中考化学 pH的变化图像 培优 易错 难题练习含答案附答案解析.docx

1、中考化学 pH的变化图像 培优 易错 难题练习含答案附答案解析一、中考初中化学pH的变化图像1下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C用等质量的双氧水制取氧气D氢氧化钠溶液加足量的水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至饱和溶液的溶质质量分数不再改变，与图象不一致；故A不正确；B、向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐

2、酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故B正确；C、用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故C不正确；D、氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，但应仍为碱性，不可能成为酸性，与图象不符，故D不正确。故选B。2下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（）A用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多是，胃液pH的变化情况B木炭和氧化铜粉末混合加强热C加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物D向盐酸和氯化镁的混合

3、溶液中滴加氢氧化钾溶液AA BB CC DD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、用胃舒平主要成分Al（OH）3治胃酸过多，胃液pH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃液的pH不能增大到7，更不能超过7，故A错误。B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故C错误。D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧

4、化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A向 H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba（OH）2溶液至过量B等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系C向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D等质量的镁和氧化镁固体分别与足量的稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸

5、钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，故错误；B、等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，金属的化合价相同，生成氢气的质量与金属的相对原子质量质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别为56和65，所以铁与稀盐酸反应生成的氢气质量多，故错误；C、向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时，pH等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故错误；D、镁和氧化镁都与稀硫酸反应都生成硫酸镁，等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧

6、化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的硫酸镁的质量大于氧化镁生成硫酸镁的质量，故正确。故选：D。4下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C向pH=l的酸溶液中不断加水D向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意； B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，

7、水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意； C、向pH=l的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意。故选C。【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。 “针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者

8、催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。 “多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。5测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时的pH，得到如图所示曲线，下列有关判断不正确的是A实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸Ba点溶液的物质有氢氧化钠，氯化钠和盐酸Cb点溶液的温度高于a点Dc点与b点溶液中氯化钠的质量相等【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由曲线图可知，溶液的

9、pH逐渐变小，碱性减弱，酸性增强，所以，实验过程是在氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，A正确；B、a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，溶质有氢氧化钠和生成的氯化钠，B不正确；C、已知中和反应放出热量，b点是氢氧化钠与盐酸刚好中和反应，放出热量最多，溶液温度最高，而a点氢氧化钠还没有完全反应，放出热量较少，故b点溶液的温度高于a点，C正确；D、c点时氢氧化钠已反应完，盐酸过量，b点时氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，故c点与b点溶液中氯化钠的质量相等，D正确。故选B。6下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合B是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的

10、稀盐酸C是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由于氢氧化钠逐渐被消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，则pH值的变化是从大于7逐渐变小

11、，二者恰好完全反应时，pH=7。当继续滴加稀盐酸时，稀盐酸过量，则溶液的pH小于7，但是最终的溶液pH不会到达3，更不会小于3。B错误；C、向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成难溶于水、难溶于酸的沉淀硫酸钡，所以应该一开始就产生沉淀。C错误；D、用等质量、等浓度的双氧水制氧气，最后产生氧气的质量应该相等，与是否添加催化剂无关。因为催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量。D错误。故选A。7下列图像正确的是（）A电解水B将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D服用胃舒平主要质量分数的过氧化成分是Al

12、（OH）3治疗胃酸过多，胃液pH的变化【答案】B【解析】【分析】【详解】A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为2：1，故A错误；B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，且二者反应后化合价均为+2价，在质量相等时，产生的气体多，故B正确；C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，氧气质量相等，只是改变反应速率，故C错误；D、胃酸pH小于7，服用胃舒平，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃仍然处于酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故D错误。故选B。8下列图象中有关的量的变化

13、与对应叙述相符的是（）ABCD向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，所得溶液显碱性向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则甲、乙的金属活动性比丙的强用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1升温至t2时，所得溶液变成不饱和溶液AA BB CC DD【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向盐酸中加入的氢氧化钠溶液为mg时，pHAC 降温结晶 【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据A物质的溶解度曲线可知。t1时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。

14、（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。则其大小关系为：BAC。（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。18味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少含有_(填数字)种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母)。A5mL B10 mL C50 mL D100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_(填字母) 。A B C(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入_(填化学式)