化学3份合集四川省攀枝花市学年化学高一上期末达标测试模拟试题.docx

1、化学3份合集四川省攀枝花市学年化学高一上期末达标测试模拟试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列物质属于盐的是ANaOH BH2SO4 CNa2CO3 DCl22下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3 BSiO2H2SiO3CAlAlO2 DNH3NO3下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑

2、浊，证明原溶液一定含有4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA5如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素6下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-B加入氯水后，再加

3、入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。C加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。D加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。7医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A氯化钠溶液 B医用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒8已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）过量的Fe与Cl2反应Fe和过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸A只有 B只有 C只有 D全部9将一定质量的Mg和Al的混合物投入50

4、0mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC生成的H2在标准状况下的体积为112LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L10下列物质属于酸的是（ ）ANaCl BBa(OH)2 CCH3COOH DNaHCO311对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入足量

5、稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO3212下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 （ ）A为化合反应 B为置换反应C氧化还原反应 D为非氧化还原反应13下列离子方程式正确的是（）A向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2OC已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含

6、0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO414下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ CO32-HCO3-15既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg(OH

7、)2 Al(OH)3A B C D16检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的红色布条17某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定只有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NOC可能有Cl2和O2 D肯定只有NO18砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A与H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固

8、体C砹原子的最外层有7个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳19如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数） ( )A. L B. L C. L D. 20下列离子方程式中，正确的是( )A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2OB向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH-AlO2-H2D钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H221设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NAB标准状况下，1.12

9、 L氨气中氢原子的数目为0.05 NAC常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NAD0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4 NA22下列电离方程式不正确的是AAlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 Al3+ + Cl3BBa(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OHCNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融） Na+ + HSO4DCH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 NH4+ + CH3COO23在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图

10、所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+24称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为A2：3 B1：6 C1：1 D3：225下列离子能大量共存的是( )A含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、ClB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NO3-C使酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO42-、CO32-D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-二、填空题26除

11、去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。(1)Mg粉(Al粉)：试剂_ 离子方程式 _；(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂_离子方程式 _。三、推断题27物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是_(用化学式表示)。(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是_；FeCl3溶液(酸性)中通入B的离子方程式为_。(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为_(填标号)。ANa2S BS CH2SO

12、3 DNa2SO4 EH2SO4 (4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_。(5)将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。四、综合题28按要求进行计算，直接写出结果（1）标准状况下，2.24 L CH4所含氢原子的物质的量为_mol。（2）含0.2 mol氧原子的NO2的质量是_g。（3）100 mL 0.5mol L-1 H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_mol L-1。（4）1mol碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为36 g。所得气体的物质的量为_mol。五、实验题29（1）选择下列实

13、验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_分离CCl4（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的互溶混合物。_已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。_分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。_（2）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。_滴加Ba(NO3)2溶液 过滤 滴加Ag

14、NO3溶液 滴加Mg(NO3)2A. B. C. D.30如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_。（2）由上述实验你能得出的结论是_。（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案CBABDBABDCCCCDCDAC题号19202122232425答案AACABCC二、填空题26氢氧化钠 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2 CO2 CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 三、推断题27SO2 石蕊溶液变成红色 2F

15、e3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ AB Fe+SFeS或H2+SH2S 2：1 四、综合题284 4.6 1 1 五、实验题29F C E D B C 30小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有少量气泡冒出 碳酸氢钠受热易分解，有二氧化碳和水生成,碳酸钠受热不分解，无二氧化碳生成，由此可知，碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列物质属于纯净物的是()A漂白粉 B液氯 C水玻璃 D盐酸2关于氮气的性质的说法中，错误的是A通常情况下，氮气性质很不活泼B可在氧气中燃烧生成

16、一氧化氮C氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂3下列关于金属钠的叙述错误的是A金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B钠能与溶液发生置换反应生成CuC金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质4下列离子方程式书写正确的是 ( )AAlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB钠与水的反应：Na+2 H2O =Na+2OH-+H2CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4D氯气与水的反应：Cl2 + H

17、2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-5将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶于水配成溶液，向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是A.OA段发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2O，CO32-+H+=HCO3-B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量为0.60g6配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B移液前容量瓶中有少量

18、蒸馏水C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度7常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH9的混合溶液（溶质为NaC1与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）A.氯气的体积为1.12L B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NAC.所得溶液中含OH的数目为1105NA D.所得溶液中ClO的数目为0.05NA8金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是AKCl BCa(HCO3)2溶液 CFeCl3溶液 DCuSO4溶液9如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴加入中，预测现象与实际相符的是选

19、项预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体AA BB CC DD10向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）Aa的取值范围为0.9ga1.2gB镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LDx=2y11关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B玻璃上的精美刻花

20、，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2DSiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应12在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+、SO42、NO3-CBa2+、HCO3、NO3、K+ DMg2+、Na+、SO42、Cl13下列离子方程式书写正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H214N

21、A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A4.6 克金属钠与 500mL0.2molL-1 稀盐酸反应，转移电子数为 0.1NAB0.012kg12C 含有 NA 个 12C 原子C等 物 质 的 量 的OH- 与 NH4+ 所 含 电 子 数 相 同D标准状况下，以任意比例混合的 CH4 和 CO2 混合物 22.4L，含有的碳原子数约为 NA15已知：Cu2O2H+=Cu2+CuH2O；3Cu8 HNO3(稀)3 Cu(NO3)22NO4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有C

22、u2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2OD少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O16下列电离方程式错误的是A.NaOHNa+OH- B.H2ODH+OH-C.H2SO42H+SO42- D.HClOH+ClO-17下列离子方程式中，书写不正确的是( )A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgClB硝酸和烧碱溶液反应：H+OH- H2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ SO42- BaSO4D盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+

23、 = Ca2+ + CO2 + H2O18下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu219根据下列反应2H2S+SO2= 3S+2H2O 2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是ACl2I2FeCl3SO2S BCl2FeCl3SO2I2SCCl2FeCl3I2SO2S DFeCl3Cl2I

24、2SO2S20在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10molL-1，c（Mg2+）=0.25molL-1，c（Cl-）=0.20molL-1，则c（SO42-）为A0.15molL-1 B0.10molL-1 C0.25molL-1 D0.20molL-121某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有A钾离子 B钾元素 C钾原子 D钾的化合物22等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是AA BB CC DD23光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有

25、臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（）A光化学烟雾对人体没有危害B汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C光化学烟雾具有氧化性D光化学烟雾一般出现在强日照条件下242018年11月28日张家口市某公司附近发生爆炸起火事故。经调查，该事故是由于一辆运输乙炔（C2H2）气体的车辆爆炸引起。乙炔与氧气体积比为2：5时爆炸最剧烈，此时乙炔与氧气的质量比是A2:5 B5:2 C40:13 D13:4025如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2

26、与NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性AA BB CC DD二、填空题26A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式_。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？_。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是_，写出反应的化学方程式_。三、推断题27某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，_再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_（3)下列实验结论符合事实的是_A该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3四、综合题28硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4 =