化工类专业理论综合试题及参考答案0702.docx
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化工类专业理论综合试题及参考答案0702
化工类专业理论综合试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页。
满分200分,考试时间120分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题,共100分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.所需原子量:
H:
1O:
16N:
14S:
32K:
39I:
127
一、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分。
在每小题列出的选项中,只有一项符合题目要求,请将符合题目要求的选项选出,并填写在答题卡上)
1.下列各碱溶液中,当其PH值相同时,物质的量浓度最大的是
A.氨水B.氢氧化钠C.氢氧化钾D.氢氧化钡
2.在同温同压下,8.25克气体X所占体积和6克氧气的体积相同,氧气的分子量为32,X的摩尔质量是
A.22克/摩尔B.44克/摩尔C.64克/摩尔D.88克/摩尔
3.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液4.电化学保护法是将被保护的金属作原电池的
A.正极B.负极C.阳极D.阴极
5.可逆反应2A(g)
2B(g)+E(g)-Q达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是
A.加压B.减压C.降温D.减小E的浓度
6.在电解质溶液中,下列金属与铁板接触后,能使铁腐蚀加快的是
A.ZnB.MgC.SnD.K
7.有些食物的PH值近似为:
葡萄3.5~4.5,苹果2.9~3.3,牛奶6.3~6.6,鸡蛋清7.6~8.0。
当人体因胃酸过多,感到不适时,适合食用的食物是
A.鸡蛋清B.苹果C.牛奶D.葡萄
8.PH=2.0的硫酸溶液的物质的量浓度是
A.0.2mol/LB.0.005mol/LC.0.01mol/LD.0.05mol/L
9.下列哪种物质是强电解质
A.碳酸B.氨水C.氢氧化钠D.乙酸
10.下列各组原子序数所对应的原子,能以共价键结合的是
A.18与19B.8与16C.11与17D.12与35
11.目前对人类环境造成危害的“酸雨”,不可能由下列哪种气体造成
A.NOB.COC.SO2D.NO2
12.下列物质能够大量共存的一组是
A.MnO4-,H2O2B.Cl2,NaOHC.Cr2O72-,Fe3+D.I-,Fe3+
13.已知
=0.77V,
=0.34V,则反应2Fe2++Cu2+→Cu+2Fe3+在标准状态下自发进
行的方向是
A.正向B.不反应C.逆向D.条件不够不能判断
14.黑火药爆炸时,主要反应方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中,被还原的元素是
A.氮和硫B.碳C.氮和氧D.氮和碳
15.今有1.000mol/L的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需加入H2O的体积是
A.100.0mLB.1000mLC.200.0mLD.300.0mL
16.硬水中主要含有
A.钾盐、钠盐B.钙盐、钡盐C.镁盐、钡盐D.钙盐、镁盐
17.下列物质能腐蚀玻璃的是
A.氢溴酸B.氢氟酸C.氢碘酸D.浓硫酸
18.下列物质不属于晶体的是
A.食盐B.水晶C.玻璃D.干冰
19.分子式C5H10的化合物与高锰酸钾溶液反应后的产物是乙酸和丙酮,这个化合物是
A.2-甲基-2-丁烯B.2-甲基-1-戊烯C.3-甲基-1-戊烯D.2-甲基-2-己烯
20.下列分子中,属芳烃的是
A.C6H10B.C6H12C.C6H14D.C6H6
21.俗称塑料王的物质是
A.聚乙烯B.聚丙烯C.聚氯乙烯D.聚四氟乙烯
22.下列醇中与金属钠反应最快的是
A.乙醇B.异丁醇C.叔丁醇D.甲醇
23.下列卤代烃与硝酸银的醇溶液在室温下就可反应的是
A.CH2ClCH2CH=CH2B.CH3CH2C(CH3)ClCH3C.CH2=CHClD.CH3CHClCH3
24.现在一些不法分子为了盈利不择手段,用工业酒精兑成白酒出售,造成消费者眼睛失明,甚至死亡,请问假酒中的哪种物质能引起如此严重的后果
A.甲醛B.乙醇C.乙醛D.甲醇
25.正丁烷可能的二元氯代产物共有
A.6种B.5种C.4种D.3种
26.室内空气污染的主要来源之一,是室内装饰材料、家具、化纤地毯等不同程度地释放出的有毒气体,其主要成分是
A.甲苯和苯的同系物及甲醛B.二氧化碳C.甲醇D.一氧化碳
27.现在我国农村许多地方利用垃圾、人畜粪便、秸秆等发酵来制取沼气,沼气的主要成分是
A.丙烷B.乙烷C.甲烷D.乙烯
28.下列有机物,在常温下能溶于浓硫酸的是
A.己烷 B.苯 C.甲苯 D.硝基苯
29.下列物质中,既能使KMnO4溶液褪色,又能与NaOH发生中和反应的是
A.CH2=CHCOOHB.C6H5CH3C.C6H5COOHD.C6H6
30.当分析天平的灵敏度不符合要求时,应调节
A.平衡螺丝B.脚螺丝C.调零杆D.感量调节螺丝
31.选择定量滤纸时,通常要求沉淀的量不超过滤纸圆锥体高度的
A.1/4B.1/2C.2/3D.3/4
32.用佛尔哈德法测定Cl-时,滴定前加入硝基苯的目的是
A.AgCl与Ag+隔离B.AgCl与SCN-隔离
C.AgCl与AgSCN隔离D.AgCl与Cl-隔离
33.0.1000mol/L的HCl溶液,以Na2CO3(摩尔质量为105.99g/mol)表示的滴定度为
A.0.005300g/mLB.0.01060g/mLC.0.05300g/mLD.0.1060g/mL
34.用万分之一分析天平准确称量某物体时,记录数据如下:
砝码5g,环码20mg,光幕读数5.3mg,则该物体质量是
A.5.2053gB.5.7300gC.5.2530gD.5.0253g
35.在称量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过
A.0.0001gB.0.0002gC.0.0004gD.0.01g
36.下列指示剂中,可以用作氢氧化钠滴定醋酸溶液终点指示剂的是
A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.次甲基蓝
37.以置换滴定法测定铝盐中铝含量时,如用量筒量取过量的EDTA溶液加入,则其对分析结果的影响是
A.偏高B.无影响C.偏低D.无法判断
38.铸铁试样G克,放置电炉中,通氧燃烧,使其中的碳生成CO2后增重m克。
计算铸铁中碳含量的换算因数是()(用符号表示)
A.Mc/Mco2B.Mco2/McC.m/GD.G/m
39.实验室中下列标准溶液可以用直接法配制的是
A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.高锰酸钾D.碘
40.往含()沉淀的溶液中,加入氨水,沉淀的溶解度将增大
.A.CaCO3B..BaSO4C.AgClD.BaCO3
41.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是
A.氨气B.二氧化碳C.二氧化硫D.甲烷
42.莫尔法测定Ag+时,终点时的颜色为
A.红色B.黄色C.砖红色D.蓝色
43.将0.2mol/L氢氧化钠30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合,溶液的PH值为
A.6B.7C.8D.9
44.放出移液管中的溶液时,当液面降至管尖后,应等待时间为
A.5sB.10sC.15sD.20s
45.在称量分析中,下列哪个是对沉淀形式的要求
A.沉淀的溶解度要小B.组成必须与化学式符合
C.称量形式要有足够的稳定性D.称量形式的摩尔质量要大
46.用双指示剂连续滴定法来测定混合碱时,滴定所用HCl标准溶液的体积分别为V1、V2,其中V1>V2,则混合碱的组成是a
A.NaOH+Na2CO3B.NaOH+NaHCO3C.NaHCO3+Na2CO3D.Na2CO3
47.沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。
其中莫尔法不适宜测定的离子是
A.Cl- B.Br-C.Ag+D.I-
48.容量瓶瓶身上没有标注的是
A.温度B.体积数C.溶液浓度D.标线
49.在配位滴定中,消除金属指示剂僵化现象的方法是
A.加热B.分离出被测离子C.掩蔽干扰离子D.加酸
50.在Na2S溶液中,[Na+]与[S2—]的比例是
A.[Na+]=[S2—]B.[Na+]∶[S2—]=2∶1
C.[Na+]∶[S2—]>2∶1D.[Na+]∶[S2—]<2∶1
化工类专业理论综合试题
第Ⅱ卷(非选择题,共100分)
注意事项:
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
得分
评卷人
二、填空题(本大题共15个空,每空1分,共15分)
1.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),该反应为吸热反应,达到平衡后若分别发生下列单一条件变化,增加1molH2O(g),平衡将向移动,CO(g)的含量将;增大容器体积,平衡将向移动。
2.碘(I)是人体必需的重要微量营养元素之一。
为了消灭碘缺乏症,人们必须食用“碘盐”,即含规定量碘酸钾(KIO3)的食盐。
碘酸钾中碘元素的质量分数(保留3位有效数字)为。
3.在防毒面具、高空飞行和潜水艇中用作CO2的吸收剂和供氧剂的是。
4.
的系统命名。
5.甘油的化学名称是,蚁酸的化学名称是。
6.不对称烯烃与溴化氢加成有过氧化物存在时,氢原子主要加到____________双键碳原子上,而溴原子加到__________双键碳原子上。
7.氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性,滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的有关,它们相差越大,电位突跃范围越。
8.分析人员在实际操作过程中,消除测定过程中系统误差的方法是:
、、校准仪器、。
得分
评卷人
三、简答题(本大题4个小题,每小题5分,共20分)
1.某同学在实验室里做了这样一个实验:
他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液,待生成白色沉淀后,又加入稀硝酸,该沉淀不溶解,于是他判定该溶液中一定含有SO42-。
该同学的判断是否正确?
为什么?
正确检验SO42-的实验方法是什么?
2.某电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol/LCo2+溶液中组成的;另一半电池则由铂片浸入1.0mol/LCl-溶液中,并不断通入Cl2组成。
实验测得电动势为1.63V,轱电极为负极,已知EΘCl2/Cl-=1.36V,回答:
(1)写出原电池的符号;
(2)写出电池反应方程式;(3)求EΘCo2+/Co
3.用化学方法鉴别乙烷、己烯、甲苯、乙炔四种无色液体。
4..简述用基准物AgNO3配制标准溶液的步骤及所需仪器?
得分
评卷人
四、计算题(本大题3个小题,每小题10分,共30分)
1.称取硫酸铵试样1.6160g,溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度,摇匀。
吸取25.00mL于蒸馏装置中,加入过量氢氧化钠进行蒸馏,蒸出的氨用50.00mLc(H2SO4)=0.05100mol·L-1硫酸溶液吸收,剩余的硫酸以c(NaOH)=0.09600mol·L-1氢氧化钠标准滴定溶液返滴定,消耗氢氧化钠溶液27.90mL,写出计算公式,并计算试样中硫酸铵及氨的含量。
2.称取软锰矿0.3216克,分析纯的Na2C2O40.3685克,共置于同一烧杯中,加入H2SO4,并加热;待反应完全后,用0.02400mol⋅L-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26mL。
计算软锰矿中MnO2的质量分数。
3.准确量取25.00mLHCl与H3PO4的混合试液,放入锥形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红由红色变橙色为终点,消耗20.20mL;相同体积的该混合酸溶液用酚酞作指示剂则消耗0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液31.80mL。
试计算每升该混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克?
(NaOH的相对分子质量为40.00,HCl的相对分子质量为36.46,H3PO4的相对分子质量为98.00)
得分
评卷人
五、综合分析题(本大题3个小题,第1、3小题每题10分,第2小题15分,共35分)
1.有一白色晶体A,和盐酸反应后得到的溶液其焰色反应为黄色,放出的气体B有臭鸡蛋味。
B在空气中充分燃烧后,得到刺激性气味的气体C。
将C通入烧碱溶液中可得到硫的含氧酸D。
硫粉能溶于D盐热溶液中,得到化合物E。
E的浓溶液加酸后可放出气体C,和微黄色沉淀F,F能溶于热的D盐溶液中。
推断上述实验中有关物质,并写出有关反应方程式。
2.化合物A,分子式为C5H8,它能与金属钠反应。
生成物再与1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)作用,生成分子式为C8H14的化合物B,B经高锰酸钾溶液氧化,得到两种分子式为C4H8O2的酸C和D,C和D均具有RCOOH结构,彼此互为同分异构体,其中D是具有侧链结构的羧酸。
A在HgSO4和稀硫酸存在下,发生水合反应得到C5的酮E,E的分子式为C5H10O。
试推测A、B、C、D、E的构造式,并写出反应方程式。
3.在测定胆矾(CuSO4·5H2O)含量时,进行了如下操作:
称取0.5234g样品,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,4mL2mol/LH2SO4,10%KI溶液10mL(过量),摇匀后,放置3分钟,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液显淡黄色,加2mL0.5%淀粉溶液,继续滴定至溶液呈淡蓝色,加10mL10%KCNS溶液,再滴定至蓝色刚刚消失即为终点,记下Na2S2O3溶液消耗的体积为16.28mL。
[M(CuSO4·5H2O)=249.68g/mol]。
试计算分析结果并回答以下问题:
(1)加入的KI溶液为什么要过量?
(2)淀粉指示剂为什么要在接近终点时加入?
(3)加入KCNS溶液的目的是什么?
化工类专业理论综合试题答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题,共100分)
一、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
C
C
A
B
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
A
B
D
B
C
A
D
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
C
D
B
D
A
A
C
C
A
D
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
B
B
A
D
B
C
B
A
A
C
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
D
C
B
C
A
A
C
C
A
C
第Ⅱ卷(非选择题,共100分)
二、填空题(本大题8个小题,每空1分,共15分)
1.右增大左
2.59.3%
3.过氧化钠
4.2,3-二甲基-3-乙基戊烷
5.丙三醇甲酸
6.含氢较少含氢较多
7.电极电位大
8.对照实验空白实验校正方法
三、简答题(本大题4个小题,每小题5分,共20分)
1答:
不正确。
(1分)
因为用BaCl2鉴定SO42-时,若溶液中含有Ag+,则也会有AgCl的白色沉淀生成(1分),且该沉淀也不溶于稀硝酸,故该同学的鉴别方法不正确。
(1分)。
正确的方法应该向未知溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则证明该溶液中一定含有SO42-。
(2分)
2.答:
(1)(-)Co│Co2+‖Cl-│Cl2,Pt(+)(2分)
(2)Co+Cl2=Co2++2Cl-(1分)
(3)电动势=EΘCl2/Cl---EΘCo2+/Co
EΘCo2+/Co=-0.27(2分)
3.
(只要方法正确,能鉴别出来就可以得满分)
4.答:
(1)计算所需AgNO3的质量。
(1分)
(2)准确称取所需质量的AgNO3,放入小烧杯中,加少量水溶解。
(3)定量转移至容量瓶中。
(1分)
(4)加水稀释至容量瓶的刻度线,摇匀。
(1分)
(5)将溶液转移至洁净而干燥的棕色试剂瓶中,贴好标签。
(1分)
分析天平容量瓶棕色试剂瓶小烧杯玻璃棒 (1分)
四、计算题(本大题3个小题,每小题10分,共30分)
【评分说明】本答案仅提供一种解法,其它解法只要正确也可得分。
1.解:
(2分)
(2分)
=0.9899即98.99%(1分)
(2分)
(2分)
=0.2547即25.47%(1分)
2.解:
由题意得
(5分)
(3分)
(2分)
3.解:
(1)由题意知:
由H3PO4→Na2HPO4消耗
=(31.80-20.20)×2=23.20mL
所以
(2)由题意知:
由HCl→NaCl消耗
=31.80-23.20=8.60mL
(或:
由HCl→NaCl消耗
=20.20-(31.80-20.20)=8.60mL
所以
五、综合分析题
1.A:
Na2SB:
H2SC:
SO2D:
Na2SO3E:
Na2S2O3F:
S
(每推断出一种物质得1分,共6分)
(1)Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
(2)2H2S+3O2=2H2O+2SO2(1分)
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2(1分)
(4)Na2SO3+S=Na2S2O3(1分)
(5)Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+H2O+2Na+(1分)
2.A:
CH C—CH—(CH3)2
B:
CH3CH2CH2CC—CH—(CH3)2
C:
CH3CH2CH2COOH
D:
(CH3)2—CH—COOH
E:
(CH3)2—CO—CH3
(每推断出一种物质得1分,共5分)
反应式:
(1)CHC—CH—(CH3)2 +Na(CH3)2CCNa(2分)
(2)CHC—CH—(CH3)2+CH3CH2CH2Br
CH3CH2CH2CC—CH—(CH3)2(3分)
(3)CH3CH2CH2CC—CH—(CH3)2
CH3CH2CH2COOH+(CH3)2—CH—COOH(3分)
(4)CHC—CH—(CH3)2+H2O(CH3)2—CO—CH3(2分)
3.
解:
(2分)
=
(3分)
(1)答:
因为KI过量,一方面保证反应完全,另一方面防止I2的挥发。
(1分)
(2)答:
因为I2量较大时,加入淀粉溶液将会有较多的I2被淀粉胶粒所吸附,影响滴定结果的准确度。
而在接近终点时,大部分I2已被还原,故影响小。
(2分)
(3))答:
因为CuI沉淀强烈吸附I2,致使分析结果偏低。
加入KSCN使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,而CuSCN吸附I2的倾向小,可以减小误差。
(2分)