江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题解析版.docx
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江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题解析版
徐州市2016~2017学年度高考模拟
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年全国环保大会在北京召开,旨在保护环境、造福人类。
下列说法不正确的是
A.用光催化分解水代替电解水制氢气,可实现节能环保
B.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料,可减少白色污染
C.用太阳能等清洁能源代替化石燃料,可节约资源、保护环境
D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水,可提高杀菌消毒效果
【答案】D
【解析】用光催化分解水氢气,减少碳排放,实现节能环保,故A正确;聚乳酸塑料可降解能减少白色污染,故B正确;用太阳能等清洁能源无污染,故C正确;明矾不能杀菌消毒,故D错误。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为18的硫原子:
SB.S2-的结构示意图:
C.过氧化氢的电子式:
H+
H+D.葡萄糖的结构简式:
C6H12O6
【答案】A
【解析】中子数为18的硫原子质量数为34,故A正确;S2-的结构示意图:
,故B错误;过氧化氢是共价化合物,电子式
,故C错误;葡萄糖的结构简式:
CH2OH(CHOH)4CHO,故D错误。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.活性炭具有还原性,可用作冰箱除味剂
B.二氧化硫具有氧化性,可用作造纸漂白剂
C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板
【答案】D
【解析】活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂,故A错误;二氧化硫具有漂白性,可用作造纸漂白剂,故B错误;Al2O3能与烧碱反应,故C错误;FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,可用于蚀刻印刷电路板,故D正确。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A.X和Y只能形成一种化合物
B.原子半径:
r(Z)>r(W)>r(Y)学*科*网...
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
【答案】B
【解析】X元素原子最外层电子数是内层的2倍,X是C元素;Y是地壳中含量最高的元素,Y是O元素;W的原子序数是Y的2倍,W是S元素;X、Y、Z、W最外层电子数之和为19,Z是Al元素。
C和O能形成CO、CO2等化合物,故A错误;原子半径:
r(Al)>r(S)>r(O),故B正确;H2O的热稳定性比H2S强,故C错误;铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层,故D错误。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.将铜丝插入浓硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.将过氧化钠投入足量水中:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
Fe2++2SO
+2Ba2++2OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
【答案】C
【解析】Cl2通入水中:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,故A错误;将铜丝插入浓硝酸中:
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O,故B错误;将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故C正确;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
Fe2++2SO
+2NH4++2Ba2++4OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2
,故D错误。
6.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2,并回收KCl,下列装置不能达实验目的的是
A.制取氧气
B.收集氧气
C.分离出MnO2
D.蒸发结晶得KCl
【答案】B
【解析】加热氯酸钾、二氧化锰生成氧气,故A正确;氧气密度大于空气,用向上排空气法收集,故B错误;过滤法分离固液混合物,故C正确;蒸发结晶法制取KCl晶体,故D正确。
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:
Na+、K+、MnO4-、SO42-
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
C.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Al3+、CO32-、Cl-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
【答案】A
8.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。
下列说法正确的是
反应①:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·mol–1
反应②:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H2=–99kJ·mol–1
反应③:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3
A.反应①为放热反应B.增大反应①的压强,H2转化率提高
C.反应②使用催化剂,△H2不变D.△H3=-58kJ·mol–1
【答案】C学*科*网...
【解析】反应①焓变为正值,吸热反应,故A错误;增大反应①的压强,平衡不移动,H2转化率不变,故B错误;焓变只与系数有关,使用催化剂△H2不变,故C错误;根据盖斯定律CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-58kJ·mol–1,所以CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(l)△H3≠-58kJ·mol–1,故D错误。
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】试题分析:
A.氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮不能与氢氧化钠反应,错误;B.氧化铁能够与金属铝发生铝热反应,生成铁,铁在氯气中燃烧生成氯化铁,正确;C.二氧化硅不溶于水,错误;D.蔗糖不具有还原性,不能与氢氧化铜反应,错误;故选B。
考点:
考查了物质的性质和转化的相关知识。
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图1表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B.图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4~5
C.图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,则碱性:
MOH>ROH
D.图4为KNO3和NaCl溶解度曲线,若除去NaCl中少量的KNO3,可在较高温度下制得浓溶液后,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
【答案】B
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法正确的是
A.雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子
B.雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应
C.伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol伞形酮与NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】雷琐苯乙酮中没有手性碳原子,故A错误;雷琐苯乙酮含有酚羟基,能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,故B错误;伞形酮和雷琐苯乙酮都含有酚羟基,都能与FeCl3溶液发生显色反应,故C正确;1mol伞形酮与NaOH溶液反应,最多可消耗3molNaOH,故D错误。
12.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是学*科*网...
A.该电池能在高温下工作
B.该电池工作时,中间室中的Cl-移向右室
C.正极上发生的电极反应:
2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1molC6H12O6转移4mol电子
【答案】C
【解析】活性菌不能在高温下工作,故A错误;右室硝酸根生成氮气发生还原反应,右室为正极,Cl-移向左室,故B错误;右室为正极,正极上发生的电极反应:
2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-,故C正确;若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1molC6H12O6转移24mol电子,故D错误。
13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
分别向2mL 0.1mol·L–1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol·L–1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象
酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3
B
用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡
盐酸浓度增大,反应速率加快
C
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na,生成可燃性气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】醋酸的酸性大于碳酸,醋酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体,硼酸的酸性小于碳酸,硼酸与碳酸氢钠不反应,故A正确;盐酸浓度越大与锌反应速率越快,故B正确;CH3CH2OH非电解质,故C错误;向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,氢氧化钠剩余,再滴加3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀,不是氢氧化镁转化成的氢氧化铁,故D错误。
14.20℃时,向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-)
D.点④所示溶液中:
c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)
【答案】CD
【解析】点①是碳酸钠溶液,c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故A错误;点②向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L-1盐酸,有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,所以c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(OH-),故B错误;点③为Na2CO3溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠,根据质子守恒c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-),故C正确;点④为中性:
根据电荷守恒c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)=c(Na+),根据物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),所以c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-),故D正确。
15.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
2D(g) △H=QkJ·mol–1。
相关条件和数据见下表:
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A.K3>K2=K1学*科*网...
B.实验Ⅱ可能使用了催化剂
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
【答案】BD
【解析】根据表格数据,升高温度到750℃,n(D)减小,平衡逆向移动,K3,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,A的浓度变为1,D的浓度变为1,
,
,所以平衡不移动,故D正确。
非选择题
16.实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含Fe3+,还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备高纯氧化铁,流程如下:
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
沉淀完全的pH
3.2
8.8
5.0
(1)“还原”时,应选择_____________(填字母)。
A.Zn粉B.NaClO溶液C.Fe粉
(2)“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外,还含有_____________(填化学式)。
(3)“沉锰”时,已知:
Ksp(MnS)=4.65×10–14。
为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×10–6mol·L−1],应保持溶液中c(S2-)>_____________mol·L-1。
(4)“除铝”时,控制溶液pH的范围为_____________。
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(5)“氧化”时,常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子,该反应的离子方程式为_____________。
(6)“沉铁”时,反应温度为85℃条件下,反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示,则最佳的工艺条件是_____________。
【答案】
(1).C
(2).CaF2、MgF2(3).4.65×10-8(4).5.0~5.8(5).Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O(6).反应时间30min、终点pH=3.5
【解析】试题分析:
(1)“还原”时不能引入新杂质。
(2)根据流程图,浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+离子,加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子,所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+。
(3)根据
计算c(S2-)的浓度。
(4)“除铝”时,让铝离子完全沉淀,而亚铁离子不能沉淀。
(5)K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+。
(6)从反应速率、铁沉淀率分析。
解析:
(1)为不能引入新杂质,把Fe3+还原为Fe2+时,应选择铁粉,故C正确。
(2)浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+离子,加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子,所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外,还含有CaF2、MgF2。
(3)根据
,
=4.65×10-8,所以应保持溶液中c(S2-)>4.65×10-8mol·L-1。
(4)“除铝”时,铝离子完全沉淀,而亚铁离子不能沉淀,根据表格数据,控制溶液pH的范围为5.0~5.8。
(5)K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
(6)根据反应速率、铁沉淀率,最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5。
点睛:
制备高纯铁时,为防止铁离子转化为氢氧化铁沉淀,加氨水除铝前要加铁粉把Fe3+还原为Fe2+。
17.化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________(填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中,属于取代反应的是_____________(填序号)。
(3)此合成路线中F的产率不高,原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成,其结构简式为_____________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
_____________。
I.分子中含有一个含氧5元环;II.可使溴水褪色;
III.核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。
(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备
,写出相应的合成路线流程图________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】
(1).羟基
(2).羰基(3).①②(4).
(5).
(6).
【解析】试题分析:
(1)
中的含氧官能团为酰胺键、羰基和羟基。
(2)根据流程图,反应①→⑤分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应。
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(3)根据反应①的原理,
可能还生成
;
(4)可使溴水褪色,说明含有碳碳双键;核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3,说明结构对称,满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
(5)根据题目流程图,结合CH3COOC2H5的结构制备
。
解析:
根据以上分析,
(1)
中的含氧官能团为酰胺键、羰基和羟基。
(2)根据流程图,①→⑤分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应,属于取代反应的是①②。
(3)根据反应①的原理,
可能还生成
;
(4)分子中含有一个含氧5元环;可使溴水褪色,说明含有碳碳双键;核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3,说明结构对称,满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为
。
(5)根据题目流程图,结合CH3COOC2H5的结构制备
的流程图是
。
点睛:
2分子醛可以发生羟醛缩合反应,如2分子乙醛生成CH3CHOHCH2CHO。
18.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
(1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。
(2)若制备19gNa2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。
(3)为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:
步骤I:
称取抗氧化剂产品0.2g,将其加入到含I2浓度为0.05000mol·L−1的100mL稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500mL。
步骤II:
取稀释后的溶液100mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程_____________。
【答案】
(1).防止焦亚硫酸钠被氧化
(2).2.24(3).S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+(4).在500mL混合溶液中溶解I2的物质的量为:
n(I2)=0.05000mol·L−1×100mL×10-3L·ml−1=5.00×10-3mol
Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
n(I2)=
=6.00×0-4mol
则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为
n(I2)=5.00×10-3mol﹣6.00×10-4mol×5=2.00×0-3mol
n(Na2S2O5)=
=1.00×10-3mol
Na2S2O5的质量分数=
×100%=95%
【解析】试题分析:
(1)Na2S2O5易被氧气氧化。
(2)根据化学方程式计算制备19gNa2S2O5至少需标准状况下SO2的体积。
(3)①Na2S2O5被I2氧化为硫酸钠;
②Na2S2O5和Na2S2O3都与碘单质反应,根据方程式计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数。
解析:
(1).Na2S2O5易被氧气氧化,为防止焦亚硫酸钠被氧化,先用CO2气体尽可能排除装置内空气;学*科*网...
(2)设制备19gNa2S2O5需标准状况下SO2的体积为VL;
,V=2.24L
(3)①Na2S2O5被I2氧化成硫酸钠,根据电子守恒配平方程式,S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+。
(4).在500mL混合溶液中溶解I2的物质的量为:
n(I2)=0.05000mol·L−1×100mL×10-3L·ml−1=5.00×10-3mol
Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
n(I2)=
=6.00×0-4mol
则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为
n(I2)=5.00×10-3mol﹣6.00×10-4mol×5=2.00×0-3mol
n(Na2S2O5)=
=1.00×10-3mol
Na2S2O5的质量分数=
×100%=95%
点睛:
在用碘单质进行的滴定实验中,利用淀粉遇碘单质变蓝的性质,选择用淀粉作指示剂。
19.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0。
(1)仪器2的名称是_____________。
仪器3中NaOH固体的作用是_____________。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该_____________(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如下图:
①若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。
请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式:
_____________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。