创新设计届高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测.docx
《创新设计届高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《创新设计届高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
创新设计届高考化学二轮专题复习专题1化学基本概念专题检测
专题检测卷
(时间:
90分钟 满分:
100分)
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.(2010·株洲质检)下列逻辑关系图示中正确的是( )。
A
B
C
D
解析 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液;而气溶胶属于胶体的一种,故A错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,故B错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,故C错误。
答案 D
2.(2011·乐清模拟)水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是( )。
A.H2O的电子式为H+[
H]-
B.4℃时,纯水的pH=7
C.D
O中,质量数之和是质子数之和的2倍
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:
d(气态)>d(液态)>d(固态)
解析 本题考查有关水的结构与性质的内容。
A项,水是共价化合物,其分子的电子式为H
H;B项,25℃时,纯水的pH=7;C项,一个D
O分子中,其质量数为20,质子数为10;D项,在此条件下,由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键,使冰中水分子间平均距离比液态水中水分子间平均距离大,反映宏观现象上,冰可以浮在水面上,即d(固态)>d(液态)。
综上分析可知,本题选C项。
答案 C
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应5I-+IO
+6H+===3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键数为4NA
解析 本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体,考查如下知识点:
①22.4L·mol-1的正确使用,②在氧化还原反应中得失电子数的计算等。
A项,无论NH
水解与否,根据元素守恒,氮原子数为0.2NA;B项,1mol羟基中有9NA个电子;C项,在该反应中,每生成3molI2,转移5NA个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积Vm不为22.4L·mol-1。
综上分析得知,本题选A项。
答案 A
4.下列每组中的两种物质相互反应时,无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是( )。
A.偏铝酸钠溶液和盐酸B.磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水
C.苯酚钠溶液和二氧化碳D.硝酸银溶液和氨水
解析 A项,盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为:
AlO
+4H+===Al3++2H2O,H2O+H++AlO
===Al(OH)3↓;B项,磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2PO
+Ca2++2OH-===CaHPO4↓+HPO
+2H2O,2H2PO
+3Ca2++4OH-===Ca3(PO4)2↓+4H2O;C项,无论哪种物质过量,离子方程式均为
;D项,硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为:
2Ag++2NH3·H2O===Ag2O↓+2NH
+H2O,Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O。
答案 C
5.(2010·沈阳模拟)下列叙述正确的是( )。
温度
20℃
50℃
A的溶解度
35.7g
46.4g
B的溶解度
31.6g
108g
A.若A中混有少量的B,可采用冷却热饱和溶液法提纯A
B.上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C.氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象
D.在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生
解析 本题易误选A,根据溶解度数据可知,若A中混有少量的B,可采用蒸发溶剂法提纯A;若B中混有少量的A,则采用冷却热饱和溶液法提纯B;从溶解度数据还可发现,A和B的溶解度曲线相交,即在某一温度下A和B的溶解度相同,因此选项B错;分散系包括分散质和分散剂,因此水不是分散系,选项C错;向Fe(OH)3胶体中滴加H2SO4溶液,先产生沉淀后沉淀消失,选项D正确。
答案 D
6.(2010·洛阳质检)“神舟”七号载人航天飞行的圆满成功,实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。
航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力,其反应方程式为:
2NH4ClO4
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,该反应为放热反应。
下列对该反应的叙述不正确的是( )。
A.1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子
B.该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D.该反应是熵增加的化学反应
解析 由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应;该反应为放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量;该反应中氧化产物为N2和O2,还原产物是Cl2;1mol高氯酸铵分解转移7mol电子。
答案 A
7.在pH=1的某溶液中,可能存在NO
、I-、Fe3+中的一种或两种,向该溶液中滴入Br2,单质Br2被还原,由此推断该溶液里,上述三种离子中一定存在的离子为( )。
A.NO
、Fe3+B.只有I-
C.I-、Fe3+D.只有NO
解析 pH=1的溶液为强酸性溶液,NO
、Fe3+在强酸性环境中都是强氧化剂,滴入Br2,单质Br2被还原,说明一定存在还原剂,故一定存在的离子为I-。
答案 B
8.(广东理综,32)下列离子方程式正确的是( )。
A.铁与稀HNO3反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO
+OH-===CO2↑+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca2++CO
===CaCO3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
Cu2++SO
+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析 铁与稀HNO3反应不产生H2,而是NO气体,且Fe2+被氧化生成Fe3+,A项错;HCO
与OH-反应生成CO
,而不是CO2,B项错;碳酸氢钾电离只能写成HCO
,而不可写成CO
,C项错;D项,生成两种沉淀,正确。
答案 D
9.(2010·重庆理综,12)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为( )。
A.404B.260C.230D.200
解析 根据题意可知:
H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72kJ·mol-1①
Br2(l)===Br2(g) ΔH′=+30kJ·mol-1②
由盖斯定律知:
①-②可得H2(g)+Br2(g)===2HBr(g) ΔH″=-102kJ·mol-1,故-102kJ·mol-1=436kJ·mol-1+akJ·mol-1-2×369kJ·mol-1,所以a=200。
答案 D
10.(山东理综,13)下列推断合理的是( )。
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
解析 KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3+能水解,生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,A正确;金刚石能够与氧气发生反应,生成二氧化碳,B错误;浓H2SO4有强氧化性,在加热条件下可与Cu剧烈反应,C错误;SO2使品红溶液褪色,加热,颜色能复原;SO2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来颜色,D错误。
答案 A
11.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )。
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
解析 首先要知道,在比较ΔH的大小时是带符号比较的。
在①中,前者完全燃烧,而后者不完全燃烧,放出的热量是前者多,放热时ΔH为负值,故后者大。
在②中,前者是固态硫燃烧,后者是气态硫燃烧,气态硫所含有的能量较高,所以放出的热量后者多,放热时ΔH为负值,故前者大。
在③中,前者是1molH2燃烧,后者是2molH2燃烧,所放出的热量后者的多,则ΔH前者大于后者。
在④中,前者是一个吸热反应,而后者是一个放热反应,吸热反应为正,放热反应为负,则前者大于后者。
综上所述,本题的答案为C。
答案 C
12.(2010·上海卷)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
下列叙述错误的是( )。
A.使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B.由反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
解析 此题考查化学反应速率和化学平衡知识。
催化剂能提高化学反应速率,加快反应进行,也就是提高了生产效率,A对;反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,B错;充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,C对;从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的转化率,D对。
答案 B
13.下列有关H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1的离子反应的说法正确的是( )。
A.代表所有的酸碱中和反应
B.反应物一定是强酸与强碱
C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时,放出热量57.3kJ
解析 有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示;强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离子方程式表示,但硫酸与Ba(OH)2的反应不能用该离子方程式表示,故A、B、C项错误,ΔH=-57.3kJ·mol-1是中和热。
答案 D
14.(2010·长春六校联考)已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1的硫酸混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )。
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中S元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
解析 根据实验现象知,红色金属为铜;在硫酸中不可能产生氨气,因此刺激性气味气体是二氧化硫;蓝色溶液即为硫酸铜溶液。
则化学反应方程式为:
2NH4CuSO3+2H2SO4
Cu↓+CuSO4+2SO2↑+(NH4)2SO4+2H2O,因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化,反应中化合价发生变化的只有铜元素。
因此A、B、C均不正确。
答案 D
第Ⅱ卷 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(9分)
(1)已知下列反应:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2①
2FeCl2+Cl2===2FeCl3②
I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI③
判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
(2)已知:
X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是________。
A.2NaW+Z2===2NaZ+W2
B.2NaX+Z2===2NaZ+X2
C.2NaY+W2===2NaW+Y2
D.2NaZ+X2===2NaX+Z2
解析
(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱:
①中I->Fe2+,②中Fe2+>Cl-,
③中SO2>I-,综合分析知:
SO2>I->Fe2+>Cl-。
(2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。
由四种物质氧化能力可知,W2可氧化Z-、X-和Y-,Z2可氧化X-和Y-,X2可氧化Y-,故B、C项正确。
答案
(1)D
(2)BC
16.(10分)据2011年3月1日新华社报道:
从2011年5月1日起在全国禁止使用面粉增白剂,面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰和过氧化钙两种物质。
其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等,还可以作为高温氧化剂。
已知:
过氧化钙与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。
有人提出:
CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。
据此设计如下实验操作进行探究。
实验一:
通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
(1)试剂A可以选用________,试剂B的作用是________________________________________________________________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在方框中画出装置图。
(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况)。
用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V—m1关系式。
未被氧化:
________,部分被氧化:
________,完全被氧化:
________。
若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:
______________________________。
实验二:
向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设:
假设1:
反应后固体中只有________,证明SO2未被氧化;
假设2:
反应后固体中只有________,证明SO2完全被氧化;
假设3:
____________________________________________。
实验探究:
(4)设计实验,证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验评价:
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析
(1)从装置A中出来的SO2中含有水蒸气,影响实验测定,故需要干燥,结合仪器特点,试剂A选用浓硫酸;SO2不能完全反应,因此需要对其进行吸收。
(3)若SO2没有被氧化,发生的反应为:
2CaO2+2SO2===2CaSO3+O2,若SO2完全被氧化,发生的反应为:
CaO2+SO2===CaSO4,无气体放出。
若SO2没有被氧化,则V、m1关系为:
2CaO2+2SO2===2CaSO3+O2增重
22.4L,96g
Vm1
V=22.4m1/96=7m1/30。
SO2部分被氧化,则V减小,故0实验二应根据SO2与过氧化钠反应的产物,判断固体的可能成分从而提出假设。
(4)检验固体成分中是否同时含有SO
和SO
。
(5)过氧化钠具有较强的氧化性,在溶液中可以将SO
氧化成SO
。
答案
(1)浓硫酸 吸收未反应的SO2
(2)(其他合理答案均可)
(3)V=7m1/30 0假设1:
Na2SO3 假设2:
Na2SO4 假设3:
固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物,证明二氧化硫部分被氧化
(4)取反应后的固体放入试管中,加少量水溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀部分溶解,证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠,即Na2O2将SO2部分氧化
(5)若Na2O2有剩余,固体加水溶解时,过氧化钠能将SO
氧化成SO
,检验出SO
时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的
17.(10分)随着人类社会的发展,氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。
(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。
它们破坏臭氧层的机理为:
①O3
O+O2 ②NO+O3―→NO2+O2
③NO2+O―→NO+O2
上述反应的总反应式为________________,其中________是催化剂。
(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。
①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________________________。
②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象,称为“光化学烟雾”。
有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定,实验结果如图所示。
由图像可知,二次污染物有________等,醛和O3的峰值出现在14:
00左右的主要原因是______________________。
某城市光化学烟雾日变化曲线
③测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾气中的NOx生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定HNO3。
若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数,所需的数据有________(选填序号)。
A.所测尾气的总体积
B.两种氮氧化物的体积比
C.NaOH标准溶液的物质的量浓度
D.所消耗NaOH标准溶液的体积
E.从滴定开始到指示剂变色所需的时间
(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2
现用0.5L2mol·L-1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx,吸收液质量增加44g(设CO2全部排出)。
则NO2和NO的体积比为________。
解析
(2)③因NOx转化为HNO3后再用NaOH标准溶液滴定,由N元素守恒知n(NOx)=n(HNO3),所以要测尾气中NOx的体积分数,需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。
(3)结合反应方程式,知吸收NOx的物质的量为2mol(形成的钠盐中Na~N),同时产生1molCO2,由质量变化可推知2molNOx的质量为88g,故可求出尾气中NO2与NO的体积比为7∶1。
答案
(1)2O3===3O2 NO
(2)①2NO+O2+4CO
N2+4CO2 ②醛与O3 此时日光照射较强,光化学反应速率较快 ③ACD (3)7∶1
18.(9分)(2010·株洲一模)黑火药是我国古代四大发明之一,在化学史上占有重要地位。
黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物,在点燃条件下,发生的主要反应为KNO3+S+C―→N2↑+CO2↑+K2S(未配平)。
试填写下列空白:
(1)在黑火药燃烧的反应中,氧化剂为________,被氧化的物质为________。
(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”,指的是KNO3、S和C的质量比。
根据化学方程式分析,KNO3、S和C恰好完全反应时,它们的物质的量之比为________。
(3)黑火药燃烧后的固体残留物中,除了K2S外,还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。
请设计一个简单的实验证明,黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[实验方案]
①________________________________________________________________________;
②用洁净的铂丝蘸取滤液,将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火焰,若火焰呈紫色,则证明含K元素;
③________________________________________________________________________,得到白色沉淀;
④________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________。
(4)硝酸钾与木炭混合点燃,即可见到焰火。
试综合上述有关信息,推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式___________________________________________。
解析 (3)检验K2S、K2CO3、K2SO4实质是检验阴离子,可以先将CO
、SO
转化为沉淀,再用盐酸或稀硫酸检验出K2S。
(4)KNO3和C反应,碳化合价升高,而氮化合价降低,有氮气和二氧化碳生成,根据(3)知,还有一种产物是K2CO3。
答案
(1)KNO3、S C
(2)2∶1∶3
(3)①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中,加适量水溶解,过滤,得无色澄清溶液 ③在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液 ④过滤、洗涤白色沉淀;然后在白色沉淀中加入过量的稀盐酸,白色沉淀部分溶解,有无色无味气体生成,证明原溶液中含有K2CO3和K2SO4 ⑤在上述滤液中加入稀盐酸,有无色臭鸡蛋气味的气体生成,证明原溶液中有K2S
(4)4KNO3+5C
2K2CO3+2N2↑+3CO2↑
19.(10分)随着能源短缺问题的进一步加剧,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。
Ⅰ.MnFe2O4的制备:
已知Fe3+、Mn2+沉淀时的pH如下表所示:
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_____