江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题解析版.docx
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江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题解析版
徐州市2016～2017学年度高考模拟
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64
选择题
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。
下列说法不正确的是
A.用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保
B.用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染
C.用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境
D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果
【答案】D
【解析】用光催化分解水氢气，减少碳排放，实现节能环保，故A正确；聚乳酸塑料可降解能减少白色污染，故B正确；用太阳能等清洁能源无污染，故C正确；明矾不能杀菌消毒，故D错误。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为18的硫原子：
SB.S2-的结构示意图：
C.过氧化氢的电子式：
H＋
H＋D.葡萄糖的结构简式：
C6H12O6
【答案】A
【解析】中子数为18的硫原子质量数为34，故A正确；S2-的结构示意图：
，故B错误；过氧化氢是共价化合物，电子式
，故C错误；葡萄糖的结构简式：
CH2OH（CHOH）4CHO，故D错误。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
B.二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
C.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
【答案】D
【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A.X和Y只能形成一种化合物
B.原子半径：
r（Z）>r（W）>r（Y）学*科*网...
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
【答案】B
【解析】X元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素；X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。
C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：
r（Al）>r（S）>r（O）,故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中：
Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
B.将铜丝插入浓硝酸中：
3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.将过氧化钠投入足量水中：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑
D.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：
Fe2＋+2SO
+2Ba2＋+2OH－═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓
【答案】C
【解析】Cl2通入水中：
Cl2+H2O
H++Cl－+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中：
Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正确；（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：
Fe2＋+2SO
+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2
，故D错误。
6.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是
A.制取氧气
B.收集氧气
C.分离出MnO2
D.蒸发结晶得KCl
【答案】B
【解析】加热氯酸钾、二氧化锰生成氧气，故A正确；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，故B错误；过滤法分离固液混合物，故C正确；蒸发结晶法制取KCl晶体，故D正确。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH＝1的溶液：
Na＋、K＋、MnO4－、SO42－
B.0.1mol·L-1FeCl3溶液：
K＋、NH4+、I－、SCN－
C.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－
D.由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液：
K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】A
8.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。
下列说法正确的是
反应①：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H1＝41kJ·mol–1
反应②：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2＝–99kJ·mol–1
反应③：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
A.反应①为放热反应B.增大反应①的压强，H2转化率提高
C.反应②使用催化剂，△H2不变D.△H3＝－58kJ·mol–1
【答案】C学*科*网...
【解析】反应①焓变为正值，吸热反应，故A错误；增大反应①的压强，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误；焓变只与系数有关，使用催化剂△H2不变，故C错误；根据盖斯定律CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3＝－58kJ·mol–1,所以CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（l）△H3≠－58kJ·mol–1，故D错误。
9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】试题分析：
A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不能与氢氧化钠反应，错误；B．氧化铁能够与金属铝发生铝热反应，生成铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，正确；C．二氧化硅不溶于水，错误；D．蔗糖不具有还原性，不能与氢氧化铜反应，错误；故选B。
考点：
考查了物质的性质和转化的相关知识。
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
A.图1表示平衡2NO2（g）
N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
B.图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4～5
C.图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：
MOH＞ROH
D.图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
【答案】B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是
A.雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子
B.雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应
C.伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】雷琐苯乙酮中没有手性碳原子，故A错误；雷琐苯乙酮含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故B错误；伞形酮和雷琐苯乙酮都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；1mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，故D错误。
12.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是学*科*网...
A.该电池能在高温下工作
B.该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室
C.正极上发生的电极反应：
2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－
D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移4mol电子
【答案】C
【解析】活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气发生还原反应，右室为正极，Cl－移向左室，故B错误；右室为正极，正极上发生的电极反应：
2NO3－+6H2O+10e－═N2↑+12OH－，故C正确；若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1molC6H12O6转移24mol电子，故D错误。
13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
分别向2mL 0.1mol·L–1 CH3COOH溶液和2mL 0.1mol·L–1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象
酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B
用3mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1mL浓盐酸，又迅速产生较多气泡
盐酸浓度增大，反应速率加快
C
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】醋酸的酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，硼酸的酸性小于碳酸，硼酸与碳酸氢钠不反应，故A正确；盐酸浓度越大与锌反应速率越快，故B正确；CH3CH2OH非电解质，故C错误；向2mL 0.1mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·L–1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，氢氧化钠剩余，再滴加3滴0.1mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀，不是氢氧化镁转化成的氢氧化铁，故D错误。
14.20℃时，向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：
c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
B.点②所示溶液中：
c（CO32－）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
C.点③所示溶液中：
c（OH－）﹣c（H+）＝c（H2CO3）﹣c（CO32－）
D.点④所示溶液中：
c（Cl－）＝2c（H2CO3）+c（HCO3－）
【答案】CD
【解析】点①是碳酸钠溶液，c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+），故A错误；点②向20mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L-1盐酸，有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（HCO3－）＞c（Cl－）＞c（CO32－）＞c（OH－），故B错误；点③为Na2CO3溶液与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，根据质子守恒c（OH－）﹣c（H+）＝c（H2CO3）﹣c（CO32－），故C正确；点④为中性：
根据电荷守恒c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（Cl－）＝c（Na+），根据物料守恒c（Na+）=2c（HCO3－）+2c（CO32－）+2c（H2CO3），所以c（Cl－）＝2c（H2CO3）+c（HCO3－），故D正确。
15.在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
2A（g）+B（g）
2D（g） △H=QkJ·mol–1。
相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n（D）平衡/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A.K3＞K2＝K1学*科*网...
B.实验Ⅱ可能使用了催化剂
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
【答案】BD
【解析】根据表格数据，升高温度到750℃，n（D）减小，平衡逆向移动，K3，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，A的浓度变为1，D的浓度变为1，
，
，所以平衡不移动，故D正确。
非选择题
16.实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
沉淀完全的pH
3.2
8.8
5.0
（1）“还原”时，应选择_____________（填字母）。
A．Zn粉B．NaClO溶液C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。
（3）“沉锰”时，已知：
Ksp（MnS）＝4.65×10–14。
为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2＋）＜1.0×10–6mol·L−1]，应保持溶液中c（S2-）＞_____________mol·L－1。
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。
学*科*网...
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_____________。
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_____________。
【答案】
（1）.C
（2）.CaF2、MgF2（3）.4.65×10－8（4）.5.0～5.8（5）.Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O（6）.反应时间30min、终点pH=3.5
【解析】试题分析：
（1）“还原”时不能引入新杂质。
（2）根据流程图，浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+。
（3）根据
计算c（S2-）的浓度。
（4）“除铝”时，让铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀。
（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+。
（6）从反应速率、铁沉淀率分析。
解析：
（1）为不能引入新杂质，把Fe3+还原为Fe2+时，应选择铁粉，故C正确。
（2）浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2。
（3）根据
，
=4.65×10－8，所以应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10－8mol·L－1。
（4）“除铝”时，铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，根据表格数据，控制溶液pH的范围为5.0～5.8。
（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O。
（6）根据反应速率、铁沉淀率，最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5。
点睛：
制备高纯铁时，为防止铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加氨水除铝前要加铁粉把Fe3+还原为Fe2+。
17.化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：
（1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________（填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________（填序号）。
（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为_____________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
_____________。
I．分子中含有一个含氧5元环；II．可使溴水褪色；
III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。
（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备
，写出相应的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】
（1）.羟基
（2）.羰基（3）.①②（4）.
（5）.
（6）.
【解析】试题分析：
（1）
中的含氧官能团为酰胺键、羰基和羟基。
（2）根据流程图，反应①→⑤分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应。
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（3）根据反应①的原理，
可能还生成
；
（4）可使溴水褪色，说明含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3，说明结构对称，满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。
（5）根据题目流程图，结合CH3COOC2H5的结构制备
。
解析：
根据以上分析，
（1）
中的含氧官能团为酰胺键、羰基和羟基。
（2）根据流程图，①→⑤分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应，属于取代反应的是①②。
（3）根据反应①的原理，
可能还生成
；
（4）分子中含有一个含氧5元环；可使溴水褪色，说明含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3，说明结构对称，满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为
。
（5）根据题目流程图，结合CH3COOC2H5的结构制备
的流程图是
。
点睛：
2分子醛可以发生羟醛缩合反应，如2分子乙醛生成CH3CHOHCH2CHO。
18.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。
（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：
Na2SO3+SO2＝Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。
（2）若制备19gNa2S2O5至少需标准状况下SO2_____________L。
（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，某研究小组进行如下实验：
步骤I：
称取抗氧化剂产品0.2g，将其加入到含I2浓度为0.05000mol·L−1的100mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500mL。
步骤II：
取稀释后的溶液100mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL（2S2O32－+I2＝2I－+S4O62－）。
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_____________。
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程_____________。
【答案】
（1）.防止焦亚硫酸钠被氧化
（2）.2.24（3）.S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+（4）.在500mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：
n（I2）=0.05000mol·L−1×100mL×10－3L·ml−1=5.00×10－3mol
Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为
2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－
n（I2）=
=6.00×0－4mol
则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为
n（I2）=5.00×10－3mol﹣6.00×10－4mol×5=2.00×0－3mol
n（Na2S2O5）=
=1.00×10－3mol
Na2S2O5的质量分数=
×100%=95%
【解析】试题分析：
（1）Na2S2O5易被氧气氧化。
（2）根据化学方程式计算制备19gNa2S2O5至少需标准状况下SO2的体积。
（3）①Na2S2O5被I2氧化为硫酸钠；
②Na2S2O5和Na2S2O3都与碘单质反应，根据方程式计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数。
解析：
（1）.Na2S2O5易被氧气氧化，为防止焦亚硫酸钠被氧化，先用CO2气体尽可能排除装置内空气；学*科*网...
（2）设制备19gNa2S2O5需标准状况下SO2的体积为VL；
，V=2.24L
（3）①Na2S2O5被I2氧化成硫酸钠，根据电子守恒配平方程式，S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H+。
（4）.在500mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：
n（I2）=0.05000mol·L−1×100mL×10－3L·ml−1=5.00×10－3mol
Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为
2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－
n（I2）=
=6.00×0－4mol
则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为
n（I2）=5.00×10－3mol﹣6.00×10－4mol×5=2.00×0－3mol
n（Na2S2O5）=
=1.00×10－3mol
Na2S2O5的质量分数=
×100%=95%
点睛：
在用碘单质进行的滴定实验中，利用淀粉遇碘单质变蓝的性质，选择用淀粉作指示剂。
19.氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理：
2NH3（g）+CO2（g）＝H2NCOONH4（s）ΔH＜0。
（1）仪器2的名称是_____________。
仪器3中NaOH固体的作用是_____________。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_____________（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：
①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO（NH2）2]。
请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：
_____________。
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。
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