上海市各区中考化学二模试题分类汇编化工生产与化学技术试题3121化学备课大师全免费.docx

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上海市各区中考化学二模试题分类汇编化工生产与化学技术试题3121化学备课大师全免费

化工生产与化学技术

【2018年上海市闵行区二模】8.接触法制硫酸中,通常不采取的措施是()

A.硫铁矿粉碎B.接触室中通入过量

空气

C.接触室控制温度约450℃D.使用高压

【答案】D

【2018年上海市青浦区二模】13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是()

A.工业制取乙烯:

C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

B.工业合成盐酸:

H2+Cl2

2HCl

C.工业获取氯化钠:

2Na+Cl2

2NaCl

D.工业制漂粉精:

2Ca(OH)2+2Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

【答案】D

【2018年上海市青浦区二模】

(二)本题共14分

海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。

27.在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是。

28.目前从海水中提溴(Br2)大致有以下步骤。

⑴向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的Br-氧化为Br2。

⑵用热空气将Br2从上述溶液中吹出,并由浓Na2CO3溶液吸收,转变为NaBr、NaBrO3

和CO2。

吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。

⑶再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式。

____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O

29.碘主要从海带中提取,某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后,欲用CCl4从碘水中萃取碘,请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:

30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为˃。

NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-)(填变大或变小),

请用平衡理论解释发生这种变化的原因。

【答案】

(二)本题共14分

27.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)

28.1mol(2分);51633(2分)

29.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳与水互不相容,

存在较大的密度差;碘与四氯化碳不反应(2分)。

30.Na2CO3>NaHCO3(2分);增大(2分),HCO3—

H++CO32—,滴入氢氧化钠,

OH—结合H+生成水,导致电离平衡正向移动,[CO32—]增大。

(2分)

【2018年上海市青浦区二模】(三)本题共15分

联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。

32.X是,Y是(填化学式)。

33.Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有;排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有。

34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是。

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出

c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出

35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,请设计实验方案。

36.联碱法中,每当通入NH322.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g,则NH3的利用率为。

(结果精确到0.01)

【答案】(三)本题共15分

31.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(2分)

32.CO2(1分);NH3(1分)

33.Na2CO3,NH4Cl(2分);NaCl,CaCl2(2分)

34.b(2分)

35.取样,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含氯化钠(2分)

36.0.94(3分)

【2018年上海市普陀区二模】8、自来水生产过程中可以依次使用明矾、活性炭、氯气处理天然水,与这三种试剂对应的生产环节是

A.消毒、絮凝、吸附B.吸附、絮凝、消毒

C.絮凝、吸附、消毒D.消毒、吸附、絮凝

【答案】C

【2018年上海市浦东新区二模】15.海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤,有关叙述错误的是()

A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现

C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性

【答案】D

【2018年上海市浦东新区二模】18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,有关合成氨的说法正确的是()

A.升温能提高氢气的转化率

B.采用20~50MPa能提高催化剂的效率

C.使用催化剂能提高NH3的百分含量

D.循环使用未反应的N2和H2能节约成本

【答案】D

【2018年上海市浦东新区二模】19.化工生产要遵守三大原则:

充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

下列描述不符合以上原则的是()

A.煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B.制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全

C.制硫酸时使用热交换器D.氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

【答案】B

【2018年上海市金山区二模】17.侯氏制碱法中可循环利用的物质是()

A.CO2、NaClB.NH3、NaClC.NH3、CO2D.CaO、NH3

【答案】A

【2018年上海市嘉定区二模】14.在合成氨生产中,下列措施正确且能用勒沙特列原理解

释的是()

A.使用催化剂后,反应迅速达到平衡状态

B.反应温度控制在500℃左右

C.反应宜在高压下进行

D.平衡混合气用水吸收后,剩余气体循环利用

【答案】C

【2018年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是()

A.钠、镁B.溴、碘C.食盐、淡水D.氯气、烧碱

【答案】C

【2018年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是()

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

【答案】A

【2018年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中,不符合工业生产实际的是()

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20~50MPa

C.反应温度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化剂

【答案】B

【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计右图所示装置。

有关说法正确的是()

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

【答案】C

【2018年上海市虹口区二模】10.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是()

A.海带提碘B.氨碱法制碱C.氯碱工业D.海水提溴

【答案】B

【2018年上海市虹口区二模】12.下列生活、生产相关叙述中,不能用勒沙特列原理解释的是()

A.工业制硫酸过程中,通入过量的氧气B.热的纯碱溶液去油污效果更好

C.工业制氯化氢时,通入过量的氢气D.铵态氮肥与草木灰不能混合使用

【答案】C

【2018年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是()

A.分离液态空气制氮气B.工业合成氨

C.闪电时N2转化为NOD.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

【答案】B

【2018年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括()

A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B.原料气进入接触室之前需净化处理

C.SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D.用98.3%的浓硫酸吸收SO3

【答案】C

【2018年上海市宝山区二模】14.在海带提碘的实验中可做萃取剂的是()

A.四氯化碳B.水C.乙醇D.乙酸

【答案】A

【2018年上海市宝山区二模】(三)本题共15分

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:

29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。

A_____________________B_____________________。

30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为:

取样→________→沉淀→________→______→冷却结晶→_______→烘干。

31.工业生产纯碱的工艺流程中,先通氨气,再通二氧化碳的原因是________________。

32.碳酸化时产生的现象是____________________________________,碳酸化后过滤,滤液

D最主要的成分是____________(填写化学式)。

33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数(已知:

样品质量为m1,加热后固体质量为m2),纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=____________________________。

【答案】(三)本题共15分

29.Ca(OH)2或CaO,Na2CO3(共4分)

30.溶解,过滤,蒸发,过滤(共4分)

31.因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱。

(共3分)

32.有晶体析出(或出现浑浊);NH4Cl。

(共2分)

33.84(m1-m2)/31m1(共2分)

【2018年上海市徐汇区二模】5.下列我国古代的几种技术应用,不涉及氧化还原反应的是()

A.卤水煮盐B.铁矿石炼铁C.化丹(Pb3O4)为铅D.火药爆炸

【答案】A

【2018年上海市徐汇区二模】

(二)纯碱和氮肥(本题共17分)

某种制取纯碱的生产流程如下图所示:

完成下列填空:

24.N原子核外有_______种不同运动状态的电子,它的最外层电子排布式是________;组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。

25.氨水是常用氮肥,用氨水施肥时要避开高温、大风天气,原因是_______________。

26.用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________。

27.结合右图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

28.在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前,通常需要先将母液加热。

若不加热,加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道,生成的沉淀是________。

29.上述流程中可以循环利用的物质有________,副产物是______________。

30.利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程,指出不足之处____________________(写一条)。

【答案】

(二)(本题共17分)

24.7(1分)2s22p3(1分)Na>C>O(1分)

25.氨水易挥发,大风高温天气加速氨气挥发从而失去肥效。

(2分)

26.CO32-+H2O

HCO3-+OH-(2分)(写出一步即可)

27.碳酸氢钠溶解度最小;反应I生成高浓度HCO3-,反应II加入大量Na+,造成溶液中HCO3-和Na+的离子浓度超出碳酸氢钠饱和溶液浓度,所以析出碳酸氢钠。

(3分)

28.CaCO3(2分)

29.CO2,NH3(各1分,共2分);CaCl2(1分)

30.有副产物生成,原料没有充分利用(或母液中有大量氯化钠与氯化钙一起排出,原料没有充分利用。

)(2分,合理即给分)

 

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