(C)若混合溶液的pH=7,则一定存在c(Na+)=c(CH3COO-)
(D)若混合溶液的pH>7,则一定是由于NaOH过量造成的
20、向由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混溶形成的稀溶液中,滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示,则下列关于该溶液中溶质的判断正确的是………………………………………………………()
(A)可能含有氯化钠
(B)肯定没有稀盐酸
(C)肯定含有氯化铜
(D)可能含有两种酸
21、在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入2molN2和8molH2及固体催化剂,使之反应,平衡时容器内气体压强为起始时的80%,该反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJ。
下列叙述中正确的是…………………………()
(A)平衡时,NH3的体积分数为20%,放出的热量小于92.2kJ
(B)平衡时,NH3的体积分数为25%,放出的热量等于92.2kJ
(C)平衡时,NH3的物质的量为2mol,放出的热量大于92.2kJ
(D)平衡时,NH3的物质的量为4mol,放出的热量等于184.4kJ
22、将2.8克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀,滴加至沉淀量最大时,再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干,并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和可能的质量为…………………………………………………()
(A)FeO3.6gNaNO312.75g(B)Fe2O34gNaNO26.9g
(C)Fe3O43.87gNaNO310.25g(D)Fe2O34gNaNO29.8g
第II卷(共84分)
四、(本题共24分)
23、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:
__KClO3+___HCl(浓)→___KCl+___ClO2+_Cl2↑+___H2O
(1)配平上述反应的化学方程式
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、________;
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________,还原产物是_________
(4)若有4molHCl参加反应,则转移电子的物质的量为_______mol
(5)世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,在上述反应中关于ClO2的说法正确的是()
(A)ClO2是弱还原剂(B) ClO2是弱氧化剂
(C)ClO2是共价化合物(D) ClO2中Cl元素为-1价
24、下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用相关的化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
④
3
⑤
③
⑥
⑦
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。
(3)③元素的原子核外共有_____种不同能级的电子,它们共填充了_____个轨道。
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体。
①写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。
②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:
__________________________________。
③混合物X中的某物质不溶于水,但既能溶于酸又能溶于碱,请写出它在碱性溶液中的电离方程式_____________________________________
25、已知N2O4(无色)
2NO2(红棕色),在80℃时,将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(S)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)(mol)
0.80
a
0.40
c
d
e
n(NO2)(mol)
0.00
0.48
b
1.04
1.20
1.20
(1)计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 ,平衡时N2O4的转化率为________________。
(2)反应达到平衡后,将温度升高至100℃,发现颜色加深,则该反应的逆反应是_______(填“放热”或“吸热“)
(3)该反应的平衡常数表示式为K=_________________要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)__________。
(A)向混合气体中通入NO2 (B)使用高效催化剂
(C)升高温度 (D)增大N2O4的起始浓度
(4)如下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等)。
五、(本题共22分)
26、资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________________;
碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式_________________________________________________;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是________________________________。
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中。
试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因________________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是;其理由是_____________
___________________________________________________________________________
②氨气燃烧的化学方程式是。
27、综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:
完成下列填空
(1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:
取样、________、________;加热浓缩、__________、__________、烘干。
(2)气体X是______(填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是:
_______________________________________________________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加_______________。
(4)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为______________________。
(5)由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:
①上图中,装置a由、、双孔塞和导管组成
②循环物质甲的名称是____________,
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,主要原因是___________________,
④装置b中填充的物质可能是(填入编号)
e.硅胶f.碱石灰g.无水氯化钙h.浓硫酸
⑤方框中的d装置可选择____________。
ABCD
六、(本题共22分)
28、有机物(C6H12)的两种异构体A和B和其他一些有机物之间有如图所示的转化关系。
其中G的一氯取代物只有两种,A的分子结构中有3个甲基,B转变为F时只有一种产物。
请填写下列空白:
(1)上述转化过程中,属于加成反应的是____________(填序号)
(2)有机物G的名称为_________________________,
(3)有机物A和C12H22O3结构简式分别为:
A_________________、
C12H22O3_______________________________,
(4)写出
、
、两步反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________;
_______________________________________________________________________,
(5)A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:
__________________________________。
29、某芳香烃A,分子式为C8H10,某烃类衍生物X,分子式为C15H14O3,能与FeCl3溶液发生显色反应:
J分子内有两个互为对位的取代基。
在一定条件下有如下的转化关系:
(无机物略去)
(1)A物质的名称为:
________________,写出2种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________。
(不包括A,写结构简式)
(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。
(3)E与H反应的化学方程式是__________________________;反应类型是__________。
(4)B和C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I,以I为单体合成的高分子化合物是一种无色透明的热塑性塑料,它的名称是_______________。
(5)已知J有多种同分异构体,写出同时具有下列性质的J的同分异构体的结构简式三种。
①苯环上的一卤代物有2种;②与FeCl3溶液作用显紫色;③与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。
_____________________________________________________。
七、(本题共16分)
30、Ba2+是一种重金属离子,对生物体有害,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配200mL0.100mol/L标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除200容量瓶、玻璃棒外,还需要______________________。
(2)需准确称取Na2S2O3的质量为_______________g。
(3)另取废水100.0mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀,沉淀经洗涤,过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-,再加入过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL,已知有关的离子方程式为:
Cr2O72-+6I-+14H+→2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
31、取等物质量浓度的NaOH溶液两份甲和乙各100mL,分别向甲、乙中通入不等量的CO2,然后向两溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸溶液的体积之间关系如图所示,试回答下列问题:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为________________。
(2)在甲溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是__________________(填化学式)。
其物质的量之比为___________________。
(3)由曲线乙可知,乙NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为__________mL。
(4)100mL上述浓度的NaOH溶液中通入CO2,其Na2CO3的含量y(单位mol)与所通入的CO2体积x(单位mL)的关系式是______________________________________________________
__________________________________________________________________________。
2011化学崇明答案
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项
1、D;2、C;3、D;4、B;5、C;
二、选择题(本题共36分)每小题3分,只有一个正确选项
6、D;7、D;8、B;9、A;10、C;11、B;12、C;13、D;14、D;15、D;16、C;17、C
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18、AD;19、BC;20、AC;21、B;22、BD。
四、(本题共24分)
23、
(1)2,4,2,2,1,2(2分)
(2)酸性、还原性(2分);
(3)1:
1(1分)ClO2(1分)(4)2(1分)(5)AC(2分)
24、
(1)Na>Cl>F(1分)
(2)HClO4>H2SO4(1分)(3)5;7(2分)
(4)
2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑(2分)
焰色反应火焰显黄色(1分)
Al(OH)3
AlO2―+H++H2O(2分)
25、
(1)0.004mol/L.S75%(2分)
(2)放热(1分)(3)K=
C(2分)
(4)
(1分)
五、(本题共22分)
26、
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3(2分)吸收水和二氧化碳(1分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(1分);2NO+O2→2NO2(1分)2NO2
N2O4+Q降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅(2分)
(3)
先通O2,后通NH3(1分);若先通NH3氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染。
(1分)
4NH3+3O2
2N2+6H2O(1分)
27、
(1)溶解;过滤;结晶;过滤(或过滤;洗涤)(2分)
(2)NH3(1分)NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(1分)
(3)HNO3、AgNO3(1分)
(4)Cl2+2Br―→Br2+2Cl―(1分)
(5)
圆底烧瓶、分液漏斗(2分)
盐酸(1分)
抑止水解(1分)
eg(1分)
AD(1分)
六、(本题共22分)
28、
(1)
(1分)
(2)2,3-二甲基丁烷(1分)
(3)(CH3)3CCH=CH2、(2分)
(4)
(CH3)3CCHBrCH2Br+2H2O
(CH3)3CCH(OH)CH2OH+2HBr(2分)
(2分)
(5)n(