九年级化学上册第三单元课题1分子和原子习题1.docx

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九年级化学上册第三单元课题1分子和原子习题1

《分子和原子》

1．1994年印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。

它说明了（）

A．分子可再分

B．分子在不停运动

C．分子很小

D．分子间有间隔

2．100ml酒精和100ml水混合后总体积小于200ml，说明了（）

A．物质是由分子构成

B．分子很小

C．分子在不停地运动

D．分子间有一定间隔

3．保持氧气化学性质的最小粒子是（）

A．氧分子

B．氧原子

C．氧离子

D．氧气

4．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（）

A．水分子

B．水原子

C．氢、氧两种原子

D．以上都不是

5．下列说法中正确的是（）

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同

C．物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成

D．同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结合成分子

6．下列变化属于物理变化的是（）

A．水结成冰

B．水通电分解成氢气和氧气

C．镁条燃烧

D．加热高锰酸钾制氧气

能力提高

7．图3－7是水分子分解示意图，由此不能说明（）

A．水是由水分子构成

B．分子在化学变化可以被分开

C．原子在化学反应前后没有改变

D．水可以作溶剂且易挥发

8．下列变化中与其他三种变化有着本质区别的是（）

A．木柴制成桌椅

B．纸张被撕碎

C．冰雪被融化

D．石蜡燃烧

9．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）

A．水结成冰

B．水分蒸发

C．水被电解

D．水汽化

10．分子和原子的主要区别是（）

A．分子大、原子小

B．分子间有间隔，原子间没有间隔

C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分

D．分子在不停运动，原子不运动

开放探究

11．图3－8是关于分子性质的实验：

在滤纸上每隔1.5～2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉花，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10～15滴（已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色）则试管中出现的现象是________，此现象说明______。

12．用分子知识解释下列问题：

（1）纯净的氧气不能保存在敞口容器中：

（2）物质具有热胀冷缩现象：

（3）湿衣服即使放在室内，过一段时间后，也能够变得干燥：

（4）走近酒店附近就能闻到酒的气味：

（5）蔗糖放入水中一段时间后，蔗糖不见了：

（6）气体很容易被压缩，而固体和液体不易被压缩：

13．下列说法是否正确，试说明理由？

（1）空气是由空气分子构成的。

（2）空气中氧气、氮气经混合，它们的化学性质都已改变。

配套练习

九年级化学试卷

一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．物质发生化学变化的本质特征是（　　）

A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成

C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化

2．硫在空气中燃烧的主要现象是（　　）

A．剧烈燃烧，发出白光

B．发出黄光，生成大量的白烟

C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（　　）

A．一定含碳氧两种元素B．一定含碳氢两种元素

C．一定含碳氢氧三种元素D．不能确定

4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（　　）

A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+B

B．C+B（NO3）→B+C（NO3）2

C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑

D．C+H2SO4（稀）→不反应．

A．B＞C＞AB．A＞C＞BC．C＞A＞BD．A＞B＞C

5．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．干冰B．石灰石C．空气D．水煤气

6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（　　）

A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞①＞③C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①

7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（　　）

①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数．

A．①②③B．④⑥⑦C．①④⑤D．②③⑥

8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸锌D．氯化铜

9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（　　）

A．分别通入澄清的石灰水B．分别通入紫色石蕊试液

C．分别点燃，检验产物D．测定两种气体的密度

10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（　　）

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应．

A．①②③④B．①④C．②③④D．②③

二、填空与简答题题（每空1分，共13分）

11．铁是化学性质比较活泼的　　元素，在自然界主要以　　形式存在．

12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是　　，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为　　，此化学反应方程式　　．

13．在H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是　　，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是　　，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是　　；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是　　．

14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种）　　，由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种）　　．

15．空气中含量最高的气体是　　；地壳中含量最多的金属元素是　　．

三、实验与探究题（共13分）

16．如图是实验室制取氧、氢气和二氧化碳的发生装置和收集装置，按下列要求回答：

（1）指出如图中四种标有数字的仪器名称：

①　　②　　③　　④　　

（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符号表示实验室制取并收集下列气体所选用的装置．

①氧气：

用　　装置，反应的化学方程式为：

　　、　　‘

②氢气：

用　　装置，反应的化学方程式为　　盛满氢气的集气瓶应　　放在桌上．

③二氧化碳：

用　　装置，反应的化学方程式为　　；检验CO2是否收集满的方法是　　．

④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，制取并收集氨气可用　　装置．

17．下列实验操作规程中均有一处明显的错误，请在横线上写出其中的错误：

①滴加液体②氧气验满③液体加热④量取液体

①　　②　　③　　④　　．

四、计算题（共4分）

18．有13.5g干燥纯净的KClO3的MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%，把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已分解的KClO3质量？

期末化学试卷参考答案与试题解析

一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1．物质发生化学变化的本质特征是（　　）

A．有发光发热的现象B．反应后有新物质生成

C．有无色气体放出D．物质的颜色发生变化

【考点】化学变化的基本特征．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，化学变化的基本特征是有新物质生成，据此解答．

【解答】解：

化学变化的基本特征是有新物质生成，观察选项．故选：

B．

2．硫在空气中燃烧的主要现象是（　　）

A．剧烈燃烧，发出白光

B．发出黄光，生成大量的白烟

C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．

【解答】解：

A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是生成大量的白烟，故选项说法错误．

C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

故选：

C．

3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（　　）

A．一定含碳氧两种元素B．一定含碳氢两种元素

C．一定含碳氢氧三种元素D．不能确定

【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变的特点，由生成物的元素组成可判断出该物质的组成．

【解答】解：

因该物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律可知：

反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素，可判断出该物质一定含碳元素；生成物水中含有氢元素，可判断出该物质一定含氢元素；生成物中含有的氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质．

故选：

B．

4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（　　）

A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+B

B．C+B（NO3）→B+C（NO3）2

C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑

D．C+H2SO4（稀）→不反应．

A．B＞C＞AB．A＞C＞BC．C＞A＞BD．A＞B＞C

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，根据置换反应的定义确定反应类型，据此进行分析解答．

【解答】解：

由金属活动性顺序的具体应用可知：

活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由A+B（NO3）2→A（NO3）2+B可知：

A活动性比B强；由C+B（NO3）→B+C（NO3）2可知：

C活动性比B强；由A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑可知，A位于氢的前边；由C+H2SO4（稀）→不反应可知，C位于氢的后面，所以金属的活动顺序是：

A＞C＞B．所以B正确．

故选：

B．

5．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．干冰B．石灰石C．空气D．水煤气

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．据此分析物质的类别．

【解答】解：

A、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确；

B、石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，故选项错误；

C、空气中主要含有氮气、氧气等，属于混合物，故选项错误；

D、水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，属于混合物，故选项错误．

故选A．

6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（　　）

A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞①＞③C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①

【考点】元素的质量分数计算．

【分析】根据化合物中元素的质量分数=

×100%；根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小．

【解答】解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5，FeO

，FeS，硫原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；2＞1.5＞

＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，即含铁元素的质量分数按由大到小的顺序为③＞②＞④＞①．

故选：

D．

7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（　　）

①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数．

A．①②③B．④⑥⑦C．①④⑤D．②③⑥

【考点】原子和离子的相互转化．

【分析】根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，电子层数可能发生了变化，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．

【解答】解：

根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是②元素种类③原子量⑥原子核；而由于最外层电子数发生了改变，所以其①化学性质④微粒的电性⑦最外层电子数，⑤电子层数有可能改变（得电子不变，失电子改变）；

故选D．

8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）

A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸锌D．氯化铜

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

【解答】解：

A、把铁片放入稀硫酸中，铁片能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

B、把铁片放入稀盐酸中，铁片能和稀盐酸反应生成氯亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

C、铁的位置排在锌的后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．

D、把铁片放入氯化铜溶液中，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，由反应的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项符合题意．

故选D．

9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（　　）

A．分别通入澄清的石灰水B．分别通入紫色石蕊试液

C．分别点燃，检验产物D．测定两种气体的密度

【考点】常见气体的检验与除杂方法．

【分析】鉴别氢气和一氧化碳两种气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．

【解答】解：

A、氢气和一氧化碳均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项错误．

B、氢气和一氧化碳均难溶于，均不与水反应，不能鉴别，故选项错误．

C、分别点燃，氢气和一氧化碳燃烧分别生成水、二氧化碳，通过检验产物，可以鉴别，故选项正确．

D、分别测定它们的密度，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误．

故选：

C．

10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（　　）

①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应．

A．①②③④B．①④C．②③④D．②③

【考点】反应类型的判定．

【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，结合常见的有水生成的反应，进行分析判断．

【解答】解：

有水生成而且是化合反应，那么生成物只能是水，反应物是氢气和氧气，可为2H2+O2

2H2O故①可能；

分解反应而且有水生成，那么反应物可以是过氧化氢或碳酸氢钙等，如2H2O2

2H2O+O2↑，故②可能；

置换反应而且有水生成，那么反应物可以是氢气和氧化铁或氧化铜等，如H2+CuO

H2O+Cu，故③可能；

有水生成的复分解反应很多，如酸碱中和、碳酸钙和盐酸反应、碳酸氢钠和氢氧化钠反应等，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故④可能．

故有水生成的反应所属的反应类型可能是①②③④．

故选：

A．

二、填空与简答题题（每空1分，共13分）

11．铁是化学性质比较活泼的　金属　元素，在自然界主要以　化合物　形式存在．

【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；元素的简单分类．

【分析】根据铁带“钅”字旁，金属在在自然界的存在，进行分析解答．

【解答】解：

铁带“钅”字旁，属于金属元素，铁是化学性质比较活泼的金属元素，在自然界主要以化合物的形式存在．

故答案为：

金属元；化合物．

12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是　碳酸钙　，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为　盐酸　，此化学反应方程式　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　．

【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】掌握氢氧化钙的化学性质及有关碳酸盐的知识，石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应．

【解答】解：

由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙，而碳酸钙不溶水，但可以和盐酸反应生成可溶的氯化钙，然后用水清洗．

故答案为：

碳酸钙；盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

13．在H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是　硫粉　，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是　白磷　，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是　CO、甲烷　；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是　CO、木炭、甲烷　．

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】根据H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷在氧气中燃烧的现象，进行分析解答．

【解答】解：

硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；白磷能在空气中燃烧，生成大量白烟；CO、甲烷在能在氧气中燃烧，产生蓝色火焰；CO、木炭、甲烷能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体．

故答案为：

硫粉；白磷；CO、甲烷；CO、木炭、甲烷．

14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种）　KCl、HCl、MnO2　，由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种）　KClO3、KMnO4、KOH　．

【考点】化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：

由提供的元素钾元素与氯元素可组成氯化钾；氢元素与氯元素可组成氯化氢；氢元素与氧元素可组成水和过氧化氢；锰元素与氧元素可组成二氧化锰；

钾元素、氯元素与氧元素可组成氯酸钾；钾元素、锰元素与氧元素可组成高锰酸钾和锰酸钾；氢元素、氧元素与钾元素可组成氢氧化钾．

故答案为：

KCl、HCl、MnO2；KClO3、KMnO4、KOH．（答案合理即可）

15．空气中含量最高的气体是　N2　；地壳中含量最多的金属元素是　Al　．

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量．

【分析】根据空气中各气体的体积分数和地壳中各元素的含量顺序解答．

【解答】解：

空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%；地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

故答案为：

N2，Al．

三、实验与探究题（共13分）

16．如图是实验室制取氧、氢气和二氧化碳的发生装置和收集装置，按下列要求回答：

（1）指出如图中四种标有数字的仪器名称：

①　酒精灯　②　试管　③　铁架台　④　长颈漏斗　

（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符号表示实验室制取并收集下列气体所选用的装置．

①氧气：

用　AC或AD　装置，反应的化学方程式为：

　2KClO3

2KCl+3O2↑　、　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑　‘

②氢气：

用　BC或BE　装置，反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　盛满氢气的集气瓶应　倒　放在桌上．

③二氧化碳：

用　BD　装置，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；检验CO2是否收集满的方法是　将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了　．

④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，制取并收集氨气可用　AE　装置．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．

【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：

将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；盛满氢气的集气瓶应倒放在桌上，因为氢气的密度比空气小．加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集．

【解答】解：

（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：

①酒精灯②试管③铁架台④长颈漏斗；

（2）①如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：

AC或AD；2KClO3

2KCl+3O2↑；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；

②实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；盛满氢气的集气瓶应倒放在桌上，因为氢气的密度比空气小；故答案为：

BC或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；倒；

③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：

将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：

BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：

AE；

17．下列实验操作规程中均有一处明显的错误，请在横线上写出其中的错误：

①滴加液体②氧气验满③液体加热④量取液体

①　胶头滴管伸入到试管内　②　带火星的木条没有放在集气瓶口　③　液体体积超过试管容积的

　④　读数时视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平　．

【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氧气的检验和验满．

【分析】①根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；

②根据氧气验满的方法进行分析判断；

③根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

④根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

【解答】解：

①使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；

②氧气验满时，