高中化学13《化学键》教案新人教版必修21.docx
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高中化学13《化学键》教案新人教版必修21
第一章物质结构元素周期律
第三节化学键第1课时
三维目标
知识与技能
1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1．离子键和离子化合物的概念
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程
教具准备
多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程
[新课导入]食盐是维持人体生命活动的重要物质，是由Na和Cl离子构成的，那么钠和氯是如何形成氯化钠的呢？
是什么作用使钠离子和氯离子紧密结合在一起的？
一．离子键
【实验1—2】
操作
取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的
上方（如图1—10）
现象
钠在氯气中燃烧，产生白烟
化学方程式
2Na＋Cl2
2NaCl
【图1—10】
解释：
Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电引力结合在一起，同时钠离子和氯离子中原子核都带正电荷排斥，核外电子之间都带负电荷也相互排斥，所以钠离子和氯离子之间达到一定距离时静电引力和斥力达到平衡。
【图1—11】NaCl离子键的形成
1.定义：
把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质：
静电作用（包含吸引和排斥）
2.离子键的判断：
活泼金属（IA、ⅡA）或NH4+与活泼非金属元素之间所形成离子键
如Na2O、MgCl2[（NH4）2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2等]
3.决定强弱的因素：
①离子电荷数：
离子电荷越多，离子键越强；
②离子半径：
离子半径越小，离子键越强。
由离子键形成的化合物叫离子化合物，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高
离子化合物的形成可用电子式来表示
4.电子式：
（1）电子式：
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子：
元素符号→标最外层电子数，如：
单核阳离子：
阳离子符号即为阳离子的电子式，如：
Na＋、Mg2＋、Al3＋
写法：
单核阴离子：
元素符号→最外层电子数→[]→标离子电荷数
如：
原子团的阴阳离子：
原子团→最外层电子→[]→标离子电荷数
（2）用电子式表示离子键的形成：
NaCl离子键的形成：
MgBr2离子键的形成：
（3）用电子式表示离子化合物：
第三节化学键第2课时
三维目标
知识与技能
1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法
1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点
1．共价键和共价化合物的概念
2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点
1．用电子式表示共化合物的形成过程
2．极性键与非极性键的判断
教具准备
多媒体课件、投影仪
教学过程
[新课导入]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成什么键？
以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
氯原子最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都要得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失，两个氯原子各提供1个电子形成共用电子对，两个氯原子都形成了8电子稳定结构。
同理氯化氢的形成过程。
电子不是从一个原子转移到另一个原子中而是两个原子间共用，共用电子对在两个原子核周围运动，使两个原子都达到稳定结构。
二．共价键
1.定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：
非金属元素之间形成的
如：
H2、Cl2、N2、O2、H2O、CO2、SiO2等。
3.决定共价键强弱的因素：
成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强。
4.用电子式表示共价键的形成：
Cl2、HCl分子的形成
（1）Cl2的形成：
+
（2）HCl的形成+H
5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：
电子式：
元素符号周围→标最外层电子数。
结构式：
元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）
H
物质H2N2CO2H2OCH4CCl4
H
H
电子式HHNNOCOHHH
H
H
H
H
H
Cl
H
结构式H—H、NN、OCO、H—O—H、H—C—HClCCl
Cl
6．共价键的类型：
非极性共价键（简称非极性键）：
共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素的原子间形成的共价键，如：
H—H）
极性共价键（简称极性键）：
共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素的原子间形成的共价键,如：
H—Cl）
7.共价化合物与离子化合物
离子化合物：
含有离子键的化合物（可能含有共价键）
共价化合物：
只含共价键的化合物
大多数盐类：
NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S
离子化合物较活泼的金属氧化物：
Na2O、CaO、MgO、Al2O3
判断强碱：
NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
非金属氧化物、非金属氢化物等：
SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4
共价化合物
酸类：
HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH
三、化学键
（1）定义：
使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：
反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成
【随堂练习】
1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------（AD）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键
2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------（A）
A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2OD.H2
3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------（C）
4.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D）
A.CaCl2B.Ba（OH）2C.H2O2D.Na2O2
5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C）
A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl
四、分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力（范德华力）
①定义：
产生于分子之间的比较弱的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：
对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的
增大，分子间作用力增大。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响
熔点、沸点越高；
分子间作用力越大
密度（一般）越大。
[例1]单质F2Cl2Br2I2
相对分子质量---------------------------------------→（↑）
分子间作用力----------------------------------------→（↑）
熔点、沸点----------------------------------------→（↑）
状态（气）（气）（液）（固）
密度-----------------------------------------→（↑）
[例2]化合物CF4CCl4CBr4CI4
相对分子质量-----------------------------------------→（↑）
分子间作用力------------------------------------------→（↑）
熔点、沸点------------------------------------------→（↑）
密度------------------------------------------→（↑）
（2）氢键
①概念：
某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
②氢键的形成条件：
H—R------H—R
R：
半径小、吸引电子的能力强。
③含有氢键的物质：
HF、H2O、NH3（液态或固态）
④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：
使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大
图1—12水分子间的氢键
※比较强弱：
化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力
存在范围
作用
本质
作用
强弱
决定键能大小因素
影响性质
范德华力
分子间和分子晶体内
静电
作用
弱
结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。
分子晶体的熔沸点、硬度等
氢键
分子间和分子晶体内
静电
作用
弱（稍强）
分子晶体的熔沸点
【随堂练习】
2．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（C）
A.CH4B.O2C.HClD.Cl2
3.下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（D）
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
4.下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（C）
5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：
①H2O、H2S、H2Se、H2Te：
H2S、H2Se、H2Te、H2O；
②HF、HCl、HBr、HI：
HCl、HBr、HI、HF；
③CH4、SiH4、GeH4、SnH4：
CH4、SiH4、GeH4、SnH4。
6.下列物质中：
①CO2②H2O③CH4④N2⑤P4⑥H2S⑦C2H2⑧NH3
（1）属于非极性分子的有：
①③④⑤⑦；
（2）含有极性键的非极性分子有：
①③⑦。
6.下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是-------------------------------------（C）
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
7.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（C）
A.HCl与NaOHB.H2S与MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NaNO3
8.下列化合物中：
①CaCl2②NH4Cl③Cl2④H2O⑤H2SO4⑥NaOH⑦NH3⑧H2O2
⑨Na2O2⑩HClO
（1）只含离子键的是①；
（2）只含共价键的是③④⑤⑦⑧⑩；
（3）既含离子键又含共价键的是②⑥⑨；
（3）属于离子化合物的是①②⑥⑨；
（4）属于共价化合物的是④⑤⑦⑧⑩；
（5）含有非极性键的离子化合物是⑨。
【随堂练习】
1．下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（D）
A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（D）
A．Ca和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
3.下列微粒电子式错误的是----------------------------------------------------（B）
4.下列化合物电子式书写正确的是-----------------------------------------------（D）
5、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：
（1）Na2S的形成过程：
Na++NaNa＋Na＋
（2）CaBr2的形成过程：
++Ca2＋
【课后作业】
一、选择题
1.具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是-------------------------------------------------（B）
A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个
2.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为-----------（D）
A.Ca和ClB.K和SC.Ca和FD.Mg和F
3.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是--------------------（A）
A.NaClB.LiIC.NaFD.CsI
4.下列关于离子化合物的叙述正确的是--------------------------------------------------------------（AC）
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5下列物质中属于离子化合物的是---------------------------------------------------------------------（A）
A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
6.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成----------------------------------------------------------------------------（D）
A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A2
7.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是-------------------------------------------（C）
A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
8.下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------（D）
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.离子化合物不可能只由非金属元素组成
C.离子化合物均能溶于水
D.离子化合物在一定条件下可以转化为分子
9.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是-------------------------------------------（D）
A.可溶于水B.具有较高熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是-----------------------------------------（AC）
A.6和16B.8和13C.15和17D.12和35
11.下列化合物全部以共用电子对成键的是-----------------------------------------------------------（A）
A.NH3B.Ba（OH）2C.MgCl2D.NH4Cl
12.下列叙述中，不正确的是------------------------------------------------------------------------------（B）
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.硫酸分子中有H+和SO
两种离子
C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
二、填空题
1.在①CaCl2②KOH③CO2④H2SO4⑤Na2O2⑥Na2S中，只含有离子键的是①⑥_，只含有共价键的是_③④，既含有离子键又含有共价键的是_②⑤_,含有非极性键的是⑤，属于非极性分子的是③。
2.A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A为F，
1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同结构的离子，则
B元素是Al，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为Al（OH）3；C元素有三个电子
层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是S；C与Na反应后生成化合物
的化学键是离子键。
3.写出下列粒子的电子式：
（1）氮气NN，
（2）过氧化钠Na＋OONa＋
（3）氯化铵，（4）氯化镁Mg2＋。
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