学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题解析版.docx

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学年甘肃省武威第十八中学高一上学期第一次月考化学试题解析版

甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一上学期

第一次月考化学试题

1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不能燃烧，应该标记为腐蚀性液体，故选A。

2.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（　　）

A.进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B.节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D.实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

【答案】A

【解析】A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；故选A。

3.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是（　　）

A.蒸发、蒸馏、过滤、分液

B.过滤、蒸馏、蒸发、分液

C.过滤、蒸发、蒸馏、分液

D.分液、蒸馏、蒸发、过滤

【答案】C

【解析】试题分析：

由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液。

故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故选C。

考点：

考查了化学实验的基本操作、物质的分离和提纯的相关知识。

4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A.水和CCl4B.碘和CCl4

C.酒精和水D.汽油和植物油

【答案】A

【解析】B、C、D中混合物均互溶，应选蒸馏法分离，A中混合物不互溶，分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选A。

5.下列实验操作中错误的是（　）

A.蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【答案】D

【解析】A．蒸发时应避免温度过高，加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热，防止固体飞溅，故A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免液体重新混合，故C正确；D．萃取剂的选择与溶解度有关，而与密度无关，故D错误；故选D。

点睛：

掌握化学实验的基本操作是解题的关键。

本题的易错点为D，要明确萃取剂的选择条件：

①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应。

6.能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（　　）

A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸

【答案】B

【解析】试题分析：

A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl。

考点：

物质的检验和鉴别的实验方案设计。

7.摩尔是（）

A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位

C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位

【答案】C

【解析】试题分析：

物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔。

A．物质的数量单位是个，摩尔是物质的量的单位，错误；B．质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，错误；C．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔，正确；D．摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位，错误。

【考点定位】考查物质的量的单位--摩尔。

【名师点睛】摩尔，是国际单位制7个基本单位之一，符号为mol。

每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6．02×10^23）个微粒。

使用摩尔时应指明具体微粒，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。

例如：

1mol的碳原子含6．02×10^23个碳原子，质量为12克。

1mol的硫原子含6．02×10^23个硫原子，质量为32克。

同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。

例如：

水的式量是18，1mol的质量为18g，含6．02×10^23个水分子。

8.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）

A.32gO2所含的原子数目为NA

B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D.0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol

【答案】A

【解析】试题分析：

A、32克氧气是1摩尔，含有2摩尔原子，错误，选A；B、每个水分子含有3个原子，所以0．5摩尔水含有1．5摩尔，正确，不选B；C、1摩尔水含有阿伏伽德罗常数个分子，正确，不选C；D、0．5NA个氧气的物质的量=0．5NA/NA=0．5mol，正确，不选D。

考点：

物质的量与微粒数、质量之间的换算

9.下列说法正确的是（　　）

A.氢气的摩尔质量是2gB.摩尔是物质的质量单位

C.1molOH—的质量是17gD.1mol气体所占的体积约为22.4L

【答案】C

【解析】试题分析：

A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH－的摩尔质量为17g·mol－1，则1molOH－的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。

考点：

考查摩尔、物质的量、气体摩尔体积等知识。

10.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（　　）

A.气体的分子大小不同

B.气体分子间的平均距离不同

C.气体的物质的量不同

D.气体的性质不同

【答案】C

【解析】试题分析：

气体体积大小主要受两个因素影响：

①气体分子数目、②气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。

考点：

气体体积大小因素判断。

11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.1molH2和O2的混合气体中，含有的原子数为2NA

B.27gAl与足量盐酸充分反应，生成的H2分子数为NA

C.常温常压下，22.4L氯气所含原子数为2NA

D.标准状况下，22.4L蒸馏水所含分子数为NA

【答案】A

【解析】A.1molH2和O2的混合气体中含有NA个分子，H2和O2均为双原子分子，含有的原子数为2NA，故A正确；B．27g Al的物质的量为1mol，而铝与足量盐酸时，1mol铝～1.5mol氢气，故1mol铝反应生成1.5NA个氢气分子，故B错误；C．常温常压不是标准状况，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，22.4L氯气的物质的量不是1mol，故C错误；D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故D错误；故选A。

点睛：

侧重考查标况下气体摩尔体积的使用条件，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：

①物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4、HF、SO3等都不是气体；②对于气体注意条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。

12.下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

B.1mol气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况

C.20℃、101kPa时1molHCl所占的体积约为22.4L

D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L

【答案】D

13.在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（　　）

A.质量为14gB.分子数为6.02×1023

C.体积为11.2LD.物质的量为2mol

【答案】B

【解析】相同条件下下，气体体积相等则气体的物质的量相等；32gO2的物质的量为1mol；所以氮气的物质的量也应为1mol，

A错，质量应为28g；B正确；C错，体积为22.4；D错，物质的量为1mol；

14.已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A.16gB.32gC.64g/molD.16g/mol

【答案】D

【解析】3.01×1023个X气体分子的物质的量为：

n=

=

=0.5mol，X气体的摩尔质量为：

M=

=

=16g/mol，故选D。

15.在容量瓶上未做标记的是（　　）

A.温度B.刻度线C.浓度D.容积

【答案】C

【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制。

容量瓶只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，容量瓶中不需要标出浓度，故只有C错误，故选C。

16.有物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1:

1:

1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）

A.1:

1:

1B.1:

2:

3C.3:

2:

1D.3:

4:

3

【答案】B

【解析】物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1：

2：

3，当溶液的体积比为1：

1：

1时，根据n=cV可知，Cl-的物质的量之比为1：

2：

3，故选B。

17.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是  （   ）

A.28.4B.28.4g•mol-1C.71D.71g•mol-1

【答案】D

考点：

考查了摩尔质量的计算的相关知识。

18.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是（　　）

A.称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外

B.干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍

C.转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面

D.加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平

【答案】B

【解析】试题分析：

A、称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故A错误；B、干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍，由于定容时还需要加入蒸馏水，不影响配制结果，故B正确；C、转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故C错误；D、加水定容时，加水过多，会导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故D错误；答案选B．

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液

19.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A.0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.0.01mol·L-1D.10mol·L-1

【答案】A

【解析】4gNaOH的物质的量=

=0.1mol，稀释成1L的溶液后，氢氧化钠的物质的量浓度=

=0.1mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等为0.1mol/L，故选A。

点睛：

溶液是均匀的，具有均一性，从稀释后的1L溶液中取出10mL溶液，该10mL溶液与1L溶液的物质的量浓度相等。

解答此类试题的关键是紧扣c=

，注意对公式的理解与灵活运用。

20.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③

C.①②③②④D.④②③②①

【答案】B

【解析】试题分析：

Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32-用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl-、CO32-、OH-都和AgNO3反应，CO32-、OH-都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32-和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；故选B。

【考点定位】考查常见离子的检验

【名师点晴】本题考查了常见离子的检验。

检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

21.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上:

A.过滤　B.结晶　C.分液　D.蒸馏　E.萃取

（1）用四氯化碳提取碘水中的碘单质:

______。

（2）分离汽油和水:

______。

（3）除去氯化钠溶液中的泥沙:

_______。

（4）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾:

____。

【答案】

（1）.E或EC

（2）.C（3）.A（4）.B

【解析】

（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：

E或EC；

（2）水和植物油不互溶，分层，可以选择分液法分离，故答案为：

C；

（3）沙子不溶于水，可以选择过滤法分离，故答案为：

A；

（4）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，可以选择结晶法分离，故答案为：

B。

22.

（1）计算下列物质的摩尔质量：

NaOH_____________硫酸____________

（2）1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是__________mol，所含的SO42-的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是________________

（3）标况下22.4LN2的质量为_______g

【答案】

（1）.40g/mol

（2）.98g/mol（3）.3（4）.1.5（5）.9.03×1024或15NA（6）.28

【解析】

（1）NaOH的相对分子质量为40，摩尔质量为40g/mol；硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；故答案为：

40g/mol；98g/mol；

（2）1.5molNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，含H2O分子的物质的量为15mol，数目为15mol×6.02×1023mol-1=9.03×1024，故答案为：

3；1.5；9.03×1024；

（3）标况下22.4LN2的物质的量为n=

=

=1mol，其质量为m=nM=1mol×28g/mol=28g；故答案为：

28。

23.实验室要配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）下列仪器中，需要用到的是：

____________________

A．锥形瓶B．200mL容量瓶 C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_______________________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________________

A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中

D．将容量瓶瓶塞盖紧，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处

（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：

__________

A．定容时俯视容量瓶刻度线   

B．定容时仰视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体_______g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取________mL该浓溶液。

【答案】

（1）.CDE

（2）.烧杯、玻璃棒（3）.BCAFED（4）.A（5）.2.9（6）.12.5

【解析】

（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存。

所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，可以用洗瓶加水，故选CDE，故答案为：

CDE；

（2）依据

（1）可知缺少的仪器有：

烧杯、玻璃棒，故答案为：

烧杯、玻璃棒；

（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：

BCAFED，故答案为：

BCAFED；

（4）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C．氯化钠溶解吸收热量，所以将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作，恢复到室温，体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选A；

（5）配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要溶质的质量：

0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，设需用量筒量取溶液体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：

4mol/L×V=0.1L×0.5mol/L，解得V=0.0125L=12.5mL，故答案为：

2.9；12.5。

点睛：

明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法。

分析时要紧扣c=

，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

24.如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____________________（填代表装置图的字母，下同）。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

（3）装置A中①的名称是________，水的进出方向是________________。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_____________________________。

【答案】

（1）.D

（2）.B（3）.萃取和分液（4）.冷凝管（或冷凝器）（5）.下进上出（6）.先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再打开旋塞放出液体（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后，再打开旋塞放出液体）

【解析】

（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法，故答案为：

D；

（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，故答案为：

B；萃取（或萃取和分液）；

（3）装置A中①的名称是冷凝管，下口进水，上口出水；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，故答案为：

冷凝管；下进上出；先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体。