山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 金属及化合物.docx

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山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编金属及化合物

金属及化合物

1.（2016届山东日照一中）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　　　　　　

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：

n（Cl）=1：

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　　　　　　．在实验室中，FeCl3可用铁粉和　　　　　　反应制备．

（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：

滴入过量盐酸，　　　　　　、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和　　　　　　．

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为　　　　　　．

2.（2016届山东青岛58中）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势

⑦离子半径：

Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中．

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑥⑧D.①③④⑤

3.（2016届山东烟台）蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）

A.沉淀X的成分是SiO2

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3

C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

4.（2016届山东日照一中）关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

5.（2016届山东威海乳山）下列反应中，反

应后固体物质增重的是（）

A.二氧化碳通过Na2O2粉末B.铝与Fe2O3发生铝热反应

C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅D.将锌片投入CuSO4溶液中

6.（2016届山东日照一中）下列过程中，没有明显实验现象的是（）

A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸

7.（2016届山东烟台）下列有关物质性质的说法错误的是（）

A.铁

、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”

B.足量铝分别与含1molHCl、lmolNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

8.（2016届山东德州）下列说法正确的是（）

A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火

D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

9.（2016届山东德州）铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：

（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是　　　　　　（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为　　　　　　．

（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是　　　　　　，当0.5molNH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为　　　　　　．

②步骤Ⅱ中物质X可选用　　　　　　（填字母），该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是　　　　　　．

a．Cub．Cl2c．H2O2d．（NH4）2SO3．

10.（2016届山东日照一中）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

④饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO．

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

11.（2016届山东济南一中）下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol

B.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化

C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成

D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

12.（2016届山东济南一中）下列关于物质性质的说法不合理的是（）

A.金属Mg与稀硫酸

和CO2均能反应，其反应类型相同

B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成

C.SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

13.（2016届山东聊城莘县实验）下列冶炼金属的原理正确的是（）

A.2A12O3+3C

A1+3CO2↑

B.MgO十H2

Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

D.2HgO

2Hg+O2↑

二、解答题（每题分，计分）

14.（2016届山东枣庄）将铁铝矾[Al2Fe（S

O4）4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A.铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B.向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀

C.在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D.用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

参考答案：

1.（2016届山东日照一中）{关键字:

山东期中}铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

（1）FeCl3溶

液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+　

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n（Fe）：

n（Cl）=1：

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为　10%　．在实验室中，FeCl3可用铁粉和　氯气　反应制备．

（3）有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：

滴入过量盐酸，　蒸发浓缩　、冷却结晶、过滤．过滤中要

用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和　玻璃棒　．

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为　2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O　．

【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质．

【分析】

（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；

（2）依据元素守

恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；

（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒

写出方程式．

【解答】解：

（1）FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

故答案为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：

（2x+3y）=1：

2.1，得到x：

y=9：

1，氯化铁物质的量分数=

×100%=10%，在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，

故答案为：

10%，氯气；

（3）由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，

故答案为：

蒸发浓缩、玻璃棒；

（4）用FeCl3与KClO在强碱性

条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；

故答案为：

2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．

【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．

2.（2016届山东青岛58中）{关键字:

山东期中}下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势

⑦离子半径：

Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中．

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑥⑧D.①③④⑤

【考点】碱金属的性质．

【专题】金属概论与碱元素．

【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；

②锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；

③活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的，只能以化合态存在；

④锂只有氧化锂一种氧化物；

⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；

⑥碱金属密度从Li﹣Cs次递减趋势；

⑦依据原子半径大小比较规律：

电子层越多半径越大解答；

⑧锂密度小于煤油．

【解答】解：

①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；

②锂原子不具有氧化性，故②错误；

③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；

④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；

⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；

⑥碱金属密度从Li﹣Cs次递减趋势，故⑥错误；

⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，

故⑦正确；

⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；

故选：

A.

【点评】本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．

3.（2016届山东烟台）{关键字:

山东期中}蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）

A.沉淀X的成分是SiO2

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3

C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A.二氧化硅不溶于水，也不溶于酸；

B.组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应；

C.Fe（OH）3和Mg（OH）2不能与碱反应，但Al（OH）3能溶于强

碱；

D.MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子．

【解答】解：

A.因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确；

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O3中含有MgO，故B错误；

C.溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确；

D.MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

4.（2016届山东日照一中）{关键字:

山东期中}关于反应中的先后顺序，下列评价正确的

是（）

A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入

CO2气体，NaOH首先反应

D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A.三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应；

B.氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应；

C.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；

D.一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应．

【解答】解：

A.三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；

B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；

C.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；

D.一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：

Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键．

5.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A.二氧化碳通过Na2O2粉末B.铝与Fe2O3发生铝热反应

C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅D.将锌片投入CuSO4溶液中

【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；

B.铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；

C.碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；

D.发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu．

【解答】解：

A.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故A正确；

B.铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故B错误；

C.碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si，反应前固体为C和SiO2，反应后固体为Si，固体质量减小，故C错误；

D.发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；

故选A.

【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，

注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．

6.（2016届山东日照一中）{关键字:

山东期中}下列过程中，没有明显实验现象的是（）

A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液

C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸

【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．

【专题】

几种重要的金属及其化合物．

【分析】A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢

氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；

C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

D.Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子．

【解答】解：

A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选；

B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选；

C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选；

D.Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；

故选：

B.

【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大．

7.（2016届山东烟台）{关键字:

山东期中}下列有关物质性质的说法错误的是（）

A.铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”

B.足量铝分别与含1molHCl、lmolNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C.铁在纯氧中燃烧或高温

下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

D.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A.铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行；

B.依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析；

C.铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

D.浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性．

【解答】解：

A.铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确；

B.依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，与1molHCl、lmolNaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误；

C.铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四

氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故C正确；

D.硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；

故选B.

【点评】本题考查了金属及其性质的理解应用，主要是铁、铝的性质分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

8.（2016届山东德州）{关键字:

山东期中}下列说法正确的是（）

A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

C.钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火

D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；物质检验实验方案的设计．

【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物．

【分析】A.三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应；

B.碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；

C.泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧；

D.氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水．

【解答】解：

A.三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若铁粉不足，则生成固体只有铜，只有铁粉过量时，剩余固体才有铁，故A错误；

B.碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸，所以CO2通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，不会产生沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；

C.泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C正确；

D.氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水，所以不能用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分开，故D错误；

故选：

C.

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键，注意物质分离的原则，题目难度不大．

9.（2016届山东德州）{关键字:

山东期中}铜及其化合物在生产、生活中应用广泛．回答下列问题：

（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是　还原剂　（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为　Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O　．

（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu的CuO）生产CuCl的部分流程如图：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是　防止生成氮氧化物造成污染　，当0.5molNH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移

，则铜参加反应的离子方程式为　4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O　．

②步骤Ⅱ中物质X可选用　ad　（填字母），该物质需过量的原因，其一是加