化工类专业理论综合试题及参考答案0702.docx
《化工类专业理论综合试题及参考答案0702.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化工类专业理论综合试题及参考答案0702.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化工类专业理论综合试题及参考答案0702
化工类专业理论综合试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
满分200分，考试时间120分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题，共100分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．所需原子量：
H：
1O：
16N：
14S：
32K：
39I：
127
一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分。
在每小题列出的选项中，只有一项符合题目要求，请将符合题目要求的选项选出，并填写在答题卡上）
1．下列各碱溶液中，当其PH值相同时，物质的量浓度最大的是
A．氨水B．氢氧化钠C．氢氧化钾D．氢氧化钡
2．在同温同压下，8.25克气体X所占体积和6克氧气的体积相同，氧气的分子量为32，X的摩尔质量是
A．22克/摩尔B．44克/摩尔C．64克/摩尔D．88克/摩尔
3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液4．电化学保护法是将被保护的金属作原电池的
A．正极B．负极C．阳极D．阴极
5．可逆反应2A（g）
2B（g）+E（g）－Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．加压B．减压C．降温D．减小E的浓度
6．在电解质溶液中，下列金属与铁板接触后，能使铁腐蚀加快的是
A．ZnB．MgC．SnD．K
7．有些食物的PH值近似为：
葡萄3.5～4.5，苹果2.9～3.3，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0。
当人体因胃酸过多，感到不适时，适合食用的食物是
A．鸡蛋清B．苹果C．牛奶D．葡萄
8．PH＝2.0的硫酸溶液的物质的量浓度是
A．0.2mol/LB．0.005mol/LC．0.01mol/LD．0.05mol/L
9．下列哪种物质是强电解质
A．碳酸B．氨水C．氢氧化钠D．乙酸
10．下列各组原子序数所对应的原子，能以共价键结合的是
A．18与19B．8与16C．11与17D．12与35
11．目前对人类环境造成危害的“酸雨”，不可能由下列哪种气体造成
A．NOB．COC．SO2D．NO2
12．下列物质能够大量共存的一组是
A．MnO4-,H2O2B．Cl2,NaOHC．Cr2O72-,Fe3+D．I-,Fe3+
13．已知
=0.77V，
=0.34V，则反应2Fe2++Cu2+→Cu+2Fe3+在标准状态下自发进
行的方向是
A．正向B．不反应C．逆向D．条件不够不能判断
14．黑火药爆炸时，主要反应方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，被还原的元素是
A．氮和硫B．碳C．氮和氧D．氮和碳
15．今有1.000mol/L的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入H2O的体积是
A．100.0mLB．1000mLC．200.0mLD．300.0mL
16．硬水中主要含有
A．钾盐、钠盐B．钙盐、钡盐C．镁盐、钡盐D．钙盐、镁盐
17．下列物质能腐蚀玻璃的是
A．氢溴酸B．氢氟酸C．氢碘酸D．浓硫酸
18．下列物质不属于晶体的是
A．食盐B．水晶C．玻璃D．干冰
19．分子式C5H10的化合物与高锰酸钾溶液反应后的产物是乙酸和丙酮，这个化合物是
A．2-甲基-2-丁烯B．2-甲基-1-戊烯C．3-甲基-1-戊烯D．2-甲基-2-己烯
20．下列分子中,属芳烃的是
A．C6H10B．C6H12C．C6H14D．C6H6
21．俗称塑料王的物质是
A．聚乙烯B．聚丙烯C．聚氯乙烯D．聚四氟乙烯
22．下列醇中与金属钠反应最快的是
A．乙醇B．异丁醇C．叔丁醇D．甲醇
23．下列卤代烃与硝酸银的醇溶液在室温下就可反应的是
A．CH2ClCH2CH=CH2B．CH3CH2C（CH3）ClCH3C．CH2=CHClD．CH3CHClCH3
24．现在一些不法分子为了盈利不择手段，用工业酒精兑成白酒出售，造成消费者眼睛失明，甚至死亡，请问假酒中的哪种物质能引起如此严重的后果
A．甲醛B．乙醇C．乙醛D．甲醇
25．正丁烷可能的二元氯代产物共有
A．6种B．5种C．4种D．3种
26．室内空气污染的主要来源之一，是室内装饰材料、家具、化纤地毯等不同程度地释放出的有毒气体，其主要成分是
A．甲苯和苯的同系物及甲醛B．二氧化碳C．甲醇D．一氧化碳
27．现在我国农村许多地方利用垃圾、人畜粪便、秸秆等发酵来制取沼气，沼气的主要成分是
A．丙烷B．乙烷C．甲烷D．乙烯
28．下列有机物，在常温下能溶于浓硫酸的是
A．己烷 B．苯 C．甲苯 D．硝基苯
29．下列物质中，既能使KMnO4溶液褪色，又能与NaOH发生中和反应的是
A．CH2＝CHCOOHB．C6H5CH3C．C6H5COOHD．C6H6
30．当分析天平的灵敏度不符合要求时,应调节
A．平衡螺丝B．脚螺丝C．调零杆D．感量调节螺丝
31．选择定量滤纸时，通常要求沉淀的量不超过滤纸圆锥体高度的
A．1/4B．1/2C．2/3D．3/4
32．用佛尔哈德法测定Cl-时，滴定前加入硝基苯的目的是
A．AgCl与Ag+隔离B．AgCl与SCN-隔离
C．AgCl与AgSCN隔离D．AgCl与Cl-隔离
33．0.1000mol/L的HCl溶液，以Na2CO3（摩尔质量为105.99g/mol）表示的滴定度为
A．0.005300g/mLB．0.01060g/mLC．0.05300g/mLD．0.1060g/mL
34．用万分之一分析天平准确称量某物体时，记录数据如下：
砝码5g，环码20mg，光幕读数5.3mg，则该物体质量是
A．5.2053gB．5.7300gC．5.2530gD．5.0253g
35．在称量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过
A．0.0001gB．0.0002gC．0.0004gD．0.01g
36．下列指示剂中，可以用作氢氧化钠滴定醋酸溶液终点指示剂的是
A．甲基橙B．甲基红C．酚酞D．次甲基蓝
37．以置换滴定法测定铝盐中铝含量时，如用量筒量取过量的EDTA溶液加入,则其对分析结果的影响是
A．偏高B．无影响C．偏低D．无法判断
38．铸铁试样G克，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO2后增重m克。
计算铸铁中碳含量的换算因数是（）（用符号表示）
A．Mc/Mco2B．Mco2/McC．m/GD．G/m
39．实验室中下列标准溶液可以用直接法配制的是
A．重铬酸钾B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．碘
40．往含（）沉淀的溶液中，加入氨水，沉淀的溶解度将增大
.A．CaCO3B．.BaSO4C．AgClD．BaCO3
41．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A．氨气B．二氧化碳C．二氧化硫D．甲烷
42．莫尔法测定Ag+时，终点时的颜色为
A．红色B．黄色C．砖红色D．蓝色
43．将0.2mol/L氢氧化钠30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为
A．6B．7C．8D．9
44．放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待时间为
A．5sB．10sC．15sD．20s
45．在称量分析中，下列哪个是对沉淀形式的要求
A．沉淀的溶解度要小B．组成必须与化学式符合
C．称量形式要有足够的稳定性D．称量形式的摩尔质量要大
46．用双指示剂连续滴定法来测定混合碱时，滴定所用HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，其中V1>V2，则混合碱的组成是a
A．NaOH+Na2CO3B．NaOH+NaHCO3C．NaHCO3+Na2CO3D．Na2CO3
47．沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。
其中莫尔法不适宜测定的离子是
A．Cl－ B．Br－C．Ag＋D．I－
48．容量瓶瓶身上没有标注的是
A．温度B．体积数C．溶液浓度D．标线
49．在配位滴定中，消除金属指示剂僵化现象的方法是
A．加热B．分离出被测离子C．掩蔽干扰离子D．加酸
50．在Na2S溶液中，[Na+]与[S2—]的比例是
A．[Na+]＝[S2—]B．[Na+]∶[S2—]＝2∶1
C．[Na+]∶[S2—]＞2∶1D．[Na+]∶[S2—]＜2∶1
化工类专业理论综合试题
第Ⅱ卷（非选择题，共100分）
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
得分
评卷人
二、填空题（本大题共15个空，每空1分，共15分）
1．反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），该反应为吸热反应，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，增加1molH2O（g），平衡将向移动，CO（g）的含量将；增大容器体积，平衡将向移动。
2．碘（I）是人体必需的重要微量营养元素之一。
为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”，即含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。
碘酸钾中碘元素的质量分数（保留3位有效数字）为。
3．在防毒面具、高空飞行和潜水艇中用作CO2的吸收剂和供氧剂的是。
4．
的系统命名。
5．甘油的化学名称是，蚁酸的化学名称是。
6．不对称烯烃与溴化氢加成有过氧化物存在时，氢原子主要加到____________双键碳原子上，而溴原子加到__________双键碳原子上。
7．氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的有关，它们相差越大，电位突跃范围越。
8．分析人员在实际操作过程中，消除测定过程中系统误差的方法是：
、、校准仪器、。
得分
评卷人
三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）
1．某同学在实验室里做了这样一个实验：
他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液，待生成白色沉淀后，又加入稀硝酸，该沉淀不溶解，于是他判定该溶液中一定含有SO42-。
该同学的判断是否正确？
为什么？
正确检验SO42-的实验方法是什么？
2．某电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol/LCo2＋溶液中组成的；另一半电池则由铂片浸入1.0mol/LCl－溶液中，并不断通入Cl2组成。
实验测得电动势为1.63V，轱电极为负极，已知EΘCl2/Cl－=1.36V,回答：
（1）写出原电池的符号；
（2）写出电池反应方程式；（3）求EΘCo2＋/Co
3．用化学方法鉴别乙烷、己烯、甲苯、乙炔四种无色液体。
4．.简述用基准物AgNO3配制标准溶液的步骤及所需仪器?
得分
评卷人
四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）
1．称取硫酸铵试样1.6160g，溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。
吸取25.00mL于蒸馏装置中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨用50.00mLc（H2SO4）=0.05100mol·L-1硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以c（NaOH）=0.09600mol·L-1氢氧化钠标准滴定溶液返滴定，消耗氢氧化钠溶液27.90mL，写出计算公式，并计算试样中硫酸铵及氨的含量。
2．称取软锰矿0.3216克，分析纯的Na2C2O40.3685克，共置于同一烧杯中，加入H2SO4，并加热;待反应完全后，用0.02400mol⋅L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液11.26mL。
计算软锰矿中MnO2的质量分数。
3．准确量取25.00mLHCl与H3PO4的混合试液，放入锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红由红色变橙色为终点，消耗20.20mL；相同体积的该混合酸溶液用酚酞作指示剂则消耗0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液31.80mL。
试计算每升该混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克？
（NaOH的相对分子质量为40.00，HCl的相对分子质量为36.46，H3PO4的相对分子质量为98.00）
得分
评卷人
五、综合分析题（本大题3个小题，第1、3小题每题10分，第2小题15分，共35分）
1．有一白色晶体A，和盐酸反应后得到的溶液其焰色反应为黄色，放出的气体B有臭鸡蛋味。
B在空气中充分燃烧后，得到刺激性气味的气体C。
将C通入烧碱溶液中可得到硫的含氧酸D。
硫粉能溶于D盐热溶液中，得到化合物E。
E的浓溶液加酸后可放出气体C，和微黄色沉淀F，F能溶于热的D盐溶液中。
推断上述实验中有关物质，并写出有关反应方程式。
2．化合物A，分子式为C5H8，它能与金属钠反应。
生成物再与1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）作用，生成分子式为C8H14的化合物B，B经高锰酸钾溶液氧化，得到两种分子式为C4H8O2的酸C和D，C和D均具有RCOOH结构，彼此互为同分异构体，其中D是具有侧链结构的羧酸。
A在HgSO4和稀硫酸存在下，发生水合反应得到C5的酮E，E的分子式为C5H10O。
试推测A、B、C、D、E的构造式，并写出反应方程式。
3．在测定胆矾（CuSO4·5H2O）含量时，进行了如下操作：
称取0.5234g样品，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，4mL2mol/LH2SO4，10%KI溶液10mL（过量），摇匀后，放置3分钟，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液显淡黄色，加2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至溶液呈淡蓝色，加10mL10%KCNS溶液，再滴定至蓝色刚刚消失即为终点，记下Na2S2O3溶液消耗的体积为16.28mL。
[M（CuSO4·5H2O）=249.68g/mol]。
试计算分析结果并回答以下问题：
（1）加入的KI溶液为什么要过量？
（2）淀粉指示剂为什么要在接近终点时加入？
（3）加入KCNS溶液的目的是什么？
化工类专业理论综合试题答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共100分）
一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
C
C
A
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
A
B
D
B
C
A
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
D
B
D
A
A
C
C
A
D
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
B
A
D
B
C
B
A
A
C
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
D
C
B
C
A
A
C
C
A
C
第Ⅱ卷（非选择题，共100分）
二、填空题（本大题8个小题，每空1分，共15分）
1．右增大左
2．59.3%
3．过氧化钠
4．2,3-二甲基-3-乙基戊烷
5．丙三醇甲酸
6．含氢较少含氢较多
7．电极电位大
8．对照实验空白实验校正方法
三、简答题（本大题4个小题，每小题5分，共20分）
1答:
不正确。
（1分）
因为用BaCl2鉴定SO42-时，若溶液中含有Ag+，则也会有AgCl的白色沉淀生成（1分）,且该沉淀也不溶于稀硝酸，故该同学的鉴别方法不正确。
（1分）。
正确的方法应该向未知溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中一定含有SO42-。
（2分）
2．答：
（1）（-）Co│Co2+‖Cl-│Cl2，Pt（+）（2分）
（2）Co+Cl2=Co2++2Cl-（1分）
（3）电动势=EΘCl2/Cl---EΘCo2+/Co
EΘCo2+/Co=-0.27（2分）
3．
（只要方法正确，能鉴别出来就可以得满分）
4．答：
（1）计算所需AgNO3的质量。
（１分）
（2）准确称取所需质量的AgNO3，放入小烧杯中，加少量水溶解。
（3）定量转移至容量瓶中。
（１分）
（4）加水稀释至容量瓶的刻度线，摇匀。
（１分）
（5）将溶液转移至洁净而干燥的棕色试剂瓶中，贴好标签。
（１分）
分析天平容量瓶棕色试剂瓶小烧杯玻璃棒 （１分）
四、计算题（本大题3个小题，每小题10分，共30分）
【评分说明】本答案仅提供一种解法，其它解法只要正确也可得分。
1．解：
（2分）
（2分）
=0.9899即98.99%（1分）
（2分）
（2分）
=0.2547即25.47%（1分）
2．解：
由题意得
（5分）
（3分）
（2分）
3．解：
（1）由题意知：
由H3PO4→Na2HPO4消耗
=（31.80－20.20）×2=23.20mL
所以
（2）由题意知：
由HCl→NaCl消耗
=31.80－23.20=8.60mL
（或：
由HCl→NaCl消耗
=20.20-（31.80－20.20）=8.60mL
所以
五、综合分析题
1．A：
Na2SB：
H2SC：
SO2D：
Na2SO3E：
Na2S2O3F：
S
（每推断出一种物质得1分，共6分）
（1）Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
（2）2H2S+3O2=2H2O+2SO2（1分）
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2（1分）
（4）Na2SO3+S=Na2S2O3（1分）
（5）Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+H2O+2Na+（1分）
2．A：
CH C—CH—（CH3）2
B：
CH3CH2CH2CC—CH—（CH3）2
C：
CH3CH2CH2COOH
D：
（CH3）2—CH—COOH
E：
（CH3）2—CO—CH3
（每推断出一种物质得1分，共5分）
反应式：
（1）CHC—CH—（CH3）2 +Na（CH3）2CCNa（2分）
（2）CHC—CH—（CH3）2+CH3CH2CH2Br
CH3CH2CH2CC—CH—（CH3）2（3分）
（3）CH3CH2CH2CC—CH—（CH3）2
CH3CH2CH2COOH+（CH3）2—CH—COOH（3分）
（4）CHC—CH—（CH3）2+H2O（CH3）2—CO—CH3（2分）
3．
解:
（2分）
=
（3分）
（1）答：
因为KI过量，一方面保证反应完全，另一方面防止I2的挥发。
（1分）
（2）答：
因为I2量较大时，加入淀粉溶液将会有较多的I2被淀粉胶粒所吸附，影响滴定结果的准确度。
而在接近终点时，大部分I2已被还原，故影响小。
（2分）
（3））答：
因为CuI沉淀强烈吸附I2，致使分析结果偏低。
加入KSCN使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN吸附I2的倾向小，可以减小误差。
（2分）
升级会员 