化学3份合集四川省攀枝花市学年化学高一上期末达标测试模拟试题.docx
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化学3份合集四川省攀枝花市学年化学高一上期末达标测试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列物质属于盐的是
A.NaOHB.H2SO4C.Na2CO3D.Cl2
2.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是( )
A.Al(OH)3→Al2O3B.SiO2→H2SiO3
C.Al→AlO2﹣D.NH3→NO
3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.向某无色溶液中加入盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液一定含有
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的原子数为3NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA
C.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
5.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了饮用天然水理化指标,这里的钙、钾、钠是指()
A.原子B.分子C.单质D.元素
6.下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是
A.先加入稀盐酸酸化无明显现象,再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有SO42-
B.加入氯水后,再加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe2+。
C.加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定有C1-。
D.加入KSCN溶液变红,证明原溶液一定有Fe3+。
7.医院里医生给“病人”做心电图时,在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A.氯化钠溶液B.医用酒精C.葡萄糖溶液D.碘酒
8.已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+.下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()
①过量的Fe与Cl2反应
②Fe和过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
⑤向Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸.
A.只有①B.只有①③⑤C.只有①②③D.全部
9.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是()
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
10.下列物质属于酸的是()
A.NaClB.Ba(OH)2C.CH3COOHD.NaHCO3
11.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-
D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,一定有CO32-
12.下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中,不正确的是()
A.①为化合反应B.②为置换反应
C.③氧化还原反应D.④为非氧化还原反应
13.下列离子方程式正确的是( )
A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,至沉淀质量最大时反应为:
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液:
Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.已知:
2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣,向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时,发生的反应为:
4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣
D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
14.下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸钙和醋酸反应:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
D.Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸:
H++CO32-═HCO3-
15.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3
A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④
16.检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条
17.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是
A.肯定只有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NO
C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO
18.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,正确的是
A.与H2化合的能力:
At2>I2B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外层有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
19.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()
A.
LB.
LC.
LD.
20.下列离子方程式中,正确的是()
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
21.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,4.48L水中分子的数目为0.2NA
B.标准状况下,1.12L氨气中氢原子的数目为0.05NA
C.常温常压下,16gO2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA
D.0.2mol/LBaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4NA
22.下列电离方程式不正确的是
A.AlCl3在溶液中的电离方程式为:
AlCl3═Al3++Cl3-
B.Ba(OH)2的电离方程式为:
Ba(OH)2═Ba2++2OH-
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为:
NaHSO4(熔融)═Na++HSO4-
D.CH3COONH4的电离方程式为:
CH3COONH4═NH4++CH3COO-
23.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中可能含有的阳离子是
A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+
24.称取两份铝粉,第一份中加入足量的盐酸,第二份中加入足量的烧碱,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为
A.2:
3B.1:
6C.1:
1D.3:
2
25.下列离子能大量共存的是()
A.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:
Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
B.无色透明的溶液中:
Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.使酚酞试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、SO42-、CO32-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
二、填空题
26.除去下列物质中所混有少量的杂质,指明应加入的试剂,写出有关的离子反应方程式。
(1)Mg粉(Al粉):
试剂_______离子方程式____________________________________;
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):
试剂________离子方程式___________________________。
三、推断题
27.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”,根据图示回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D四种物质中,属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________;
FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。
当它作氧化剂时,理论上其可被还原为____(填标号)。
A.Na2SB.SC.H2SO3D.Na2SO4E.H2SO4
(4)从硫元素化合价分析,硫单质具有氧化性和还原性。
请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO2混合,可生成淡黄色固体。
该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。
四、综合题
28.按要求进行计算,直接写出结果
(1)标准状况下,2.24LCH4所含氢原子的物质的量为____mol。
(2)含0.2mol氧原子的NO2的质量是____g。
(3)100mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,H+的物质的量浓度为____mol·L-1。
(4)1mol碳在一定量氧气中反应,生成气体的质量为36g。
所得气体的物质的量为____mol。
五、实验题
29.
(1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取B升华C结晶D分液E蒸馏F过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。
_____
③分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的互溶混合物。
________
④已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55°C。
要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。
____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。
____
(2)某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是。
________
①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2
A.①②③②④B.④②③②①C.①②④②③D.④②①②③
30.如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
(1)点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是___________________________________。
(2)由上述实验你能得出的结论是_________________________________________。
(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_________________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
B
D
B
A
B
D
C
C
C
C
D
C
D
A
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
A
C
A
B
C
C
二、填空题
26.氢氧化钠2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
三、推断题
27.SO2石蕊溶液变成红色2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ABFe+S
FeS或H2+S
H2S2:
1
四、综合题
28.44.611
五、实验题
29.FCEDBC
30.小试管中棉花球变蓝色,B烧杯中澄清石灰水变浑浊,A中有少量气泡冒出碳酸氢钠受热易分解,有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解,无二氧化碳生成,由此可知,碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列物质属于纯净物的是( )
A.漂白粉B.液氯C.水玻璃D.盐酸
2.关于氮气的性质的说法中,错误的是
A.通常情况下,氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧生成一氧化氮
C.氮气的化学性质比较稳定,其原因是两原子间的结合比较牢固
D.跟氢气在一定条件下发生反应,氮气是氧化剂
3.下列关于金属钠的叙述错误的是
A.金属钠在空气中燃烧,生成Na2O2
B.钠能与
溶液发生置换反应生成Cu
C.金属钠长期露置于空气中,最终转化为Na2CO3
D.将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气,溶液中可能含有两种溶质
4.下列离子方程式书写正确的是()
A.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.钠与水的反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.氯气与水的反应:
Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
5.将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液,向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O,CO32-+H+=HCO3-
B.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
D.混合物中NaOH的质量为0.60g
6.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度
7.常温常压下,某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应,得到pH=9的混合溶液(溶质为NaC1
与NaC1O)。
下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.氯气的体积为1.12LB.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C.所得溶液中含OH-的数目为1×10-5NAD.所得溶液中ClO-的数目为0.05NA
8.金属钠跟下列溶液反应时,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是
A.KClB.Ca(HCO3)2溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液
9.如图所示装置进行下列实验:
将①中溶液逐滴加入②中,预测现象与实际相符的是
选项
①
②
预测现象
A
浓盐酸
二氧化锰
产生黄绿色气体
B
稀盐酸
饱和碳酸钠溶液
立即产生大量气泡
C
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
无明显现象
D
稀硝酸
铜片
产生大量红棕色气体
A.AB.BC.CD.D
10.向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金,金属完全溶解,再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀达到最大值,且质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是()
A.a的取值范围为0.9g<a<1.2g
B.镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
C.镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
D.x=2y
11.关于硅及其化合物的叙述中,正确的是
A.硅是良好的半导体材料,且是制造光缆的主要材料
B.玻璃上的精美刻花,是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅:
SiO2+C
Si+CO2↑
D.SiO2是酸性氧化物,在一定条件下能和氧化钙反应
12.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
13.下列离子方程式书写正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.铝片与氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
14.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是()
A.4.6克金属钠与500mL0.2mol•L-1稀盐酸反应,转移电子数为0.1NA
B.0.012kg12C含有NA个12C原子
C.等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相同
D.标准状况下,以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L,含有的碳原子数约为NA
15.已知:
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O,某同学设计了如下方案,其中不合理的是
A.将足量CO通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有Cu2O
B.将干燥的H2通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有Cu2O
C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液显蓝色,则含有Cu2O
D.少量样品,加入稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有Cu2O
16.下列电离方程式错误的是
A.NaOH→Na++OH-B.H2ODH++OH-
C.H2SO4→2H++SO42-D.HClO→H++ClO-
17.下列离子方程式中,书写不正确的是()
A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:
Ag++Cl-=AgCl↓
B.硝酸和烧碱溶液反应:
H++OH-=H2O
C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.盐酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18.下列反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氢氧化铝中和胃酸:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
19.根据下列反应
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是
A.Cl2>I2>FeCl3>SO2>SB.Cl2>FeCl3>SO2>I2>S
C.Cl2>FeCl3>I2>SO2>SD.FeCl3>Cl2>I2>SO2>S
20.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10mol·L-1,c(Mg2+)=0.25mol·L-1,c(Cl-)=0.20mol·L-1,则c(SO42-)为
A.0.15mol·L-1B.0.10mol·L-1C.0.25mol·L-1D.0.20mol·L-1
21.某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃),说明该物质一定含有
A.钾离子B.钾元素C.钾原子D.钾的化合物
22.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量m与反应时间t的关系图,合理的是
A.AB.BC.CD.D
23.光化学烟雾是一次污染物(如氮的氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物,主要含有臭氧、过氧硝酸酯等,下列有关光化学烟雾的说法不正确的是( )
A.光化学烟雾对人体没有危害
B.汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C.光化学烟雾具有氧化性
D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下
24.2018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。
经调查,该事故是由于一辆运输乙炔(C2H2)气体的车辆爆炸引起。
乙炔与氧气体积比为2:
5时爆炸最剧烈,此时乙炔与氧气的质量比是
A.2:
5B.5:
2C.40:
13D.13:
40
25.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
硫化氢水溶液
溶液变浑浊
SO2有还原性
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
26.A、B、C均为中学化学常见的纯净物,它们之间存在如下转化关系:
其中①②③均为有单质参与的反应。
(1)若A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反应,B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反应,写出反应②的离子方程式_______________________________。
(2)如何检验上述C溶液中的阳离子?
______________________。
(3)若B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反应。
C的化学式是____________,写出反应①的化学方程式____________________。
三、推断题
27.某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子,将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验:
请回答下列问题:
(1)实验中最关键的“定容”操作:
当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处,________再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(2)根据以上实验可得出:
一定存在的离子是________,一定不存在的离子是________
(3)下列实验结论符合事实的是________________
A.该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B.该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C.该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D.该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
四、综合题
28.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI②2HI
H2+I2③2H2SO4===