中考化学 pH的变化图像 培优 易错 难题练习含答案附答案解析.docx

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中考化学pH的变化图像培优易错难题练习含答案附答案解析

一、中考初中化学pH的变化图像

1．下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A．

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．

向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．

用等质量的双氧水制取氧气

D．

氢氧化钠溶液加足量的水稀释

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；

B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；

C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；

D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。

故选B。

2．下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（　　）

A．用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况

B．木炭和氧化铜粉末混合加强热

C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物

D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。

B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。

C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。

D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。

故选：

D。

【点评】

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．

向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

B．

等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系

C．

向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D．

等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；

B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；

C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故错误；

D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。

故选：

D。

4．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．

给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

B．

向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

C．

向pH=l的酸溶液中不断加水

D．

向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；

B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；

C、向pH=l的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意。

故选C。

【点睛】

催化剂的特点概括起来说有三个：

“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。

“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。

例如，不能笼统地说：

二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：

二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。

“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。

例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。

而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。

它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。

5．测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时的pH，得到如图所示曲线，下列有关判断不正确的是

A．实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸

B．a点溶液的物质有氢氧化钠，氯化钠和盐酸

C．b点溶液的温度高于a点

D．c点与b点溶液中氯化钠的质量相等

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、由曲线图可知，溶液的pH逐渐变小，碱性减弱，酸性增强，所以，实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，A正确；

B、a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶质有氢氧化钠和生成的氯化钠，B不正确；

C、已知中和反应放出热量，b点是氢氧化钠与盐酸刚好中和反应，放出热量最多，溶液温度最高，而a点氢氧化钠还没有完全反应，放出热量较少，故b点溶液的温度高于a点，C正确；

D、c点时氢氧化钠已反应完，盐酸过量，b点时氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，故c点与b点溶液中氯化钠的质量相等，D正确。

故选B。

6．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸

C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。

则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。

由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。

而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。

A正确；

B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。

由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小，二者恰好完全反应时，pH=7。

当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。

B错误；

C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。

C错误；

D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。

因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。

D错误。

故选A。

7．下列图像正确的是（　　）

A．

电解水

B．

将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中

C．

用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D．

服用胃舒平[主要质量分数的过氧化成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：

8，体积之比为2：

1，故A错误；

B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，且二者反应后化合价均为+2价，在质量相等时，产生的气体多，故B正确；

C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，氧气质量相等，只是改变反应速率，故C错误；

D、胃酸pH小于7，服用胃舒平，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃仍然处于酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故D错误。

故选B。

8．下列图象中有关的量的变化与对应叙述相符的是（　　）

A

B

C

D

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性

向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液变成不饱和溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pH<7，所得溶液显酸性，该选项错误；

B、向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，甲、乙能和稀盐酸反应，丙不能和稀盐酸反应，则甲、乙的金属活动性比丙的强，该选项正确；

C、过氧化氢分解生成水和氧气，加入催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项错误；

D、将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，a、b溶液变成不饱和溶液，c仍然是饱和溶液，该选项错误。

故选：

B。

9．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．则符合该变化的一组物质是（　　）

x

y

A

NaOH溶液

稀HCl（过量）

B

稀H2SO4

BaCl2溶液（少量）

C

Ca（OH）2

CO2（适量）

D

稀NaOH

H2O

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氢氧化钠中加入过量的盐酸，则酸碱中和，盐酸过量，最后溶液呈酸性，故A错误。

B、x为硫酸则开始时溶液的pH不会大于7，起点不对，故B错误。

C、向氢氧化钙中通入适量的二氧化碳，溶液的pH会减小，氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应生成碳酸钙和水时，溶液的pH等于7，故C正确。

D、稀释氢氧化钠最后溶液的pH接近于7，不会等于7，故D错误。

故选：

C。

10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

A．

用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

B．

向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．

一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气

D．

向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、催化剂只能改变反应的速率，生成氧气的质量相等，故错误；

B、向一定质量的氯化铁溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，当反应开始后就有氢氧化铁沉淀生成，当氯化铁反应完后，沉淀的质量不再增加，故错误；

C、一定质量的高锰酸钾受热分解制取氧气，固体中钾元素是质量不变，但是由于氧气的生成，固体的总质量减少，故钾元素的质量分数增加，故错误；

D、向一定质量分数的稀盐酸中不断加水稀释，刚开始是稀盐酸，溶液的pH小于7，在加入水的过程中，溶液的pH增加，但是溶液不可能变为中性或者碱性，pH一定小于7，故正确。

故选D。

【点睛】

分析图像题时，要抓住图像的三要素，即起点、过程和拐点。

11．下列图象能正确反映对应实验操作的是（　　）

A．

向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

B．

在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石

C．

向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释

D．

将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向氯化钾和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，所以沉淀质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A错误；

B、每100份质量的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和44份质量的二氧化碳，所以在一定量的稀盐酸中加入过量石灰石，溶液会逐渐增大，然后不变，故B正确；

C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液无论如何加水稀释都不会变成中性或碱性溶液，pH不会大于和大于7，故C错误；

D、铝的金属活动性比镁的金属活动性弱，每54份质量的铝和足量的酸反应会生成6份质量的氢气，每24份质量的镁会与足量的酸反应生成2份质量的氢气，所以将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的反应速率快，铝生成的氢气多，故D错误。

故选B。

12．如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。

下列有关说法正确的是（）

A．图中X是氢氧化钠

B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红

C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生

D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；

B、a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；

C、c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；

D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：

，不符合题意。

故选C。

二、中考初中化学综合题

13．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

小雪同学在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙钙和氢氧化钠。

（1）在制取过程中固体M的俗称是___________，操作②的名称是________。

（2）为了验证加入Na2CO3溶液后，得到的NaOH溶液中是否含有Na2CO3，可取少量溶液加入_________（填序号）进行检验。

A无色酚酞B氧化铁C稀盐酸

（3）实验室也可用Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应制取少量的NaOH溶液。

取2000gCa（OH）2溶液逐滴滴加10.6％Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

①当加Na2CO3溶液至A点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。

②滴加10.6％Na2CO3溶液至C点时，求所得不饱和溶液的质量________。

【答案】生石灰；蒸发结晶CCa（OH）2、NaOH2095g

【解析】

【详解】

（1）M为石灰石高温分解产生的氧化钙，俗称是生石灰；操作②是从溶液中得到晶体，故是蒸发结晶；

（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，会冒泡，故可通过加入稀盐酸进行检验；

（3）①A点Ca（OH）2还未反应完，故此时溶液中的溶质有Ca（OH）2，同时还有Ca（OH）2和Na2CO3反应生成的NaOH；

②由图像知加入50g10.6％Na2CO3溶液时完全反应，设完全反应生成CaCO3的质量为x

故溶液质量为：

14．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。

随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。

试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。

（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

_____。

【答案】减小B3.65%

【解析】

（1）根据溶液pH的变化分析解答；

（2）根据中和反应是放热反应分析解答；

（3）根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。

解：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；

（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；

（3）由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。

设20g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

4036.5

20g×4%x

x＝0.73g

稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝3.65%

答：

稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

15．某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：

3H2+Fe2O3

2Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）．请回答有关问题：

得到如下数据：

装置

B

C

反应前质量

86.3g

284.2g

反应后质量

83.9g

286.9g

（1）请计算样品中氧化铁的质量分数．（写出计算步骤，计算结果精确到0．l%）_______

（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_____________________________________________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

【答案】66.7%[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：

（86.3g﹣83.9g）不变

【解析】

【分析】

【详解】

（1）C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.

生成水的质量为286.9g﹣284.2g=2.7g

设样品中氧化铁的质量为X

x=8g

则样品中氧化铁的质量分数为：

；

（2）根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g﹣83.9g，又根据C装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：

[（286.9g﹣284.2g）﹣（86.3g﹣83.9g）]：

（86.3g﹣83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。

16．溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①

时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

③

时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。

④

时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：

烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为

的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。

将

的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。

【答案】CBA.C100小于漏斗4.5500

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

（1）

①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；

②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；

③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；

④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；

（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；

（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g×10%=0.9%x，x=500g。

17．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

（1）P点的含义是___________________。

（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。

（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。

（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。

【答案】t2℃A、C两物质的溶解度相同60gB>A>C降温结晶

【解析】

【分析】

【详解】

（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。

（2）依据A物质的溶解度曲线可知。

t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。

则其大小关系为：

B>A>C。

（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。

18．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。

请回答下列问题:

（1）味精中至少含有__________（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________（填字母）。

A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL

（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_______（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:

静置后，在上层清液中加入______（填化学式）