中考总复习范式第一轮复习课教学案改编.docx
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中考总复习范式第一轮复习课教学案改编
《中考总复习范式第一轮复习课教学案》九年级化学知识点汇总
第一单元课题1物质构成的奥秘
1.元素：
⑴元素是。
⑵元素可分为、、三类。
⑶地壳中含量占前四位的元素有：
。
⑷元素用表示。
书写下列元素的元素符号
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
锰铁铜锌银钡汞金铂铅
碘溴
2.分子、原子、离子
⑴分子是。
化学变化的实质是在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。
⑵分子由原子构成。
有些物质是由分子构成的。
构成单质的分子由（同种或不同种）原子构成的，构成化合物的分子由原子构成。
⑶分子的基本性质：
，
（），（）。
⑷分子用物质的表示。
⑸原子是。
原子由居于原子中心带正电的和核外带负电的构成，原子核是由构成的，电子在原子核外相对较大的空间作高速运动。
⑹原子中：
核电荷数==
相对原子质量=
⑺各种粒子的带电情况：
分子（），原子（），质子（），中子（），电子（），阳离子（），阴离子（）
⑻离子是。
原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子。
阴离子中核外电子数大于质子数；阳离子中核外电子数小于质子数。
⑼分子、原子、离子均可以构成物质。
金属单质、稀有气体、及金刚石和石墨等特例由原子直接构成；离子化合物（初中化学中含有金属元素的化合物可视作离子化合物）由离子构成；其他物质一般由分子构成。
⑽常见的原子团：
硝酸根
氢氧根
硫酸根
碳酸根
磷酸根
铵根
符号
化合价
离子符号
⑾原子结构示意图：
会书写1～18号元素原子的结构示意图。
HHeLiBe
BCNO
FNeNaMg
AlSiPS
ClAr
元素的性质特别是化学性质与。
相对原子质量：
。
原子的质量与相对原子质量成正比。
相对分子质量：
化学式中各原子相对原子质量总和。
相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
计算硫酸铝的相对分子质量。
第一单元课题2物质的分类和变化
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
1．物质的分类：
纯净物
⑴纯净物：
；
混合物：
。
⑵单质：
；（由金属元素组成的叫金属单质，由非金属元素组成的叫非金属单质，由稀有气体元素组成的叫稀有气体单质。
）
化合物：
。
⑶氧化物：
；
酸：
；
碱：
；
盐：
。
⑷有机物：
，简称有机物；例如甲烷（）、乙醇（）、
乙酸（）、葡萄糖（）、蔗糖（）、淀粉（）（括号中
写化学式）。
[一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的化合物虽然含有碳元素，但仍称作无机化合物。
]
无机物：
不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物；
2．物质的变化：
⑴化学变化（定义）：
；
物理变化（定义）：
；
根本区别：
。
⑵化学性质（定义）：
，例如：
可燃性、还原性、毒性、酸碱性、氧气支持燃烧的性质等。
物理性质（定义）：
，例如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、水溶性等等
⑶催化剂（触媒）：
。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫。
⑷燃烧（定义）：
；
燃烧的条件：
、、；
⑸氧化反应：
物质与氧发生的反应（物质得到氧的反应），
物质失去氧的反应叫做。
⑹缓慢氧化（定义）：
，例如：
、
、、等
⑺爆炸：
可燃物在内发生急速燃烧引起爆炸。
⑻灭火的原理：
、、；
⑼四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
化合反应（定义）：
；
分解反应（定义）：
；
（以上两种反应，元素的化合价可能变，可能不变，列举化合价变的与不变的反应各两个。
化合反应：
，
，
分解反应：
，
，）
置换反应（定义）：
。
（三种类型：
氢气或碳还原氧化铜，活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应，金属活动性顺序表中位于前面的金属与位于后面的金属的化合物溶液反应。
肯定有元素发生化合价的改变）
复分解反应：
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
（元素的化合价肯定不发生改变）
⑽复分解反应通常在酸碱盐中进行，其反应的基本条件是相互交换成分后有、
或生成。
金属活动性顺序表：
（写出元素符号）
列举吸热的化学反应，列举放热的化学反应。
吸热的化学反应：
；
放热的化学反应：
。
第一单元课题3物质及其变化的表示
⑴元素符号：
书写的注意点：
一大二小
书写常见的元素符号：
氢氦锂铍硼、碳氮氧氟氖、钠镁铝硅磷、硫氯氩钾钙、锰铁铜锌银钡汞金铂铅碘溴
⑵元素符号表示的意义：
、。
（某些元素符号还能表示一种单质。
）
H表示的意义：
。
He表示的意义：
。
2H表示的意义：
。
2He表示的意义：
。
⑶关于元素周期表：
年国化学家发现，有个横行、个
纵行，每一个横行叫做，每一个纵行叫做，元素周期表共
有个周期，个族，原子序数等于。
⑷离子用离子符号表示：
书写下列离子的符号：
氧离子铜离子铁离子亚铁离子
镁离子锌离子硫离子氢氧根离子
硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子
磷酸根离子铵根离子高锰酸根离子
锰酸根离子氯酸根离子。
⑸化学式
定义：
；
意义：
，；，
。
H2O表示的意义：
①②
③④
H2SO4表示的意义：
①②
③④
书写下列物质的化学式：
氢气氧气氯气碳硅硫
磷铁铜锌铝碘
五氧化二磷四氧化三铁氧化铝
硫酸铜硫酸锌硫酸亚铁
氢氧化钙氢氧化铜硝酸铵
碳酸氢铵硝酸银硫酸铝
硝酸汞氧化汞氯化银
高锰酸钾锰酸钾氯酸钾
乙酸乙醇
⑹质量守恒定律：
。
微观解释：
原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不发生改变。
（因而在化学反应前后元素的种类不变，各元素的质量不变。
）
⑺化学方程式：
定义：
。
意义：
①；
②；
③。
通电
讲述化学方程式2H2+O2=======2H2O的意义。
①；
②；
③。
书写原则：
，。
书写下列反应的化学方程式：
①化合反应：
氢气在氧气中燃烧，氢气在氯气中燃烧，
硫在氧气中燃烧，碳在氧气中充分燃烧，
碳在氧气中不充分燃烧，磷在氧气中燃烧，
铁在氧气中燃烧，铜和氧气在加热的条件下反应，
汞和氧气在加热的条件下反应，镁在氧气中燃烧，
一氧化碳在氧气中燃烧，碳和二氧化碳的反应，
二氧化碳和水反应，氧化钙和水反应。
②分解反应：
水通电，实验室用高锰酸钾制氧气，
实验室用氯酸钾制氧气，实验室用过氧化氢制氧气，
氧化汞在加热的条件下分解，碳酸分解，
碳酸钙分解，
碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
，
氢氧化铜在加热的条件下分解生成氧化铜和水。
③置换反应：
氢气还原氧化铜，氢气还原氧化铁；
碳还原氧化铜，碳还原氧化铁；
锌和稀盐酸反应，锌和稀硫酸反应，
铁和稀盐酸反应，铁和稀硫酸反应，
镁和稀硫酸反应，镁和稀盐酸反应，
铝和稀盐酸反应，铝和稀硫酸反应；
铁和硫酸铜溶液反应，铝和硫酸铜溶液反应，
镁和硫酸铜溶液反应，锌和硫酸铜溶液反应，
铜和硝酸银溶液反应，铜和硝酸汞溶液反应。
④复分解反应：
氧化铜与稀盐酸反应，氧化铜与稀硫酸反应，
氧化铁与稀盐酸反应，氧化铁与稀硫酸反应，，
氢氧化钠与稀盐酸反应，氢氧化钠与稀硫酸反应，
氢氧化钙与稀盐酸反应，氢氧化钙与稀硫酸反应，
氢氧化钠与稀硝酸反应，氢氧化钙与稀硝酸反应，
碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙与稀硫酸反应，
碳酸钠与稀盐酸反应，碳酸钠与稀硫酸反应，
碳酸氢钠与稀盐酸反应，
碳酸氢钠与稀硫酸反应，
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，
氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应，
碳酸钠与氢氧化钙溶液反应，
氯化钙与碳酸钠溶液反应。
⑤不属于基本反应类型的几个反应：
一氧化碳还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铁，
一氧化碳还原四氧化三铁，
一氧化碳还原氧化亚铁，
氢氧化钠和二氧化碳反应，
氢氧化钠和二氧化硫反应，
氢氧化钠和三氧化硫反应，
氢氧化钙和二氧化碳反应，
氢氧化钙和二氧化硫反应，
氢氧化钙和三氧化硫反应。
第一单元课题4常见的溶液
1．溶液的基本知识：
⑴溶液的定义：
溶液是。
⑵溶液的组成：
溶液由和两部分组成，被溶解的物质叫做，能溶解其他物质的物质叫做；溶剂通常是，溶质可以是、也可以是，当液体与液体互溶时，如果有水的存在，是溶剂，如果没有水的存在，是溶质，是溶剂。
⑶溶液的形成过程：
有，吸热，放热，吸热大于放热，溶液温度升高，吸热小于放热，溶液温度降低。
氢氧化钠溶于水时温度，硝酸铵溶于水时温度，氯化钠溶于水时溶液温度。
2．饱和溶液与不饱和溶液：
⑴定义：
叫做这种溶质的饱和溶液；叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑵相互转化：
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：
，，（使溶解度变小）；
饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：
，（使溶解度变大）
⑶溶解性：
；与和的性质有关。
⑷固体的溶解度：
的质量。
固体的溶解度与溶质和溶剂的性质有关，其次还与有关。
⑸溶解度曲线：
①反映了物质的溶解度与温度的关系：
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而变大，少数物质的溶解度受温度变化的影响很小（例如氯化钠），个别物质的溶解度随温度的升高而变小（例如氢氧化钙）
②溶解度曲线上的任意一点可理解为某温度时该物质的溶解度。
⑹气体的溶解度：
在压强为和时，气体溶解在水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度除跟溶质和溶剂有关以外还与
度与有关，通常温度越高气体溶解度越小，压强越大气体的溶解度。
3．溶液组成的表示方法：
⑴溶质的质量分数：
溶液中溶质质量与溶液质量之比；
⑵计算公式：
溶质的质量分数=====（溶质质量/溶液质量）×100%
⑶饱和溶液中溶质的质量分数=====（溶解度/100克+溶解度）×100%
⑷固体物质配制溶液的步骤：
、、，
浓溶液配制稀溶液的方法：
、、。
⑸溶液酸碱性的测定方法：
用或；
⑹溶液酸碱度：
是指溶液酸碱性的强弱程度，用来表示；用测定。
⑺溶液酸碱度的测定方法：
。
第二单元课题5常见的酸
1．浓盐酸的物理性质：
；
浓硫酸的物理性质：
；
浓硫酸的特性：
、、。
浓硫酸不小心沾到衣服或皮肤上应该如何处理：
；
稀释浓硫酸的方法：
。
2．常见的酸碱指示剂有两种，它们分别为和；它们遇到酸、碱的变色情况分别为：
，
。
3．稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
和酸碱指示剂作用：
使，但不能使变色。
和活泼的金属单质作用生成，此类反应属于反应。
写出锌、铁、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
和金属氧化物作用生成，此类反应属于反应。
写出氧化铜、氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
和碱反应生成，此类反应属于反应，也是反应。
写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应。
此类反应的实际中的应用有：
、、。
和某些盐发生生成。
写出稀盐酸、稀硫酸和碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的反应。
写出稀盐酸和硝酸银溶液的反应，写出稀硫酸和氯化钡溶液的反应。
4．溶液酸碱度
⑴定义：
。
⑵范围：
。
⑶溶液酸碱度的测定方法：
用，具体操作为：
。
⑷pH与溶液酸碱性的关系
pH＞7，溶液显，此时pH越大，性越。
pH＜7，溶液显，此时pH越大，性越。
pH＝7，溶液显。
第二单元课题6常见的碱
1．酸的定义：
；
碱的定义：
；
盐的定义：
。
2．氢氧化钠的物理性质：
；
氢氧化钙的物理性质：
。
3．氢氧化钠的俗称：
、、；（氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法：
。
）
氢氧化钙的俗称：
、；氢氧化钙的水溶液俗称：
。
4．生活中制取氢氧化钙的反应的化学方程式：
。
5．能溶于水的碱有：
、、、、。
6．常见碱的化学性质：
碱溶液和酸碱指示剂作用：
使，但不能使变色。
氢氧化铜能不能使酸碱指示剂变色？
，为什么？
。
可溶性碱与非金属氧化物作用生成；此类反应（是/不是）复分解反应。
写出氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的反应的方程式。
和酸发生反应，生成。
写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化镁和稀盐酸、稀硫酸反应的方程式。
碱溶液和某些盐溶液反应，生成。
写出氢氧化钠、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾溶液反应的化学方程式
第二单元课题7盐和化肥
1．写出下列物质的化学式与俗称：
化学名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
化学式
主要用途
2．书写下列反应的化学方程式：
碳酸钙和稀盐酸的反应：
；
碳酸钙和稀硫酸的反应：
；
碳酸钠和稀盐酸的反应：
；
碳酸钠和稀硫酸的反应：
；
碳酸氢钠和稀盐酸的反应：
；
碳酸氢钠和稀硫酸的反应：
；
通过以上六个化学反应可总结出：
。
3．碳酸根离子的检验方法：
。
4．⑴通过晾晒海水、煮盐湖水、盐井水的方法可以得到粗盐，粗盐中既含，又含。
⑵粗盐的提纯可分三步：
、、，每一步都用到的仪器是：
，它的作用分别为：
，，
。
第三步中何时停止加热：
。
⑶如何用物理方法除去食盐中混有的氯化镁、氯化钙等杂质。
。
5．比较氮肥、磷肥和钾肥
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷酸钙
硫酸钾
氯化钾
外观
气味
溶解性
农作物缺乏时表现出的症状
6．简述铵根离子的检验方法：
。
7．盐的有关化学性质：
盐溶液和金属单质发生反应，生成。
铁和硫酸铜溶液反应：
铝和硫酸铜溶液反应：
铜和硝酸银溶液反应：
铜和硝酸汞溶液反应：
镁和硫酸亚铁溶液反应：
⑵盐和酸反应生成。
硝酸银和稀盐酸反应：
氯化钡溶液和稀硫酸反应：
⑶盐溶液和碱溶液反应生成。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应：
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应：
⑷盐溶液和盐溶液反应生成。
氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
氯化钙溶液与硝酸银溶液反应：
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
8．复分解反应的条件：
⑴在酸碱盐之间进行
⑵相互交换成分后有、或生成。
⑶如果没有酸，则反应物都要可溶。
9．现有稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液等四种溶液，写出两两之间能发生的复分解反应。
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
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