⑦除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。
2．气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素：
①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；
③压强（压强越大，气体溶解度越大）。
3．混合物的分离
（1）过滤法：
分离可溶物+难溶物
（2）结晶法：
分离几种可溶性物质。
蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
结晶的两种方法
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
（三）、溶质的质量分数
1．公式
溶质质量分数=×100%
2．在饱和溶液中
溶质质量分数（C）=×100%
二、例题与解题思路方法归纳
例题1.有关溶液的下列说确的是（）
A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水
C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物
【选题意图（对应知识点）】：
溶液定义的理解。
【解题思路】：
溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定是无色的；溶剂可以是水、酒精、汽油等多种物质；浓溶液不一定是饱和溶液，判断溶液是否饱和是在一定的条件下是否能继续溶解该物质。
【解法与答案】：
D
例题2.配制质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A.用量筒量取水时仰视读数B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C.氯化钠晶体不纯D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
【选题意图（对应知识点）】：
配制一定质量分数溶液的基本实验操作。
【解题思路】：
仰视读数水的量取多了；用蒸馏水润洗等于稀释了溶液；氯化钠晶体不纯，食盐的量取少了。
这些情况都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
【解法与答案】：
D
例题3.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）
A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量饱和的硝酸钾溶液
C.降低温度D.恒温蒸发溶剂
【选题意图（对应知识点）】：
通过溶液条件的改变，从而改变溶液溶质质量分数。
【解题思路】：
固体物质的溶解度只受温度影响，温度改变，固体物质的溶解度改变。
【解法与答案】：
C
例题4.已知某物质在20℃和40℃时的溶解度分别为10g和40g。
某温度下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是（）
A.20℃时所得溶液的质量为25g
B.40℃时所得溶液为饱和溶液
C.不管什么温度下，所得溶液中溶质的质量分数均为20%
D.该物质的溶解度随温度的升高而增大
【选题意图（对应知识点）】：
固体物质的溶解度与温度有关。
【解题思路】：
根据题意，该物质的溶解度随温度的升高而增大。
物质溶于水时只有溶解在水中的部分才能算是溶质，未溶解的部分不是溶质。
【解法与答案】：
D
例题5.将100gKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。
在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a%）与蒸发时间（t）的变化关系可用下图表示的是（）
【选题意图（对应知识点）】：
溶液度与溶剂之间的变化关系。
【解题思路】：
随着水分的蒸发，KNO3的不饱和溶液的溶质质量分数越来越大，当达到饱和时就不再变化了。
【解法与答案】：
D
例题6.20℃时，将25g氯化钠和25g硝酸钾分别放入100g水中，充分搅拌后得到两种物质的溶液。
根据下图判断下列有关叙述正确的是（）
A.所得溶液在20℃时都是饱和溶液
B.两种物质在20℃时溶解度相同
C.降温到10℃时，氯化钠溶液中有晶体析出
D.升温到30℃时，两种溶液溶质质量分数不变
【选题意图（对应知识点）】：
硝酸钾、氯化钠物质溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：
由图示可知升温到30℃时，两种溶液中溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以，两种溶液的溶质质量分数不变。
【解法与答案】：
D
例题7.右下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
请回答：
（1）40℃时，硫酸钠的溶解度为g，此时
它比氯化铵的溶解度（填“大”或“小”）。
（2）当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从50℃降
到20℃时，析出晶体最多的是。
【选题意图（对应知识点）】：
氯化铵、硫酸钠溶解度曲线图的分析。
【解题思路】：
从溶解度曲线可得：
40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，此时比氯化铵的溶解度要大些；从硫酸铵和氯化铵混合溶液中进行提纯，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
从50℃降到20℃时，硫酸钠析出晶体最多。
【解法与答案】：
（1）50大
（2）硫酸钠（或Na2SO4）
例题8.25℃，10g某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5g水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度？
（2）原不饱和溶液的溶质质量分数？
（3）25℃时若要使5g某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
【选题意图（对应知识点）】：
溶液质量分数的计算。
【解题思路】：
此题，由已知溶质10g某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。
再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。
5g盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。
利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。
同理，利用溶解度也能求溶液的溶质质量分数。
此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。
析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
【解法与答案】：
解答：
（1）25g
（2）原不饱和溶液的量：
10g÷20%＋12.5g＝62.5g；
原不饱和溶液的质量分数：
10g÷62.5g×100%＝16%。
（3）析出5g盐需蒸发掉水为25g－5g＝20g。
例题9.32.5g锌与密度为1.30g·mL-1的硫酸溶液100mL恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少？
【选题意图（对应知识点）】：
此题综合了不少知识容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算也包含在。
【解题思路】：
，此题的关键步骤在于求反应后的溶液。
求该溶液有两种做法：
①总量守恒计算法。
②溶液组成计算法。
【解法与答案】：
解：
设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65981612
32.5gyzx
x=1gy=49gz=80.5g
（1）生成氢气的质量为1g。
（2）硫酸溶液的质量分数为。
（3）硫酸锌溶液质量分数为。
答：
（1）可制得氢气1g。
（2）硫酸溶液溶质质量分数为37.7%。
（3）反应后溶液的溶质质量分数是49.8%。
【搭配课堂训练题】
1．下列各组液体中，不属于溶液的是（）
A．汽水B．冰水混合物 C．稀盐酸D．75%的酒精溶液
2．下列溶液中，不用水做溶剂的是（）
A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．碘酒D．硫酸锌溶液
3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）
A.碳酸钙粉末B.面粉C.菜籽油D.白砂糖
4．有20℃时某物质的饱和溶液200g，从中取出100g，下列有关说法不正确的是（）
A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20℃时）不变
C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半
5．下列说确的是（）
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中各部分的性质和浓稀程度都相同
D．两种液体混合后总体积等于两种液体的体积之和
6．下列各组物质中，前者是后者溶质的是（）
A．氯化氢、盐酸B．生石灰、石灰水
C．锌、硫酸锌D．汽油、水
7.在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）
A.a>bB.a8．下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是（）
A.20℃的饱和溶液B.20℃的不饱和溶液
C.80℃的饱和溶液D.80℃的不饱和溶液
9．现有下列仪器：
①托盘天平、②烧杯、③集气瓶、④药匙、⑤玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒，现配制含溶质x%的食盐水，应用到的仪器是（）
A.①②③④ B.①④⑥⑦ C.①②④⑤⑦ D.②③④⑤⑦
10．某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100g水中需溶解氯化钠（）
A.15g B.20g C.25g D.30g
11．把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）
A.大于
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