高考化学江苏专用二轮题型专攻微题型9 化学反.docx

1、高考化学江苏专用二轮题型专攻微题型9 化学反 题型专练1下列说法正确的是 () A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0 B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C常温下Ksp(Ag2CrO4)1.11012，Ksp(AgCl)1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl D等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 解析A项，该反应的S0，由于常温下该反应能自发，则该反应的H0，正确；B项，原电池中“负氧正还”；电解池中“氧阳还阴”错误；C项，注意两者化学

2、式组成不同，不能用简单的溶度积比较。设Ag2CrO4中c(Cr2O)x，AgCl中c(Cl)y。 Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)Cr2O (aq) 2xx 有Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(Cr2O)4x31.11012，而AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，有Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)y21.81010，由数量级可判断Ag2CrO4的溶解度大；D项中等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸、碱性取决于Ka(HA)(酸HA的电离平衡常数)的大小，故该项正确。 答案AD2下列说法正确的是 () A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化

3、热为40.69 kJmol1，则H2O(l) =H2O(g)的H40.69 kJmol1 B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C由H2H23.4 kJmol1可知，比更稳定 D已知：NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)H0，则该反应在任何条件下均能自发进行 解析 A项，气化热是1 mol液态物质气化时需吸收的热量，液态水变成气态水，需要吸热，正确；B项，组成结构相同的难溶电解质，溶解度越小越易生成，错误；C项，苯生成环己二烯为吸热反应，所以环己二烯的能量比苯高，而能量越低越稳定，即苯更稳定，错误；D项，H0，但气体体积在减小，故S0

4、，所以反应在低温下能自发进行，错误。 答案A3下列说法中正确的是 () A8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行 B常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 D氨水加水稀释后，溶液中的值增大 解析A项中，H0，则HTS0 C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)、CH3COOH电离度均增大 解析在较弱酸性条件下，钢铁可能同时有析氢腐蚀与吸氧腐蚀，选项A正确；选项B中

5、的反应，S0，GHTS0，则H0，选项B错误；BaSO4与饱和Na2CO3溶液反应，BaSO4沉淀可能转化为BaCO3沉淀，选项C错误；选项D中，CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡正移，CH3COOH电离度增大，c(H)减小，则c(OH)增大，正确。 答案AD5下列说法正确的是 () A镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B下图为用0.1 molL1NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线 C其他条件不变时升高温度，合成氨反应(H0)的反应速率和化学平衡常数均增大 D电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液 解析选

6、项A中，镀锌铁制品受损后，锌作负极，铁被保护，错误；选项B中，开始盐酸的pH小于醋酸的pH，滴定至终点，消耗NaOH溶液体积大致相同，正确；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，选项C错误；电解法精炼铜时，粗铜中铜以及比铜活泼的金属以离子的形式进入溶液，较不活泼金属以单质形式沉积阳极附近，选项D错误。 答案B6下列有关说法正确的是 () A向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小 B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 C2Al6HCl=2AlCl33H2H0，HTS0 B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极 C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2

7、CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) DCH3COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中的值不变 解析选项A中，反应S0，GHTS0，则H0，错误；选项C中，由于饱和Na2CO3溶液中c(CO)较大，所以即使是硫酸钡转化为碳酸钡，也不能说明Ksp的相对大小，错误；CH3COOH溶液加水稀释后电离度增大，电离常数Ka，仅受温度影响，不受电离度影响，选项D正确。 答案BD8下列有关说法正确的是 () A氨水稀释后，溶液中的值减小 B0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度增大，溶液的pH减小 C电解精炼铜过程中，阳极质量

8、的减少与阴极质量的增加一定相等 D298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H0 解析选项A中Kb/c(OH)，氨水稀释，c(OH)减小，K不变，则比值增大，错误；Na2CO3溶液水解呈碱性，稀释该溶液水解平衡正向移动，水解程度增大，但溶液的体积增大，c(OH)减小，pH减小，选项B正确；选项C中，精炼金属时，活泼金属以离子的形式进入电解质溶液，阴阳极质量变化不确定，错误；选项D中，反应的S0，GHTS0，则H0，正确。 答案BD9下列有关说法正确的是 () A反应SiO2(s)3C(s)=SiC(s)2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0，GH

9、TS0，则H0，错误；铅蓄电池放电过程中，正负极PbO2、Pb都生成PbSO4，质量都增加，选项B错误；选项C中，一水合氨的电离常数Kbc(OH)c(NH)/c(NH3H2O)、水的离子积Kwc(OH)c(OH)，则Kw/Kb，是定值，不受浓度影响，正确；选项D中的反应为S2Cu2=CuS，促进了HS电离，选项D错误。 答案C10运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 () A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速率，因

10、此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 解析A项，吸热反应的H0，该反应能自发，则HTS0，正确；B项，NH4F水溶液中F水解产生HF，HF可与玻璃中SiO2反应，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，正确；C项，可燃冰主要是甲烷与水低温高压下形成的水合物晶体，海底温度低压强大，故可燃冰可存于海底，正确；D项，常温下，浓H2SO4能使Fe钝化，不能继续反应，错误。 答案D 11.下列图示与对应的叙述相符的是 () A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C在其他条件不变时，2SO2(g)O2 2SO3(g)转化关系

11、(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率 D图4是用0.100 0 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液的曲线，从AB点反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2O 解析A项，酶催化时活化能最小，催化效果最好，错误；B项，发生反应H2SCl2=2HClS，由弱酸生成强酸，导电能力增强，错误；C项，增大O2的浓度，SO2转化率提高，但O2自身转化率降低，错误；D项，盐酸滴入Na2CO3溶液中，是分步进行的，首先起点A，发生反应：COH=HCO，然后AB再发生反应：HCOH=H2OCO2，正确。 答案D12下列图示与对应的叙述相符的是 () A由图1曲线所示

12、知，30 时，三种物质的物质的量浓度：乙甲丙 B冰醋酸中不断加入水，溶液导电能力如图2所示，溶液中c(H)：BAC C由图3所示知：反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200 kJmol1 D图4表示的是：用0.100 0 molL1氢氧化钠溶液滴定0.100 0 molL1盐酸的滴定曲线 解析A项，虽然30 时，溶解度关系为：乙甲丙，由于相对分子质量的关系不知道，无法判断物质的量的关系，因此无法判断物质的量浓度的关系，错误；B项，导电能力取决于单位体积内粒子所带电荷的浓度，B点导电能力强，说明粒子浓度大，则溶液中c(H)：BAC，错误；C项，比较起点和终点，反

13、应物比生成物能量大，故反应放热，对应的H为负值，正确；D项，碱滴定酸，而图像表示酸滴定碱，错误。 答案C13关于下列各图的叙述，正确的是 () A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJmol1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH的随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 解析

14、A项，483.6 kJmol1是生成2 mol液态水对应的热量，错误；B项，交叉点A之后，速率和浓度仍在发生变化，不是平衡点，错误；C项，将A、B饱和溶液分别由t1 升温至t2 ，由于在t1 时质量分数相等，所以在t2 时仍保持不变，溶质的质量分数BA，正确；D项，根据稀释时pH的变化情况，HB的酸性小于HA的酸性，所以B的水解程度大于A的水解程度，同浓度时NaB的pH大，正确。 答案CD14下列图示与对应的叙述相符的是 () A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图2表示用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1C

15、H3COOH溶液所得到的滴定曲线 C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液 D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 解析A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应；B错，因为醋酸属于弱酸，曲线的起点对应的pH应在1和2之间；C对，因为从图中容易看出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所需要的量；D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念无法比较大小。 答案C 对点回扣1化学反应进行的方向 若H0一定能自发 若H0，S0一定不能自发 若H0，S0，S0 则一定条件下可以自发2化学平衡移

16、动的实质和规律 (1)化学平衡移动的实质是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正v逆时，平衡向正反应方向移动，当v正v逆时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v正v逆。若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。 (2)化学平衡移动的规律勒夏特列原理 温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 压强的影响：增大压强会使平衡向

17、着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。3酸碱中和滴定中“五个”易错点 (1)酸式滴定管不能盛放碱性溶液和氢氟酸，碱式滴定管不能盛放酸性和强氧化性溶液。 (2)滴定管读数时保留小数点后两位。 (3)滴定的关键是准确测定两种反应物溶液的体积，判断滴定终点，合理选用指示剂。 (4)注意恰好中和酸碱恰好反应溶液呈中性滴定终点。 (5)中和滴定误差分析：判断依据是c(待)c(标)V(标，aq)/V(待，aq)，任何操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。4沉淀溶解平衡的应用 (1)判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出 QcKsp

18、：溶液饱和，处于平衡状态 QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出 (2)判断难溶电解质在水中的溶解能力 当难溶电解质的类型相同时： Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。 当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。 (3)判断能否发生沉淀的转化反应 一般来说，Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀。但在一定条件下也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀，如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备可溶性钡盐(BaCO3)。5化学反应与能量变化图解 放热反应： 吸热反应： 6三大平衡常数的比较 (1)电离平衡 举例：NH3H2O NHOH 平衡表达式：Kb 影响平衡常数的因素：内因：弱电解质的相对强弱，外因：温度，温度越高，电离程度越大，平衡常数越大 (2)水解平衡 举例：NHH2O NH3H2OH 平衡表达式：Kh 影响平衡常数的因素：盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大 (3)沉淀溶解平衡 举例：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq) 平衡表达式：Kspc(Pb2)c2(I) 影响平衡常数的因素：内因：难溶电解质在水中的溶解能力。外因：Ksp与温度有关