B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
15．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究正戊烷（C5H12）催化裂解
C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C
实验温度对平衡移动的影响
2NO2（g）
N2O4（g）为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
AlCl3沸点高于溶剂水
A．AB．BC．CD．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．氨气具有还原性,能够被氧化铜氧化,用如图中的装置可以实现该反应。
已知:
氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜。
回答下列问题:
（1）B中加入的干燥剂是____（填序号）。
①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰
（2）能证明氨与氧化铜反应的现象是C中________。
（3）D中有无色液体生成。
设计实验检验D中无色液体的成分:
__________
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．PBAT（聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯）可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：
已知：
R-CH3
R-CN
R-COOH
R-CH=CH2
R-COOH+CO2
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为_____，D的分子式为_____。
（2）①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。
（3）H的结构简式为_____。
（4）⑤的化学方程式为_____。
（5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：
______________（写两种，不考虑立体异构）。
Ⅰ.既能与FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；
Ⅱ.与NaOH溶液反应时，1molN能消耗4molNaOH；
Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:
2:
2:
2:
1。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。
回答下列问题：
（1）碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中O-N-O的键角：
NO3－____NO2－（填“＜”、“＞”“＝”）。
（3）EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。
（4）EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。
分子中的大π键可用符号πnm 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。
立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。
已知：
立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。
19．（6分）氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
（1）H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。
已知：
2H2S（g）+SO2（g）＝3S（s）+2H2O（l）ΔH=akJ∙mol—1H2S（g）＝H2（g）+S（s）ΔH=bkJ∙mol—1H2O（l）＝H2O（g）ΔH=ckJ∙mol—1写出SO2（g）和H2（g）反应生成S（s）和H2O（g）的热化学方程式______________。
（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n（SO2）∶n（O2）＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为______________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vc（正）______________vA（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。
当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。
（4）研究表明：
NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。
图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：
______________。
②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为______________
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：
2AgCl（s）+S2－（aq）
Ag2S（s）+2Cl－（aq），选项A正确；
B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO3－将MnO4－还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO4－+5HSO3－+H+=2Mn2++5SO42－+3H2O，选项B错误；
C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O72－+2OH－
2CrO42－+H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，选项C正确；
D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确；
答案选B。
2．C
【解析】
【详解】
①甲烷与氯气光照反应发生取代反应，②乙醛制乙酸发生氧化反应，③乙烯使溴水褪色发生加成反应，④乙醇制乙烯发生消去反应，⑤乙醛制乙醇发生还原反应或加成反应，⑥乙酸制乙酸乙酯发生酯化反应或取代反应，⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热发生水解反应或取代反应，⑧液态植物油制人造脂肪发生加成反应，⑨乙烯制乙醇发生加成反应。
则
A.②⑤的反应类型不相同，A错误；
B.⑥⑦的反应类型相同，均是取代反应，B错误；
C.④是消去反应，与其他8个反应的类型都不同，C正确；
D.①是取代反应，③⑧属于同一种反应类型，都是加成反应，D错误；
答案选C。
3．C
【解析】
【详解】
A.工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；
B.氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；
C.SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：
SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2体现的是还原性，而非漂白性，故C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；
答案选C。
4．充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间ZnSiO2AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl
4[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O防止生成的银被硝酸溶解；防止NO3-优先于Ag+在阴极放电1.3×10-1210
【解析】
【分析】
银精矿（其化学成分有：
Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，滤渣中含有S、SiO2、AgCl等；浸出液中加金属还原剂Zn，把Cu2+、Pb2+还原为单质，则试剂X为Zn，分离得到Cu和Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有S、SiO2、AgCl，加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，过滤，滤渣为S和SiO2，滤液为Na3[Ag（SO3）2]和NaCl，在滤液中加N2H4，生成Ag和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠，以此解答该题。
【详解】
（1）浸取时当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：
充分搅拌、粉碎银精矿、适当增大液固比、适当提高浸取温度、适当延长浸取时间，选择其中任意两种方法即可；
（2）分离得到氯化锌溶液可知加入的试剂X为Zn；根据分析可知“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有SiO2；
（3）根据流程可知，浸银的反应物为AgCl和Na2SO3溶液，产物有Na3[Ag（SO3）2]，根据元素守恒可知反应方程式为：
AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag（SO3）2]+NaCl；
（4）N2H4的电子式为
；根据流程可知还原时主要反应物有Na3[Ag（SO3）2]和N2H4，主要产物为氮气和Ag，可知反应过程银离子被还原，N2H4中氮元素被氧化，生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：
4[Ag（SO3）2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O；
（5）浓硝酸具有强氧化性能氧化Ag，生成硝酸银溶液，所以硝酸浓度不能过大，防止生成的银被硝酸溶解；同时溶液中有大量硝酸根离子，还要防止NO3-优先于Ag+在阴极放电；
（6））①水中AlO2-浓度降到1.0×10-6mol•L-1，依据Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O，K=1.0×10-13，则c（H+）=
=10-7（mol/L），则c（OH-）=10-7mol/L，25℃时，Ksp[Al（OH）3]=c3（OH-）·c（Al3+）=1.3×10-33，则c（Al3+）=
=1.3×10-12mol•L-1；
②由①H2O⇌OH-+H+、②Al（OH）3⇌AlO2-+H++H2O可知，②-①得到OH-+Al（OH）3⇌AlO2-+H+，则Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数数值为K＝
=
=10。
5．C
【解析】
【详解】
A．Cu和浓硫酸反应需要加热，甲装置中缺少酒精灯，无法完成铜与浓硫酸的反应，故A错误；
B．二氧化硫比空气密度大，应该采用向上排空气法收集，即导管采用长进短出的方式，故B错误；
C．反应后溶液中含有大量浓硫酸，需要将反应后溶液沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作方法合理，故C正确；
D．固液分离操作是过滤，但过滤时需要用玻璃棒引流，故D错误；
故答案为C。
6．D
【解析】
【分析】
根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。
【详解】
A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3溶液的物质的量浓度为
，故A正确；
B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；
C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正确；
D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：
c（K+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（AlO2－），故D错误。
综上所述，答案为D。
7．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.连接K1，电极1为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢气在阴极生成，故A错误；
B.电极2为阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子被氧化生成氧气，电极方程式为4OH-4e-═2H2O+O2↑，故B错误；
C.电极3可分别连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOH⇌Ni（OH）2的转化，提供电子转移，故C正确；
D.连接K2，电极3为阴极，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，电极2为阳极，电极反应为4OH-4e-═2H2O+O2↑，总反应为4NiOOH+2H2O=4Ni（OH）2+O2↑，反应消耗水，则溶液碱性增强，pH增大，故D错误；
故选C。
8．D
【解析】
【详解】
A.在标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.用KClO3法制取氯气发生的是归中反应，反应方程式为：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2既是氧化产物，也是还原产物，产生3molCl2，反应转移5mol电子，若产生1molCl2，需转移电子
mol，B错误；
C.溶液的电荷守恒式为：
n（NH4+）+n（H+）=n（NO3-）+n（OH-），溶液显中性时，n（NH4+）=n（NO3-）=0.1mol，C错误；
D.发生反应：
2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，故2molNO和1molO2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA，D正确；
故合理选项是D。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．乳酸的系统命名为2-羟基丙酸，故A错误；
B．与乳酸具有相同官能团的同分异构体
，乳酸分子有对称碳原子有两种旋光异构体，包括乳酸共3种，故B正确；
C．乳酸分子含有羟基、羧基，可发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故C错误；
D．乳酸分子含有羟基、羧基，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸，反应的方程式为n
+（n-1）H2O，故D错误；
故选B。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol时 pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，可知饱和H2S溶液中溶质物质的量为0.01mol，c（H2S）=0.1 mol/L，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，故a点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．由图中起点可知0.1 mol/L H2S溶液电离出的c（H+）=10-4.1 mol/L，电离方程式为H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1≈
≈10-7.2，数量级为10-8，故B错误；
C．当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c（H2SO3）=0.1 mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入 SO2气体后溶液pH的变化，故C正确；
D．根据平衡常数表达式可知
，a点之后，随SO2气体的通入，c（H+）增大，当通入的SO2气体达饱和时，c（H+）就不变了，Ka1也是一个定值，
的值保持不变，故D错误；
答案选C。
11．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.Ksp（Ag2C2O4）=（10-4）2×10-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a×10b，a是大于1小于10的数，故它的数量级等于10-12，A错误；
B.n点时c（Ag+），比溶解平衡
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