江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题解析版.docx

1、江苏省徐州市届高三高考考前模拟冲刺打靶卷化学试题解析版徐州市20162017学年度高考模拟化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是A. 用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保B. 用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C. 用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境D. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒

2、效果【答案】D【解析】用光催化分解水氢气，减少碳排放，实现节能环保，故A正确；聚乳酸塑料可降解能减少白色污染，故B正确；用太阳能等清洁能源无污染，故C正确；明矾不能杀菌消毒，故D错误。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为18的硫原子：S B. S2-的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：HH D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6【答案】A【解析】中子数为18的硫原子质量数为34，故A正确；S2-的结构示意图：，故B错误；过氧化氢是共价化合物，电子式，故C错误；葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO，故D错误。3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 活性炭具有

3、还原性，可用作冰箱除味剂B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板【答案】D【解析】活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可用作造纸漂白剂，故B错误；Al2O3能与烧碱反应，故C错误；FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故D正确。4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A.

4、 X和Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Z) r(W) r(Y)学*科*网.C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构【答案】B【解析】X元素原子最外层电子数是内层的2倍，X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序数是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外层电子数之和为19，Z是Al元素。C和O能形成CO、CO2等化合物，故A错误；原子半径：r(Al) r(S) r(O),故B正确；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；铝离子有2个电子层、硫离子有3个电子层，故D错误。5. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Cl2通入

5、水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOB. 将铜丝插入浓硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO + 2Ba2 + 2OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 【答案】C【解析】Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成

6、氢氧化钠和氧气：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH+ O2 ，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2 + 2SO +2NH4+ +2Ba2 + 4OH Fe(OH)2 + 2BaSO4 +2 ，故D错误。6. 实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2，并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是A. 制取氧气 B. 收集氧气C. 分离出MnO2 D. 蒸发结晶得KCl【答案】B【解析】加热氯酸钾、二氧化锰生成氧气，故A正确；氧气密度大于空气，用向上排空气法收集，故B错误；过滤法分离固液混合物，故C正确；蒸发结晶法制取KCl晶体，故

7、D正确。7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH1的溶液：Na、K、MnO4、SO42B. 0.1molL-1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNC. 使酚酞变红色的溶液：Na、Al3、CO32、ClD. 由水电离的c(H)=11013molL1的溶液：K、Na、AlO2、CO32【答案】A8. 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H141 kJmol1反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H299 kJmol1反应：CO2(g) + 3H2(

8、g)CH3OH(g) + H2O(g) H3A. 反应为放热反应 B. 增大反应的压强，H2转化率提高C. 反应使用催化剂，H2不变 D. H358 kJmol1【答案】C学*科*网.【解析】反应焓变为正值，吸热反应，故A错误；增大反应的压强，平衡不移动，H2转化率不变，故B错误；焓变只与系数有关，使用催化剂H2不变，故C错误；根据盖斯定律CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H358 kJmol1, 所以CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) H358 kJmol1，故D错误。9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.

9、 B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：A氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮不能与氢氧化钠反应，错误；B氧化铁能够与金属铝发生铝热反应，生成铁，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，正确；C二氧化硅不溶于水，错误；D蔗糖不具有还原性，不能与氢氧化铜反应，错误；故选B。考点：考查了物质的性质和转化的相关知识。10. 下列图示与对应的叙述相符合的是A. 图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化B. 图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到45C. 图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，则碱性：MOHROH

10、D. 图4为KNO3和NaCl溶解度曲线，若除去NaCl中少量的KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl【答案】B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是 A. 雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子B. 雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应C. 伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应D

11、. 1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH【答案】C【解析】雷琐苯乙酮中没有手性碳原子，故A错误；雷琐苯乙酮含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故B错误；伞形酮和雷琐苯乙酮都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，故C正确；1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH，故D错误。12. 一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 学*科*网.A. 该电池能在高温下工作B. 该电池工作时，中间室中的Cl移向右室C. 正极上发生的电极反应：2NO3+ 6H2O + 10e N2 + 12OHD

12、. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子【答案】C【解析】活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气发生还原反应，右室为正极，Cl移向左室，故B错误；右室为正极，正极上发生的电极反应：2NO3+ 6H2O + 10e N2 + 12OH，故C正确；若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移24 mol电子，故D错误。13. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 实验操作和现象实验结论A分别向2 mL0.1 molL1CH3COOH溶液和2 mL0.1 molL1 H3BO3溶液中滴加等浓度的

13、NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3B用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡盐酸浓度增大，反应速率加快C 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体CH3CH2OH是弱电解质D向2 mL0.1 molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3A. A B. B C. C D. D【答案】AB【解析】醋酸的酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，硼酸

14、的酸性小于碳酸，硼酸与碳酸氢钠不反应，故A正确；盐酸浓度越大与锌反应速率越快，故B正确；CH3CH2OH非电解质，故C错误；向2 mL0.1 molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1 molL1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，氢氧化钠剩余，再滴加3滴0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，是氢氧化钠与氯化铁反应生成的氢氧化铁沉淀，不是氢氧化镁转化成的氢氧化铁，故D错误。14. 20时，向20 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1盐酸（忽略H2CO3的分解和CO2的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(

15、CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)B. 点所示溶液中：c(CO32)c(Cl)c(HCO3)c(OH)C. 点所示溶液中：c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)D. 点所示溶液中：c(Cl)2c(H2CO3) + c(HCO3)【答案】CD【解析】点是碳酸钠溶液，c(CO32)c(OH) c(HCO3)c(H+)，故A错误；点向20 mL 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 0.1 molL-1盐酸，有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(HCO3) c(Cl)c(CO32)c(OH)，故B错误；点为Na2CO3溶液

16、与盐酸恰好反应生成碳酸氢钠，根据质子守恒c(OH)c(H+)c(H2CO3)c(CO32)，故C正确；点为中性：根据电荷守恒c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)c(Na+) ，根据物料守恒c(Na+)= 2c(HCO3)+2c(CO32)+ 2c(H2CO3)，所以c(Cl)2c(H2CO3) + c(HCO3)，故D正确。15. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)2D(g)H=Q kJmol1。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)

17、平衡/ mol1.51.51化学平衡常数K1K 2K 3下列说法正确的是A. K 3K 2K 1学*科*网.B. 实验可能使用了催化剂C. 实验达平衡后容器内的压强是实验的倍D. 实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动【答案】BD【解析】根据表格数据，升高温度到750，n(D)减小，平衡逆向移动，K 3K 2K 1，故A错误；实验与实验相比，平衡没移动，但反应速率加快，所以实验可能使用了催化剂，故B正确；实验与实验温度不同，所以压强不是物质的量比，故C错误；实验的平衡常数是 ，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的浓度变为1，D的浓度变为

18、1， ， ，所以平衡不移动，故D正确。非选择题16. 实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的pH 1.15.83.0沉淀完全的pH 3.28.85.0（1）“还原”时，应选择_（填字母）。AZn粉 BNaClO溶液 CFe粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_（填化学式）。（3）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)4.651014。为确保沉锰完全即溶液中c(Mn2)1.0106 molL1，应

19、保持溶液中c(S2-)_molL1。（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_。学*科*网.（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_。（6）“沉铁”时，反应温度为85条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_。【答案】 (1). C (2). CaF2 、MgF2 (3). 4.65108 (4). 5.05.8 (5). Cr2O72-+14H+6Fe2+ 2Cr3+6Fe3+7H2O (6). 反应时间30min 、终点pH=3.5【解析】试题分析：（1）“还原”时不能引入新杂质。（2）根据流

20、程图，浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+ 离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+。（3）根据 计算c(S2-)的浓度。（4）“除铝”时，让铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀。（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+。（6）从反应速率、铁沉淀率分析。解析：（1）为不能引入新杂质，把Fe3+还原为Fe2+时，应选择铁粉，故C正确。（2）浸出液含有Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+ 离子，加入硫化钠除去锰离子、加入氨水除去铝离子，所以加入氟化钠是除去Ca2+、Mg2+ “滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2 、

21、MgF2。（3）根据，= 4.65108，所以应保持溶液中c(S2-)4.65108 molL1。（4）“除铝”时，铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，根据表格数据，控制溶液pH的范围为5.05.8。（5）K2Cr2O7溶液把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为Cr2O72-+14H+6Fe2+ 2Cr3+6Fe3+7H2O。（6）根据反应速率、铁沉淀率，最佳的工艺条件是反应时间30min 、终点pH=3.5。点睛：制备高纯铁时，为防止铁离子转化为氢氧化铁沉淀，加氨水除铝前要加铁粉把Fe3+还原为Fe2+ 。17. 化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下： （1）化

22、合物D中的含氧官能团为酰胺键、_和_（填官能团名称）。（2）反应中，属于取代反应的是_（填序号）。（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。I分子中含有一个含氧5元环；II可使溴水褪色；III核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1123。（5）请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图_（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。【答案】 (1). 羟基 (2). 羰基 (3). (4). (5). (6). 【解析】试题分析：（1）中的含氧官能团

23、为酰胺键、羰基和羟基。（2）根据流程图，反应分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应。学*科*网.（3）根据反应 的原理，可能还生成； （4）可使溴水褪色，说明含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1123，说明结构对称，满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式。（5）根据题目流程图，结合CH3COOC2H5的结构制备。解析：根据以上分析，（1）中的含氧官能团为酰胺键、羰基和羟基。（2）根据流程图，分别是取代反应、取代反应、加成反应、消去反应、加成反应，属于取代反应的是。（3）根据反应 的原理，可能还生成； （4）分子中含有一个含氧5元环；可使溴水褪色，说明含有碳碳双键

24、；核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1123，说明结构对称，满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为。（5）根据题目流程图，结合CH3COOC2H5的结构制备的流程图是。点睛：2分子醛可以发生羟醛缩合反应，如2分子乙醛生成CH3CHOHCH2CHO。18. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。（1）实验室在40、pH4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2Na2S2O5实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是_。（2）若制备19 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2_L。（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数，

25、某研究小组进行如下实验：步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I2浓度为0.05000 molL1 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，共消耗Na2S2O3标准溶液12.00 mL（2S2O32 + I22I + S4O62）。写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式_。计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数，写出计算过程_。【答案】 (1). 防止焦亚硫酸钠被氧化 (2). 2.24 (3). S2O52 + 2I2 + 3H

26、2O2SO42+ 4I + 6H+ (4). 在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：n(I2) = 0.05000 molL1100 mL103 Lml1=5.00103 mol Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为2S2O32I22IS4O62n(I2) =6.0004 mol则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为n(I2) =5.00103 mol6.00104 mol 5 =2.0003 moln(Na2S2O5) =1.00103 molNa2S2O5的质量分数=100%=95%【解析】试题分析：（1）Na2S2O5易被氧气氧化。 （2）根据化学方程式计算制备19

27、 g Na2S2O5至少需标准状况下SO2的体积。（3）Na2S2O5被I2氧化为硫酸钠；Na2S2O5和Na2S2O3都与碘单质反应，根据方程式计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数。解析：(1). Na2S2O5易被氧气氧化，为防止焦亚硫酸钠被氧化，先用CO2气体尽可能排除装置内空气 ；学*科*网.（2）设制备19 g Na2S2O5需标准状况下SO2的体积为VL； ，V=2.24L（3）Na2S2O5被I2氧化成硫酸钠，根据电子守恒配平方程式，S2O52 + 2I2 + 3H2O2SO42+ 4I + 6H+ 。 (4). 在500 mL混合溶液中溶解I2的物质的量为：n(I2) =

28、0.05000 molL1100 mL103 Lml1=5.00103 mol Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为2S2O32I22IS4O62n(I2) =6.0004 mol则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为n(I2) =5.00103 mol6.00104 mol 5 =2.0003 moln(Na2S2O5) =1.00103 molNa2S2O5的质量分数=100%=95%点睛：在用碘单质进行的滴定实验中，利用淀粉遇碘单质变蓝的性质，选择用淀粉作指示剂。19. 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧

29、化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0。 （1）仪器2的名称是_。仪器3中NaOH固体的作用是_。（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如下图：若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素化学式为CO(NH2)2。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：_。当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_。