创新设计届高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测.docx

1、创新设计届高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测专题检测卷(时间：90分钟满分：100分)第卷选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1(2010株洲质检)下列逻辑关系图示中正确的是()。ABCD解析根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的，故C错误。答案D2(2011乐清模拟)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()。AH2O的电子式为HHB4 时，纯水的pH7CDO中，

2、质量数之和是质子数之和的2倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)d(液态)d(固态)解析本题考查有关水的结构与性质的内容。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为HH；B项，25时，纯水的pH7；C项，一个DO分子中，其质量数为20，质子数为10；D项，在此条件下，由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键，使冰中水分子间平均距离比液态水中水分子间平均距离大，反映宏观现象上，冰可以浮在水面上，即d(固态)d(液态)。综上分析可知，本题选C项。答案C3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。A常温下，1 L0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

3、B1 mol羟基中电子数为10NAC在反应5IIO6H=3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA解析本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体，考查如下知识点：22.4 Lmol1的正确使用，在氧化还原反应中得失电子数的计算等。A项，无论NH水解与否，根据元素守恒，氮原子数为0.2 NA；B项，1 mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4 Lmol1。综上分析得知，本题选A项。答案A4下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方

4、程式表示的是()。A偏铝酸钠溶液和盐酸 B磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水C苯酚钠溶液和二氧化碳 D硝酸银溶液和氨水解析A项，盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为：AlO4H=Al32H2O，H2OHAlO=Al(OH)3；B项，磷酸二氢钠过量和石灰水过量的离子方程式分别为2H2POCa22OH=CaHPO4HPO2H2O,2H2PO3Ca24OH=Ca3(PO4)24H2O；C项，无论哪种物质过量，离子方程式均为；D项，硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程式分别为：2Ag2NH3H2O=Ag2O2NHH2O，Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O。答案C5(2010沈阳模拟)下列叙述正确

5、的是()。温度20 50 A的溶解度35.7 g46.4 gB的溶解度31.6 g108 gA若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯AB上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D在Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生解析本题易误选A，根据溶解度数据可知，若A中混有少量的B，可采用蒸发溶剂法提纯A；若B中混有少量的A，则采用冷却热饱和溶液法提纯B；从溶解度数据还可发现，A和B的溶解度曲线相交，即在某一温度下A和B的溶解度相同，因此选项B错；分散系包括分散质和分散剂，因此水不是分散系，选项C错；向Fe(OH)3胶体中滴

6、加H2SO4溶液，先产生沉淀后沉淀消失，选项D正确。答案D6(2010洛阳质检)“神舟”七号载人航天飞行的圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2，该反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是()。A1 mol高氯酸铵分解时会转移14 mol电子B该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为31C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D该反应是熵增加的化学反应解析由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应；该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量；该反应中氧化产物为N

7、2和O2，还原产物是Cl2；1 mol高氯酸铵分解转移7 mol电子。答案A7在pH1的某溶液中，可能存在NO、I、Fe3中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为()。ANO、Fe3 B只有ICI、Fe3 D只有NO解析pH1的溶液为强酸性溶液，NO、Fe3在强酸性环境中都是强氧化剂，滴入Br2，单质Br2被还原，说明一定存在还原剂，故一定存在的离子为I。答案B8(广东理综，32)下列离子方程式正确的是()。A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：C

8、a2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体，且Fe2被氧化生成Fe3，A项错；HCO与OH反应生成CO，而不是CO2，B项错；碳酸氢钾电离只能写成HCO，而不可写成CO，C项错；D项，生成两种沉淀，正确。答案D9(2010重庆理综，12)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为

9、()。A404 B260 C230 D200解析根据题意可知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1 Br2(l)=Br2(g)H30 kJmol1 由盖斯定律知：可得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，故102 kJmol1436 kJmol1a kJmol12369 kJmol1，所以a200。答案D10(山东理综，13)下列推断合理的是()。A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，

10、溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析KAl(SO4)212H2O电离出的Al3能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下可与Cu剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。答案A11下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()。C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O

11、2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D解析首先要知道，在比较H的大小时是带符号比较的。在中，前者完全燃烧，而后者不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时H为负值，故后者大。在中，前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量较高，所以放出的热量后者多，放热时H为负值，故前者大。在中，前者是1 mol H2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的热量后者的多，则H前者大于后者。在中，前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正，放热反应为负

12、，则前者大于后者。综上所述，本题的答案为C。答案C12(2010上海卷)据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g)。下列叙述错误的是()。A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B由反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300 进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸

13、热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。答案B13下列有关H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1的离子反应的说法正确的是()。A代表所有的酸碱中和反应B反应物一定是强酸与强碱C强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol液态水时，放出热量57.3 kJ解析有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离子方程式表示，但硫酸与Ba(OH)2的反应不能用该离子方程式表示，故A、B、C项错误，H5

14、7.3 kJmol1是中和热。答案D14(2010长春六校联考)已知NH4CuSO3与足量的10 molL1的硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是()。A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中S元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析根据实验现象知，红色金属为铜；在硫酸中不可能产生氨气，因此刺激性气味气体是二氧化硫；蓝色溶液即为硫酸铜溶液。则化学反应方程式为：2NH4CuSO32H2SO4CuCuSO42SO2(NH4)2SO42H2O，因此浓硫酸中硫元素的化合价没有变化

15、，反应中化合价发生变化的只有铜元素。因此A、B、C均不正确。答案D第卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15(9分)(1)已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 I2SO22H2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是_。AIFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是_。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZ

16、X2=2NaXZ2解析(1)根据反应方程式可以判断还原能力强弱：中IFe2，中Fe2Cl，中SO2I，综合分析知：SO2IFe2Cl。(2)氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离子生成相应单质。由四种物质氧化能力可知，W2可氧化Z、X和Y，Z2可氧化X和Y，X2可氧化Y，故B、C项正确。答案(1)D(2)BC16(10分)据2011年3月1日新华社报道：从2011年5月1日起在全国禁止使用面粉增白剂，面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体

17、生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行探究。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂A可以选用_，试剂B的作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。(3)实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况)。用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的Vm1关系式。未被氧化：_，部分被氧化：_，完全被氧化：

18、_。若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设：假设1：反应后固体中只有_，证明SO2未被氧化；假设2：反应后固体中只有_，证明SO2完全被氧化；假设3：_。实验探究：(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价：(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。解析(1)从装置A中出来的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，试剂A选用浓硫酸；SO2不能完全反应，因此需要对其进行吸收。(

19、3)若SO2没有被氧化，发生的反应为：2CaO22SO2=2CaSO3O2，若SO2完全被氧化，发生的反应为：CaO2SO2=CaSO4，无气体放出。若SO2没有被氧化，则V、m1关系为：2CaO22SO2=2CaSO3O2 增重22.4 L, 96 gV m1V22.4m1/967m1/30。SO2部分被氧化，则V减小，故0V7m1/30。实验二应根据SO2与过氧化钠反应的产物，判断固体的可能成分从而提出假设。(4)检验固体成分中是否同时含有SO和SO。(5)过氧化钠具有较强的氧化性，在溶液中可以将SO氧化成SO。答案(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2)(其他合理答案均可)(3)V7m1/3

20、00V7m1/30V0CaO2SO2=CaSO4假设1：Na2SO3假设2：Na2SO4假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化(4)取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化(5)若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO氧化成SO，检验出SO时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的17(10分)随着人类社会的发展，氮氧化物(NOx)已成为大气中的主要气态污染物之一。(1)超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏

21、臭氧层的机理为：O3OO2NOO3NO2O2NO2ONOO2上述反应的总反应式为_，其中_是催化剂。(2)汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为_。NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。由图像可知，二次污染物有_等，醛和O3的峰值出现在14：00左右的主要原因是_。某城市光化学烟雾日变化曲线测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收

22、尾气中的NOx生成HNO3，再用NaOH标准溶液滴定HNO3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有_(选填序号)。A所测尾气的总体积B两种氮氧化物的体积比CNaOH标准溶液的物质的量浓度D所消耗NaOH标准溶液的体积E从滴定开始到指示剂变色所需的时间(3)硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2现用0.5 L 2 molL1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加44 g(设CO2全部排出)。则NO2和NO的体积比为_。解析(2)因NOx转化为HN

23、O3后再用NaOH标准溶液滴定，由N元素守恒知n(NOx)n(HNO3)，所以要测尾气中NOx的体积分数，需要测定尾气的总体积、滴定消耗的NaOH标准溶液的体积及其物质的量浓度。(3)结合反应方程式，知吸收NOx的物质的量为2 mol(形成的钠盐中NaN)，同时产生1 mol CO2，由质量变化可推知2 mol NOx的质量为88 g，故可求出尾气中NO2与NO的体积比为71。答案(1)2O3=3O2NO(2)2NOO24CON24CO2醛与O3此时日光照射较强，光化学反应速率较快ACD(3)7118(9分)(2010株洲一模)黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是

24、硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3SCN2CO2K2S(未配平)。试填写下列空白：(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_，被氧化的物质为_。(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭”，指的是KNO3、S和C的质量比。根据化学方程式分析，KNO3、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_。(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许的K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭粉。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。实验方案_；用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰

25、，若火焰呈紫色，则证明含K元素；_，得到白色沉淀；_；_。(4)硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式_。解析(3)检验K2S、K2CO3、K2SO4实质是检验阴离子，可以先将CO、SO转化为沉淀，再用盐酸或稀硫酸检验出K2S。(4)KNO3和C反应，碳化合价升高，而氮化合价降低，有氮气和二氧化碳生成，根据(3)知，还有一种产物是K2CO3。答案(1)KNO3、SC(2)213(3)取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液过滤、洗涤白色沉淀；然后在白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明原溶液中含有K2CO3和K2SO4在上述滤液中加入稀盐酸，有无色臭鸡蛋气味的气体生成，证明原溶液中有K2S(4)4KNO35C2K2CO32N23CO219(10分)随着能源短缺问题的进一步加剧，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。.MnFe2O4的制备：已知Fe3、Mn2沉淀时的pH如下表所示：开始沉淀完全沉淀Fe32.74.2Mn28.310.4(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为_