学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4doc.docx

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学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4doc

2019-2020学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4

一、选择题

1．向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应

B.在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

C.在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH

、Al（OH）3

2．下列反应离子方程式正确的是（　　）

A.钠和水反应：

Na＋2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：

Ca2+＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋CO32-+2H2O

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2++OH-＋H+＋SO42-=BaSO4↓+H20

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3-

3．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A.OH－＋CO

＋2H＋===HCO

＋H2O

B.2OH－＋CO

＋3H＋===HCO

＋2H2O

C.2OH－＋CO

＋4H＋===CO2↑＋3H2O

D.OH－＋CO

＋3H＋===CO2↑＋2H2O

4．下列反应离子方程式正确的是（　　）

A.过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.次氯酸钙溶液中通入过量SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓

C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

A13++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

5．下列反应的离子方程式，正确的是（）

A.Fe溶于稀盐酸：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：

CO32-+2H+=CO2+H2O

C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

6．钠与水的反应属于（）

①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应

A.①②③B.①②C.②③D.①③

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（　　）

A.K+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Na+、Cl-、SO42-

C.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D.K+、MnO4-、Na+、Cl-

8．下列离子方程式书写正确的是（）

A.NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO

＋2H＋===CO2↑

B.碳酸钠溶液显碱性：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－

C.Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

HCO

＋OH－===CO

＋H2O

9．下列说法错误的是（　　）

A.常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H＋）为1.0×10－13mol·L－1

B.pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10

C.常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7

D.25℃时，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50mL

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.pH＝1的溶液：

Na＋、K＋、MnO4－、SO42－

B.0.1mol·L-1FeCl3溶液：

K＋、NH4+、I－、SCN－

C.使酚酞变红色的溶液：

Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－

D.由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液：

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

11．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

A.OH-＋CO32-＋2H＋＝HCO3-＋H2O

B.2OH-＋CO32-＋3H＋＝HCO3-＋2H2O

C.2OH-＋CO32-＋4H＋＝CO2↑＋3H2O

D.OH-＋CO32-＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

12．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A.碳酸钠溶液显碱性：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－

B.0.1mol·L－1氨水的pH为11：

NH3·H2O

NH

＋OH－

C.“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：

CO

＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

D.一定条件下，0.1molN2和0.3molH2充分反应放出热量小于9.2kJ：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1

13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1Ca（NO3）2溶液中：

Na＋、NH

、CO

、CH3COO－

B.能使甲基橙变红的溶液中：

K＋、Na＋、NO

、Cl－

C.3%H2O2溶液中：

Fe2＋、H＋、SO

、Cl－

D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：

Fe3＋、NH

、Br－、SO

14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.pH＞7的溶液中：

Na＋、Mg2＋、SO

、I－

B.使甲基橙试液变红的溶液中：

Al3＋、Cu2＋、NO

、SO

C.由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：

Na＋、CO

、SO

、Cl－

D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：

Na＋、NH

、NO

、Cl－

二、非选择题

15.

（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________；

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________；

③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO

按氧化性由强到弱的顺序排列为______________；

（2）设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。

①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________；

②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强_____________；

③铁的还原性比铜强____________。

16.现有下列8种物质：

①Na2CO3　②NaHCO3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　⑥Al　⑦食盐水　⑧CH3COOH

（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），属于弱电解质的是________（填序号），能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）；

（2）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_________________；

（3）⑥与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。

17.某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：

K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是______，乙厂的废水含有的三种离子是______。

18.现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。

请回答下列问题：

（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1；

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____；

（3）②和④等体积混合所得溶液中：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝_____mol·L-1；

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃；

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。

19.工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）制备该工艺流程需用Fe2+

甲同学方案：

用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_______）；

A．铁氰化钾B．硫氰化钾C．酸性高锰酸钾溶液

制备中除发生反应Fe+2H+

Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为___________；

乙同学方案：

把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________；

（2）工艺流程中第①步存在平衡：

2CrO42－（黄色）+2H+

Cr2O72－（橙色）+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色；

（3）工艺流程中第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；

（4）工艺流程中第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）

Cr3+（aq）+3OH－（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，要使c（Cr3+）降至10－5mol/L，溶液的pH应调至__________；

（5）已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为2×10－10和2.0×10−12。

分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl－的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。

滴定过程中首先析出沉淀_____，当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，此时溶液中c（CrO42−）等于______mol·L−1。

参考答案

1．【答案】D

【解析】A．0～a段加入的NaOH溶液与HCl的反应，A错误；B.b～c段加入的NaOH发生反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，B错误；C．d～e段加入的NaOH溶液发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，C错误；D．对应的电解质越难电离，越易与OH-反应，五种微粒中，能与OH-反应的有H+，Al3+，Mg2+，NH4+，Al（OH）3其中H+最易与OH-反应，其次为Al3+，Mg2+，反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁，接着是NH4+，最后溶解Al（OH）3，D正确；答案选D。

2．【答案】D

【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液，离子方程式：

Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3+H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H20，故C错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正确；故选D。

点睛：

离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响。

3．【答案】C

【解析】A、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：

OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正确；B、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：

2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：

2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正确；C、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+=2HCO3-+2H2O，故C错误；D、设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：

OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：

OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正确；故选C。

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握与量有关的离子反应、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量关系，题目难度中等。

4．【答案】D

【解析】A.过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：

Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O，A错误；B.次氯酸钙溶液中通入过量SO2发生氧化还原反应生成氯化钙、硫酸钙等，B错误；C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：

A13++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，C错误；D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中发生氧化还原反应：

4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，D错误，答案选D。

点离子方程式错误的原因有：

离子方程式不符合客观事实：

质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

5．【答案】D

【解析】A项，铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B项，用小苏打治疗胃酸过多的的离子方程式为：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；C项，用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D项，铝具有两性，与强碱溶液反应，D正确。

6．【答案】A

【解析】钠与水的反应，生成NaOH和H2，有化合价变化，属于氧化还原反应；有Na＋和OH－生成，属于离子反应；反应过程中，金属钠熔化成小球，说明是放热反应。

故选A。

7．【答案】A

【解析】A.K+、Na+、Cl-、CO32-在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明，A正确；B.NH4+在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C.HCO3-在碱性溶液中不能大量共存，C错误；D.MnO4-在溶液中不显无色，D错误，答案选A。

点睛：

掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：

（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；

（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

8．【答案】B

【解析】A、HCO

不能完全电离，不能拆成离子，选项A错误；B、碳酸钠溶液显碱性：

CO

＋H2O

HCO

＋OH－，选项B正确；C、氧原子不守恒，选项C错误；D、忽视了CO

与Ca2＋生成CaCO3沉淀，选项D正确。

答案选B。

9．【答案】A

【解析】A、CH3COOH是弱电解质，常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＜0.1mol·L－1，故由水电离出的c（H＋）＞1.0×10－13mol·L－1，选项A错误；B、pH＝2的CH3COOH溶液中c（H＋）＝1.0×10－2mol·L－1，pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）＝1.0×10－1mol·L－1，选项B正确；C、等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，选项C正确；D、H2SO4溶液中n（H＋）＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol，NaOH溶液中n（OH－）＝50×10－3L×10－3mol·L－1＝5×10－5mol，完全反应后溶液呈中性，选项D正确。

答案选项A。

10．【答案】A

【解析】pH＝1的溶液：

Na＋、K＋、MnO4－、SO42－不反应，故A正确；Fe3+与I－发生氧化还原反应、Fe3+与SCN－生成Fe（SCN）3，故B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋生成氢氧化铝沉淀，故C错误；由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2－变为铝离子、CO32－变为二氧化碳气体，故D错误。

11．【答案】C

【解析】试题分析：

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋→H2O，然后是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O；则①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，选项A正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O，选项B正确；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，选项D正确；故选项C符合题意。

12．【答案】C

【解析】A．碳酸钠溶液显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A正确；B.0.1 mol•L-1氨水的pH为11，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故B正确；C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C错误；D．由N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1可知，一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ，故D正确；故选C。

13．【答案】B

【解析】A、钙离子与碳酸离子结合形成难溶的碳酸钙，所以碳酸根离子不能大量共存，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，K+、Na+、NO3-、Cl-离子之间不发生反应，也不氢离子反应，故B正确；C、亚铁离子具有还原性，而过氧化氢具有氧化性，两者要发生氧化还原，所以亚铁离子不能共存，故C错误；D、KSCN溶液与铁离子形成络合物，所以铁离子不能存在体系中，故D错误；故选B。

本题考查离子共存的正误判断。

注意明确离子不能大量共存的一般情况：

能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：

加入铝粉产生氢气等。

14．【答案】B

【解析】A．常温pH＞7的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故A不选；B．使甲基橙试液变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．由水电离出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不选；D．加铝粉能产生大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选；故选B。

本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。

本题的易错点为D，加铝粉能产生大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液。

15．【答案】NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－I2被Na2SO3还原生成I－SO32－＋I2＋2OH－===SO42－＋2I－＋H2OClO－>I2>SO42－Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应，Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu与FeCl3溶液能反应，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

【解析】

（1）①次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为：

NaClO将KI氧化生成了I2；ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-。

②Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案为：

I2被Na2SO3还原生成了I-；SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O。

③氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案为：

ClO-＞I2＞SO42-。

（2）①Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O。

②Cu与FeCl3溶液能反应：

2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强，故答案为：

Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。

③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，可证明铁的还原性比铜强，故答案为：

Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

16．【答案】①②③④⑧②④⑥NH

＋HCO

＋2OH－

NH3↑＋CO

＋2H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

【解析】

（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化氢、碳酸氢铵、均是强电解质，乙醇是非电解质，醋酸是弱电解质，铝和食盐水既不是电解质，也不是非电解质；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是碳酸氢钠、碳酸氢铵、金属铝。

（3）碳酸氢铵与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反