④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小
A．②⑤B．②④C．①③D．①③⑤
14．在恒容密闭容器中,反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0 达到平衡后，其他条件不变。
仅改变某一条件，下列说法不正确的是
A．增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B．升高温度，可提高反应速率，CO2转化率降低
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
D．改用高效催化剂，可增大反应速率，平衡不移动
15．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，不正确的是
A．由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子
B．阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-=CO2↑
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
16．室温下，已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=5.0×10-9。
下列说法中正确的是
A．在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c（Ba2+）=c（SO42-）
B．向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水，溶液中c（Ba2+）增大
C．若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c（CO32-）=5.0×10-4mol/L时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D．往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,（CO32-）/c（SO42-）=0.02
二、原理综合题
17．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题：
（1）甲池燃料电池的负极反应为__。
（2）写出乙池中电解总反应的化学方程式：
__。
（3）甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生__g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=__。
（4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取消毒液或Fe（OH）2的实验装置（如图）。
若用于制消毒液，a为电池的__极，电解质溶液最好用__。
若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用__作电极。
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:
H2A=H++HA-，HA-
H++A2-。
（1）Na2A溶液显____（填“酸性、中性、或碱性”）,理由是（用离子方程式表示）:
_______。
（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中（H+）_____（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L，理由是____________。
（3）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（4）某温度下，纯水中的c（H+）=4.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6moL/L，则溶液的c（H+）=______mol/L；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶波的pH_____NaOH溶液的pH（填“>”“=”或“<”）；
II.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标，进行如下处理:
（5）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=4.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____mo/L（已知:
Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-33）。
19．氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为:
N2（g）+H2（g）=2NH3（g）△H<0
（1）右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________（填写下列序号）
A．t1→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:
在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n（H2）/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n（NH3）/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
（2）该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆（填">"“<”或“=”）。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c（N2）-t的曲线是______。
在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）-t的曲线上相应的点为_________。
三、有机推断题
20．I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:
已知:
A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
（1）A的电子式为_____________；
（2）写出下列转化的化学方程式:
①C→D：
___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:
____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（3）该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。
（4）写出该物质生成高分子的化学方程式:
________________________。
（5）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH②CH3CH（CH3）COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH3
四、实验题
21．某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:
①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答下列问题:
（1）步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无景响”）。
（2）判断到达滴定路点的依据是____________。
（3）以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
21.10
2
20.00
0.00
19.40
3
20.00
0.00
19.32
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
B．锥形瓶用待测液润洗
C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体
D．滴定结束时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。
（5）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________
A．V（NaOH）=20mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）
B．I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mL
D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
参考答案
1．D
【解析】海水淡化的方法有物理方法和化学方法，常用的有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，A正确；NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接钢铁时的除锈剂，B正确；铁、镁构成原电池时，镁失电子做负极，发生氧化反应，保护了金属铁不被腐蚀，C正确；电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D错误；正确选项D。
2．C
【解析】
淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解生成葡萄糖，A错误；蔗糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；乙酸与NaOH发生中和反应，油脂都能与NaOH溶液发生水解反应，C正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，乙酸与Na2CO3溶液反应冒气泡，乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，分层，现象不同，可以鉴别，D错误；正确选项C。
点睛：
天然高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。
3．A
【解析】
①属于一水合氨的电离；②属于HCO3-的水解；③HCO3-的电离；④Fe3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，二者混合相互促进水解；⑤NH4+水解显酸性；属于盐类水解反应的是②④⑤，A正确；正确选项A。
4．A
【解析】从b和c属于烷烃，不仅能够发生取代反应，还能燃烧发生氧化反应，A错误；A中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；b和c属于烷烃，二者在组成上相差一个CH2原子团,所以b和c是同系物，C正确；a和d的分子式为均为C4H8，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；正确选项A。
点睛：
烷烃典型的化学性质为取代反应，烷烃虽然不能与高锰酸钾溶液（酸性）发生氧化反应，但是能够发生燃烧氧化，这一点易被忽视。
5．B
【解析】
HCl+NH3=NH4Cl，物质由气态变为固态，混乱度减小，熵值减小，反应常温下自发进行，主要用焓判据，A错误；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，有气体生成，混乱度增大，熵值增大，该反应为放热反应，反应常温下能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释，B正确；2KClO3=2KCl+302↑反应为吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，C错误；Ba（OH）2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，是吸热反应，生成气体，混乱度增大，熵值增大，反应常温下能自发进行，主要是熵判据，D错误；正确选项B。
6．D
【解析】铵根离子和碳酸根离子都能促进水的电离，常温下pH=5的NH4Cl溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L；pH=10的Na2S溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，则水电离出的氢离子浓度为10-4mol/L；所以两溶液中水电离产生的c（H+）之比是10-4：
10-5=10:
1；正确选项D。
点睛：
常温下，酸、碱溶液抑制水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度小于10-7mol/L；能够水解的盐溶液促进水电离，水电离出的氢离子（或氢氧根离子）浓度大于10-7mol/L。
7．C
【解析】③NaOH完全电离使溶液显碱性，而①Na2CO3、②CH3COONa是盐水解使溶液显碱性，盐水解的程度是很微弱的，而且规律是越弱越水解；由于酸性CH3COOH>H2CO3，所以等浓度2种溶液的碱性Na2CO3>CH3COONa，故3种溶液pH的大小顺序是③>①>②；A错误；若将3种溶液稀释相同倍数，由于碱完全电离，稀释使OH-的浓度减小；而强碱弱酸盐在溶液中存在水解平衡，稀释使盐水解的程度增大，因此溶液的碱性变化相对较小。
因此pH变化最大的是③；B错误；若分别加入25mL0．lmol/L盐酸后，①Na2CO3恰好发生反应：
Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，得到的溶液含有强碱弱酸盐，仍然是碱性；②CH3COONa恰好发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH电离使溶液显酸性；③恰好发生反应：
NaOH+HCl= H2O +NaCl，溶液为中性；因此pH最大的是①；C正确；碱抑制水电离，能够水解的盐促进水电离，而且越弱水解能力越强，对水的促进作用越大，所以3种溶液中由水产生的c（H+）大小顺序是①>②>③，D错误；正确选项C。
点睛：
pH相等的①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液中，三种物质浓度大小关系为②>①>③。
8．D
【详解】
A.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，恰好完全反应时生成的氯化铵水解溶液显酸性，应该选用在酸性条件下变色的指示剂甲基橙，故A错误；
B.0.2mol·L-1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液中含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒，c（CH2COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为醋酸电离，c（CH3COO-）＞c（Na+），因此c（CH2COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故B错误；
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合生成醋酸铵，水解程度相同，反应后溶液显中性，但醋酸铵水解，促进水的电离，所得溶液中有水电离出的c（H+）＞1×10-7mol·L-1，故C错误；
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，反应后溶液中氨水过量，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，所得溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-），故D正确；
故选D。
9．B
【解析】
pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，消耗NaOH物质的量:
③>④，A正确；混合后溶液pH=5，盐酸过量，则（Va×10-4-Vb×10-4）/（Va+Vb）=10-5，计算出结果得出Va:
Vb=11：
9，B错误；①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），C正确；强酸、强碱稀释10倍，则稀释10倍时，②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9①>②>④>③，D正确；正确选项B。
10．D
【详解】
加入与原水解离子的水解性质相同的物质，对原水解离子有抑制作用，加入与原水解离子的水解性质相反的物质，对原水解离子有促进作用；三种溶液中均存在下述水解平衡：
，对于（NH4）2CO3，因为
，使
水解平衡向右移动，促进
水解．对于（NH4）2Fe（SO4）2，因为
，因增大了c（H+），上述
水解平衡受到抑制，平衡向左移动，所以c＞a＞b，故答案为：
D。
【点睛】
不同溶液中同一离子浓度的大小比较时，选好参照物，分组比较各个击破：
如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④（NH4）2SO4、⑤（NH4）2Fe（SO4）2，c（NH
）由大到小的顺序为⑤>④>③>①>②，分析流程为：
。
11．B
【解析】该分子结构中含有-OH，应该具有醇的性质，和羧酸发生酯化反应（或取代反应），在氧气、铜加热条件下发生催化氧化，在浓硫酸作用下加热发生消去反应；①③④⑤符合要求，B正确；正确选项B。
12．D
【解析】
该反应为体积缩小的可逆反应，乙相对于甲来说，要保持压强不变，就得缩小体积，混合气体浓度增大，反应速率加快，达平衡时间乙比甲缩短，A错误；乙容器中气体体积缩小的过程，相当于给气体加压的过程，平衡右移，二氧化硫的转化率增大，达平衡时，甲的转化率比乙低，D正确；乙相对于甲来说，相当于加压的过程，体积缩小，乙中SO2的浓度大于甲中SO2 的浓度，C错误；乙容器保持压强不变，乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，与原平衡等效，平衡不移动，各物质转化率不变，B错误；正确选项D。
点睛：
对于B选项，如果是在恒温恒容的情况下，再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时，相当于给气体加压的过程，平衡右移，反应物的转化率均增大。
13．A
【解析】
增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，A为固态，所以np可能正确，③正确、①不一定正确；x点位于曲线上方，未达平衡状态，由图像看出，当B%减少时，可以趋向于平衡，则反应应是正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，②错误；由图像可出x点的压强小于y点压强，压强越大反应速率越快，所以反应速率x点比y点时的慢，④正确；该反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，⑤错误；正确选项A。
点睛：
判断x点与y点的速率快慢时，不要看两个点位置的高低，而是要看两个点所处的外界条件，温度高、压强大，速率快。
14．C
【解析】
增加H2的浓度，促进CO2的转化，平衡右移，提高CO2转化率，A正确；△H<0，升温，平衡左移，速率加快，CO2转化率降低，B正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；催化剂对平衡移动无影响，可以加快反应速率，D正确；正确选项C。
点睛：
催化剂能够改变化学反应的反应速率，但是对平衡移动无影响，反应物的转化率不变，各物质浓度保持不变。
15．C
【解析】
由TiO2制得1mol金属Ti，钛化合价由+4降低到0，要得到1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子，A正确；阳极发生氧化反应，碳失电子变为二氧化碳，极反应：
C+2O2--4e-=CO2↑，B正确；铅蓄电池中Pb电极做原电池的负极，它应该与电解池的阴极相连，“-”接线柱应连接Pb电极，C错误；阳极极反应C+2O2--4e-=CO2↑，阴极反应：
Ca2++2e-=Ca，2Ca+TiO2=Ti+2CaO，从反应中看出制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，D正确。
正确选项C。
16．C
【解析】
在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c（Ba2+）=c（S042-），比如在1mol/LBaSO4和1mol/LH2SO4的混合液中，c（Ba2+）
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