高中化学重要知识点详细总结 2.docx

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高中化学重要知识点详细总结2

高中化学重要知识点详细总结

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa2CO3小苏打：

NaHCO3

大苏打：

Na2S2O3石膏（生石膏）：

CaSO4·2H2O

熟石膏：

2CaSO4·H2O　莹石：

CaF2

重晶石：

BaSO4（无毒）碳铵：

NH4HCO3

硫铵、肥田粉：

（NH4）2SO4氯铵：

NH4Cl

硝铵：

NH4NO3石灰石、大理石：

CaCO3

生石灰：

CaO食盐：

NaCl

熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2芒硝：

Na2SO4·10H2O（缓泻剂）

烧碱、火碱、苛性钠：

NaOH草木灰：

K2CO3

绿矾：

FeSO4·7H2O双氧水：

H2O2

皓矾、锌矾：

ZnSO4·7H2O硅石、石英：

SiO2

刚玉：

Al2O3铁红：

Fe2O3

磁铁矿：

Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：

FeS2

铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3水煤气：

CO和H2

胆矾、蓝矾：

CuSO4·5H2O尿素：

CO（NH2）2

铝热剂：

Al+Fe2O3或其它氧化物。

玻璃的主要成分：

Na2SiO3、CaSiO3、SiO2波尔多液：

Ca（OH）2和CuSO4（农业杀菌剂）天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4

光化学烟雾：

碳氢化合物和NOx在光照下产生的一种有毒气体

干冰：

CO2漂白粉：

Ca（ClO）2（有效成分）、CaCl2（混和物）明矾：

KAl（SO4）2·12H2O泻盐、泄利盐、硫苦、苦盐：

MgSO4·7H2O

水玻璃、泡花碱、矿物胶：

Na2SiO3水溶液

王水：

浓HNO3与浓HCl按体积比1：

3混合而成。

有机部分：

氯仿：

CHCl3电石：

CaC2电石气：

C2H2（乙炔）

TNT：

三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H5OH醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

甘油、丙三醇：

C3H8O3

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：

苯酚

蚁醛：

甲醛HCHO福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：

甲酸HCOOH软脂酸：

C15H31COOH

油酸：

C17H33COOH硬脂酸：

C17H35COOH

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11

麦芽糖：

C12H22O11淀粉、纤维素：

（C6H10O5）n

草酸：

乙二酸HOOC—COOH

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色

Fe3O4——黑色晶体Fe（OH）2——白色沉淀Fe3+——黄色

Fe（OH）3——红褐色沉淀Fe（SCN）3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体

铜：

单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——砖红色

CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色

Cu（OH）2——蓝色[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4——紫色

MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀

S—黄色固体AgBr—淡黄色沉淀AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（熔点16.80C沸点44.80C）品红溶液——红色

氢氟酸：

HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体

NO2、溴蒸气——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体

三、要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂

3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应

5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO3、Al（OH）3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一,胃溃疡患者不能用NaHCO3。

7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂09．明矾——净水剂

10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂

12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO413．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹

14．红磷——制安全火柴、农药等15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等

16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，0.1%~0.5%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中有用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。

常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

四、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

还原剂

活泼非金属单质：

X2、O2、S

活泼金属单质：

Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：

Fe3+、Sn4+

不活泼金属离子：

Cu2+、Ag+其它：

［Ag（NH3）2］+、新制Cu（OH）2

低价金属离子：

Fe2+、Sn2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr

含氧化合物：

NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、KMnO4、王水

低价含氧化合物：

CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、

H2C2O4、含-CHO的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：

S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物。

五、各种“水”汇集

1．纯净物：

重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。

2．混合物：

氨水（分子：

NH3、H2O、NH3·H2O；离子：

NH4+、OH‾、H+）

氯水（分子：

Cl2、H2O、HClO；离子：

H+、Cl‾、ClO‾、OH‾）

苏打水（Na2CO3的溶液）

生理盐水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiO3水溶液）

水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）

王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

六、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃：

CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃：

CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃：

CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）：

CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

卤代烃：

CnH2n+1X醇：

CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：

遇到FeCl3溶液显紫色醛：

CnH2nO羧酸：

CnH2nO2酯：

CnH2nO2

七、元素的一些特殊性质

1.周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：

H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：

C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：

O。

④周期数是族序数2倍的元素：

Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：

Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：

C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：

S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：

F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：

P。

2．常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：

C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：

N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：

O。

④最轻的单质的元素：

H；最轻的金属单质的元素：

Li。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：

Br；金属元素：

Hg。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：

Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：

N；能起氧化还原反应的元素：

S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：

S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：

Li、Na、F。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：

C、P、O、S。

八、中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：

发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性（装入药品前进行）原则。

7.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。

九、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：

这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：

这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：

这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

十、常见的需要塞入棉花的实验：

加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：

防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

十一、常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：

利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：

在沸点上差值大。

乙醇中（水）：

加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：

溶与不溶。

4.升华法：

SiO2（I2）。

5.萃取法：

如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：

Fe粉（A1粉）：

溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：

把杂质转化成所需要的物质：

CO2（CO）：

通过热的CuO；CO2（SO2）：

通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：

除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：

N2（O2）：

将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：

两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：

Al（OH）3，Fe（OH）3：

先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。

十二、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶剂萃取法:

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法（结晶和重结晶）:

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:

欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

十三、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒（试管）或接触筒壁（试管壁）。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。

烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

十四、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3（用红色石蕊试纸）、Cl2（用淀粉KI试纸）、H2S[用Pb（Ac）2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：

自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸（或碱）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸（腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿），再放药品。

加热后的药品，先冷却，后称量。

十五、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。

下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。

这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。

这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。

若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。

不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

（防倒吸）

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。

供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

（长进短出）

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

（不加热，也可用分液漏斗。

）

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。

但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

十六、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻璃片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

（不用橡胶塞）

4.I2：

易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3、新制氯水：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3•H2O：

易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：

易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：

因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十七、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：

发出耀眼白光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：

发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：

剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：

有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：

火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：

安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：

黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：

发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：

有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：

蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：

剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：

发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42