1朝阳高三化学试题.docx
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1朝阳高三化学试题
北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷2008.1
（考试时间100分钟：
满分100分）
成绩
注意事项：
（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第Ⅰ卷（机读卷，共48分）
可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32
1.下列方法不会对环境造成污染的是
A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂
B.用焚烧的方法来处理白色垃圾
C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料
D.用氢氧燃料电池来驱动汽车
2.下列各组分子均属于非极性分子的是
①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4⑧HClO
A.①④⑧B.②③⑥
C.②④⑦D.④⑤⑧
3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），下列说法错误的是
A.溶液中溶质的质量分数不变
B.溶液中溶质的物质的量浓度增大
C.溶液的质量也不改变
D.溶液还是饱和溶液
4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的离子是
A.CO32-B.Al3+
C.HCO3-D.NO3-
5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是
A.4OH-－4e-=2H2O+O2↑
B.Fe－2e-=Fe2+
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D.2H2O+O2+4e-=4OH-
6.下列叙述错误的是
A.胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.氢氧化铁胶体带电
C.可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液
D.配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中
7.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.将铜粉放入稀硝酸中
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
其电极反应式为：
Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
下列叙述正确的是：
A.负极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O
C.电流方向是由Zn到Ag2O
D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag
9.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是
A.铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器
B.结晶水含量测定时称量次数不得少于三次
C.加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热
D.加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量
10.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.ⅤⅡA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在1L1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+和Cl-离子总数为4NA
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NA
C.活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA
D.常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4NA
12.维生素C的结构简式为，有关它的叙述
正确的是
A．1mol维生素C可与2molBr2发生加成反应
B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应
C．易溶于四氯化碳，难溶于水
D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在
13.下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B．金刚石和石灰石
C．三氧化硫和氯化钠
D．碳酸钠和二氧化硅
14.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，下列叙述正确的是
A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞V（CH3COOH）
B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）
C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH
D．无法确定混合后的溶液中c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系
15.在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是
A.O2B.N2C.CO2D.CO
16.一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）
W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：
下列条件的改变与图中情况相符的是
A.增加了X的物质的量B.降低了温度
C.增大了压强D.增大了Y的物质的量
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非机读卷共52分）
17.（10分）
A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子（离子或分子），其中
①A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
②C-是由两种元素组成的
③D是两种元素组成的四原子分子
④E在常温下是无色液体
⑤往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失
请回答：
（1）写出下列粒子的元素符号：
ABF。
（2）E的电子式。
（3）D的晶体类型为，将D通入E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：
。
（4）写出F3+和含过量C-的溶液反应的离子方程式：
。
18.（9分）
工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。
下图为离子交换膜法电解原理示意图：
请回答下列问题：
（１）Ａ极为电解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反应式为 。
（２）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许 （填
离子符号，下同）通过，而不允许 和气体通过。
（３）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ｃa２＋、Mg2+、
Fe3+、SO42-等杂质，因此必须精制。
精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③BaCl2
④盐酸,这四种试剂的添加顺序为 （填序号）。
（４）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：
。
19.（12分）
某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为
14.8％,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题：
（1）X的分子式为。
若1molX与浓溴水反应时消耗了3molBr2，
则X的结构简式为。
（2）若X和Y能发生如下反应得到Z（C9H10O2），
X+Y
Z+H2O
写出该反应的化学方程式，
反应类型为。
（3）Z有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有种，
写出其中任意两种的结构简式：
。
20.（12分）
实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种
方案，
方案
①AlAl3+Al（OH）3
②
AlAlO2-Al（OH）3
③
AlAl3+Al（OH）3
AlAlO2-
（1）用方案①制备Al（OH）3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化
钠代替氨水的原因是
；
写出该方案中有关的离子方程式：
。
（2）用方案②来制备Al（OH）3时，必须注意的用量，以防止生成的Al（OH）3
溶解。
（3）完成下表
方案
生成1molAl（OH）3消耗H+或OH-的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH-
①
3
②
1
③
3/4
三种方案中，你认为最好的是（填序号），原因是
。
21.（9分）
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了mole-。
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa
转化率/%
温度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.8
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.4
根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是。
A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPa
C.500℃10MPaD.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：
。
若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热
量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为（用含Q1、Q2代数式表示）。
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4·XH2O来表示这种浓硫酸，则X为。
北京市朝阳区2007～2008学年度第一学期期末统一练习
高三化学参考答案08.1
第Ⅰ卷（共48分）
选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
D
C
B
D
A
B
7
8
9
10
11
12
C
D
B
B
C
D
13
14
15
16
A
C
C
D
第Ⅱ卷（共52分）
17、（共10分）
（1）（各1分，共3分）Na；O；Al
（2）（2分）
（3）（共3分）分子（1分）；NH3+H2O
NH3·H2O、
NH3·H2O
NH4++OH-（各1分，合在一起写2分）
（4）（2分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
18、（共9分）
（1）（共2分）阳（1分）；2Cl-—2e-=Cl2↑（1分）
（2）（共3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）
（3）（2分）③②①④（答案合理给分）
（4）（2分）3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O
19、（共12分）
（1）（共3分）C7H8O（1分），
（2分）
（2）（共3分）
CH3COOH+
+H2O（2分）
酯化反应或取代反应（1分）
（3）（共6分）6种（2分）；
、
（写对一个2分，共4分）
20、（共12分）
（1）（共6分）若用NaOH溶液沉淀Al3+，终点不易控制，因为Al（OH）3会溶于过量的
NaOH溶液，从而影响Al（OH）3的生成量。
（2分）
2Al+6H+=2Al3++3H2↑；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（各2分，共
4分）
（2））稀硫酸（1分）
（3）（共3分）（各1分）
方案
生成1molAl（OH）3消耗H+或OH-的物质的量/mol
消耗H+
消耗OH-
①
3
②
1
③
3/4
（4）（共2分）③（1分）；药品用量最少，操作最为简单（1分）
21、（共9分）
（1）（共2分）11:
10（1分）；1.1（1分）
（2）（共1分）A
（3）（共4分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=—2Q1KJ/mol（2分）
或SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）；△H=—Q1KJ/mol;
（2分）
（4）（2分）1/9
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