人教版学年九年级第一学期期末考试化学试题I卷.docx
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人教版学年九年级第一学期期末考试化学试题I卷
人教版2019-2020学年九年级第一学期期末考试化学试题（I）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.利用气体压强变化无法达到实验目的是（）
A．测定空气中氧气含量
B．验证二氧化碳能溶于水
C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热
D．测量收集的氧气体积
2.下列关于饱和溶液的说法，正确的是 （）
A．饱和溶液降温一定析出晶体
B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液
C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大
D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液
3.下列反应的化学方程式不正确的是
A．用胃舒平（主要成分是AI（OH）3）治疗胃酸过多症：
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O
B．用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气中的二氧化硫：
SO2+2NaOH═NaSO3+H2O
D．新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：
2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe
4.取2％的NaOH溶液20g和2％的HCl溶液20g，使其充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
5.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。
下面实验设计能够达到目的的是（）
A．A
B．B
C．C
D．D
6.下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
7.下列物质中，不能使紫色石蕊溶液变色的是
A．稀盐酸
B．食盐水
C．石灰水
D．白醋
8.结合下图判断，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度为45．8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等
9.若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（）
A．甲、乙都是饱和溶液
B．溶质质量分数：
甲＝乙
C．溶液质量：
甲＞乙
D．所含溶剂质量：
甲＜乙
10.将CO、CO2、H2、N2的混合气体依次通过灼热的氧化铜、氢氧化钠溶液、浓硫酸，最后剩余的气体是（）
A．N2和CO
B．H2和N2
C．CO2和N2
D．只有N2
11.下列关于溶液颜色的判断不正确的是（）
A．氯化亚铁溶液是黄色的
B．高锰酸钾溶液是紫红色的
C．硫酸铜溶液是蓝色的
D．葡萄糖水是无色的
12.胃液中含有胃酸，其主要成分是
A．盐酸
B．硫酸
C．硝酸
D．醋酸
13.下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是
A．CO32—
B．HCO3—
C．OH—
D．Cl—
14.30℃时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。
下列说法中，正确的是
A．图2中的a表示甲的溶解度
B．要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法
C．30℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙
D．将乙溶液降温到10℃，乙溶液的质量分数一定减小
15.下列各组物质分别加入到足量的水中，能共存且得到无色透明溶液的是（）
A．KNO3、NaCl、HCl
B．FeCl3、Na2SO4、KCl
C．Na2CO3、H2SO4、NaCl
D．MgCl2、KCl、NaOH
二、填空题
16.在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
（1）方法一中配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体___________g。
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数___________10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是___________。
17.回答下列实验中的有关问题。
A
B
C
（1）A中正极产生气体的检验方法是_____。
（2）B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同，可得出的结论是_____。
（3）C中可观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。
三、简答题
18.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
请回答下列问题：
（1）图2中乙溶液一定是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是______（填“M”或“N”）：
图2中乙溶液降温至30℃______析出晶体（填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
19.根据如表回答问题
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
（g/100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）50℃时，100g水中最多溶解NaCl______g
（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体。
①A溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
②对以下过程的分析，正确的是_________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变 b．B中溶质与溶剂的质量比为169:
100
c．A溶液的质量等于222g d．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
四、推断题
20.A、B、C、D、E是初中所学的常见物质。
B、C、D常温下为气体，且B、C组成元素相同，A、E是黑色粉末。
它们转化关系如下（部分物质及反应条件省略）：
（1）A的化学式为_______________；C的化学式为____________________；
（2）写出A+E反应的化学方程式__________；B→C的反应属于__________类型；
（3）列举一例B在生活中的用途__________________。
五、科学探究题
21.如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确_____；理由是__________。
（2）学习小组的同学们欲探究“NaOH和HCl是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验方案，请你和他们一起完成：
实验方法
可能观察到的现象
结论
方案一
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比
pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色）
_____
方案二
取反应后的水少量溶液于试管中，加入几颗锌粒
_____
盐酸已完全反应
再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加_____溶液
_____
氢氧化钠已完全反应
六、计算题
22.如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）CuSO4的溶解度约为20g时，其对应的温度是_______℃；若想使该饱和溶液转化为不饱和溶液，可采取的方法是______（写出一种即可），用此方法后，溶液的质量分数____（填“有”或“没有”）发生变化。
（2）80℃时，140gNaNO3溶于100g水形成的溶液 是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）20℃时，NH4NO3溶液的溶质质量分数最大为___________（计算结果保留到0.1%）。
（4）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取______方法获得较纯净的KNO3固体。
（5）60℃时分别将等质量的KNO3、NaCl、CuSO4的 饱和溶液各500g恒温蒸发掉100g水，析出晶体
最多的是____。
（6）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有______________gKNO3结晶析出。
23.如图所示，用干燥的20g的烧杯做铁粉和稀硫酸反应的实验，假设稀硫酸反应完全且生成气体全部逸出。
请计算。
（1）生成H2的质量为___________g。
（2）稀硫酸中溶质质量分数为_______?
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
三、简答题
1、
2、
四、推断题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
2、
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