河北省唐山市开滦第二中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省唐山市开滦第二中学学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
开滦二中2018～2019学年第2学期高二年级期末考试
化学试卷命题人：
葛双林审核人：
赵振和
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第
（1）页至第（3）页，第Ⅱ卷第（4）页至第（7）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H—1He—4C—12N—14O—16Na—23
Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64
Zn—65Br—80Ag—108I—127Ba—137
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列有关生产、生活中的叙述正确的是
A．煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源
B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视
D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能
2.设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
A．同时增大B．同时减小
C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大
3．下列化合物属于弱电解质的是
A．HCIO4B．BaSO3C．CO2D．HF
4．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．在稀溶液中强酸与强碱反应的中和热都相等
C．在稀溶液中1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
5．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
6．下列关于原电池的叙述错误的是
A．原电池中的电解质不一定处于液态
B．若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路
C．排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极
D．负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应
7．广义的水解观认为：
无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，说法不正确的是
A．BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO3
C．A14C3的水解产物是Al（OH）3和CH4D．CH3COCl的水解产物是两种酸
8．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
9．有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是
A．元素的非金属性次序为：
Y>X>M
B．气态氢化物稳定性：
M>R
C．Z的氧化物可以做光导纤维
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>X
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
C
向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
非金属性：
Cl>Si
D
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小
12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
13.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性
14.．能正确表示下列反应离子方程式的是：
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．NaHCO3溶液中加入HCl：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
15.．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）
A．混合气体的密度不变B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．C（g）的物质的量浓度不变
16.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：
c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
C（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
C．pH相同的
CH3COONa
NaHCO3
NaClO三种溶液的c（Na+）：
>
>
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
开滦二中2018～2019学年度高二年级期末考试化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（4分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，其化学方程式为：
2KClO3＋4HCl（浓）＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）
（1）氧化剂是；
（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。
18．（10分）实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
⑴操作步骤的正确顺序为（填序号）。
⑵本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有
⑶下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是。
A．某同学观察液面时仰视B．没有进行上述的操作步骤D
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、
能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的
替代品而越来越受到关注。
DMFC工作原理如右图
所示：
通入a气体的电极是原电池的极（填
“正”或“负”），其电极反应式为。
19．（15分）采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性，同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂的。
a酸性高锰酸钾溶液b淀粉碘化钾溶液c亚硫酸钠溶液d氯化亚铁溶液
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为，作用是。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：
精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg（假设CuO充分反应），实验完毕后：
甲方案：
通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：
通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：
方案所测结果更准确。
若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为。
②不合理的方案会造成测定结果（填“偏低、偏高或无影响”）。
20．（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
_______________________________________（用化学方程式表示）。
选答题：
（从21,22两个题目中任选一题作答）
21．[化学—选修3：
物质结构与性质]（13分）
已知：
周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。
（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是，是____分子（填“极性”“非极性”）。
（4）F原子的核外电子排布式是。
（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为___。
（a）中E原子的配位数为____。
22.（13分）
（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化：
A分子中的官能团名称是。
同分异构有种（包括A本身）
②A只有一种一氯取代物B。
写出由A转化为B的化学方程式：
。
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
则F的结构简式是。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是（填序号）
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ”的结构简式是。
（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
A
D
B
A
C
B
B
C
10
11
12
13
14
15
16
D
D
D
B
C
B
C
17.
（1）氯酸钾
（2）0.2（每空2分）
18.
（1）BADCE
（2）500ml容量瓶胶头滴管（3）ABC
（4）负（1分），CH3OH+H2O—6e-==CO2+6H+（每空2分）
19.（15分）
（1）2Cl－+2H2O＝2OH－+H2↑+Cl2↑（2分）（条件一分）
（2）E （1分）C（1分）
（3）bd（2分）
（4）浓硫酸 （2分）吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂，或影响测定水的质量（因为乙方案是测水的质量）（2分）
（5）①甲（1分）16（c－a）/（b－c）（2分）
②偏低 （2分）
20.
（1）K＝
（2分）；减小（2分）。
（2）
mol·（L·min）－1（2分）。
（3）b；c（2分）。
（4）Cu2O＋CO
2Cu＋CO2（2分）。
21.
（1）Na＜Al＜Si＜N（2分）
（2）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）
（3）平面正三角形（2分）非极性（2分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）（2分）
（5）ZnS（1分）;4（2分）
22.
（1）①羟基（1分）7②③（2分）
（2）①②（3）（除表明外，每空2分）
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