常见化学溶液浓度测定.docx

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常见化学溶液浓度测定

碱浓度测定：

（1）NaOH溶液

原理：

H++OH-→H2O

试剂：

H2SO4标准溶液（约为0.1mol/L）

混合指示剂（溴甲酚绿和甲基红混合指明示剂）

步骤：

1）取VmL（一般为5mL）碱洗液于锥形瓶中加水稀释至100mL。

2）加2-3滴混合指示剂，用Mmol/L的H2SO4标准溶液滴定至溶液颜色由绿变红。

所消耗的标准溶液体积为V1。

式中：

40.0---NaOH的分子量

M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1---消耗硫酸标准溶液的体积，ml

V---取碱液体积，ml

（2）溶液为两项混合液时

●溶液为NaOH、Na3PO4等时

●溶液为Na3PO4、Na2HPO4等时

式中：

M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V---取碱溶液体积，mL

a---第一次消耗硫酸标准溶液的体积，mL

b---第二次消耗硫酸标准溶液的体积，mL

●溶液为NaOH、Na2CO3时

（3）溶液为三项混合时（混合液为NaOH、Na2CO3、Na3PO4）

步骤：

移取VmL（一般为5mL）试液，置于250mL锥形瓶中，加约100mL水，加2-3滴酚酞指示剂（1%），用盐酸标准溶液滴至红色消失为终点，记作V1（mL），然后在此溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂（0.1%），然后用盐酸标准溶液滴定至黄色变为粉红色，记作V2（mL）（不包括V1在内）在两次滴定后，将溶液煮沸5～10min，加入2-3滴酚酞指示剂（1%），用氢氧化钠标准溶液滴定至玫瑰红色为终点，记作V3（mL）。

计算：

式中：

M1—盐酸标准溶液的浓度，mol/L

M2—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L

C—所测液浓度（质量体积百分比），%

V1—第一次消耗盐酸标准溶液的体积，mL

V2—第二次消耗盐酸标准溶液的体积，mL

V3—消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL

酸浓度测定：

（1）盐酸浓度的测定

试剂：

混合指示剂

氢氧化钠标准溶液Mmol/L

原理：

盐酸是氯化氢的水溶液，酸性较强，能与碱发生中和反应。

即HCl+NaOH→NaCl+H2O

因此加入混和指示剂后，用标准氢氧化钠溶液进行滴定分析。

（颜色由红变绿即为终点）

仪器：

碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒

步骤：

1）溶液VmL（一般为2mL），置于锥形瓶内稀释到100mL。

2）2-3滴混合指示剂。

（此时溶液为红色）

3）用NaOH标准溶液（Mmol/L）滴定，当溶液颜色由红变绿时为止，记下消耗碱溶液体积V1ml。

计算：

式中：

36.5—HCl的分子量

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL

V—所取酸洗液的体积，mL

注意：

当所测溶液浓度过高时，应先将其稀释后测定。

（2）氢氟酸浓度测定

原理：

氢氟酸呈酸性可与氢氧化钠发生中和反应

HF+NaOH=NaF+H2O

因此，其浓度可用NaOH标准溶液滴定测得

试剂：

混合指示剂

饱和氯化钾溶液

氢氧化钠标准溶液Mmol/L

仪器：

烧杯、量筒、碱式滴定管、锥形瓶、移液管

步骤：

1）取酸溶液VmL（一般为1-2mL），放入锥形瓶内，加水至100mL。

2）加入15mL饱和氯化钾溶液及2滴混合指示剂。

（此时溶液为红色）

3）用NaOH标准溶液滴定至红色消失，变为绿色时，即为终点。

记下消耗NaOH的体积V1mL.

计算：

式中：

20.0—HF的分子量

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL

V—所取HF溶液的体积，mL

（3）硝酸浓度的测定

原理：

硝酸呈强酸性,加入氢氧化钠标准溶液后发生中和反应，可表示为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

因此可以加入混合指示剂后用标准NaOH溶液进行滴定分析。

试剂：

标准NaOH溶液Mmol/L

混合指示剂

步骤：

1）取酸溶液VmL（一般用移液管吸取5mL），放入250mL锥形瓶中。

2）将其稀释至体积为100mL左右，加入2-3滴混合指示剂。

（此时溶液为红色）

3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定至绿色为止，记下此时NaOH溶液消耗的体积V1mL。

计算：

式中：

63.01—HNO3的分子量

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL

V—取样量，mL

（4）柠檬酸浓度的测定

原理：

游离柠檬酸浓度的测定，用NaOH标准溶液进行滴定，并加入一定量的高氯酸镁，以减少试样中部分铁离子的影响。

现场清洗中实际起作用的是柠檬酸溶液，因此先制好柠檬酸溶液后，需用氨水调节PH值至3—4，使之部分形成柠檬酸铵溶液，所以测得的酸度比实际的酸度小，须修正其中所含柠檬酸铵溶液的浓度，修正系数（Fα）与溶液PH值有关。

试剂：

NaOH标准溶液Mmol/L（约为0.1mol/L）

5%Mg（ClO4）2溶液

混合指示剂（溴甲酚绿和甲基红混合指示剂）

仪器：

移液管、量筒、烧杯、碱式滴定管、PH试纸、锥形瓶

步骤：

1）取酸洗洗液VmL（一般为5mL），加入高氯酸镁溶液3—5mL，用蒸馏水稀释至100mL。

2）加入2混合指示剂（PH6—7.6），用Mmol/LNaOH滴定至溶液呈微红色为止，记下消耗NaOH的毫升数V1。

式中：

V1—所取H3C6H5O7溶液的体积，mL

V—消耗NaOH标淮溶液的体积，mL

M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mL

Fα—从PH-Fα中查得

●如试样中含铁量高，终点不明显时

1.增加Mg（ClO4）2的剂量

2.减少试样的吸取量

●PH—Fα的制作（从实测中求得）：

在烧杯中配制的一系列3%H3C6H5O7溶液，并取未调好PH值的3%H3C6H5O7溶液各2ml，用水稀释至100ml，依次加入不同量的氨水，调节成不同PH值的NH4H2C6H5O7溶液，再实测其游离H3C6H5O7溶液浓度比值为Fα，即得到3%H3C6H5O7的PH—Fα表。

调节PH值

消耗NaOH体积ml

Fα

柠檬酸溶液浓度%

1.9

11.1

0.28

3.1

2.53

10.3

0.30

3.0

9.2

0.34

3.71

7.5

0.41

用氨水调PH值后的H3C6H5O7浓度见下表不同PH值的Fα值

PH

Fα

PH

Fα

PH

Fα

PH

Fα

PH

Fα

2.0

0.28

2.6

0.31

3.2

0.36

3.8

0.42

4.4

0.49

2.1

0.29

2.7

0.32

3.3

0.37

3.9

0.43

4.5

0.50

2.2

2.8

3.4

0.38

4.0

0.45

2.3

2.9

0.33

3.5

0.39

4.1

0.46

2.4

0.30

3.0

0.34

3.6

0.40

4.2

0.47

2.5

3.1

0.35

3.7

0.41

4.3

0.48

备注：

如试样中含铁量过大，会使终点不明显，解决办法：

一方面增加Mg（ClO4）2溶液的剂量，另一方面减少试样的吸取量。

（5）硫酸浓度的测定

原理：

硫酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，即

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

因此可以加入指示剂后，用NaOH标准溶液进行滴定分析。

试剂：

混合指示剂

氢氧化钠标准溶液Mmol/L

仪器：

锥形瓶、碱式滴定管、量筒、烧杯

步骤：

1）用量筒取VmL试样（一般为2mL），注入锥形瓶中，并稀释至100mL。

2）加两滴混合指示剂，用NaOH标准溶液滴定（NaOH为Mmol/L）。

3）滴定至溶液呈绿色，记下NaOH标准溶液的消耗量V1mL。

计算：

式中：

M—氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—氢氧钠标准溶液的用量，mL

V—试样体积，mL

98.1—硫酸的分子量。

（6）氨基磺酸浓度的测定

（称取m实氨基磺酸，用100mL容量瓶进行定容；取样5mL加50mL水和混合指示剂，用0.9325mol/L的NaOH进行标定。

）

序号

实际浓度（%）

m实（g）

消耗NaOH量（mL）

测试浓度（%）

误差（%）

1

2.06

2.38696

1.29

2.33

13.1

2

2.58

2.98936

1.57

1.55

2.82

9.3

3

2.96

3.43198

1.9

1.87

3.41

15.2

4

3.26

3.77314

2.09

2.08

3.78

16.0

5

3.68

4.267

2.3

2.39

4.25

15.5

6

3.97

4.60314

2.51

4.54

14.4

7

4.29

4.9763

2.62

2.64

4.96

15.6

8

4.52

5.236

2.76

2.71

5.17

14.4

9

5.02

5.47202

3.11

3.07

5.83

16.1

10

5.88

6.80912

3.6

3.53

6.73

14.5

11

7.09

8.21216

4.4

4.33

8.24

16.2

12

8.11

9.40142

4.9

4.89

9.24

13.9

平均误差:

=14.5

故氨基磺酸用NaOH滴定时其计算公式为

式中：

CNaOH—氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L

VNaOH—氢氧化钠的体积数，mL

双氧水浓度测定

方法：

用移液管吸取试液（H2O2）25ml，置于锥形瓶中，加10ml20%硫酸，用浓度为0.5mol/L的高锰酸钾标液滴定。

溶液呈浅红色，保持30秒不退色，为终点。

H2O2（g/L）=90cv/v样×1000

c--------------------锰酸钾的浓度

v------------------锰酸钾的体积

v样-----------------双氧水体积

90------------------常数。