第一讲酸碱盐综合复习一学生.docx
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第一讲酸碱盐综合复习一学生
生活中常见的化合物
常见的酸和碱
1.知道盐酸和硫酸的主要性质和用途
★
2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途
★
3.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象
★★★
4.认识常见酸、碱的腐蚀性
★★
5.能用pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
★★
生活中常见的盐
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
★★
2.知道一些常用化肥的名称和作用
★
以上内容的简单综合
★★★
一、酸、碱、盐的定义及其组成
1、酸指的是
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：
2、碱指的是
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：
3、“盐”是指一大类化合物说的：
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：
无色液体
工业用盐酸：
黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性（具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气
（3）碱性氧化物+酸→盐+水
（4）碱+酸→盐+水
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
俗名
制法
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：
制肥皂、造纸
③去除油污：
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：
制漂白粉
②农业：
改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性（具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）酸+碱→盐+水
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu（OH）2△CuO+H2O
2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O
②复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
CaO+H2O==Ca（OH）2
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（不是复分解反应）
（2）碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法--pH
（1）
（2）pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，
显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
六、盐
1、常见的盐
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
颜色状态
与酸
反应
与碱
反应
与盐
反应
检验
制取
用途
2、四种离子的检验
离子
加入试剂及其操作
现象结论
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
3、盐类的共性（化学性质）
①盐+金属=新盐+新金属
②盐+碱=新碱+新盐
③盐+酸=新酸+新盐
④盐+盐=新盐+新盐
4、常见沉淀：
AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
5、溶解性口诀
①此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐。
口诀：
钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.
盐酸盐不溶银,硫酸盐不溶钡
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）。
钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）
②反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在
后面的金属从盐溶液中置换出来。
反之则不能发生。
例：
ZnSO4+Fe
（因此Fe在Zn后）
③所用的金属单质不能太活泼。
金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：
K、Ca、Na，由
于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反
应，因此无法生成新的金属单质。
例：
Na放入CuSO4溶液中。
反应原理：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O
④铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。
（与酸反应相同）
1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于
A．有机物B．无机盐C.金属或合金D．难溶性碱
2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是
A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是
A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液
4．—些食物的近似pH如下：
葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，
牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是
A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强
C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是
①苛性②碳酸③浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰
A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是
A．发明黑火药B．创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D．发现了新元素
7．现有①Ba（NO3）2：
溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，
可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有
A．1种B．2种C3种D4种
9．CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
A．ZnB．CuC.Zn和CuD．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是
A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入
A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸
12．以铁矿石（含Fe203）为原料炼铁时，一氧化碳是
A．氧化剂B．还原剂C.催化剂D．燃料
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：
3:
1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是
A．3:
2:
1B．1:
2:
1C．3:
1:
15D．3:
1:
13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是
A．FeCl3、Ba（OH）2、KNO3，B．Na2CO3、CaCl2、Zn（NO3）2
C．CuS04、KCl、NaClD．MgCl2、NaN03、Na2S04
15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是
A．NaOH溶液（Na2CO3）选用稀盐酸·
B．C（CuO）选用稀硫酸
C．NaCl溶液[Ba（OH）2]选用硫酸铜溶液
D．BaSO4（KCl）选用水
16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有FeS04的是
A．Na2S04CuSO4，B．H2SO4CuS04
C．HClH2SO4D．CuCl2Cu（N03）2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是
A．FeB．Fe2O3C．CuOD．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是
A．CaCl2、KOH、Na2C03B．Na2C03、BaCl2、HCI
C．K2SO4、HCI、NaOHD．CuS04、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：
①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是
A．①②⑧B．①⑧④C。
①④D．①②⑧④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：
K+、OH-、C032-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是
A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C032-C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+
21．下列对实验现象的分析合理的是
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液
B．向某固体中滴入稀盐酸，产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐
C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳
22.向NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能反应生成化合物M，则M是
A．Ca（NO3）2B．HNO3C．NaNO3D．Ba（NO3）
23．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、
24．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）A物质的化学式
（2）写出反应②的化学方程式
C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是
写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
25.在一次化学探究活动中，晓琴同学无意中发现，两种无色溶液混合后，能产生一种白色沉淀。
⑴从无色溶液着手研究，若有一种是稀硫酸，则白色沉淀是________，其化学方程式是
⑵从白色沉淀着手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，则白色沉淀的可能是_____________________，
其化学方程式是
26．制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：
—————————————————————
27.铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
____________________________________________________
_____________________________________________________
28.将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______,这说明铁的金属活动性比铜______
29.向水中加入______或_______物质后会产生放热现象。
30.在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：
滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。
无色溶液A是_______;B是________;C是____
31.以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。
化学性质
化学方程式
32.用化学方程式说明下列事实:
（1）露天堆放的生石灰逐渐变质___________________________
（2）工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱______________________
（3）向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出___________________
（4）锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗____________________
（5）铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质_______
33.硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式
现象
用途
（1）与金属
（2）与碱
（3）与盐
34、某同学设计用“氧化铜制取铜的实验”的步骤如下：
第一步：
取少量氧化铜与小烧杯中，加入适量的稀硫酸后微热;
第二步：
向上面的溶液中加入足量的铁粉，充分搅拌；
第三步：
过滤第二步中的溶液，滤纸上面的固体是A，滤液中的溶质是B；
第四步：
将物质A放入小烧杯中，加入物质C充分反应后过滤。
回答：
（1）第一步实验中观察到的实验现象是____________
（2）第三步实验中滤纸上A是,滤纸中B是_____________
（3）第四步实验中加入过量的C溶液是__________,其目的是___________
35．已知盐酸溶酸中含有水分子（H2O）、氯离子（Cl-）和氢离子（H+），该溶液能使紫色石蕊试液变红色。
请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?
并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想：
________________________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
36．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，
不能确定是否含有_______________。
37．用铁屑、高锰酸钾、稀盐酸为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。
38．古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B__________;C__________;D_________;E_________;F__________;G__________;J____________
（2）写出下列转换的化学方程式：
C→D___________________________________E→H+I___________________________
J+K→L__________________________________
（3）在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________
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