金属铝的化学性质一附答案.docx
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金属铝的化学性质一附答案
铝的化学性质
（一）
一．选择题（共30小题）
1．（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
2．（2014•怀化一模）下列说法正确的是（ ）
A．
地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．
高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
C．
为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．
电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
3．（2014•德庆县一模）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A．
铝在常温下不能与氧气反应
B．
铝不能与氯气反应
C．
铝既能溶于酸又能溶于碱
D．
氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
4．（2014•普陀区一模）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷数为（ ）
A．
﹣1
B．
+2
C．
0
D．
+3
5．（2014•通州区）下列叙述不正确的是（ ）
A．
可用铝制容器盛装浓盐酸
B．
Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．
Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．
Si可用于制造太阳能电池
6．（2013•承德模拟）铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（ ）
A．
铝片能与盐酸反应生成氢气
B．
氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．
氯化铝溶液显酸性
D．
铝能发生铝热反应
7．（2013•武汉模拟）下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．
制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B．
工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C．
实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3
D．
存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
8．（2013•张家口一模）易拉罐“可乐”是许多中学生喜欢的饮料，与“可乐”相关的下列说法中不正确的是（ ）
A．
用吸管吸“可乐”是利用了大气压强
B．
可乐中含有大量的营养元素，中学生要多喝
C．
用铝合金制作易拉罐，是利用了该材料具有良好的延展性
D．
罐上标有回收标志，是提醒人们保护环境，节约资源
9．（2012•百色二模）将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（ ）
A．
V1=V3＞V2
B．
V2＞V1=V3
C．
V1=V2＞V3
D．
V1＞V3＞V2
10．（2012•安庆三模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断完全正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
氯气既能使湿润的有色布条褪色，又能使干燥的有色布条褪色
因为氯气和次氯酸均有较强的氧化性
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
双氧水、氯气、苯酚、硫酸铜均可用作杀菌消毒剂
因为双氧水、氯气、苯酚、硫酸铜都具有较强氧化性
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
11．（2011•肇庆一模）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食品
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化性比氯气强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
12．（2011•闵行区二模）室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比大于1：
3，其原因可能是（ ）
A．
两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B．
酸溶液的体积可能是碱溶液体积的3倍
C．
两溶液的体积相同，酸是弱酸
D．
酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
13．（2009•汕头模拟）下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
A．
铝是地壳中含量最多的金属元素
B．
常温下，铝不能与氧气反应
C．
铝是一种比较活泼的金属
D．
在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
14．有关物质用途的说法不正确的是（ ）
A．
铝热反应可以用于焊接钢轨
B．
铝制容器可用于盛放稀硫酸
C．
镁合金可用作航空航天材料
D．
氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板
15．下列叙述错误的是（ ）
A．
可用铝制容器盛装稀硫酸
B．
Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．
Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．
Si可用于制造太阳能电池
16．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A．
铝具有银白色的金属光泽
B．
铝表面形成致密的氧化物薄膜
C．
铝不与碱反应
D．
铝不与酸反应
17．下列有关金属铝及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A．
氢氧化铝只能与碱反应，不能与酸反应
B．
铝不能与氯气反应
C．
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．
氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
18．常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A．
浓盐酸
B．
稀硝酸
C．
稀硫酸
D．
浓硝酸
19．下列关于铝的叙述中，正确的是（ ）
A．
铝是地壳中含量最多的元素
B．
铝在常温下不能与氧气反应
C．
铝不能与强酸或强碱发生反应
D．
电解熔融的氧化铝可制得铝单质
20．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
A．
Cu
B．
Mg
C．
Fe
D．
Al
21．下列说法正确的是（ ）
A．
铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
B．
为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
C．
利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源保护环境
D．
氢氧化铝具有两性，既可溶于盐酸也可溶于氨水
22．关于铝及其冶炼的下列说法中，不正确的是（ ）
A．
铝是地壳中含量最多的金属元素
B．
铝土矿的主要成分是Al2O3
C．
铝单质的金属活动性较强，通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼
D．
电解氧化铝时，加人冰晶石（Na3AlF6）的目的是提高铝的产量
23．铝热反应（如2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe）中，铝的作用是（ ）
A．
还原剂
B．
氧化剂
C．
催化剂
D．
干燥剂
24．下列关于物质的叙述中不正确的是（ ）
A．
铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液
B．
金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．
食盐是氯碱工业的基础原料
D．
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
25．金属铝与下列酸溶液反应，不能制得H2的是（ ）
A．
稀硫酸
B．
稀盐酸
C．
稀硝酸
D．
稀醋酸
26．如图所示的实验中，投入铝片后（ ）
A．
①中产生气泡，②中不产生气泡
B．
①和②中都不产生气泡
C．
①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．
①和②中都产生气泡，且都是H2
27．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（ ）
A．
铝不活泼
B．
铝与氧气在常温下不反应
C．
常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜
D．
铝具有两性
28．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔
⑥制成合金作飞机制造业材料⑦工业上做热交换器．
A．
只有①②③④
B．
只有④⑥⑦
C．
只有①③⑤⑥⑦
D．
只有②④⑦
29．常温下能用铝制容器盛放的是（ ）
A．
稀硫酸
B．
稀硝酸
C．
浓硫酸
D．
硫酸铜溶液
30．（2013•山东）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．
氢氧化钠溶液
B．
稀硫酸
C．
盐酸
D．
稀硝酸
金属——铝的化学性质
（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．（2014•江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al
HCl
NaOH
B
NH3
O2
HNO3
C
SiO2
NaOH
HF
D
SO2
Ca（OH）2
NaHCO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
铝的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅．菁优网版权所有
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．Al与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应；
B．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应；
C．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；
D．SO2与Ca（OH）2、NaHCO3反应，且Ca（OH）2与NaHCO3反应．
解答：
解：
A．Al与HCl反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选；
B．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B选；
C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；
D．SO2与Ca（OH）2反应生成亚硫酸钙和水，SO2与NaHCO3反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，且Ca（OH）2与NaHCO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查考查物质之间的反应，为2014年高考真题，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．
2．（2014•怀化一模）下列说法正确的是（ ）
A．
地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．
高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
C．
为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．
电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
考点：
铝的化学性质；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅．菁优网版权所有
专题：
化学应用．
分析：
A．“地沟油”的主要成分是甘油三酯，矿物油主要是烃；
B．根据铝的化学性质以及铝和氧化铝熔点的高低来解释；
C．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气；
解答：
解：
A．地沟油是加工过的餐饮废弃油，主要成分是甘油三酯，矿物油是通过蒸馏方法从石油中提炼出的基础油矿物油，主要是碳氢化合物，故A错误；
B．因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；
C．氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故C错误；
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得氢氧化镁、氯气和氢气，电解熔融的氯化镁可得到Mg，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了有关元素化合物知识，侧重于铝的化合物、电解法制镁的考查，全面考查学生运用化学知识的能力，有利于培养学生良好的科学素养，该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，题目难度不大．
3．（2014•德庆县一模）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A．
铝在常温下不能与氧气反应
B．
铝不能与氯气反应
C．
铝既能溶于酸又能溶于碱
D．
氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
考点：
铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有
专题：
元素及其化合物．
分析：
A．常温下，铝和氧气反应生成氧化铝；
B．铝能和氯气反应生成氯化铝；
C．铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气；
D．氧化铝属于两性氧化物，能和酸、碱反应．
解答：
解：
A．Al属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，故A错误；
B．Al能被氯气氧化生成AlCl3，故B错误；
C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故C正确；
D.2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以氧化铝能和强酸、强碱反应，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了铝及其化合物的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道Al、氧化铝、氢氧化铝性质较特殊，能和强酸、强碱反应，注意基础知识的积累，题目难度不大．
4．（2014•普陀区一模）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定．请预测稳定的Al13所带的电荷数为（ ）
A．
﹣1
B．
+2
C．
0
D．
+3
考点：
铝的化学性质；原子结构与元素的性质．菁优网版权所有
专题：
原子组成与结构专题；元素及其化合物．
分析：
每个Al原子最外层有3个电子，铝原子最外层电子是其价电子，所以每个铝原子的价电子个数是3，Al13中价电子个数是39，铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定，根据其稳定结构时价电子与实际价电子判断Al13所带的电荷数．
解答：
解：
每个Al原子最外层有3个电子，铝原子最外层电子是其价电子，所以每个铝原子的价电子个数是3，Al13中价电子个数是39，铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定，要使Al13达到稳定结构必须得到一个电子，所以稳定的Al13所带的电荷数为﹣1，故选A．
点评：
本题属于一道信息给予题，正确理解题给信息是解本题关键，再结合实际价电子数与稳定结构的价电子数来分析解答，难度中等．
5．（2014•通州区）下列叙述不正确的是（ ）
A．
可用铝制容器盛装浓盐酸
B．
Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．
Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
D．
Si可用于制造太阳能电池
考点：
铝的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．菁优网版权所有
专题：
碳族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：
A、常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；
B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气；
C、三氧化二铁是红棕色的固体，根据颜色来看应用；
D、硅常做半导体，是制造太阳能电池的原料．
解答：
解：
A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓盐酸，故A错误；
B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；
C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；
D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确．
故选A．
点评：
本题涉及金属铝、过氧化钠的性质、单质硅以及氧化铁的应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
6．（2013•承德模拟）铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（ ）
A．
铝片能与盐酸反应生成氢气
B．
氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．
氯化铝溶液显酸性
D．
铝能发生铝热反应
考点：
铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有
专题：
几种重要的金属及其化合物．
分析：
一般的金属氢氧化物都只能溶于酸中，氢氧化铝溶于碱中，即验证了铝与其它金属不同，又验证了它的非金属性，据此来分析．
解答：
解：
A、铝片与盐酸反应生成氢气，仅仅体现了金属铝的金属性方面，故A错误；
B、常见的金属氢氧化物都只能溶于酸中，非金属（如Si）或是非金属氧化物一般会溶解在碱中，这里氢氧化铝溶于强碱溶液中，可以表明金属铝和其他金属不同，同时还表现了金属铝的非金属性一面，故B正确；
C、氯化铝溶液中铝离子水解显示酸性，证明氢氧化铝是弱碱，不能证明金属铝的非金属性一面，故C错误；
D、铝热反应证明的是金属可以置换金属，只能证明金属铝的金属性方面，故D错误．
故选：
B．
点评：
本题是一道设计新颖的开放式题目，注意多角度掌握金属铝的性质并和其他金属进行比较是解题的关键，难度不大．
7．（2013•武汉模拟）下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．
制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B．
工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C．
实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3
D．
存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
考点：
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专题：
元素及其化合物．
分析：
A、氯化铝水解会得到氢氧化铝和氯化氢溶液；
B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不存在自由移动的铝离子；
C、氢氧化铝可以和强碱之间反应，但是和氨水之间不反应；
D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有漂白性的氢氧化铝胶体．
解答：
解：
A、将氯化铝溶液直接蒸干会得到氢氧化铝，不会得到氯化铝晶体，故A正确；
B、氯化铝是分子晶体，熔融的氯化铝中不存在自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝可以获取金属铝，故B错误；
C、氢氧化铝可以和强碱之间反应，但是和氨水之间不反应，可以用氨水和硫酸铝溶液制备Al（OH）3，故C正确；
D、明矾溶液中的铝离子水解可以得到具有净水作用的氢氧化铝胶体，常用投加明矾等电解质的方法对污水进行处理，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查学生金属铝以及化合物的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大．
8．（2013•张家口一模）易拉罐“可乐”是许多中学生喜欢的饮料，与“可乐”相关的下列说法中不正确的是（ ）
A．
用吸管吸“可乐”是利用了大气压强
B．
可乐中含有大量的营养元素，中学生要多喝
C．
用铝合金制作易拉罐，是利用了该材料具有良好的延展性
D．
罐上标有回收标志，是提醒人们保护环境，节约资源
考点：
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专题：
化学应用．
分析：
A、吸管吸饮料是利用了大气压；
B、可乐中含有大量的非营养成分：
防腐剂以及咖啡因等；
C、大部分的金属材料都具有延展性；
D、要认得回收标志知道其意义．
解答：
解：
A、用吸管吸饮料时，吸管内气压减小，小于外界大气压，在大气压的作用下饮料被压入吸管，故A正确；
B、可乐中还含有咖啡因，不利健康，中学生要少喝，故B错误；
C、我们在打开易拉罐时，拉环上的金属片发生弯曲但不会断裂，说明该材料具有良好的延展性，故C正确；
D、罐上标有回收标志，说明该材料是可回收材料，提醒人们保护环境、节约资源，故D正确；
故选：
B．
点评：
本题利用生活中的实例，考查了多方面的知识，要求学生对化学知识有一个全面的了解并能学以致用，让学生感悟到化学就在我们身边．
9．（2012•百色二模）将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份．①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（ ）
A．
V1=V3＞V2
B．
V2＞V1=V3
C．
V1=V2＞V3
D．
V1＞V3＞V2
考点：
铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；有关混合物反应的计算．菁优网版权所有
专题：
几种重要的金属及其化合物．
分析：
先判断能和酸或碱反应生成氢气的物质，再根据金属的量判断生成氢气的体积是否相等．
解答：
解：
假设每份含2mol铝，
①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
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