苏州市届高三调研测试化学.docx

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苏州市届高三调研测试化学

苏州市2011届高三调研测试

化学2011.1

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27

S—32Cl—35.5Ca—40

选择题（共42分）

单项选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意

1．下列说法不符合人与自然和谐相处的是

A．对废旧电池进行回收处理

B．研发太阳能汽车代替燃油汽车

C．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

D．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料

2．下列有关化学用语正确的是

A．CO2的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．NH3分子比例模型：

D．质量数为37的氯原子：

1737Cl

3．下列离子方程式中，正确的是

A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：

AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－

B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：

FeO+2H+＝Fe2++H2O

D．用惰性电极电解饱和食盐水：

2C1－+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH－

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA

B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO－）的醋酸溶液中氢离子数目为NA

C．4.6gSO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NA

D．1molCnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+2）NA

5．下列有关除杂的实验操作合理的是

A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：

用稀盐酸溶解后过滤

B．除去甲苯中混有的少量苯酚：

加入浓溴水后过滤

C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：

通入适量氧气后点燃

D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：

加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液

6．下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误的是

A．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝

B．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯

C．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠

D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁

7．下列说法正确的是

A．二氧化硫、三氧化硫互为同分异构体

B.碘晶体、碘蒸气是同素异形体

C．氕、氘、氚互为氢元素的同位素

D.乙炔、苯的最简式同为（CH）n，两者互为同系物

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为

A．溶解铝后得到的无色溶液：

Na+、K+、Cl－、HCO3－

B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：

Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+

C．乙醛发生银镜反应后的溶液：

[Ag（NH3）2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+

D．向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：

Fe2+、Al3+、Cl－、NO3－

9．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体

C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3

D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。

X的阳离子比阴离子少一层电子，Y与Z、W位于相邻周期，Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。

下列说法正确的是

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X的单质是一种清洁能源

C．只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物

D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

11．由1,3–丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。

下列说法正确的是

A．1,3–丁二烯中某些原子有可能不在同一平面上

B．1,3–丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2–加成再水解得到

C．在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应

D．催化氧化得X，X能发生银镜反应，则X的结构只有两种

12．镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO（OH）

NiO+M+H2O（HM表示合金M贮存氢后的简式）。

根据此反应式判断，下列叙述正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH－不断增大　

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原　

D．电池充电时，阳极反应为NiO－e－+OH－＝NiO（OH）

13．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：

c（CH3COO－）＞c（CO32－）＞c（C6H5O－）

B．pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：

c（M＋）＝c（X－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：

c（K＋）＝c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

D．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

14．工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）反应的图像中，错误的是

非选择题（共78分）

15.（10分）摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。

某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃

10

20

30

40

50

（NH4）2SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

―

（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的_________▲_________（填物质名称）。

（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：

________▲__________。

实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

__________▲________。

（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

____▲_____。

（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

_______▲_______。

16.（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：

①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤▲；⑥加适量的盐酸；⑦　　　▲　　。

（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：

　　　　　▲　　　。

（3）Mg（OH）2沉淀中因混有Ca（OH）2，可选用___▲___溶液进行洗涤以除之。

（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________▲_______。

（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：

______▲______。

17．（10分）工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：

（1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：

①生产水泥；②还可_____▲_____。

（2）装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：

_____▲_____。

A．加入V2O5作催化剂B．采用过量SO2C．低温D．通入过量空气

（3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）。

已知：

2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝–566kJ·mol―1

2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）ΔH＝+484kJ·mol―1

CH3OH（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）ΔH＝–192.9kJ·mol―1

试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（g）的热化学方程式▲；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：

________▲____。

（4）已知25℃时，Ksp（CaSO4）＝7.10×10―5。

在0.100L0.200mol·L―1CaCl2溶液中加入2.72gCaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42—物质的量浓度为：

▲mol·L―1。

18．（12分）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。

因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

★还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

（1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。

（2）还原+6价铬还可选用以下的▲试剂（填序号）。

A．明矾B．铁屑C．生石灰D．亚硫酸氢钠

（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：

▲（填序号）；

A．Na2O2B．Ba（OH）2C．Ca（OH）2D．NaOH

此时调节溶液的pH范围在▲（填序号）最佳。

A．3～4B．6～8C．10～11D．12～14

★电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。

（4）写出阴极的电极反应式▲。

（5）电解法中加入氯化钠的作用是：

▲。

19．（14分）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。

现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：

（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为

____▲_____。

（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：

__▲__。

（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与

互为同分异构体，则其物质结构简式为：

___▲__。

（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为_____▲_____，该方法的优点是___▲___。

（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：

______▲______。

（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH3）2C=CH2制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

▲

20．（10分）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气。

在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O。

（1）写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）

____▲____。

（2）若汽油（以辛烷计）进入气缸的速率为nmol·s―1，空气（假设空气中N2和O2体积比为4︰1）进入汽缸的速率为mmol·s―1，则理论上催化转换器排出CO2的速率为：

__▲__mol·s―1。

（3）假定进入催化转换器的氮氧化物的物质的量为a，CO物质的量为b，碳氢化合物（以庚烷计）物质的量为c。

求：

①在催化转换器的前半部消耗CO物质的量的范围_____▲________。

②在催化转换器的后半部消耗O2物质的量的范围_____▲________。

21．（12分）甲烷、甲醇、肼（N2H4）、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。

（1）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为：

_____▲_____，甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：

______▲______。

（2）N2H4中N―N键键能___▲___（选填“＞”或“＜”或“＝”）CH3CH3中C―C

键键能，工业上将NH3、（CH3）2CO与氯气反应后水解制取N2H4，（CH3）2CO中碳原子轨道的杂化类型为：

___▲___、___▲___，1mol（CH3）2CO中的π键数目为：

___▲__。

（3）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、

体积小的优点。

锰原子外围电子排布式为：

____▲_____。

金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个

晶胞中钛原子数为：

__▲__，钛原子的配位数为：

__▲__。

2011届苏州市高三调研测试化学参考答案及评分标准

2011.1

选择题（共42分）

单项选择题：

本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个选项符合题意

1.C2.B3.D4.C5.A6.D7.C

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8.C9.A10.BD11.AC12.CD13.C14.C

非选择题（共78分）

15.（10分）8人

（1）铜或硫酸铜等（2分，写出正确的化学式也给分）

（2）除去过量铁屑（1分）防止温度降低析出FeSO4·7H2O造成FeSO4的损失（1分）

抑制Fe2+（1分）、NH4+（1分）的水解

（3）除去晶体表面的少量水分（2分）

（4）Fe2++2（NH3·H2O）＝Fe（OH）2↓+2NH4+（2分）

16.（10分）5人

（1）过滤（1分）蒸发结晶（1分，只写“蒸发”给分，只写“结晶”不给分）

（2）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl（2分，不追究沉淀符号）

（3）MgCl2或写“氯化镁”（2分）

（4）MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑（2分）

（5）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2（2分）

17.（10分）4人

（1）降低反应所需温度或降低能耗（2分）

（2）D（2分）

（3）CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）；ΔH＝–90.1kJ·mol―1（2分）

CH3OH+8OH――6e―＝CO32―+6H2O（2分）

（4）3.55×10―4（2分）

18．（12分）4人

（1）Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）

（2）BD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）

（3）CD（2分，只选1个且对得1分，错选不给分）B（2分）

（4）2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―（2分）

（5）增强溶液导电性或盐析（2分）

19.（14分）10人

（1）（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2＝C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

【2分，写“（NH4）2SO4”不得分】

（2）消去或氧化或裂解（1分）

（3）HCOOCH（CH3）CH2CH3（2分）

（4）CH≡CCH3（2分）原子利用率为100%（1分）

（5）+CH3CH2CH2OH→+CH3OH（2分）

（6）

（每步1分，共4分）

20.（10分）4人

△

（1）2NOx+2xCO

N2+2xCO2（2分）

（2）8n（2分）

（3）①a＜n（CO）＜2a（3分，写成“≤”不扣分）

②（b―2a）/2+11c＜n（O2）＜（b―a）/2+11c（3分，写成“≤”不扣分）

21.（12分）5人

（1）CH3SH（2分）甲醇分子之间有氢键（2分）

（2）＜（1分）sp3杂化（1分）sp2杂化（1分）NA或6.02×1023（1分）

（3）3d54s2（2分）4（1分）12（1分）

说明：

1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分。

2.化学用语书写：

（1）化学方程式未配平不得分，没注明必须的条件扣一半分值；

（2）化学式书写错误得0分。

3.其他合理解法正常给分。