而酸性强弱是指水溶液中c（H+）大小，c（H+）大，则溶液的酸性强，c（H+）小，则酸性弱。
（3）酸、碱的概念是发展、变化着的，目前有四种关于酸碱的理论。
理论不同，酸、碱的定义、范围、性质也不尽相同。
2．碱
碱：
电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱。
金属氧化物对应的水化物一般是碱。
金属性越强，碱性越强。
常见的碱有：
NaOH（烧碱、火碱、苛性碱），KOH，Ca（OH）2（熟石灰），Ba（OH）2，NH3·H2O（弱碱）。
溶液显碱性的本质是c（OH—）＞c（H+），溶液呈碱性的原因有：
（1）碱溶于水电离
NaOH＝Na+＋OH—
Ca（OH）2＝Ca2+＋2OH—
（2）碱性氧化物与水反应生成碱
Na2O＋H2O＝2NaOH
MgO＋H2O＝Mg（OH）2
（3）金属过氧化物与水反应
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
（4）某些物质水解
Na2CO3水解：
C6H5ONa水解：
CaC2水解：
CaC2＋2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
NaH与水作用：
NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
（5）电解某些盐溶液
（6）活泼金属与水反应
3．盐
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
（1）盐可以理解为是酸和碱中和后生成的一种较稳定的物质，在自然界中，盐是各种元素的主要存在形式。
盐是化学反应时的常见生成物。
（2）从形成盐的酸碱的强弱，盐可分为
强酸强碱盐：
NaCl、KNO3、Na2SO4…
强酸弱碱盐：
NH4Cl、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2…
弱酸强碱盐：
Na2CO3、CH3COONa…
弱酸弱碱盐：
CH3COONH4、NH4HCO3…
（3）盐的一般分类
正盐：
酸碱完全中和后的生成的盐。
如：
NaCl，Na2CO3，CuSO4，K2S等。
酸式盐：
酸中氢被部分中和后生成的盐。
如：
NaHCO3，NaHSO4，Ca（H2PO4）2等。
碱式盐：
碱中氢氧根被部分中和后的生成物。
如：
Cu2（OH）2CO3等。
复盐：
电离时产生两种或两种以上金属阳离子（其中一种也可以是铵离子）的盐。
如：
KAl（SO4）2·12H2O，KCl·MgCl2·6H2O等。
（4）盐的一般性质
①绝大部分盐是离子化合物，是强电解质；
②钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；
③盐的绝大部分在通常情况下是晶体（固体）；
④盐溶液可显中性、酸性或碱性。
4．氧化物
氧化物：
由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。
如CO2，MgO，Na2O2，H2O，Fe3O4等，而KClO3，H2SO4因含三种元素，不属于氧化物，可称为含氧化合物。
氧化物的分类
（1）按组成元素分成
①金属氧化物：
CaO…
②非金属氧化物：
CO2…
（2）按化学性质分成
①碱性氧化物：
CaO…
②酸性氧化物：
SO3…
③不成盐氧化物：
CO，NO…
④过氧化物：
Na2O，H2O2
⑤两性氧化物：
Al2O3，ZnO…
单质、酸、碱、盐、氧化物间的转化
三．物质的变化和性质
1．物理变化与化学变化
⑴物理变化：
没有生成其他物质的变化。
即物理变化仅是物质形态的变化。
如：
水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。
物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。
⑵化学变化：
变化时生成其他物质，这种变化叫做化学变化。
又叫化学反应。
与物理变化相比，化学变化有以下特征：
①有新物质生成
②常伴有放热、发光、变色、发声等现象
③变化的本质是：
旧键断裂、同时新键形成。
如：
石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。
化学变化过程的同时也发生了物理变化。
例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。
2．物理性质与化学性质
物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
如颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、硬度、密度等。
物理性质是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。
化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，是学习化学的主要内容。
（1）化学性质主要包括
①氧化性、还原性
②酸性、碱性
③稳定性
④络合性
（2）影响化学性质的因素
①物质结构。
结构是影响化学性质的最重要因素，结构决定物质的主要化学性质。
结构包括：
原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
②物质的浓度对化学性质也有影响，如浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。
Cu十H2SO4（稀）——不反应
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
表3：
物理变化和化学变化的区别与联系
物理变化
化学变化
区 别
微观
无新分子生成、无化学键变化
有新分子生成、有化学键变化
宏观
无新物质生成
有新物质生成
特征
物质的形状、状态改变
发光、发热、变色、生成气体、产生沉淀
变化范围
气化、液化、凝固、蒸发、升华及体积、形状等变化
分解、化合等基本反应、有机反应
联 系
化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化
与组成性质的关系
组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反映性质
【例题分析】
例1．下列物质中有固定熔点的是（ ）
A、玻璃
B、冰
C、蔗糖
D、天然橡胶
分析：
本题先要确定哪个是纯净物，然后再考虑是否有固定熔点。
A、玻璃是多种硅酸盐的熔合物，它在一定温度范围内熔化为液态，没有固定的熔点；
B、冰是水的固态物质，是纯净物，在一定温度下熔化成水，因而有固定的熔点；
C、蔗糖是纯净物，有固定的组成（化学式为C12H22O11），在一定温度时由固态变为液态，有固定的熔点；
D、天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质，所以没有固定的熔点。
答案：
B、C
例2．下列物质中有固定组成的是（ ）
A、空气
B、石蜡
C、氨水
D、二氧化碳气体
分析：
A、空气的组成基本固定，但由于地域、时间等条件的不同，空气的成分是要发生变化的
B、石蜡是石油分馏的产物之一，它是由碳原子个数为20~30的烃组成的混合物
C、氨水是氨气溶于水得到的物质，其中有NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-多种分子和离子
D、二氧化碳气体是共价化合物，每个分子由一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合而成，有固定的组成。
答案：
D
例3．下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）
A、酸性氧化物均可与可溶性碱起反应
B、酸性氧化物在常温下均为气态
C、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
D、氧化物与水的反应都是化合反应
分析：
B、不一定，如P2O5、SO3、SiO2等常温时为固态
C、除去成盐氧化物外，还有不成盐氧化物如NO、CO等，它们既不跟酸也不跟碱反应
D、酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物如Na2O2、NO2等与水发生的不是化合反应。
答案：
A
例4．下列关于反应类型的判断正确的是（ ）
A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 置换反应
B、FeCl3溶于水 复分解反应
C、C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 复分解反应
D、IBr+H2O=HBr+HIO 氧化还原反应
分析：
A、此反应实际包括两个反应：
2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；前者为置换反应，后者为复分解反应。
二者合成的一个反应，由一种单质跟两种化合物反应，不符合置换反应定义，判断是错误的。
B、FeCl3溶于水要发生水解：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3+3HCl，正向反应是水解反应，逆反反应是中和反应，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反应，符合复分解反应的定义，判断正确
C、属于有机反应中的取代反应
D、反应前后元素的化合价没有改变，是非氧化还原反应。
答案：
B
例5．下列有关二氧化硫的叙述正确的是（ ）
A．二氧化硫由硫原子和氧分子构成
B．二氧化硫由1个硫原子和2个氧原子构成
C．二氧化硫由硫和氧两种元素按1：
2组成
D．二氧化硫由硫和氧两种元素组成，它是由分子构成的物质
解析：
原子属微观概念，既论“种类”又有“个数”的涵义；元素属宏观概念，只有“种类”而无“个数”的涵义。
若要从微观角度说明物质的构成时用原子概念，如每个SO2分子是由一个硫原子和两个氧原子构成；若要从宏观角度说明物质的组成时用元素概念，如SO2是由硫元素和氧元素组成。
因此D正确。
A和B中SO2是宏观概念，不能用微观粒子说明，且SO2分子中无氧分子；C中元素无数量含义，故A、B、C不正确。
答案：
D
例6．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
A．硫酸 纯碱 石膏
B．亚硫酸 烧碱 绿矾
C．油酸 乙醇 碳化钙
D．苯酚 熟石灰 苛性钾
解析：
纯碱不是碱，组成为Na2C03，属于盐类，A错。
乙醇不属于碱，为有机物的醇类；碳化钙不属于盐，C错。
苯酚属于有机物的酚类；苛性钾成分是KOH，属于碱类，D错。
故选B。
答案：
B
例7．试分析下列说法是否正确?
对错误的说法通过举例指出错误之所在（ ）
A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
D．胆矾是纯净物，水泥是混合物
解析：
A不正确。
关键字“不同原子”要注意，因为许多元素都有同位素，若是同种元素的不同原子，如氯元素有35C1、37C1两种氯原子，构成氯单质的氯气分子，可能是35Cl-35Cl、35Cl-37Cl、37Cl-37Cl，他们仍属于纯净物中的单质，不属于化合物；若是不同种元素的原子组成的纯净物，则一定是化合物。
B前半句不正确。
因非金属氧化物可能是不成盐氧化物（CO、NO等），它们既不能跟碱反应生成盐和水，也不能跟酸反应生成盐和水。
前半句反过来也不正确，如Mn2O7的相应水化物为HMn04，所以Mn2O7是酸性氧化物，但它是金属氧化物。
B后半句正确，但后半句反过来就不正确了，如 Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
C正确。
含金属元素的离子，例如：
AlO2-、MnO4-等，说明金属元素也可以构成阴离子。
D正确。
结晶水合物有固定的化学组成，属纯净物而不是混合物。
胆矾和无水CuS04不是同一种物质，无论是胆矾分解成无水CuS04，还是无水CuS04水合成胆矾，都是化学变化过程。
例8．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（ ）
A．苯和四氯化碳
B．酒精和汽油
C．氯化铵和硝酸铵晶体
D．碘和高锰酸钾固体
解析：
A中苯和四氯化碳可利用两者在水中的溶解性和密度加以区分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以区分；D中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。
答案：
C
例9．下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）
A．甘油加水作护肤剂
B．用明矾净化水
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
解析：
化学变化与物理变化的本质区别是：
是否有新物质生成。
甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤剂，该过程中不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al3++3H2O＝Al（OH）3+3H+，产生了Al（OH）3胶体，从而可净化水；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是该过程中发生了C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O，产生了具有果香味的乙酸乙酯的缘故；烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3·nH2O，而出现红棕色斑迹。
后三者都是化学变化过程。
答案：
A
例10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的。
玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。
有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）
A．由液态变为玻璃态，体积缩小
B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C．玻璃态水是分子晶体
D．玻璃态是水的一种特殊状态
解析：
玻璃态水是除气、液、固态外的一种特殊状态，液态水急速冷却到165K时形成的玻璃态水，无固定的形状，说明它是非晶体；变化过程中质量是不变的，密度又与普通液态水的密度相同，转化的过程中体积不发生变化。
因此，只有D选项正确。
答案：
D【理解巩固】
1．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．可能是纯净物，也可能是混合物 D．可能是化合物
2．关于元素和原子的关系有如下各种说法：
①若是同种元素，则一定是同种原子； ②若是同种原子，则一定是同种元素；
③若是不同种元素，则一定是不同种原子； ④若是不同种原子，则一定是不同种元素。
其中正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
3．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硝酸
纯碱
烧碱
氧化铝
二氧化碳
B
醋酸
苛性钾
苏打
氧化钠
硫酐
C
氢氟酸
氨水
明矾
过氧化钠
二氧化氮
D
甘氨酸
烧碱
食盐
氧化镁
—氧化碳
4．常温下A和B两种气体组成的混合气（A的式量大于B的式量），经分析混合气体只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。
由此可确定A为__________，B为__________，其理由是__________。
5．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
6．用化学方法不能实现的是（ ）
A．生成一种新分子 B．生成一种新离子
C．生成一种新原子 D．生成一种新单质
7．下列说法，违反科学原理
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