山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 金属及化合物.docx
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山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编金属及化合物
金属及化合物
1.(2016届山东日照一中)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 .在实验室中,FeCl3可用铁粉和 反应制备.
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括:
滴入过量盐酸, 、冷却结晶、过滤.过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 .
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为 .
2.(2016届山东青岛58中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径:
Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+
⑧都可以保存在煤油中.
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑥⑧D.①③④⑤
3.(2016届山东烟台)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量.下列叙述不正确的是()
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,只能得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
4.(2016届山东日照一中)关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是()
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,CuCl2首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜先反应
5.(2016届山东威海乳山)下列反应中,反
应后固体物质增重的是()
A.二氧化碳通过Na2O2粉末B.铝与Fe2O3发生铝热反应
C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅D.将锌片投入CuSO4溶液中
6.(2016届山东日照一中)下列过程中,没有明显实验现象的是()
A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
7.(2016届山东烟台)下列有关物质性质的说法错误的是()
A.铁
、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B.足量铝分别与含1molHCl、lmolNaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
8.(2016届山东德州)下列说法正确的是()
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
9.(2016届山东德州)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛.回答下列问题:
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”).
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为 .
(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图:
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ,当0.5molNH4NO3参加反应时,反应中有4mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为 .
②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是 .
a.Cub.Cl2c.H2O2d.(NH4)2SO3.
10.(2016届山东日照一中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO.
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
11.(2016届山东济南一中)下列说法不正确的是()
A.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子总数为0.1mol
B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,所以明矾可用于水的净化
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液,一定有CO2气体生成
D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
12.(2016届山东济南一中)下列关于物质性质的说法不合理的是()
A.金属Mg与稀硫酸
和CO2均能反应,其反应类型相同
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
13.(2016届山东聊城莘县实验)下列冶炼金属的原理正确的是()
A.2A12O3+3C
A1+3CO2↑
B.MgO十H2
Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
D.2HgO
2Hg+O2↑
二、解答题(每题分,计分)
14.(2016届山东枣庄)将铁铝矾[Al2Fe(S
O4)4•xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是()
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀
C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀
参考答案:
1.(2016届山东日照一中){关键字:
山东期中}铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.
(1)FeCl3溶
液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺,离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为 10% .在实验室中,FeCl3可用铁粉和 氯气 反应制备.
(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括:
滴入过量盐酸, 蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤.过滤中要
用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒 .
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为 2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O .
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变;铁的化学性质.
【分析】
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应,氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁;
(2)依据元素守
恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比,进一步计算氯化铁质量分数;在实验室中,FeCl3可用铁粉和氯气反应生成;
(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体,过滤,依据过滤操作分析;
(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水,结合得失电子守恒
写出方程式.
【解答】解:
(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应,氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁,反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,
故答案为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(2)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x,FeCl3的物质的量为y,则(x+y):
(2x+3y)=1:
2.1,得到x:
y=9:
1,氯化铁物质的量分数=
×100%=10%,在实验室中,FeCl3可用铁粉和氯气反应生成,
故答案为:
10%,氯气;
(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体需滴入过量盐酸,加热浓缩、冷却结晶、过滤,过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,
故答案为:
蒸发浓缩、玻璃棒;
(4)用FeCl3与KClO在强碱性
条件下反应制取K2FeO4,反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O;
故答案为:
2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O.
【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验,题目难度中等,注意掌握铁与水蒸气反应原理,试题侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力.
2.(2016届山东青岛58中){关键字:
山东期中}下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥密度按Li﹣Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径:
Rb+>K+>Na+、Cs>Cs+>K+
⑧都可以保存在煤油中.
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥⑦C.①②⑥⑧D.①③④⑤
【考点】碱金属的性质.
【专题】金属概论与碱元素.
【分析】①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答;
②锂原子,为金属元素原子,反应中只能失去电子,不能得到电子;
③活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的,只能以化合态存在;
④锂只有氧化锂一种氧化物;
⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强,结合钠、钾与水反应现象解答;
⑥碱金属密度从Li﹣Cs次递减趋势;
⑦依据原子半径大小比较规律:
电子层越多半径越大解答;
⑧锂密度小于煤油.
【解答】解:
①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强,所以金属性最强的是铯,故①正确;
②锂原子不具有氧化性,故②错误;
③碱金属性质活泼,易于空气中的水、二氧化碳反应,在自然界中均以化合态形式存在,故③正确;
④锂只有氧化锂一种氧化物,不存在过氧化物,故④错误;
⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强,所以铯金属性强于钠和钾,水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸,故⑤正确;
⑥碱金属密度从Li﹣Cs次递减趋势,故⑥错误;
⑦电子层不同的,一般电子层越大半径越大,所以Rb+、K+、Na+,电子层依次减少,所以半径Rb+>K+>Na+;Cs、Cs+、K+,电子层依次减少,所以半径Cs>Cs+>K+,
故⑦正确;
⑧锂密度小于煤油,保存在煤油中不能起到隔绝空气作用,应用石蜡密封保存,故⑧错误;
故选:
A.
【点评】本题考查了碱金属的性质,掌握同主族元素性质的递变规律即可解答,题目难度不大.
3.(2016届山东烟台){关键字:
山东期中}蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量.下列叙述不正确的是()
A.沉淀X的成分是SiO2
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,只能得到红色颜料Fe2O3
C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
【考点】镁、铝的重要化合物;硅和二氧化硅;铁的氧化物和氢氧化物.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】A.二氧化硅不溶于水,也不溶于酸;
B.组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应;
C.Fe(OH)3和Mg(OH)2不能与碱反应,但Al(OH)3能溶于强
碱;
D.MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子.
【解答】解:
A.因二氧化硅不溶于水,也不溶于酸,则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2,故A正确;
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,得到红色颜料Fe2O3中含有MgO,故B错误;
C.溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,加入过量的NaOH溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2,铝离子转化为偏绿酸根离子,故C正确;
D.MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子,且酸过量,则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查物质的组成和性质,明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键,难度不大.
4.(2016届山东日照一中){关键字:
山东期中}关于反应中的先后顺序,下列评价正确的
是()
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,CuCl2首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C.向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入
CO2气体,NaOH首先反应
D.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜先反应
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.
【专题】元素及其化合物.
【分析】A.三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂先和氧化性强的离子反应;
B.氨水碱性强于氢氧化铝,所以铝离子优先与氢氧根离子反应;
C.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠;
D.一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应.
【解答】解:
A.三价铁离子的氧化性强于铜离子,与还原剂铁反应时,铁离子优先反应,即氯化铁优先反应,故A错误;
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液,氨水碱性强于氢氧化铝,则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀,故B错误;
C.碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以NaOH先和二氧化碳发生反应,故C正确;
D.一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应,还原性:
Fe>Cu,所以铁优先反应,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查物质之间的反应,题目难度中等,为高频考点,侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查,把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键.
5.下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A.二氧化碳通过Na2O2粉末B.铝与Fe2O3发生铝热反应
C.碳与SiO2电炉中抽取粗硅D.将锌片投入CuSO4溶液中
【考点】钠的重要化合物;铝的化学性质.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】A.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气;
B.铝与氧化铁发生铝热反应,生成铁和氧化铝,二者物质的量相同,所以固体质量减少;
C.碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅;
D.发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu.
【解答】解:
A.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,故A正确;
B.铝与氧化铁发生铝热反应,生成铁和氧化铝,二者物质的量相同,所以固体质量减少,故B错误;
C.碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si,反应前固体为C和SiO2,反应后固体为Si,固体质量减小,故C错误;
D.发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu,反应前固体为Zn,反应后固体为Cu,二者物质的量相同,则固体质量减小,故D错误;
故选A.
【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键,侧重元素化合物性质的考查,
注意反应中物质的质量变化,题目难度不大.
6.(2016届山东日照一中){关键字:
山东期中}下列过程中,没有明显实验现象的是()
A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
【考点】钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.
【专题】
几种重要的金属及其化合物.
【分析】A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,少量氢
氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀;
C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;
D.Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子.
【解答】解:
A.向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体,反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,会产生沉淀,故A不选;
B.少量过氧化钠投入AlCl3溶液,发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀,故B不选;
C.碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠为无色易溶于水溶液,反应无明显现象,故C选;
D.Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸,二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子,颜色由浅绿色变化为黄色,故D不选;
故选:
B.
【点评】本题考查了实验现象的判断,明确物质的性质和发生的反应是解题关键,注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度,题目难度不大.
7.(2016届山东烟台){关键字:
山东期中}下列有关物质性质的说法错误的是()
A.铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化”
B.足量铝分别与含1molHCl、lmolNaOH的溶液反应,产生相同量的氢气
C.铁在纯氧中燃烧或高温
下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
D.浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】A.铁和铝在常温下,在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,阻止反应进行;
B.依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析;
C.铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁,铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;
D.浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性,生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性.
【解答】解:
A.铁和铝在常温下,在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行,故A正确;
B.依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析,2Al+6H+=2Al3++3H2↑,2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,与1molHCl、lmolNaOH的溶液反应,分别生成氢气0.5mol、1.5mol,产生相氢气量不同,故B错误;
C.铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁,铁和水蒸气反应生成四
氧化三铁和氢气,铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,故C正确;
D.硫酸中元素化合价不变的表现酸性,硫元素化合价变化的表现氧化性,浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性,生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了金属及其性质的理解应用,主要是铁、铝的性质分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
8.(2016届山东德州){关键字:
山东期中}下列说法正确的是()
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.钠、镁着火时,不可用泡沫灭火器灭火
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
【考点】铁的化学性质;二氧化硫的化学性质;化学实验安全及事故处理;物质检验实验方案的设计.
【专题】物质检验鉴别题;几种重要的金属及其化合物.
【分析】A.三价铁离子氧化性强于铜离子,铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应,再与铜离子反应;
B.碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸;二氧化硫具有还原性,能够被硝酸氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀;
C.泡沫灭火器产生的是二氧化碳,金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应,镁能够在二氧化碳中燃烧;
D.氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水.
【解答】解:
A.三价铁离子氧化性强于铜离子,铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应,再与铜离子反应,若铁粉不足,则生成固体只有铜,只有铁粉过量时,剩余固体才有铁,故A错误;
B.碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸,所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,不会产生沉淀;二氧化硫具有还原性,能够被硝酸氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,故B错误;
C.泡沫灭火器产生的是二氧化碳,金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应,镁能够在二氧化碳中燃烧,所以钠、镁着火时,不能用泡沫灭火器灭火,故C正确;
D.氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水,所以不能用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分开,故D错误;
故选:
C.
【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键,注意物质分离的原则,题目难度不大.
9.(2016届山东德州){关键字:
山东期中}铜及其化合物在生产、生活中应用广泛.回答下列问题:
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是 还原剂 (填“氧化剂”或“还原剂”).
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O .
(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图:
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 防止生成氮氧化物造成污染 ,当0.5molNH4NO3参加反应时,反应中有4mol电子发生转移
,则铜参加反应的离子方程式为 4Cu+NO3﹣+10H+=4Cu2++NH4++3H2O .
②步骤Ⅱ中物质X可选用 ad (填字母),该物质需过量的原因,其一是加