化学3份合集四川省攀枝花市学年化学高一上期末达标测试模拟试题.docx
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化学3份合集四川省攀枝花市学年化学高一上期末达标测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质属于盐的是
A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl2
2．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A．Al（OH）3→Al2O3B．SiO2→H2SiO3
C．Al→AlO2﹣D．NH3→NO
3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
5．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）
A．原子B．分子C．单质D．元素
6．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有SO42-
B．加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+。
C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有C1-。
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+。
7．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒
8．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（）
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．
A．只有①B．只有①③⑤C．只有①②③D．全部
9．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．Mg和Al的总质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
10．下列物质属于酸的是（）
A．NaClB．Ba（OH）2C．CH3COOHD．NaHCO3
11．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－
12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是（）
A．①为化合反应B．②为置换反应
C．③氧化还原反应D．④为非氧化还原反应
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C．已知：
2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：
4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
14．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B．碳酸钙和醋酸反应：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：
H++CO32-═HCO3-
15．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg（OH）2⑤Al（OH）3
A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④
16．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条
17．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A．肯定只有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO
18．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是
A．与H2化合的能力：
At2＞I2B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
19．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A.
LB.
LC.
LD.
20．下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2NA
B．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05NA
C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA
D．0.2mol/LBaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4NA
22．下列电离方程式不正确的是
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：
AlCl3═Al3++Cl3－
B．Ba（OH）2的电离方程式为：
Ba（OH）2═Ba2++2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：
NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－
D．CH3COONH4的电离方程式为：
CH3COONH4═NH4++CH3COO－
23．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是
A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
24．称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．2：
3B．1：
6C．1：
1D．3：
2
25．下列离子能大量共存的是（）
A．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：
Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
B．无色透明的溶液中：
Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-
C．使酚酞试液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、SO42-、CO32-
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、CO32-、NO3-
二、填空题
26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
（1）Mg粉（Al粉）：
试剂_______离子方程式____________________________________；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：
试剂________离子方程式___________________________。
三、推断题
27．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________（用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为___________________________。
（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。
当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。
A．Na2SB．SC．H2SO3D．Na2SO4E．H2SO4
（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。
请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示）_______________________________。
（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。
该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
四、综合题
28．按要求进行计算，直接写出结果
（1）标准状况下，2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。
（2）含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。
（3）100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为____mol·L-1。
（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36g。
所得气体的物质的量为____mol。
五、实验题
29．
（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。
_____
③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。
________
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。
____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。
____
（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。
________
①滴加Ba（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg（NO3）2
A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③
30．如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是___________________________________。
（2）由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
B
D
B
A
B
D
C
C
C
C
D
C
D
A
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
A
C
A
B
C
C
二、填空题
26．氢氧化钠2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
三、推断题
27．SO2石蕊溶液变成红色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ABFe+S
FeS或H2+S
H2S2：
1
四、综合题
28．44.611
五、实验题
29．FCEDBC
30．小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸
2．关于氮气的性质的说法中，错误的是
A．通常情况下，氮气性质很不活泼
B．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固
D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
3．下列关于金属钠的叙述错误的是
A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2
B．钠能与
溶液发生置换反应生成Cu
C．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3
D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质
4．下列离子方程式书写正确的是（）
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．钠与水的反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．氯气与水的反应：
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
5．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为：
H++OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3-
B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D.混合物中NaOH的质量为0.60g
6．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
7．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。
下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
8．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是
A．KClB．Ca（HCO3）2溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液
9．如图所示装置进行下列实验：
将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是
选项
①
②
预测现象
A
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
B
稀盐酸
饱和碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
无明显现象
D
稀硝酸
铜片
产生大量红棕色气体
A．AB．BC．CD．D
10．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）
A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
D．x=2y
11．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
B．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
C．工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：
SiO2+C
Si+CO2↑
D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应
12．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-
C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：
Al+2H+=Al3++H2↑
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）
A．4.6克金属钠与500mL0.2mol•L-1稀盐酸反应，转移电子数为0.1NA
B．0.012kg12C含有NA个12C原子
C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相同
D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的碳原子数约为NA
15．已知：
Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O
D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
16．下列电离方程式错误的是
A.NaOH→Na++OH-B.H2ODH++OH-
C.H2SO4→2H++SO42-D.HClO→H++ClO-
17．下列离子方程式中，书写不正确的是（）
A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：
Ag++Cl-=AgCl↓
B．硝酸和烧碱溶液反应：
H++OH-＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．盐酸滴在石灰石上：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
19．根据下列反应
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞SB．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞SD．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为
A．0.15mol·L-1B．0.10mol·L-1C．0.25mol·L-1D．0.20mol·L-1
21．某物质灼烧时火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），说明该物质一定含有
A．钾离子B．钾元素C．钾原子D．钾的化合物
22．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是
A．AB．BC．CD．D
23．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）
A．光化学烟雾对人体没有危害
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾具有氧化性
D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
24．2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2：
5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是
A．2:
5B．5:
2C．40:
13D．13:
40
25．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
26．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：
其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________。
（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？
______________________。
（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。
C的化学式是____________，写出反应①的化学方程式____________________。
三、推断题
27．某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）实验中最关键的“定容”操作：
当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（2）根据以上实验可得出：
一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________
（3）下列实验结论符合事实的是________________
A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
四、综合题
28．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI
H2+I2③2H2SO4===
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