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1、第十一章盐和化肥测试题有答案第十一章盐和化肥测试题班别： 姓名： 分数：一、单选题1甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（ ）A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C10 g甲、20 g乙反应生成丙和丁的质量总和30 gD若丙为单质，则该反应一定是置换反应2关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（ ）选项实验目的实验方案A分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C鉴别真假黄金（铜锌合金）取样在酒精灯上灼烧D制取双氧水将足量氧气通入水中3现有盐酸和CaC

2、l2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质C滴至cg时，溶液恰好完全反应D滴至dg时，溶液pH74某无色溶液中，含有中的两种物质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（ ）A B C D5下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）ANa+、K+、Cl-、CO32- BF-、Na+、CO32-、SO42-CNH4+、K+、NO3-、Cl- DCu2+、Ca2+

3、、Cl-、NO3-6若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）A观察KCl溶液的颜色B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅7下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）ANa2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 BFeCl3、NaOH、Na2SO4、KClCK2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2 DKNO3、HCl、NaOH、MgCl28下列说法或做法，正确的是（ ）A除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的

4、稀盐酸B按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物C检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-9实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方法和操作A鉴别O2和N2分别伸入燃着的木条B鉴别NaOH、NaCl取样于表面皿中，观察固体是否溶解C除去FeSO4溶液中的CuSO4加足量Fe粉，过滤D除去NaCl溶液中混有的CaCl2加适量K2CO3溶液、过滤10造纸术是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱

5、胶。天工开物中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。“蜃灰”的主要成分是（ ）ACaO BCaCO3 CNaHCO3 DCa（OH）211酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（ ）A氧化物 B单质 C碱 D酸12下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ ）AKOH CuSO4 H2SO4 HCIBK2CO3 H2SO4 HC1 KC1CKC1 NaNO3 Na2SO4 NH3H2ODK2SO4 FeCl3 KOH Na2SO413下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（ ）选项实验目的所用试剂或方

6、法A除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性B鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样，分别加入BaCl2溶液C除去KCl固体中的KClO3加入适量的二氧化锰并加热，充分反应D分离铜粉和铁粉的混合物加适量稀盐酸，过滤14下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）ANa2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO415分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中

7、，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn二、填空题16高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显

8、黄色。请回答下列问题：（1）Tl2O3读作 。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为 。（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是 。（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：FeTl（H）Cu，以下说法正确的是 。A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl217了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按要求从下列物质中选择合适的，填写其化学式。氢氧

9、化钠 碳酸钠 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氯化铵(1)用来腌渍食品的是 。(2)农业上用作复合肥的是 。(3)用来改良酸性土壤的是 。(4)工业上用来制玻璃的是 。18有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、CO32中的三种已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 ；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田则清液中含有的溶质主要是 （填名称）19一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2

10、SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。三、简答题20从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液

11、盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）NH4Cl溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是 。（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的 （填离子符号）。（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是 （用化学方程式表示）21（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。一种金属单质 ； 一种难挥发的酸 ；最常用的溶剂 ； 石灰石的主要成分 ；一种非金属氧化物 。（2）写出下列符号中“2”的含义2Mg ；M

12、g2+ ；四、推断题22某同学用：氧气、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠九种物质玩拼图，其相邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，F为红色固体，I用于中和酸性土壤，B为大理石主要成分。（1）写出下列物质的化学式：B ；I 。（2）两拼图片的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式是 ；（3）CB的化学方程式为： 。23下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A 。（2）得到F溶液的操作I的名称为： ，其中玻璃棒的作用为 。（3）写出反应的基本类型是 反应

13、，E的俗名为 。（4）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式： 。五、实验题24为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）B试管中的实验现象为 ,A试管中反应的化学方程式为 ；（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三： 。（设计实验）请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液 猜想二不成立取少量滤液于

14、试管中，滴加 猜想三成立六、计算题25在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。氢氧化钙溶解度表温度010203040506070溶解度g0.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.106（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。理由是： 。（2）小明另取2g样品于大烧杯中，加足量水充分溶解配制成1850g溶液，并通入CO2溶液的质量与反应的CO2质量关系如图所示。请计算：该样品中

15、氢氧化钙的质量分数（写过程） 。（3）配制的氢氧化钙溶液浓度为 。第十一章盐和化肥测试题班别： 姓名： 分数：一、单选题1甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲+乙一丙+丁下列说法正确的是（ C ）A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水C10 g甲、20 g乙反应生成丙和丁的质量总和30 gD若丙为单质，则该反应一定是置换反应2关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（ D ）选项实验目的实验方案A分离氯化钾和二氧化锰溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶B除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠滴入适量氢氧化钙溶液后过滤C鉴别真假黄金（铜锌合金）取样在酒精灯上灼烧D

16、制取双氧水将足量氧气通入水中3现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ B ）A反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质C滴至cg时，溶液恰好完全反应D滴至dg时，溶液pH74某无色溶液中，含有中的两种物质。向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（D）A B C D5下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ C ）ANa+、K+、Cl-、CO32- BF-、Na+、CO32-、SO42-C

17、NH4+、K+、NO3-、Cl- DCu2+、Ca2+、Cl-、NO3-6若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是（ D ）A观察KCl溶液的颜色B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅7下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是（ D ）ANa2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 BFeCl3、NaOH、Na2SO4、KClCK2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2 DKNO3、HCl、NaOH、MgCl28下列说法

18、或做法，正确的是（ B ）A除去氧化钙中少量的氢氧化钙：加入足量的稀盐酸B按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物C检验CO2中是否混有CO：依次通入灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D某溶液中大量存在的离子有：Ba2+、NH4+、NO3-、OH-9实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是（ D ）选项实验目的实验方法和操作A鉴别O2和N2分别伸入燃着的木条B鉴别NaOH、NaCl取样于表面皿中，观察固体是否溶解C除去FeSO4溶液中的CuSO4加足量Fe粉，过滤D除去NaCl溶液中混有的CaCl2加适量K2CO3溶液、过滤10造纸术

19、是中国古代四大发明之一，造纸工艺中用“蜃灰”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。天工开物中记载将蛎房（即牡蛎壳，主要成分为CaCO3）“叠煤架火婚成”可以制得“蜃灰”。“蜃灰”的主要成分是（ A ）ACaO BCaCO3 CNaHCO3 DCa（OH）211酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是（B）A氧化物 B单质 C碱 D酸12下列各组物质在水溶液中能共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的是（ C ）AKOH CuSO4 H2SO4 HCIBK2CO3 H2SO4 HC1 KC1CKC1 NaNO3 Na2SO4 NH3H2ODK2SO4 FeCl3 KOH Na2SO413下列有关物质的

20、鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（ A ）选项实验目的所用试剂或方法A除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性B鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样，分别加入BaCl2溶液C除去KCl固体中的KClO3加入适量的二氧化锰并加热，充分反应D分离铜粉和铁粉的混合物加适量稀盐酸，过滤14下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ A ）ANa2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl BNaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 DNaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO415分别

21、将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ C ）A若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2D若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn二、填空题16高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、T

22、lOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：（1）Tl2O3读作 三氧化二铊 。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为 Tl2O+H22Tl+H2O 。（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是 溶液变黄，产生白色沉淀 。（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：FeTl（H）Cu，以下说法正确的是 AC 。A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体C 把锌伸

23、入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl217了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按要求从下列物质中选择合适的，填写其化学式。氢氧化钠 碳酸钠 硝酸钾 氯化钠 氢氧化钙 碳酸钙 氯化铵(1)用来腌渍食品的是 NaC1 。(2)农业上用作复合肥的是 KNO3 。(3)用来改良酸性土壤的是 Ca(OH)2 。(4)工业上用来制玻璃的是 Na2CO3 。18有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH、NO3、CO32中的三种已知甲车间废水明显显碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是 NO3 ；将甲、乙两车间的废

24、水按适当的比例混合，可以变废为宝，即可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田则清液中含有的溶质主要是 硝酸钾 （填名称）19一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 CuSO4 。（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 CaCO3 。根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 5 种可

25、能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 BaCl2、NaOH 。三、简答题20从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1）NH4Cl溶液呈 酸性 （填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） 。（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的 Fe

26、3+、NH4+ （填离子符号）。（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （用化学方程式表示）21（1）按要求从水、氧气、铁、二氧化碳、碳酸钙、硫酸中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。一种金属单质 Fe ； 一种难挥发的酸 H2SO4 ；最常用的溶剂 H2O ； 石灰石的主要成分 CaCO3 ；一种非金属氧化物 CO2 。（2）写出下列符号中“2”的含义2Mg 2个镁原子 ；Mg2+ 一个镁离子带两个单位的正电荷 ；四、推断题22某同学用：氧气、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠九种物质玩拼图，其相

27、邻的任何两种物质间均能发生反应或转化，F为红色固体，I用于中和酸性土壤，B为大理石主要成分。（1）写出下列物质的化学式：B CaCO3 ；I Ca（OH）2 。（2）两拼图片的物质反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式是 ；（3）CB的化学方程式为： 。23下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A CaCO3 。（2）得到F溶液的操作I的名称为：过滤 ，其中玻璃棒的作用为 引流 。（3）写出反应的基本类型是 化合反应 反应，E的俗名为 熟石灰/消石灰 。（4）若I是红褐色沉淀，请写出

28、G+FI的化学方程式： 。五、实验题24为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）B试管中的实验现象为 产生气泡 ,A试管中反应的化学方程式为 Ca（OH）2 + 2HCl =CaCl2 + 2H2O ；（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三： NaCl 、Na2CO3 _。（设计实验）请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液 无现象 猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加 稀盐酸 （填名称） 产生气泡 猜想三成立六、计算题25在实验室中，小明发现了一瓶氢氧化钙粉末试剂瓶盖有破损，取部分粉末作为样品对其变质情况进行分析，实验室温度20查阅氢氧化钙的溶解度并进行如下实验。氢氧化钙溶解度表温度010203040506070溶解度g0.1850.1760.1650.1530.1410.1380.1160.106（1）取1g样品溶于100g水中，出现浑浊现象。小明认为该固体己经变质。你觉得这种说法是否正确？ 不正确 （填“正确”或“不正确”）。理由是