领军高考化学真题透析专题12物质的量浓度高效演练.docx

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领军高考化学真题透析专题12物质的量浓度高效演练

专题1.2物质的量浓度

1、下列实验误差分析错误的是

A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【答案】A

【解析】A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=

，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。

2、下列实验操作正确的是

A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启

B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下

C.实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道

D.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

【答案】D

【解析】开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的蒸汽温度，B错误；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；检查容量瓶是否漏水的操作：

用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察瓶口是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则容量瓶不漏水，D正确；正确选项D。

3、仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是（　　）

选项

实验目的

玻璃仪器

A

分离硝酸钾和氯化钠混合物

烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗

B

配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

C

除去氢氧化铝胶体中的泥沙

漏斗（带半透膜）、烧杯、玻璃棒

D

从食盐水中获得NaCl晶体

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

【答案】B

【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。

实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450mL2mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。

用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。

除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项C错误。

从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项D错误。

4、下列有关实验的操作正确的是

选项

实验

操作

A

制备Fe（OH）3胶体

煮沸盛在小烧杯中的25 ml.蒸馏水，加入5~ 6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至星红褐色

B

配制250 ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液

称取1.0 g NaOH 固体放入250 mL容量瓶中，加水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度

C

氢气还原氧化铜

用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热

D

除去NaBr溶液中少量的NaI

在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤

【答案】A

【解析】A.实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作是将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至溶液呈红褐色，A正确；B.配制溶液时 NaOH 固体不能直接放入容量瓶中溶解，B错误；C.氢气还原氧化铜时，应先停止加热再停止通氢气，以免生成的铜又与氧气反应生成氧化铜，C错误；D.NaBr溶液也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，D错误；答案选A.

5、下列说法正确的是

选项

实验目的

所选主要仪器（铁架台等忽略）

部分操作

A

用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液

500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线

B

从食盐水中得到NaCI晶体

坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架

当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热

C

分离甲醇和甘油的混合物

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管

温度计水银球插入混合液液面以下

D

用CCl4萃取溴水中的Br2

分液漏斗、烧杯

分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

【答案】D

【解析】A．容量瓶是定容容器，不可用来稀释浓硫酸，故A错误；B．溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不是在坩埚中蒸发，故B错误；C．蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口，测蒸气温度，故C错误；D．萃取操作时使用分液漏斗，分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；答案为D。

6、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

B.用乙装置分离溴苯和水

C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

D.用丁装置防止铁钉生锈

【答案】C

【解析】A.配制溶液时，NaNO3固体不能直接放在容量瓶中溶解，A错误；B.溴苯的密度大于水，溴苯在下层，B错误；C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，D错误；答案选C.

7、下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B

配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

【答案】D

【解析】A、由于滴定管最大刻度的下面还有一段空间盛装有溶液，所以滴定管内剩余的盐酸的体积大于20.00mL，故A错误；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释物质，所以B错误；C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能湿润，否则被测溶液将被稀释，导致测定结果不准，故C错误；D、由于碘易溶于酒精，不易溶于水，所以清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗，即D正确。

本题正确答案为D。

8、下列实验误差分析合理的是

选项

实验目的及操作

误差分析

A

用pH试纸测某稀酸溶液的pH时，先润湿试纸

无影响

B

配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，仰视容量瓶刻度线

偏低

C

测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗

偏低

D

测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板

偏高

【答案】B

【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液酸性减弱，酸溶液PH增大，故A错误；B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C、测定某酸的准确浓度时，碱式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D、测定中和热时，忘记盖上泡沫塑料板，导致热量散失，结果偏低，故D错误；故选B。

9、下列叙述中正确的是（　　）

A.将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00mol·L-1

B.将10mL18.4mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L-1

C.100mL2.0mol·L-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023

D.将20.0gNaOH固体置于500mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00mol·L-1的NaOH溶液

【答案】B

【解析】A项，78gNa2O2物质的量为1mol，与水反应生成的NaOH为2mol，但是反应后溶液体积不是1L，A错误；稀释前后，溶质的物质的量保持不变，0.01L×18.4mol·L-1=1L×c稀，c稀=0.184mol·L-1，B正确；Na2CO3的物质的量为0.100L×2.0mol·L-1=0.2mol，溶液中Na+数约为2×0.2×6.02×1023，C错误；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，也不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，NaOH固体溶于水放热，D错误。

10、下列实验操作或仪器选择正确的是

A.配制200mL0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2g

B.配制1mol/LH2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中

C.配制1mol/LAlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释

D.称量4.0gNaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液

【答案】C

【解析】A.配制200mL0.1mol/LCuSO4溶液需要选用250mL容量瓶配制，需要硫酸铜固体的质量为0.25L×0.1mol/L×160g/mol=4.0g，故A错误；B.容量瓶不能用作稀释的容器，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移到容量瓶中，故B错误；C.氯化铝能够水解，为了防止配制的溶液发生浑浊，应该将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，故C正确；D.NaOH固体溶解于1L水中得到的溶液体积不是1L，故D错误；故选C。

11、下列有关实验原理或操作正确的是（）

A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）

B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

C.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

D.实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

【答案】B

【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数小于75%的酒精溶液，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:

2，该盐的化学式是

，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5mol·L-1，故B正确；实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：

用天平称27.8g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀，故D错误。

12、进行下列实验，相关说法正确的是

A.图甲：

蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体

B.图乙：

可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水

C.图丙：

配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低

D.图丁：

除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

【答案】B

【解析】A.蒸干CuSO4饱和溶液，得到的是CuSO4固体，A项错误；B.HC1极易溶于水可形成红色喷泉,B项正确；C.若定容时视线如图，则少加了蒸馏水，所配NaOH溶液浓度偏高，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，D项错误。

答案选B.

13、为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作（）

①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制

②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②

【答案】A

【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。

14、下列关于误差分析的判断正确的是（）

A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大

B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C.配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

【答案】C

【解析】A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C.硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。

15、用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是

A.实验所使用的的全部仪器是：

烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒

B.在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶

C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1

D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1

【答案】B

【解析】实验所使用的的仪器有：

天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；氢氧化钾溶于水放热，在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶，故B正确；定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1，故C错误；配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D错误。

16、25℃时，将10mL质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。

下列说法正确的是

A.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

【答案】C

【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故A错误；B、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故B错误；C、根据c=

=

=7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故C正确；D、c=

=

=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故D错误；故选C。

17、在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是

A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数

C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出

D.溶解搅拌时造成液体溅出

【答案】B

【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，A错误；B、用量筒量取浓盐酸时，仰视读数，量取的盐酸体积增加，浓度偏高，B正确；C、定容时水加多了，加多的水用滴管吸出，导致溶质减少，浓度偏低，C错误；D、溶解搅拌时造成液体溅出，导致溶质减少，浓度偏低，D错误，答案选B。

18、下列操作或装置能达到实验目的的是（）

【答案】C

【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选C。

19、下列有关说法不正确的是

A.硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C.除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液

D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

【答案】C

【解析】A．硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故A正确；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；C．氨水不能溶解Cu或Ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故C错误；D．铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故D正确；答案为C。

20、下列关于误差分析的判断正确的是

A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小

C.酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得

浓度偏大

D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小

【答案】A

【解析】A项，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，若未恢复到室温就转移并定容，恢复到室温溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，正确；B项，用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若不使用游码，药品质量不变，错误；C项，酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数，测得的标准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，错误；D项，用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，由于稀释c（H+）偏小，测得的pH偏大，错误；答案选A。

21、NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

B.将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2，进行喷泉实验。

经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:

2

D.实验室里要用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

【答案】D

【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；设容器体积是vL，则气体的物质的量是

；①HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是

；②NO2进行喷泉实验后发生反应

得到硝酸溶液的体积是

，生成硝酸的物质的量为

，硝酸的浓度是

，溶质的物质的量浓度之比为1:

1，故C错误；实验室里要用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，需用500mL容量瓶，需胆矾0.5L×0.1mol／L×250g/mol=12.5克，故D正确。

22、下列说法中正确的是

A.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D.滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

【答案】D

【解析】A．溴和二氧化氮都能氧化碘离子生成碘，所以都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，现象相同无法鉴别，故A错误；B．Fe2O3不溶于水，可溶于盐酸，则检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=

知，溶液浓度偏大，故C错误；D．滴定管、移液管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗，溶液浓度偏大，故D正确；答案为D。

23、下列操作或装置能达到实验目的的是（）

【答案】C

【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误；故选C。

24、请根据所给信息填空：

（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（2）过氧化钠的电子式________

（3）选出下列说法中正确的_____________

①氧化物都能与酸或碱的溶液反应

②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

③由相同元素组成的物质一定是纯净物

④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体

⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口

⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应

⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性

（4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________

（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．

【答案】偏小）

⑤⑨⑩4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O，溶解了NO2而显黄色3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

【解析】

（1）FeSO4溶液放置时间较长，则会有部分Fe2+已被氧化为Fe3+，所以该溶液与酸性高锰酸钾标准液反应时，消耗酸性高锰酸钾偏