第十一章盐和化肥测试题有答案.docx
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第十一章盐和化肥测试题有答案
第十一章盐和化肥测试题
班别：
姓名：
分数：
一、单选题
1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：
甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．10g甲、20g乙反应生成丙和丁的质量总和≤30g
D．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
2．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰
溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴入适量氢氧化钙溶液后过滤
C
鉴别真假黄金（铜锌合金）
取样在酒精灯上灼烧
D
制取双氧水
将足量氧气通入水中
3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
4．某无色溶液中，含有
中的两种物质。
向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．F-、Na+、CO32-、SO42-
C．NH4+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
6．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
7．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
C．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl2
8．下列说法或做法，正确的是（）
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：
加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：
依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：
Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
9．实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方法和操作
A
鉴别O2和N2
分别伸入燃着的木条
B
鉴别NaOH、NaCl
取样于表面皿中，观察固体是否溶解
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量Fe粉，过滤
D
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加适量K2CO3溶液、过滤
10．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。
《天工开物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。
“蜃灰”的主要成分是（）
A．CaOB．CaCO3C．NaHCO3D．Ca（OH）2
11．酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（ ）
A．氧化物B．单质C．碱D．酸
12．下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（）
A．KOHCuSO4H2SO4HCI
B．K2CO3H2SO4HC1KC1
C．KC1NaNO3Na2SO4NH3﹒H2O
D．K2SO4FeCl3KOHNa2SO4
13．下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去NaCl溶液中的MgCl2
加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
B
鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
取样，分别加入BaCl2溶液
C
除去KCl固体中的KClO3
加入适量的二氧化锰并加热，充分反应
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加适量稀盐酸，过滤
14．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
15．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
二、填空题
16．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。
现有5种含铊元素的物质:
Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。
其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为
。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：
Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是。
A将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：
Zn+2TlCl
2Tl+ZnCl2
17．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。
请按要求从下列物质中选择合适的，填写其化学式。
①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸钾④氯化钠⑤氢氧化钙⑥碳酸钙⑦氯化铵
（1）用来腌渍食品的是。
（2）农业上用作复合肥的是。
（3）用来改良酸性土壤的是。
（4）工业上用来制玻璃的是。
18．有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的三种．已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．则清液中含有的溶质主要是（填名称）．
19．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
（2）取实验
（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有。
三、简答题
20．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是
。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是（用化学方程式表示）
21．
（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。
将其化学式填写在下列空格中。
①一种金属单质；
②一种难挥发的酸；
③最常用的溶剂；
④石灰石的主要成分；
⑤一种非金属氧化物。
（2）写出下列符号中“2”的含义
①2Mg；
②Mg2+；
四、推断题
22．某同学用：
氧气、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠九种物质玩拼图，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，F为红色固体，I用于中和酸性土壤，B为大理石主要成分。
（1）写出下列物质的化学式：
B；I。
（2）两拼图片的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式是；
（3）C→B的化学方程式为：
。
23．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A。
（2）得到F溶液的操作I的名称为：
，其中玻璃棒的作用为。
（3）写出反应①的基本类型是反应，E的俗名为。
（4）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
。
五、实验题
24．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）B试管中的实验现象为,A试管中反应的化学方程式为；
（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：
NaCl；猜想二：
NaCl和CaCl2；猜想三：
。
（设计实验）请完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液
猜想二不成立
②取少量滤液于试管中，滴加
猜想三成立
六、计算题
25．在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20℃查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。
氢氧化钙溶解度表
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。
小明认为该固体己经变质。
你觉得这种说法是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。
理由是：
。
（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2．溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。
请计算：
该样品中氢氧化钙的质量分数（写过程）。
（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为。
第十一章盐和化肥测试题
班别：
姓名：
分数：
一、单选题
1．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：
甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（C）
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
C．10g甲、20g乙反应生成丙和丁的质量总和≤30g
D．若丙为单质，则该反应一定是置换反应
2．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（D）
选项
实验目的
实验方案
A
分离氯化钾和二氧化锰
溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
滴入适量氢氧化钙溶液后过滤
C
鉴别真假黄金（铜锌合金）
取样在酒精灯上灼烧
D
制取双氧水
将足量氧气通入水中
3．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（B）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
4．某无色溶液中，含有
中的两种物质。
向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（ D ）
A．
B．
C．
D．
5．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（C）
A．Na+、K+、Cl-、CO32-B．F-、Na+、CO32-、SO42-
C．NH4+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
6．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（D）
A．观察KCl溶液的颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
7．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是（D）
A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
C．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl2
8．下列说法或做法，正确的是（B）
A．除去氧化钙中少量的氢氧化钙：
加入足量的稀盐酸
B．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
C．检验CO2中是否混有CO：
依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D．某溶液中大量存在的离子有：
Ba2+、NH4+、NO3-、OH-
9．实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是（D）
选项
实验目的
实验方法和操作
A
鉴别O2和N2
分别伸入燃着的木条
B
鉴别NaOH、NaCl
取样于表面皿中，观察固体是否溶解
C
除去FeSO4溶液中的CuSO4
加足量Fe粉，过滤
D
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
加适量K2CO3溶液、过滤
10．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。
《天工开物》中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。
“蜃灰”的主要成分是（A）
A．CaOB．CaCO3C．NaHCO3D．Ca（OH）2
11．酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（ B ）
A．氧化物B．单质C．碱D．酸
12．下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（C）
A．KOHCuSO4H2SO4HCI
B．K2CO3H2SO4HC1KC1
C．KC1NaNO3Na2SO4NH3﹒H2O
D．K2SO4FeCl3KOHNa2SO4
13．下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（A）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去NaCl溶液中的MgCl2
加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性
B
鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液
取样，分别加入BaCl2溶液
C
除去KCl固体中的KClO3
加入适量的二氧化锰并加热，充分反应
D
分离铜粉和铁粉的混合物
加适量稀盐酸，过滤
14．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（A）
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4
15．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（C）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
二、填空题
16．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。
现有5种含铊元素的物质:
Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。
其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作三氧化二铊。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为
Tl2O+H2
2Tl+H2O。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是溶液变黄，产生白色沉淀。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：
Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是AC。
A将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：
Zn+2TlCl
2Tl+ZnCl2
17．了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。
请按要求从下列物质中选择合适的，填写其化学式。
①氢氧化钠②碳酸钠③硝酸钾④氯化钠⑤氢氧化钙⑥碳酸钙⑦氯化铵
（1）用来腌渍食品的是NaC1。
（2）农业上用作复合肥的是KNO3。
（3）用来改良酸性土壤的是Ca（OH）2。
（4）工业上用来制玻璃的是Na2CO3。
18．有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的三种．已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是NO3﹣；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．则清液中含有的溶质主要是硝酸钾（填名称）．
19．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有CuSO4。
（2）取实验
（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有CaCO3。
根据上述实验可推断：
原白色粉末的组成有5种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验
（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH。
三、简答题
20．从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的Fe3+、NH4+（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）
21．
（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。
将其化学式填写在下列空格中。
①一种金属单质Fe；
②一种难挥发的酸H2SO4；
③最常用的溶剂H2O；
④石灰石的主要成分CaCO3；
⑤一种非金属氧化物CO2。
（2）写出下列符号中“2”的含义
①2Mg2个镁原子；
②Mg2+一个镁离子带两个单位的正电荷；
四、推断题
22．某同学用：
氧气、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠九种物质玩拼图，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，F为红色固体，I用于中和酸性土壤，B为大理石主要成分。
（1）写出下列物质的化学式：
BCaCO3；ICa（OH）2。
（2）两拼图片的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式是
；
（3）C→B的化学方程式为：
。
23．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
ACaCO3。
（2）得到F溶液的操作I的名称为：
过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
（3）写出反应①的基本类型是化合反应反应，E的俗名为熟石灰/消石灰。
（4）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
。
五、实验题
24．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
（1）B试管中的实验现象为产生气泡,A试管中反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）猜想一：
NaCl；猜想二：
NaCl和CaCl2；猜想三：
NaCl、Na2CO3________。
（设计实验）请完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液
无现象
猜想二不成立
②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸（填名称）
产生气泡
猜想三成立
六、计算题
25．在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20℃查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。
氢氧化钙溶解度表
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度g
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
0.106
（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。
小明认为该固体己经变质。
你觉得这种说法是否正确？
不正确（填“正确”或“不正确”）。
理由是
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