学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4doc.docx

1、学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4doc2019-2020学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时测试题1鲁科版选修4一、选择题1向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是()A. 在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B. 在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH= Al(OH)3C. 在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD.

2、在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)32下列反应离子方程式正确的是()A. 钠和水反应：Na2H2O=Na+2OH-+H2B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH-2HCO3-=CaCO3CO32-+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-H+SO42-=BaSO4+H20D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3HCO3-3向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A. OHCO2H=HCOH2OB

3、. 2OHCO3H=HCO2H2OC. 2OHCO4H=CO23H2OD. OHCO3H=CO22H2O4下列反应离子方程式正确的是()A. 过量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3C. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O5下列反应的离子方程式，正确的是（ ）A. Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B.

4、 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H26钠与水的反应属于（ ）氧化还原反应；离子反应；放热反应A. B. C. D. 7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是()A. K+、Na+、Cl-、CO32- B. NH4+、Na+、Cl- 、SO42-C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42 - D. K+、MnO4-、Na+、Cl-8下列离子方程式书写正确的是( )A. NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=C

5、O2B. 碳酸钠溶液显碱性：COH2OHCOOHC. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCOOH=COH2O9下列说法错误的是()A. 常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H)为1.01013 molL1B. pH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C. 常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH7D. 25 时，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要pH11的NaOH溶液50 mL10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

6、存的是()A. pH1的溶液：Na、K、MnO4、SO42B. 0.1molL-1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNC. 使酚酞变红色的溶液：Na、Al3、CO32、ClD. 由水电离的c(H)=11013molL1的溶液：K、Na、AlO2、CO3211向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()A. OH-CO32-2HHCO3-H2O B. 2OH-CO32-3HHCO3-2H2OC. 2OH-CO32-4HCO23H2O D. OH-CO32-3HCO22H2O12下列解释事实的方程式不正确的是()A. 碳酸钠溶液显碱性：CO

7、H2OHCOOHB. 0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOHC. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：CO5Cl6H=3Cl23H2OD. 一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol11325 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH、CO、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO、ClC. 3% H2O2溶液中：Fe2、H、SO、ClD. 0.1 molL1KS

8、CN溶液中：Fe3、NH、Br、SO14常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A. pH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB. 使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC. 由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD. 加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl二、非选择题15. (1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_；在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_；对比和实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱

9、的顺序排列为_；(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强_；氯化铁溶液中Fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2强_；铁的还原性比铜强_。16. 现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号) ；(2)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_；(3)与NaOH溶液反应的离子方程式为_。17. 某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3

10、+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是 _ ，乙厂的废水含有的三种离子是 _ 。18. 现有浓度均为0.1molL-1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、醋酸钠。请回答下列问题：（1）25时，中由水电离出的H浓度为_molL-1；（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_；（3）和等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)_molL-1；（4）已知t时，Kw110-13，则t（选填“”、“I2SO42 Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O Cu与FeCl3溶液能反

11、应，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,FeCuSO4=FeSO4Cu【解析】（1）次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-，故答案为：NaClO将KI氧化生成了I2；ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-SO42-+2I-+H2O，故答案为：I2被Na2SO3还原生成了I-；SO32-+I2+2OH-SO42-+2I-+H2O 。氧化还原反应中，氧化剂氧化

12、性大于氧化产物的氧化性，由可知ClO-I2，由可知I2SO42-，故答案为：ClO-I2SO42- 。（2）Cu和浓H2SO4加热反应，而Cu和稀H2SO4加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 。Cu与FeCl3溶液能反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强，故答案为：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 。Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO4FeSO4+Cu，可证明铁的还原性比铜强，故答案为：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。16【答案】 NHHCO2OHNH3CO2H2O 2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化氢、碳酸氢铵、均是强电解质，乙醇是非电解质，醋酸是弱电解质，铝和食盐水既不是电解质，也不是非电解质；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是碳酸氢钠、碳酸氢铵、金属铝。（3）碳酸氢铵与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反