1、化工类专业理论综合试题及参考答案0702化工类专业理论综合试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页,第卷5至10页。满分200分,考试时间120分钟。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。第卷(选择题,共100分)注意事项:1答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3所需原子量:H:1 O:16 N:14 S:32 K:39 I:127 一、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分。在每小题列出的选项中,只有一项
2、符合题目要求,请将符合题目要求的选项选出,并填写在答题卡上)1下列各碱溶液中,当其PH值相同时,物质的量浓度最大的是A氨水 B氢氧化钠 C氢氧化钾 D氢氧化钡2在同温同压下,8.25克气体X所占体积和6克氧气的体积相同,氧气的分子量为32,X的摩尔质量是A22克/摩尔B44克/摩尔 C64克/摩尔 D88克/摩尔3金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是ABaCl2溶液BK2SO4溶液 CFeCl3溶液 DNH4NO3溶液4电化学保护法是将被保护的金属作原电池的A正极B负极C阳极 D阴极5可逆反应2A(g)2B(g)+E(g)Q达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应
3、采取的措施是A加压 B减压 C降温 D减小E的浓度6在电解质溶液中,下列金属与铁板接触后,能使铁腐蚀加快的是AZn BMg CSn DK7有些食物的PH值近似为:葡萄3.54.5,苹果2.93.3,牛奶6.36.6,鸡蛋清7.68.0。当人体因胃酸过多,感到不适时,适合食用的食物是A鸡蛋清 B苹果 C牛奶 D葡萄8PH2.0的硫酸溶液的物质的量浓度是A0.2mol/L B0.005mol/L C0.01mol/L D0.05mol/L9下列哪种物质是强电解质 A碳酸 B氨水 C氢氧化钠 D 乙酸 10下列各组原子序数所对应的原子,能以共价键结合的是A18与19B8与16C11与17 D12与3
4、511目前对人类环境造成危害的“酸雨”,不可能由下列哪种气体造成ANO BCO CSO2 DNO212下列物质能够大量共存的一组是AMnO4- , H2O2BCl2 , NaOH CCr2O72- , Fe3+DI- , Fe3+13已知=0.77V,=0.34V,则反应2Fe2+Cu2+Cu+2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是A正向B不反应 C逆向 D条件不够不能判断14黑火药爆炸时,主要反应方程式2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中,被还原的元素是A氮和硫 B碳 C氮和氧 D氮和碳15 今有1.000mol/L的HCl溶液1L,欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液,需
5、加入H2O的体积是A100.0mL B1000mL C200.0mL D300.0mL16硬水中主要含有A钾盐、钠盐 B钙盐、钡盐 C镁盐、钡盐 D钙盐、镁盐 17下列物质能腐蚀玻璃的是 A氢溴酸 B氢氟酸 C氢碘酸 D浓硫酸18下列物质不属于晶体的是A食盐B水晶 C玻璃D干冰19分子式C5H10的化合物与高锰酸钾溶液反应后的产物是乙酸和丙酮,这个化合物是A2-甲基-2-丁烯B2-甲基-1-戊烯 C3-甲基-1-戊烯D2-甲基-2-己烯20下列分子中,属芳烃的是AC6H10 BC6H12 CC6H14 DC6H621俗称塑料王的物质是A聚乙烯B聚丙烯 C聚氯乙烯 D聚四氟乙烯22下列醇中与金属
6、钠反应最快的是A乙醇B异丁醇 C叔丁醇 D甲醇23下列卤代烃与硝酸银的醇溶液在室温下就可反应的是 ACH2ClCH2CH=CH2 BCH3CH2C(CH3)ClCH3 CCH2=CHCl DCH3CHClCH324现在一些不法分子为了盈利不择手段,用工业酒精兑成白酒出售,造成消费者眼睛失明,甚至死亡,请问假酒中的哪种物质能引起如此严重的后果 A甲醛 B乙醇 C乙醛 D甲醇25正丁烷可能的二元氯代产物共有A6种B5种 C4种D3种26室内空气污染的主要来源之一,是室内装饰材料、家具、化纤地毯等不同程度地释放出的有毒气体,其主要成分是A甲苯和苯的同系物及甲醛 B二氧化碳 C甲醇 D一氧化碳 27现
7、在我国农村许多地方利用垃圾、人畜粪便、秸秆等发酵来制取沼气,沼气的主要成分是A丙烷 B乙烷 C甲烷 D乙烯28下列有机物,在常温下能溶于浓硫酸的是A己烷 B苯 C甲苯 D硝基苯29下列物质中,既能使KMnO4溶液褪色,又能与NaOH发生中和反应的是ACH2CHCOOH BC6H5CH3 CC6H5COOH DC6H630当分析天平的灵敏度不符合要求时,应调节 A平衡螺丝 B脚螺丝 C调零杆 D感量调节螺丝31选择定量滤纸时,通常要求沉淀的量不超过滤纸圆锥体高度的A1/4 B1/2 C2/3 D3/432用佛尔哈德法测定Cl-时,滴定前加入硝基苯的目的是AAgCl与Ag+隔离 BAgCl与SCN
8、-隔离CAgCl与AgSCN隔离DAgCl与Cl-隔离330.1000mol/L的HCl 溶液,以Na2CO3(摩尔质量为105.99g/mol)表示的滴定度为A0.005300 g/ mL B0.01060 g/ mL C0.05300 g/ mL D 0.1060 g/ mL34用万分之一分析天平准确称量某物体时,记录数据如下:砝码5g ,环码20mg ,光幕读数5.3mg ,则该物体质量是A5.2053g B5.7300g C5.2530g D5.0253g35在称量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过A0.0001gB0.0002 gC0.0004gD0.01g36下列指示剂中,可以
9、用作氢氧化钠滴定醋酸溶液终点指示剂的是A甲基橙 B甲基红 C酚酞 D次甲基蓝37以置换滴定法测定铝盐中铝含量时,如用量筒量取过量的EDTA溶液加入,则其对分析结果的影响是A偏高 B无影响 C偏低 D无法判断38铸铁试样G克,放置电炉中,通氧燃烧,使其中的碳生成CO2后增重m克。计算铸铁中碳含量的换算因数是( )(用符号表示)AMc/Mco2 BMco2/Mc Cm/G DG/m39实验室中下列标准溶液可以用直接法配制的是A重铬酸钾 B氢氧化钠C高锰酸钾D碘40往含( )沉淀的溶液中,加入氨水,沉淀的溶解度将增大. ACaCO3B.BaSO4 CAgCl DBaCO341既能用浓硫酸又能用碱石灰
10、干燥的气体是A氨气 B二氧化碳 C二氧化硫 D甲烷42莫尔法测定Ag+时,终点时的颜色为A红色B黄色C砖红色D蓝色43将0.2mol/L氢氧化钠30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合,溶液的PH值为A6 B7C8 D944放出移液管中的溶液时,当液面降至管尖后,应等待时间为A5s B10s C15s D20s45在称量分析中,下列哪个是对沉淀形式的要求A沉淀的溶解度要小B组成必须与化学式符合C称量形式要有足够的稳定性D称量形式的摩尔质量要大46用双指示剂连续滴定法来测定混合碱时,滴定所用HCl标准溶液的体积分别为V1、V2,其中V1V2,则混合碱的组成是aANaOH+Na2CO3BNa
11、OH+NaHCO3CNaHCO3 +Na2CO3 DNa2CO347沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法。其中莫尔法不适宜测定的离子是ACl BBr CAgDI48容量瓶瓶身上没有标注的是A温度 B体积数 C溶液浓度 D标线49在配位滴定中,消除金属指示剂僵化现象的方法是A加热 B分离出被测离子 C掩蔽干扰离子 D加酸50在Na2S溶液中,Na+与S2的比例是ANa+S2 BNa+S221CNa+S221 DNa+S221化工类专业理论综合试题第卷(非选择题,共100分)注意事项:1答卷前将密封线内的项目填写清楚。2用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。得分评卷人二、填空题(本大题共15个空,每
12、空1分,共15分)1反应C (s)+ H2O(g) = CO (g) +H2(g),该反应为吸热反应,达到平衡后若分别发生下列单一条件变化,增加1 mol H2O(g),平衡将向移动,CO(g)的含量将;增大容器体积,平衡将向移动。 2碘(I)是人体必需的重要微量营养元素之一。为了消灭碘缺乏症,人们必须食用“碘盐”,即含规定量碘酸钾(KIO3)的食盐。碘酸钾中碘元素的质量分数(保留3位有效数字)为 。3在防毒面具、高空飞行和潜水艇中用作CO2的吸收剂和供氧剂的是。4的系统命名。5甘油的化学名称是,蚁酸的化学名称是。6不对称烯烃与溴化氢加成有过氧化物存在时,氢原子主要加到_双键碳原子上,而溴原子
13、加到_双键碳原子上。7氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性,滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的有关,它们相差越大,电位突跃范围越 。 8分析人员在实际操作过程中,消除测定过程中系统误差的方法是:、校准仪器、。得分评卷人三、简答题(本大题4个小题,每小题5分,共20分)1某同学在实验室里做了这样一个实验:他先向可能含有SO42-的溶液中加入BaCl2溶液,待生成白色沉淀后,又加入稀硝酸,该沉淀不溶解,于是他判定该溶液中一定含有SO42-。该同学的判断是否正确?为什么?正确检验SO42-的实验方法是什么?2某电池中的一个半电池是由金属钴浸在1.0mol/L Co2溶液中组成的;
14、另一半电池则由铂片浸入1.0mol/L Cl溶液中,并不断通入Cl2组成。实验测得电动势为1.63V,轱电极为负极,已知ECl2 /Cl=1.36V,回答:(1)写出原电池的符号;(2)写出电池反应方程式;(3)求EC o2 /Co3用化学方法鉴别乙烷、己烯、甲苯、乙炔四种无色液体。4.简述用基准物AgNO3配制标准溶液的步骤及所需仪器?得分评卷人四、计算题(本大题3个小题,每小题10分,共30分)1称取硫酸铵试样1.6160g ,溶解后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度,摇匀。吸取25.00mL于蒸馏装置中,加入过量氢氧化钠进行蒸馏,蒸出的氨用50.00mLc(H2SO4)=0.05100
15、 molL-1硫酸溶液吸收,剩余的硫酸以c(NaOH)=0.09600molL-1 氢氧化钠标准滴定溶液返滴定,消耗氢氧化钠溶液27.90mL,写出计算公式,并计算试样中硫酸铵及氨的含量。2称取软锰矿0.3216克,分析纯的Na2C2O40.3685克,共置于同一烧杯中,加入H2SO4,并加热; 待反应完全后,用0.02400 molL-1KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,消耗KMnO4溶液11.26 mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。3准确量取25.00mLHCl与H3PO4的混合试液,放入锥形瓶中,用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定至甲基红由红色变橙色为终点,消耗
16、20.20mL;相同体积的该混合酸溶液用酚酞作指示剂则消耗0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液31.80 mL。试计算每升该混合酸溶液中含HCl和H3PO4各多少克?(NaOH的相对分子质量为40.00,HCl的相对分子质量为36.46,H3PO4的相对分子质量为98.00)得分评卷人五、综合分析题(本大题3个小题,第1、3小题每题10分,第2小题15分,共35分)1有一白色晶体A,和盐酸反应后得到的溶液其焰色反应为黄色,放出的气体B有臭鸡蛋味。B在空气中充分燃烧后,得到刺激性气味的气体C。将C通入烧碱溶液中可得到硫的含氧酸D。硫粉能溶于D盐热溶液中,得到化合物E。E的浓溶液加酸后可放
17、出气体C,和微黄色沉淀F,F能溶于热的D盐溶液中。推断上述实验中有关物质,并写出有关反应方程式。2化合物A,分子式为C5H8,它能与金属钠反应。生成物再与1-溴丙烷(CH3 CH2CH2Br)作用,生成分子式为C8H14的化合物B,B经高锰酸钾溶液氧化,得到两种分子式为C4H8O2的酸C和D,C和D均具有RCOOH结构,彼此互为同分异构体,其中D是具有侧链结构的羧酸。A在HgSO4和稀硫酸存在下,发生水合反应得到C5的酮E,E的分子式为C5H10O。试推测A、B、C、D、E的构造式,并写出反应方程式。3在测定胆矾(CuSO45H2O)含量时,进行了如下操作:称取0.5234g样品,置于250m
18、L锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,4mL 2mol/LH2SO4,10%KI溶液10mL(过量),摇匀后,放置3分钟,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液显淡黄色,加2mL 0.5%淀粉溶液,继续滴定至溶液呈淡蓝色,加10mL10%KCNS溶液,再滴定至蓝色刚刚消失即为终点,记下Na2S2O3溶液消耗的体积为16.28 mL。M(CuSO45H2O)=249.68g/mol。试计算分析结果并回答以下问题:(1)加入的KI溶液为什么要过量?(2)淀粉指示剂为什么要在接近终点时加入?(3)加入KCNS溶液的目的是什么?化工类专业理论综合试题答案及评分标准第卷(选择题,共100分)一、
19、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分)12345678910ABCACCABCB11121314151617181920BCCABDBCAD21222324252627282930CDBDAACCAD31323334353637383940BBADBCBAAC41424344454647484950DCBCAACCAC第卷(非选择题,共100分)二、填空题(本大题8个小题,每空1分,共15分)1右增大左259.3%3过氧化钠42,3-二甲基-3-乙基戊烷5丙三醇甲酸6含氢较少含氢较多7电极电位大8对照实验空白实验校正方法三、简答题(本大题4个小题,每小题5分,共20分)1答: 不正
20、确。(1分)因为用BaCl2鉴定SO42-时,若溶液中含有Ag+,则也会有AgCl的白色沉淀生成(1分),且该沉淀也不溶于稀硝酸,故该同学的鉴别方法不正确。(1分)。正确的方法应该向未知溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则证明该溶液中一定含有SO42-。(2分)2答:(1)(-)CoC o2+Cl-Cl2,Pt(+) (2分) (2)Co + Cl2 = C o2+ 2Cl-(1分) (3)电动势 = ECl2 /Cl- EC o2+ /Co EC o2+ /Co =-0.27(2分)3(只要方法正确,能鉴别出来就可以得满分)4答:(1)计算所需AgNO3
21、的质量。(分) (2)准确称取所需质量的AgNO3,放入小烧杯中,加少量水溶解。 (3)定量转移至容量瓶中。(分) (4)加水稀释至容量瓶的刻度线,摇匀。(分) (5)将溶液转移至洁净而干燥的棕色试剂瓶中,贴好标签。(分)分析天平 容量瓶 棕色试剂瓶 小烧杯 玻璃棒(分)四、计算题(本大题3个小题,每小题10分,共30分)【评分说明】本答案仅提供一种解法,其它解法只要正确也可得分。1解:(2分)(2分)= 0.9899 即 98.99 % (1分)(2分)(2分)= 0.2547 即25.47 % (1分)2解:由题意得(5分)(3分)(2分)3解:(1)由题意知:由H3PO4Na2HPO4消
22、耗=(31.8020.20)2=23.20 mL所以(2)由题意知:由HClNaCl消耗=31.8023.20=8.60mL(或:由HClNaCl消耗=20.20-(31.8020.20)=8.60mL所以 五、综合分析题1 A:Na2S B:H2 S C:SO2 D:Na2 SO3 E:Na2 S2O3 F:S(每推断出一种物质得1分,共6分)(1)Na2S+2HCl=2NaCl+H2S(2)2H2S+3O2=2H2O+2SO2(1分)(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2(1分)(4)Na2SO3+S=Na2S2O3(1分)(5)Na2S2O3+2H+=SO2+S+H2O+2Na+
23、(1分)2 A:CHCCH(CH3)2B:CH3 CH2 CH2C CCH(CH3)2C:CH3 CH2 CH2COOHD:(CH3)2CHCOOHE:(CH3)2COCH3(每推断出一种物质得1分,共5分) 反应式:(1)CHCCH(CH3)2+Na(CH3)2C CNa(2分)(2)CHCCH(CH3)2+CH3CH2CH2BrCH3 CH2 CH2CCCH(CH3)2 (3分)(3)CH3 CH2 CH2CCCH(CH3)2CH3CH2CH2COOH+(CH3)2CHCOOH (3分)(4)CHCCH(CH3)2+H2O(CH3)2COCH3(2分)3 解: (2分)= (3分)(1)答:因为KI过量,一方面保证反应完全,另一方面防止I2的挥发。 (1分)(2)答:因为I2量较大时,加入淀粉溶液将会有较多的I2被淀粉胶粒所吸附,影响滴定结果的准确度。而在接近终点时,大部分I2已被还原,故影响小。 (2分)(3)答:因为CuI沉淀强烈吸附I2,致使分析结果偏低。加入KSCN使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,而CuSCN吸附I2的倾向小,可以减小误差。 (2分)
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