高二化学下学期期末试题有答案 5.docx

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高二化学下学期期末试题有答案5

可能用到的相对原子质量 H 1   C 12   O 16

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是 

A.氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属

B.用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构

C.实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3

D.化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类

2．在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是

A．2种          B．3种           C．4种           D．5种

3．下列各物质的名称正确的是

A．3,3-二甲基丁烷                   B．2,3-二甲基-4-乙基己烷

C．2,3,3-三甲基丁烷             D．2,2-二甲基-3-乙基丁烷

4．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾

A．能起催化剂的作用            B．受热分解能放出气体

C．具有净水剂的作用              D．在水中能起到酸的作用

5.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A．电石气        B．丙烯         C．聚乙烯         D．甲苯

6．下列说法正确的是

A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小

B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大

D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

7．下列关于卤代烃的叙述中正确的是

A．所有卤代烃都是无色、难溶于水，比水重的液体

B．所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应

C．所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应

D．氟氯代烷（即氟利昂）是优良的制冷剂、灭火剂，需推广使用

8.下列除去杂质的方法正确的是                          

选项 物质 杂质 试剂 主要操作

A 乙炔 H2S、PH3 NaOH溶液 洗气

B 乙醛 乙酸 Na2CO3溶液 分液

C 溴乙烷 溴单质 NaHSO3溶液 分液

D CH3CH2OH H2O 熟石灰 蒸馏

9．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

A．难溶于水，易溶于乙醚

B．可与NaOH溶液发生水解反应

C．其同分异构体不可能有芳香族化合物

D．分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基

10．下列实验与盐类水解无关的是

A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2•2H2O

C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体

D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 

二、选择题（本大题包括10小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11．下列实验方案合理的是

A．配制银氨溶液：

在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解

B．除去混在苯中的少量苯酚：

加入过量溴水，过滤

C．验证RX为碘代烷：

把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

D．检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：

将气体通入酸性KMnO4溶液

12．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A．      B．      C．       D． 

13.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C.正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D.每生成1mol铁锈（Fe2O3•xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L 

14.下列离子方程式与所述事实不相符的是 

A．用铁作电极电解饱和食盐水：

Fe＋2H2O=====电解Fe（OH）2＋H2↑

B．偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红：

AlO－2＋2H2OAl（OH）3＋OH－

C．苯酚钠溶液中通入CO2：

2＋CO2＋H2O—→2＋CO2-3 

D．AgOH沉淀溶于氨水：

AgOH＋2NH3•H2O==+＋OH－＋2H2O

15.常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 

A．能使pH试纸变红的溶液中：

CO2－3、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol•L－1的溶液中：

NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4

C．在c（OH－）c（H＋）＝1×1012的溶液中：

NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3

D.KwcH＋＝10－10mol•L－1的溶液中：

Na＋、HCO－3、Cl－、K＋

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1mol苯中含有3NA个碳碳双键

B．25℃，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24LC10H22分子中共价键总数为31NA

D．电解精炼铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5NA

17.常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如右图所示。

下列判断正确的是

A．由图中信息可知，HA可能为强酸 

B．a点对应的溶液中：

2c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

C．b点对应的溶液中：

c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA） 

D．d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为：

c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+）

18．碱性镍锌（NiZn）电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池，其总反应为：

2NiOOH＋2H2O＋Zn放电充电2Ni（OH）2＋Zn（OH）2。

则下列说法中错误的是  

A．电池工作时，OH―向负极移动

B．放电时负极反应式：

Zn－2e－＋2OHˉ==Zn（OH）2 

C．充电时，与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni（OH）2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

D．该电池电解1L0.3mol/LAgNO3溶液，若产生1.12L气体（标准状况），溶液pH变为2

19.等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，则这两种烃

A．实验式一定相同                   B．一定是同系物，有相同的通式

C．只能是同种物质                   D．一定互为同分异构体

20．在标准状况下，由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体17.92L。

则原混合烃中，CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为

A．3∶1∶1        B．2∶2∶1       C．3∶4∶3          D．7∶13∶5

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共14分）

21.（4分）实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4，其作用是                          。

在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后，再滴加甲醛溶液，加热，可观察到的现象是               ，加热时反应的化学方程式是                               ，此反应可用于检验        的存在。

22.（4分）A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9g H2O，则该有机物的实验式为             。

若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称                ，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为           ，其链状同分异构体有      种。

23.（6分）常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：

（1）pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH   7（填“＞”、“＜”或“＝”），该溶液中的电荷守恒式为                                          。

（2）0.2mol•L－1HR溶液与0.1mol•L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“＝”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为                                  。

（3）0.2mol•L－1HR溶液与0.2mol•L－1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c（H＋）______0.2mol•L－1HR溶液中由水电离出的c（H＋）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若0.1mol•L－1MR溶液的pH＝10，0.1mol•L－1HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c（H＋）比值是         。

四、（本题包括2小题，共14分）

24.（6分）某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

（1）当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体   L（标准状况），阳极的电极反应式是                          。

（2）稀NaOH溶液的作用是                     ，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是                   。

（3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO220%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷_______m3。

25.（8分）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

【查阅资料】25℃时，Ksp＝1.8×10-11，Ksp＝4.0×10-38

【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。

试管编号 加入试剂 实验现象

Ⅰ 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 ①         

Ⅱ 4mL2mol/LNH4Cl溶液 ②         

（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如右表：

（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c（Fe3+）＝                。

（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：

NH+4结合Mg（OH）2电离出的OH－，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动。

猜想2：

                                                                 。

（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。

①实验证明猜想正确的是         （填“1”或“2”）。

②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是                 。

五、（本题包括1小题，共12分）

26.（12分）乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。

实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

 密度/（g•cm-3） 沸点/℃ 水溶性

1-丁醇 0.81 117.7 可溶

乙 酸 1.05 117.9 互溶

乙酸丁酯 0.88 126.3 微溶

实验操作流程为：

（1）装置a的名称是            ，其中冷却水的流动方向是           。

（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为                                  。

加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是                                       。

（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。

在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。

下列说法不正确的是           （填序号）。

A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出

D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是                         。

（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是       （填标号）。

（6）本实验的产率是        。

六、（本题包括1小题，共10分）

27.（10分）局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式是                      ，化合物B中氮原子的杂化轨道类型是         。

（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是                 。

（3）第③步反应的化学方程式是                                                         。

（4）第⑤步反应的化学方程式是                                                         。

（5）含有硝基、苯环，能发生银镜反应的E的同分异构体有        种，其中核磁共振氢谱显示3

组峰，峰面积之比为1:

2:

2的同分异构体结构简式是                                   。

化学参考答案和评分标准

说明：

1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11.A 12.B 13.D 14.C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.A 20.C

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、（本题包括3小题，共14分）

21.（4分，每空1分）抑制Cu2+水解，防止溶液浑浊   产生红色沉淀

HCHO＋4Cu（OH）2＋2NaOH△===Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O 

（或HCHO＋2Cu（OH）2＋NaOH△===HCOONa＋Cu2O↓＋3H2O）   醛基

22．（4分，每空1分）CH2O   福尔马林   C2H4O2   3

23．（6分，每空1分）

（1）＞   c（NH+4）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） 

（2）＜  c（Na+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋）   

（3）＞  107

四、（本题包括2小题，共14分）

24.（6分）

（1）11.2（1分）   SO2-3－2e－＋H2O==SO2-4＋2H＋（1分）

（2）增强溶液导电性（1分）   较浓的硫酸（1分）    

（3）2（2分）

25.（8分）

（1）①白色沉淀转化为红褐色沉淀（1分）   ②白色沉淀溶解，得无色溶液（1分）

（2）4×10-14mol/L（2分）

（3）NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH－结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动（2分）

（4）①1（1分）  ②做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2（1分）

五、（本题包括1小题，共12分）

26.

（1）球形冷凝管（1分）   下口进上口出（1分）

（2）CH3COOH＋HOCH2CH2CH2CH3 CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O（2分）

除去酯化反应生成的水，使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动（1分）

（3）D（2分） （4）除去乙酸丁酯中的水（或干燥乙酸丁酯）（1分）  （5）C（2分）   （6）74%（2分）

六、（本题包括1小题，共10分）

27．

（1）CH2＝CH2（1分）   sp3杂化（1分）   

（2）②③⑤（2分）

（3）+HO－NO2浓H2SO4———→+H2O（1分）

（4）（2分）

（5）13（2分）    （1分）