常见化学溶液浓度测定.docx

1、常见化学溶液浓度测定碱浓度测定：（1）NaOH溶液原理：H+OH-H2O试剂：H2SO4标准溶液(约为0.1mol/L) 混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指明示剂)步骤：1）取VmL（一般为5mL）碱洗液于锥形瓶中加水稀释至100mL。 2）加2-3滴混合指示剂，用Mmol/L的H2SO4标准溶液滴定至溶液颜色由绿变红。所消耗的标准溶液体积为V1。式中：40.0-NaOH的分子量M-硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1-消耗硫酸标准溶液的体积，mlV-取碱液体积，ml（2）溶液为两项混合液时 溶液为NaOH、Na3PO4等时 溶液为Na3PO4、Na2HPO4等时式中：M-硫酸标准溶液的摩尔

2、浓度，mol/LV-取碱溶液体积，mLa-第一次消耗硫酸标准溶液的体积，mLb-第二次消耗硫酸标准溶液的体积，mL 溶液为NaOH、Na2CO3时（3）溶液为三项混合时（混合液为NaOH、Na2CO3、Na3PO4）步骤：移取VmL(一般为5mL)试液，置于250mL锥形瓶中，加约100mL水，加2-3滴酚酞指示剂（1%），用盐酸标准溶液滴至红色消失为终点，记作V1（mL），然后在此溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂（0.1%），然后用盐酸标准溶液滴定至黄色变为粉红色，记作V2（mL）（不包括V1在内）在两次滴定后，将溶液煮沸510min，加入2-3滴酚酞指示剂（1%），用氢氧化钠标准溶液滴定至玫

3、瑰红色为终点，记作V3（mL）。计算：式中：M1盐酸标准溶液的浓度，mol/LM2氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/LC所测液浓度（质量体积百分比），% V1第一次消耗盐酸标准溶液的体积，mL V2第二次消耗盐酸标准溶液的体积，mL V3消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL酸浓度测定：（1） 盐酸浓度的测定试剂：混合指示剂氢氧化钠标准溶液Mmol/L原理：盐酸是氯化氢的水溶液，酸性较强，能与碱发生中和反应。即 HCl+NaOHNaCl+H2O因此加入混和指示剂后，用标准氢氧化钠溶液进行滴定分析。（颜色由红变绿即为终点）仪器：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒步骤：1）溶液VmL（一般为2mL），

4、置于锥形瓶内稀释到100mL。2）2-3滴混合指示剂。（此时溶液为红色）3）用NaOH标准溶液（Mmol/L）滴定，当溶液颜色由红变绿时为止，记下消耗碱溶液体积V1ml。计算：式中：36.5HCl的分子量MNaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1消耗NaOH标准溶液的体积，mLV所取酸洗液的体积，mL注意：当所测溶液浓度过高时，应先将其稀释后测定。（2）氢氟酸浓度测定原理：氢氟酸呈酸性可与氢氧化钠发生中和反应HF+NaOH=NaF+H2O因此，其浓度可用NaOH标准溶液滴定测得试剂：混合指示剂饱和氯化钾溶液氢氧化钠标准溶液Mmol/L仪器：烧杯、量筒、碱式滴定管、锥形瓶、移液管步骤：1）取酸

5、溶液VmL（一般为1-2mL），放入锥形瓶内，加水至100mL。2）加入15mL饱和氯化钾溶液及2滴混合指示剂。（此时溶液为红色）3）用NaOH标准溶液滴定至红色消失，变为绿色时，即为终点。记下消耗NaOH的体积V1mL.计算：式中：20.0HF的分子量MNaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1消耗NaOH标准溶液的体积，mLV所取HF溶液的体积，mL（3）硝酸浓度的测定原理：硝酸呈强酸性,加入氢氧化钠标准溶液后发生中和反应，可表示为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O因此可以加入混合指示剂后用标准NaOH溶液进行滴定分析。试剂：标准NaOH溶液Mmol/L混合指示剂步骤：1) 取酸溶液

6、VmL（一般用移液管吸取5mL），放入250mL锥形瓶中。2) 将其稀释至体积为100mL左右，加入2-3滴混合指示剂。（此时溶液为红色）3) 用已知浓度的NaOH标准溶液滴定至绿色为止，记下此时NaOH溶液消耗的体积V1mL。计算：式中：63.01HNO3的分子量MNaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/LV1消耗NaOH标准溶液的体积，mLV取样量，mL（4）柠檬酸浓度的测定原理：游离柠檬酸浓度的测定，用NaOH标准溶液进行滴定，并加入一定量的高氯酸镁，以减少试样中部分铁离子的影响。现场清洗中实际起作用的是柠檬酸溶液，因此先制好柠檬酸溶液后，需用氨水调节PH值至34，使之部分形成柠檬酸铵溶液，

7、所以测得的酸度比实际的酸度小，须修正其中所含柠檬酸铵溶液的浓度，修正系数（F）与溶液PH值有关。试剂：NaOH标准溶液Mmol/L（约为0.1mol/L）5%Mg(ClO4)2溶液混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指示剂)仪器：移液管、量筒、烧杯、碱式滴定管、PH试纸、锥形瓶步骤：1) 取酸洗洗液VmL（一般为5mL），加入高氯酸镁溶液35 mL，用蒸馏水稀释至100 mL。2) 加入2混合指示剂（PH67.6），用Mmol/LNaOH滴定至溶液呈微红色为止，记下消耗NaOH的毫升数V1。式中：V1所取H3C6H5O7溶液的体积，mLV消耗NaOH标淮溶液的体积，mLMNaOH标准溶液的摩尔浓度

8、，mLF从PH- F中查得 如试样中含铁量高，终点不明显时1.增加Mg(ClO4)2的剂量2.减少试样的吸取量 PHF的制作（从实测中求得）：在烧杯中配制的一系列3%H3C6H5O7溶液，并取未调好PH值的3%H3C6H5O7溶液各2 ml，用水稀释至100 ml，依次加入不同量的氨水，调节成不同PH值的NH4H2C6H5O7溶液，再实测其游离H3C6H5O7溶液浓度比值为F，即得到3%H3C6H5O7的PHF表。调节PH值消耗NaOH体积mlF柠檬酸溶液浓度%1.911.10.283.12.5310.30.303.09.20.343.717.50.41 用氨水调PH值后的H3C6H5O7浓度

9、见下表不同PH值的F值PHFPHFPHFPHFPHF2.00.282.60.313.20.363.80.424.40.492.10.292.70.323.30.373.90.434.50.502.22.83.40.384.00.452.32.90.333.50.394.10.462.40.303.00.343.60.404.20.472.53.10.353.70.414.30.48备注：如试样中含铁量过大，会使终点不明显，解决办法：一方面增加Mg(ClO4)2溶液的剂量，另一方面减少试样的吸取量。（5）硫酸浓度的测定原理：硫酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，即 H2SO4+2NaOH=Na2SO

10、4+2H2O因此可以加入指示剂后，用NaOH标准溶液进行滴定分析。 试剂：混合指示剂 氢氧化钠标准溶液Mmol/L仪器：锥形瓶、碱式滴定管、量筒、烧杯步骤：1）用量筒取VmL试样（一般为2mL），注入锥形瓶中，并稀释至100mL。2）加两滴混合指示剂，用NaOH标准溶液滴定（NaOH为M mol/L）。3）滴定至溶液呈绿色，记下NaOH标准溶液的消耗量V1mL。计算： 式中：M氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L V1氢氧钠标准溶液的用量，mL V试样体积，mL 98.1硫酸的分子量。（6）氨基磺酸浓度的测定(称取m实氨基磺酸，用100mL容量瓶进行定容；取样5mL加50mL水和混合指示剂，

11、用0.9325mol/L 的NaOH进行标定。)序号实际浓度（%）m实(g)消耗NaOH量（mL）测试浓度（%）误差（%）12.062.386961.292.3313.122.582.989361.571.552.829.332.963.431981.91.873.4115.243.263.773142.092.083.7816.053.684.2672.32.394.2515.563.974.603142.514.5414.474.294.97632.622.644.9615.684.525.2362.762.715.1714.495.025.472023.113.075.8316.1105

12、.886.809123.63.536.7314.5117.098.212164.44.338.2416.2128.119.401424.94.899.2413.9 平均误差: =14.5故氨基磺酸用NaOH滴定时其计算公式为 式中：CNaOH 氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L VNaOH 氢氧化钠的体积数，mL双氧水浓度测定 方法：用移液管吸取试液（H2O2）25ml，置于锥形瓶中，加10ml20%硫酸，用浓度为0.5mol/L的高锰酸钾标液滴定。溶液呈浅红色，保持30秒不退色，为终点。H2O2(g/L)=90cv/v样1000c-锰酸钾的浓度v- 锰酸钾的体积v样-双氧水体积90-常数。