

9、小题，每小题3分，共30分。）二、 多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12.345678答案BDCBADCB题号910111213141516答案CABCACDCDABCBDBCD三、 填空题（共30分）17.（14 分）（2）取第步后的上层清液12滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管屮），再滴入12滴BaCb溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCb已过量（4分）（2） CaCI2 + Na2CO3 = CaCO34/+2NaCI （2 分）； BaCI2 + Na2CO3 = BaCO34z+2NaCI （2 分）（3）

10、 在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（4） 未用玻璃棒引流（2分）；未采用250 mL容量瓶（2分）。18.（16 分）（1） 过滤（2分）， 漏斗、玻璃棒（各2分，共4分）（2） Cu （2 分）， Ag Cu （各 2 分，共 4 分）（3） 冷却结晶（2分）（4） 因为Hg有挥发性，且有毒。（2分）四、 计算题（共10分）19.（10 分）（1） 5mL （4 分）（2） 5mL （6 分）人教版必修1第二章化学物质及其变化测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题(共60分)一、单项选择题(共10

11、小题，每小题3分，共30分。)1.FI常生活屮的许多现象与化学反应有关，下列现彖与氧化还原反应无关的是A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜2.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C = K2S+N2T+3CO2T，该反应的还原剂是A.C B. SC. KNO3 D. S 和 KNO33.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Ba2 OH NO3 Na+ B. NH4+ OH SO42 K+C. Ca2 H C、CO32- D. Cu2 SO/一、Ba、Cl4

12、.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液屮滴入硝酸银溶液 B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中 D. 一氧化碳的燃烧5.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液屮阴、阳离子都减少的是A.Na2CO3 B FeCb C. C11SO4 D Ca(NO3)26.下列反应不能用离子方程式：CO32- +2H+ =CO2 + H20表示的是A.Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 H2OB.K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + 82 T + 出0C.CO3 + H2SO4 = SO4 + CO2个 + H2OD.CaCO3 + 2HCI =

13、 CaCI2 + H2O + CO217.下列反应屮气体作氧化剂的是A.SO3通入水中：SO3 + H2O = H2SO4B CI2 通入 FeCH 溶液中:CI2+2FeCI2 =2FeCI3C.HCI 通入 NaOH 溶液中:HCI + NaOH = NaCI +H20D.CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2+2NaOH = Na2CO3 + H208.用下列方法来制备Fe(OH)3胶体，可行的是A.把ImL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B.把ImL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水屮，边加边振荡C.把ImL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

14、D.把ImL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡9.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A.用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCb溶液B.用过滤的方法除去NaCI溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaC03D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCX MgCH等杂质10.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是占燃A.2H2+O2 八2H2OB.2NaHCO3 =Na2CO3+H2O +CO2TC.CuO + CO =Cu + CO2D. Zn +H2SO4 = ZnS04+H2个二、多项选择题（

15、共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且 正确得2一分，错选、未选不得分）11.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A.CuOTCuCb B. ZnZn2+ C. H2H2O D. CO2CO12.下列离子方程式书写正确的是A.CUSO4 溶液中加入铁粉：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+B.铁与硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2/TC.红氧化铜与盐酸反应： H+ + OH_ = H20D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + 2OH = Mg（OH）2 4/13.下列粒子屮，既具有氧化性，又具有还原性的是A.Mg B. Zn2+

16、C. Fe2+ D HCI14.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2下列有关说 法正确的是A. Cu是还原剂，被腐蚀 B. Fe3+是氧化剂C.该反应是置换反应 D.该反应属于离子反应15.下列分类标准正确的是A.化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液屮进行）B.分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D.化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）16.工业上制取CIO?的化学反应:2NaCIO3+SO2+H2SO4 = 2C

17、IO2+2NaHSO4, T列说法正确的是A.SO2在反应屮被氧化B.NaCq在反应中失去电子C.H2SO4在反应屮作氧化剂D.lmol氧化剂在反应中得到lmol电子第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分） _ 一17.（8分）在Cu +2H2SO4 （浓）CuSO4 +SO2个+2出0反应屮，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化剂 ；述原剂 O18.（6分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗，若用双氧水出。2来清洗，则可将PbS变成PbSO4,从而使油 画复原。上述清

18、洗反应的化学方程式为PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M （已配平）（1） 生成物M的化学式为 o（2） 在此反应中，出。2作 ,发生转移的电子数目为 o19.（12分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排 岀的废液里，每个工厂只含有M2CO3、FeCd Ca（OHb、HCI中的一种。某中学环保小组对河 水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处 产生气泡，河水仍清，M处水样的pH小于7。请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲 , 乙 ,丙 , T 。（2）在M处取出的河水中，肯定含有的离子是20.（24分）

19、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2 CuSO4. M2CO3中的一种或儿种，现做以下实验：1将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：2向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；3取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；4另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 , 一定不含有的物质I是 ,可能含有的物质是 。（写化学式）（.2）写出各步变化的离子方程式。1 2 3 4 参考答案一、 单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、 多项选择题（共6小

20、题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CAACCDBD题号910111213141516答案AcBDADCDABDCDAD三、填空题（共30分）17.（8 分）失2e ,化合价升高，被氧化I CCu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 t +2H2OI 个 （4分）得2e，化合价降低，被还原氧化剂是H2SO4,还原剂是Cu （各2分，4分）18.（6 分）（1） H2O （2）氧化剂，8 （各 2 分）19.（12分）（1） 甲 Ca（OH）2 乙 FeCI3 丙 HCI 丁 Na2CO3 （各2分）（2） N

21、a Ca2+ Fe3 H C厂 （2 分）20.（14 分）（1） Ba（NO3）2 Na2CO3, CuSO4 , NaCI （各 1 分，共 4 分）（2） （各2分，共10分） Ba2+CO32_ = BaCO3x|z（2）BaCO3+2H+ = Ba2+CO2 T +H2O3Ba2+SO42_ = BaSO44/42Ag+CO32_ = Ag2CO34/ Ag+CF =AgCI4z人教版必修1第三章金属及其化合物测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分蚀。第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）1.下列有

22、关金属及其合金的说法不正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铝B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C.生铁、普通钢和不锈钢屮的碳含量依次增加D.在化学反应中，金属失电子，作还原剂2.下列物质屮既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 AI2O3 . AI(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D.全部3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.AI(OH)3 AI2O3 B AI2O3T AI(OH)3C. Al T A产 D A产 T AI(0H)34.只用一种试剂可区别NSCU、MgCS、FeCI2 AI2(SO4)3五种溶液，这种试剂是A.KSCN

23、 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO35.下面关于金属钠的描述不正确的是A.钠的化学性质很活泼一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软，可用小刀切割6.下列说法正确的是A.Fe3+具有氧化性，Fe?+具有还原性B.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe?+的水溶液呈浅绿色C.Fe?+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐色沉淀D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O37.某溶液中有Mg2 Fe2 F尹和A产四种阳离子，若向英屮加入过量的NaOH溶液，微热 并搅拌，过滤，在滤渣屮再加入过量的盐酸，所得溶液屮大量增加的阳离子是A.Mg2+

24、 B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.过氧化钠加入盐酸2。2厶+4 =2H2O+O2TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液AI+2OH = AIO2- +出丁C.AlCb溶液中滴入氨水A 产+30K = AI(OH)3D.AI(OH)3中滴加盐酸AI(OH)3+3H+ = A 产+3出09.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A.Na?。可用于呼吸面具B.Na?。不稳定，能继续被。2氧化生成N32O2C.Na?。?是白色固体，和冷水作用得到。2和NaOHD.Na?。?与水的反应中，氧化剂是Na2O2,还原剂是水10.下列各组离子能大量共存的是A. Ca2 H

25、CO3一、K NO3B. HCO3- H、Ba2 Na+C. HCO3_ OH A产、D. Mg、Fe3 厂、Cl二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)11.下列关于Na和Na*的叙述中正确的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色12.下列各组物质与其用途的关系正确的是A.氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂B.明矶：净水剂C.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂D.小苏打：发酵粉主要成分13.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为，腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3 +

26、 Cu = 2FeCl2+CuCl2o向盛有氯化铁溶液的烧杯屮同时加入铁粉和铜粉，反应结束后， 下列结果不可能出现的是烧杯屮A.有铜无铁 B.有铁无铜C.铁、铜都有，溶液为无色 D.铁、铜都无，溶液为无色14.工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制収绿矶品体(FeSOj 7H2O),已知浓硫酸能够氧化Fe2*,为了得到较纯的绿矶晶体，合理的方法是A.使用硫酸过量 B.使用铁屑过量C.使用稀硫酸 D.使用浓硫酸15.下列关于焰色反应的说法正确的是A.只有金属化合物才有焰色反应B.只有某些金属或其化合物才有焰色反应C.透过蓝色钻玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D.每次焰色

27、反应实验后都要将钳丝蘸取盐酸洗涤并灼烧16.下面关于M2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A.受热时NCOs比NaHCO3稳定B.在水中NaHCOs比Na2CO3溶解性大C.质量相等的M2CO3和NaHCOs分别与足量盐酸反应，NaHCCh放出的CO2tLNa2CO3多D.物质的量相等的Na2CO3#NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的8玄的物质的量之比为2 : 1第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）17.（9分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）钢佚工业是国家工业的基础。请回答：1写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：2在一定条件下用普

28、通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的 化 学 方 程 式：（2）铝片放入NaOH溶液中有气体生成，写出发生反应的离子方程式:18.（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:NH3出0 若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸乂能溶于氢氧化钠溶液。1甲物质是 （填化学式）。写出甲的_种主要用途 02写出“乙一丙转化的离子方程式: 3写 出 丙受热 分解的化学方程式19.（15分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。实验内容预测可能观察到的实现现象对应的化学方程式或离子方程式1.在FeCH溶液中加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液2.向AlCb溶液中逐

29、滴 加入NaOH至过量3.往FeSCU溶液逐滴 滴入一定量的NaOH 溶液，放置一段时间。20.（6分）将Cu片放入0.1mol/LFeCI3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c（Fe3i） : c（Fe2t） = 2 : 3,则Fe与1的物质的量之比为多少?参考答案一、 单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）二、 多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CBBCBACD题号9.10111213141516答案BAACABDBDBCBCDAC三、填空题（共40分）17. （9 分）(1) Fe2O3+3CO 咼温 2Fe+3CO2