山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 金属及化合物.docx

1、山东省17地市重点高中届高三化学上学期期中专题汇编 金属及化合物金属及化合物1.(2016届山东日照一中)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为在实验室中，FeCl3可用铁粉和反应制备(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理

2、剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2.(2016届山东青岛58中)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按LiCs顺序呈依次递增趋势离子半径：Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中 A. B. C. D. 3.(2016届山东烟台)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X

3、和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量下列叙述不正确的是 ( ) A. 沉淀X的成分是SiO2 B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3 C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+4.(2016届山东日照一中)关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( ) A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C. 向浓度都

4、为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应5.(2016届山东威海乳山)下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( ) A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 铝与Fe2O3发生铝热反应 C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅 D. 将锌片投入CuSO4溶液中6.(2016届山东日照一中)下列过程中，没有明显实验现象的是 ( ) A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液 C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀

5、硫酸7.(2016届山东烟台)下列有关物质性质的说法错误的是 ( ) A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化” B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性8.(2016届山东德州)下列说法正确的是 ( ) A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D. 用加热分解的方法

6、可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离9.(2016届山东德州)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：步骤I中反应温度不宜过高的原因是，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为步骤中物质X可选用(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，

7、其二是aCu bCl2cH2O2d(NH4)2SO310.(2016届山东日照一中)下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. B. C. D. 11.(2016届山东济南一中)下列说法不正确的是 ( ) A. 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol B. 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化 C. 向Na2CO3溶液中滴

8、加盐酸溶液，一定有CO2气体生成 D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂12.(2016届山东济南一中)下列关于物质性质的说法不合理的是 ( ) A. 金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同 B. FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成 C. SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.(2016届山东聊城莘县实验)下列冶炼金属的原理正确的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2 B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D

9、. 2HgO2Hg+O2二、解答题(每题分，计分)14.(2016届山东枣庄)将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( ) A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B. 向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 D. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀参考答案：1.(2016届山东日照一中)关键字:山东期中铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe

10、2+Cu2+(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备(3)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42

11、+3Cl+5H2O【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的化学性质【分析】(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁；(2)依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需蒸发浓缩、冷却晶体，过滤，依据过滤操作分析；(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式【解答】解：(1)FeCl3溶液用作蚀刻铜箔发生氧化还原反应，氯化铁溶解铜生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为

12、：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(2)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=100%=10%，在实验室中，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%，氯气；(3)由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需滴入过量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤，过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩、玻璃棒；(4)用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2F

13、e3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O【点评】本题考查了铁及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意掌握铁与水蒸气反应原理，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力2.(2016届山东青岛58中)关键字:山东期中下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在它

14、们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸密度按LiCs顺序呈依次递增趋势离子半径：Rb+K+Na+、CsCs+K+都可以保存在煤油中 A. B. C. D. 【考点】碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的，只能以化合态存在；锂只有氧化锂一种氧化物；依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；碱金属密度从LiCs 次递减趋势；依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答；锂密度小于煤油【解

15、答】解：Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；锂原子不具有氧化性，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故错误；Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；碱金属密度从LiCs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+K+Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径CsCs+K+，故

16、正确；锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故错误；故选： A. 【点评】本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大3.(2016届山东烟台)关键字:山东期中蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量下列叙述不正确的是 ( ) A. 沉淀X的成分是SiO2 B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3 C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3

17、和Mg(OH)2 D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】 A. 二氧化硅不溶于水，也不溶于酸； B. 组成中只有氧化铝、二氧化硅能与碱反应； C. Fe(OH)3和Mg(OH)2不能与碱反应，但Al(OH)3能溶于强碱； D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子【解答】解： A. 因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，则蛇纹石先溶于过量的盐酸过滤后的沉淀为SiO2，故A正确； B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，得到红色颜料Fe2O

18、3中含有MgO，故B错误； C. 溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，铝离子转化为偏绿酸根离子，故C正确； D. MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正确；故选 B. 【点评】本题考查物质的组成和性质，明确组成中物质与酸、与碱发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大4.(2016届山东日照一中)关键字:山东期中关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( ) A. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3和C

19、uCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C. 向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D. 向浓度都为0.1mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】 A. 三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应； B. 氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应； C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化

20、钠的碱性强于碳酸钠； D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应【解答】解： A. 三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误； B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误； C. 碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确； D. 一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：FeCu，所以铁优先反应，故D错误；故选 C. 【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度中等，为

21、高频考点，侧重中和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键5.下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( ) A. 二氧化碳通过Na2O2粉末 B. 铝与Fe2O3发生铝热反应 C. 碳与SiO2电炉中抽取粗硅 D. 将锌片投入CuSO4溶液中【考点】钠的重要化合物；铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】 A. 发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气； B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少； C. 碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅； D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu【解答】解： A. 发生二

22、氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故A正确； B. 铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故B错误； C. 碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si，反应前固体为C和SiO2，反应后固体为Si，固体质量减小，故C错误； D. 发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选 A. 【点评】本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大6

23、.(2016届山东日照一中)关键字:山东期中下列过程中，没有明显实验现象的是 ( ) A. 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液 C. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】 A. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度； B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀； C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子【解答】解： A. 向饱和碳

24、酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选； B. 少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不选； C. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选； D. Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选；故选： B. 【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大7.(2016届山东烟台)关键字:山东期中下列有关物质性质的说法错误的是 ( )

25、 A. 铁、铝在常温下都能被浓硫酸“钝化” B. 足量铝分别与含1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 D. 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】 A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，阻止反应进行； B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析； C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； D. 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性

26、【解答】解： A. 铁和铝在常温下，在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A正确； B. 依据铝和酸、碱反应的定量关系计算分析，2Al+6H+=2Al3+3H2，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，与1molHCl、l mol NaOH的溶液反应，分别生成氢气0.5mol、1.5mol，产生相氢气量不同，故B错误； C. 铁在纯净氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4，故C正确； D. 硫酸中元素化合价不变的表现酸性，硫元素化合价变化的表现氧化性，浓硫酸和铜反应生成硫酸铜表现

27、了硫酸的酸性，生成二氧化硫表现了浓硫酸的氧化性，故D正确；故选 B. 【点评】本题考查了金属及其性质的理解应用，主要是铁、铝的性质分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等8.(2016届山东德州)关键字:山东期中下列说法正确的是 ( ) A. 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B. CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C. 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D. 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离【考点】铁的化学性质；二氧化硫的化学性质；化学实验安全及事故处理；物质检验实

28、验方案的设计【专题】物质检验鉴别题；几种重要的金属及其化合物【分析】 A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应； B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀； C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧； D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水【解答】解： A. 三价铁离子氧化性强于铜离子，铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液先与三价铁离子反应，再与铜离子反应，若铁粉不足，则生成

29、固体只有铜，只有铁粉过量时，剩余固体才有铁，故A错误； B. 碳酸的酸性弱于盐酸、硝酸，所以CO2通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，不会产生沉淀；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故B错误； C. 泡沫灭火器产生的是二氧化碳，金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，镁能够在二氧化碳中燃烧，所以钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火，故C正确； D. 氯化铵与氢氧化钙在加热时生成氨气、氯化钙和水，所以不能用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分开，故D错误；故选： C. 【点评】本题考查了元素化合物知识，

30、熟悉三价铁离子氧化性、二氧化硫、钠、镁、氯化铵的性质是解题关键，注意物质分离的原则，题目难度不大9.(2016届山东德州)关键字:山东期中铜及其化合物在生产、生活中应用广泛回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如图：步骤I中反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，当0.5mol NH4NO3参加反应时，反应中有4mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为4Cu+NO3+10H+=4Cu2+NH4+3H2O步骤中物质X可选用ad(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加