D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c（OH－）、CH3COOH电离度均增大
解析 在较弱酸性条件下，钢铁可能同时有析氢腐蚀与吸氧腐蚀，选项A正确；选项B中的反应，ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，选项B错误；BaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，BaSO4沉淀可能转化为BaCO3沉淀，选项C错误；选项D中，CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡正移，CH3COOH电离度增大，c（H＋）减小，则c（OH－）增大，正确。
答案 AD
5．下列说法正确的是（ ）
A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．下图为用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线
C．其他条件不变时升高温度，合成氨反应（ΔH<0）的反应速率和化学平衡常数均增大
D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液
解析 选项A中，镀锌铁制品受损后，锌作负极，铁被保护，错误；选项B中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，选项C错误；电解法精炼铜时，粗铜中铜以及比铜活泼的金属以离子的形式进入溶液，较不活泼金属以单质形式沉积阳极附近，选项D错误。
答案 B
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小
B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ΔH<0，则该反应一定能自发进行
D．对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小
解析 选项A中醋酸钠溶液加水稀释时c（OH－）浓度减小，c（H＋）增大，错误；选项B中精炼铜时，阳极泥中含活泼性比铜弱的Ag、Au等，活泼的Zn、Fe放电后以离子的形式进入电解液，错误；选项C中的ΔS>0，ΔH－TΔS<0，一定能自发进行，正确；选项D中向容积不变的密闭容器中充入N2，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，随着平衡移动，逆反应速率逐渐增大，错误。
答案 C
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中
的值不变
解析 选项A中，反应ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，错误；选项C中，由于饱和Na2CO3溶液中c（CO
）较大，所以即使是硫酸钡转化为碳酸钡，也不能说明Ksp的相对大小，错误；CH3COOH溶液加水稀释后电离度增大，电离常数Ka＝
，仅受温度影响，不受电离度影响，选项D正确。
答案 BD
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．氨水稀释后，溶液中
的值减小
B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO
的水解程度增大，溶液的pH减小
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．298K时，2H2S（g）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）能自发进行，则其ΔH<0
解析 选项A中
＝Kb/c（OH－），氨水稀释，c（OH－）减小，K不变，则比值增大，错误；Na2CO3溶液水解呈碱性，稀释该溶液水解平衡正向移动，水解程度增大，但溶液的体积增大，c（OH－）减小，pH减小，选项B正确；选项C中，精炼金属时，活泼金属以离子的形式进入电解质溶液，阴阳极质量变化不确定，错误；选项D中，反应的ΔS<0，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则ΔH<0，正确。
答案 BD
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．反应SiO2（s）＋3C（s）===SiC（s）＋2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，
的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－电离程度减小
解析 选项A中的反应ΔS>0，ΔG＝ΔH－TΔS>0，则ΔH>0，错误；铅蓄电池放电过程中，正负极PbO2、Pb都生成PbSO4，质量都增加，选项B错误；选项C中，一水合氨的电离常数Kb＝c（OH－）·c（NH
）/c（NH3·H2O）、水的离子积Kw＝c（OH＋）·c（OH－），则
＝Kw/Kb，是定值，不受浓度影响，正确；选项D中的反应为S2－＋Cu2＋===CuS↓，促进了HS－电离，选项D错误。
答案 C
10．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
解析 A项，吸热反应的ΔH>0，该反应能自发，则ΔH－TΔS<0，说明ΔS>0，正确；B项，NH4F水溶液中F－水解产生HF，HF可与玻璃中SiO2反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，正确；C项，可燃冰主要是甲烷与水低温高压下形成的水合物晶体，海底温度低压强大，故可燃冰可存于海底，正确；D项，常温下，浓H2SO4能使Fe钝化，不能继续反应，错误。
答案 D
11.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其他条件不变时，2SO2（g）＋O22SO3（g）转化关系（如图3）中，纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.1000mol·L－1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液的曲线，从A→B点反应的离子方程式为：
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O
解析 A项，酶催化时活化能最小，催化效果最好，错误；B项，发生反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，由弱酸生成强酸，导电能力增强，错误；C项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；D项，盐酸滴入Na2CO3溶液中，是分步进行的，首先起点→A，发生反应：
CO
＋H＋===HCO
，然后A→B再发生反应：
HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑，正确。
答案 D
12．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．由图1曲线所示知，30℃时，三种物质的物质的量浓度：
乙＞甲＞丙
B．冰醋酸中不断加入水，溶液导电能力如图2所示，溶液中c（H＋）：
B＜A＜C
C．由图3所示知：
反应的热化学方程式为：
NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g） ΔH＝－200kJ·mol－1
D．图4表示的是：
用0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液滴定0.1000mol·L－1盐酸的滴定曲线
解析 A项，虽然30℃时，溶解度关系为：
乙>甲>丙，由于相对分子质量的关系不知道，无法判断物质的量的关系，因此无法判断物质的量浓度的关系，错误；B项，导电能力取决于单位体积内粒子所带电荷的浓度，B点导电能力强，说明粒子浓度大，则溶液中c（H＋）：
B>A>C，错误；C项，比较起点和终点，反应物比生成物能量大，故反应放热，对应的ΔH为负值，正确；D项，碱滴定酸，而图像表示酸滴定碱，错误。
答案 C
13．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH的随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
解析 A项，483.6kJ·mol－1是生成2mol液态水对应的热量，错误；B项，交叉点A之后，速率和浓度仍在发生变化，不是平衡点，错误；C项，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃，由于在t1℃时质量分数相等，所以在t2℃时仍保持不变，溶质的质量分数B＝A，正确；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，所以B－的水解程度大于A－的水解程度，同浓度时NaB的pH大，正确。
答案 CD
14．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
解析 A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应；B错，因为醋酸属于弱酸，曲线的起点对应的pH应在1和2之间；C对，因为从图中容易看出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所需要的量；D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念无法比较大小。
答案 C
[对点回扣]
1．化学反应进行的方向
若ΔH<0，ΔS>0一定能自发
若ΔH>0，ΔS<0一定不能自发
若ΔH<0，ΔS<0；或ΔH>0，ΔS>0
则一定条件下可以自发
2．化学平衡移动的实质和规律
（1）化学平衡移动的实质是外界条件（如温度、压强、浓度等）的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。
当v正>v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。
（2）化学平衡移动的规律——勒夏特列原理
①温度的影响：
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
②浓度的影响：
增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
③压强的影响：
增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
3．酸碱中和滴定中“五个”易错点
（1）酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。
（2）滴定管读数时保留小数点后两位。
（3）滴定的关键是准确测定两种反应物溶液的体积，判断滴定终点，合理选用指示剂。
（4）注意恰好中和＝酸碱恰好反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
（5）中和滴定误差分析：
判断依据是c（待）＝c（标）·V（标，aq）/V（待，aq），任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。
4．沉淀溶解平衡的应用
（1）判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc＞Ksp：
溶液过饱和，有沉淀析出
②Qc＝Ksp：
溶液饱和，处于平衡状态
③Qc＜Ksp：
溶液未饱和，无沉淀析出
（2）判断难溶电解质在水中的溶解能力
当难溶电解质的类型相同时：
①Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
②当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。
（3）判断能否发生沉淀的转化反应
一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。
但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石（BaSO4）可制备可溶性钡盐（BaCO3）。
5．化学反应与能量变化图解
放热反应：
吸热反应：
6．三大平衡常数的比较
（1）电离平衡
举例：
NH3·H2ONH
＋OH－
平衡表达式：
Kb＝
影响平衡常数的因素：
内因：
弱电解质的相对强弱，外因：
温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大
（2）水解平衡
举例：
NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
平衡表达式：
Kh＝
影响平衡常数的因素：
盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大
（3）沉淀溶解平衡
举例：
PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq）
平衡表达式：
Ksp＝c（Pb2＋）·c2（I－）
影响平衡常数的因素：
①内因：
难溶电解质在水中的溶解能力。
②外因：
Ksp与温度有关
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