最新哈尔滨市高考理综模拟试题必考题型最新热点有答.docx
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最新哈尔滨市高考理综模拟试题必考题型最新热点有答
最新哈尔滨市高考模拟考试
理科综合试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
可能用到的元素相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23Ti—48
第I卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
8．已知在一定pH范围内可发生反应：
NO3－+Al+H2O——N2↑+Al（OH）3↓+OH－（未配平），下列说法正确的是
A．每有1molNO3－反应，生成22.4LN2（标准状况）
B．每有1molAl反应，被氧化的NO3－物质的量为0.6mol
C．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10
D．该反应使用的盐可以是Cu（NO3）2
9．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有
A．32B．16C．8D．4
10．下列化学用语表述正确的是
A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：
O2+4e－+4H+=2H2O
B．小苏打水解反应的离子方程式：
HCO3－+H2OCO32－+H3O+
C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：
2Cl－－2e－=Cl2↑
D．NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：
2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
11．下列实验误差分析错误的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
12．在一密闭容器中发生化学反应：
2A（g）B（g）+C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应正反应为放热反应
B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂
C．在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/（L·min）
D．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为129
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A－16
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项正确，第19～21题有多个选项正确。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．我国于1986年2月1日成功发射了一颗地球同步卫星，于1999年12月20日又成功发射了“神舟号”试验飞船，飞船在太空中飞行了21h，环绕地球运动了14圈，又顺利返回地面。
假设卫星和飞船都做匀速圆周运动，那么卫星与飞船在各自轨道上运行时：
A．卫星离地面高度比飞船低
B．卫星运行周期比飞船大
C．卫星运动线速度比飞船大
D．卫星运动的加速度比飞船大
15．一物体自空中的A点以一定的初速度竖直向上抛出，3s后物体的速率变为10m/s，则关于物体此时的位置和速度方向的说法可能正确的是：
（不计空气阻力，g=10m/s2）
A．在A点上方15m处，速度方向竖直向上
B．在A点下方15m处，速度方向竖直向下
C．在A点上方75m处，速度方向竖直向上
D．在A点上方75m处，速度方向竖直向下
16．如图所示，静止的电子在加速电压U1的作用下从O经P板的小孔射出，又垂直进入平行金属板间的电场，在偏转电压U2的作用下偏转一段距离后离开电场。
现使U1加倍，则下列说法正确的是：
A．要想使电子的运动轨迹不发生变化，应该使U2变为原来的2倍
B．要想使电子的运动轨迹不发生变化，应该使U2变为原来的
倍
C．要想使电子离开电场时速度的偏转角变大，应该使U2变为原来的
倍
D．要想使电子离开电场时速度的偏转角变大，应该使U2变为原来的2倍
17．如图所示，电路中电源的电动势为E、内阻为r，开关S闭合后，当滑动变阻器的滑片P从滑动变阻器R的中点位置向左滑动时，小灯泡L1、L2、L3的亮度变化情况是：
A．L1灯变亮，L2灯变暗，L3灯变亮
B．L1灯变暗，L2灯变亮，L3灯变暗
C．L1、L2两灯都变亮，L3灯变暗
D．L1、L2两灯都变暗，L3灯变亮
18．如图一所示，固定在水平桌面上的光滑金属框架cdeg处于方向竖直向下的匀强磁场中，金属圆环与金属框架接触良好。
在两根导轨的端点d、e之间连接一电阻，其他部分电阻忽略不计。
现用一水平向右的外力F作用在金属圆环上，使金属圆环由静止开始向右在框架上滑动。
图二为一段时间内金属圆环受到的安培力f随时间t的变化关系，则图三中可以表示外力F随时间t变化关系的图象是：
19．如图所示，“╔”型杆上通过轻绳连有两个滑环A、B，已知它们的质量mA=mB=2Kg，A与水平杆间动摩擦因数为0.2，B与竖直杆间光滑接触，轻绳长L=25cm。
现用水平力将A球缓慢向右拉动，拉动过程中，θ角由370增大到530，则在这一过程中：
（g=10m/s2）
A．A球克服摩擦力做功为0.4J
B．A球克服摩擦力做功为1.0J
C．拉力F做的功为1.0J
D．拉力F做的功为1.4J
20．如图所示，MN是纸面内的一条直线，其所在空间只充满与纸面平行的匀强电场或只充满与纸面垂直的匀强磁场的单一场区（场区都足够大，），现有一重力不计的带电粒子从MN上的O点以水平初速度v0沿纸面射入场区，下列判断正确的是：
A．如果粒子回到MN上时速率不变，则该空间存在的一定是磁场
B．如果粒子回到MN上时速率增大，则该空间存在的一定是电场
C．若只增大水平初速度v0，发现粒子再回到MN上时速度方向与增大前相同，则该空间存在的一定是磁场
D．若只增大水平初速度v0，发现粒子再
回到MN所用的时间发生变化，则该空间存在的一定是电场
21．如图所示，初始时A、B两木块在水平方向的外力作用下挤压在竖直墙面上处于静止状态，A与B、B与墙面之间的动摩擦因数都为µ=0.1，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
两木块质量相等，都为1kg，当外力F变为下列不同值时，关于A、B之间的摩擦力f1，B与墙壁之间的摩擦力f2的大小，下列说法中正确的是（g=10m/s2）：
A．当F=0时，f1=f2=0
B．当F=50N时，f1=0，f2=5N
C．当F=100N时，f1=5N，f2=10N
D．当F=300N时，f1=10N，f2=20N
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（4分）某实验小组欲以图甲所示实验装置“探究加速度与物体受力和质量的关系”．图中A为小车，B为装有砝码的小盘，C为一端带有定滑轮的长木板，小车通过纸带与电磁打点计时器相连。
（g＝10m/s2）某同学通过调整木板倾角平衡好摩擦力后，在保持小车质
量不变的情况下，挂上砝码盘后通过多次改变砝码质量，作出小车加速度a与砝码的重力的图象如图乙所示。
则根据图象由牛顿第二定律得小车的质量为________kg，小盘的质量为________kg。
（计算结果均保留到小数点后两位）
23．（10分）老师要求同学们测出一待测电源的电动势及内阻，所给的实验器材有：
待测电源E，定值电阻R1（阻值未知），电压表V（量程为3.0V，内阻很大），
电阻箱R（0～99.99Ω），单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。
某同学连接了一个如图所示的电路，他接下来的操作是：
a.拨动电阻箱旋钮，使各旋钮盘的刻度处于如图甲所示的位置后，将S2接掷于a，闭合S1，记录下对应的电压表示数为2.00V，然后断开S1；
b.保持电阻箱示数不变，将S2切换到b，闭合S1，记录此时电压表的读数（电压表的示数如图乙所示），然后断开S1。
（1）请你解答下列问题：
图甲所示电阻箱的读数为______Ω，图乙所示的电压表读数为______V，由此可算出定值电阻R1的阻值为________Ω。
（电阻R1计算结果保留3位有效数字）
（2）在完成上述操作后，该同学继续以下的操作：
将S2切换到a，闭合S1，多次调节电阻箱，读出多组电阻箱的示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据，绘出了如图丙所示的
－
图象。
由此可求得该电池组的电动势E及内阻r，其中E＝________V，
电源内阻r＝________Ω。
（计算结果保留3位有效数字）
24．（14分）如图所示，水平地面上有一个静止的直角三角滑块P，顶点A到地面的距离h＝1.8m，水平地面上D处有一固定障碍物，滑块C端到D的距离L=6.4m。
在其顶点A处放一个小物块Q，不粘连，最初系统静止不动。
现对滑块左端施加水平向右的推力F=35N，使二者相对静止一起向右运动，当C端撞到障碍物时立即撤去力F，且滑块P立即以原速率反弹，小物块Q最终落在地面上。
滑块P质量M=4.0Kg，小物块Q质量m=1.0Kg，P与地面间的动摩擦因数μ=0.2。
（取g＝10m/s2）
求
（1）小物块Q落地前瞬间的速度；
（2）小物块Q落地时到滑块P的B端的距离。
25．（18分）如图所示，整个空间存在着以x轴为理想边界的两个匀强磁场，x轴上方磁场垂直纸面向里，x轴下方磁场垂直纸面向外，磁感应强度均为B=0.5T。
现有P、Q两个完全一样的带负电粒子，电量q1=q2=2.0×10-6c，质量m1=m2=6.0×10-12kg。
在t=0时刻，将P粒子从原点以v1=5.0×103m/s的速度沿y轴负方向射入磁场中，经△t=9.2π×10-5s的时间，在原点将Q粒子沿与x轴斜向上方成θ=30°的角度以速度v2=1.1×104m/s射入磁场中。
不计粒子重力及粒子间的相互作用力。
（本题涉及时间的答案可用π表示）求
（1）P、Q两个粒子各自轨迹变化的周期及一个周期沿x轴移动的距离；
（2）P、Q两个粒子在x轴上第一次相遇的位置距离原点的距离及从Q粒子开始运动到第一次相遇的时间。
26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为____________________________________。
（2）标准状况下将体积为VL的NH3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃时pH=12，则此时溶液中由水电离出的OH－的浓度为____________。
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol·L-1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL盐酸，则V=_____________L（结果保留到小数点后四位）。
（3）液态燃料肼（N2H4）广泛应用于航天领域，NH3与NaClO在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为____________________________________。
（4）25℃，将amol·L－1氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中
c（NH4+）c（Cl－）（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=_______________。
（5）现有常温下的四种溶液：
①0.1mol·L－1NH4Cl溶液
②0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O的混合溶液（显碱性）
③0.1mol·L－1NH3·H2O
④0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl的混合溶液
下列说法正确的有_______________。
A．NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B．NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C．溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
27．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。
下图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。
请回答：
（1）SO2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一是：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H﹤0
①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2:
1投入SO2和NO2，一定温度下反应达平衡，此时SO2和NO2的物质的量之比变为4:
1，则该温度下反应的平衡常数K=________。
②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO2的转化率与恒温容器中的相比将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（2）Cu2S熔炼制取粗铜的反应如下：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=－768.2kJ·mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ·mol-1
则总反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=________________。
-217.4KJ/mol
（3）已知：
Ksp（PbS）=9.0×10-29，Ksp（ZnS）=2.925×10-25。
粗铜电解精炼的废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向其中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀共存时，c（Zn2+）：
c（Pb2+）=________。
（4）溶液I中Fe元素存在形式是_______________。
溶液I→…Fe（OH）3的操作依次是：
氧化、调pH、过滤、洗涤……，检验Fe（OH）3是否洗净的方法是____________________。
（5）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：
3Zn+2FeO42－+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH－
请写出放电时正极的电极反应式______________________________________。
28．（15分）某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（一）实验原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。
（二）实验装置：
所需实验药品和装置如下图所示：
（三）实验步骤
（1）搭好装置，然后应该进行的操作是____________________。
（2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）。
仪器A的名称是__________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是________________________________________。
（3）先打开______（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是___________________________________________。
大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有____________________现象时，再打开________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。
（四）纯碱制备：
（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是__________（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为____________________________；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为________g。
（二）选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框图黑。
注意所做题目都题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选大区域指定位置答题。
如果不涂、多涂均按所答第一题评分；多答则每学科按所答的第一题评分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是：
A．晶体具有规则的几何形状，而非晶体则没有规则的几何形状
B．毛细现象的产生与表面张力及浸润现象都有关系
C．气体的温度升高时，所有分子的速率均增大
D．内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能不可能相同
（2）（10分）如图所示，有一圆柱形汽缸，上部有一固定开口挡板，汽缸内壁的高度是2L，一个很薄质量为m=0.4Kg的活塞封闭一定质量的理想气体，活塞的面积为2cm2,开始时活塞处在离底部L高处，外界大气压为1.0×105Pa，温度为27℃，现对气体加热，求：
①活塞恰上升到气缸上部挡板处时气体的温度是多少℃；
②当加热到427℃时，气体的压强（结果保留三位有效数字）。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图为一列在均匀介质中沿x轴正方向传播的简谐横波在某时刻的波形图，波速为2m/s，则：
A．质点P此时刻的振动方向沿y轴正方向
B．此刻P点位移比Q点位移小
C．经过△t=4s，质点P将向右移动8m
D．经过△t=4s，质点Q通过的路程是0.4m
（2）（10分）如图所示，用透明材料做成一长方体形的光学器材要求从上表面射入的光线可能从右侧面射出，那么所选的材料的折射率应满足什么条件？
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）如图所示为氢原子的能级示意图。
假定光子能量为E的一束光照射容器中大量处于n=2能级的氢原子，氢原子吸收光子后，发出频率为ν1、ν2、ν3、ν4、ν5、和ν6的光，且频率依次增大，则E的大小等于
A．h（ν2+ν1）B．h（ν5+ν6）C．hν3D．hν4
（2）（10分）翰林汇翰林汇222例子例如图所示，质量为M的小球B用长L=0.1m的细线悬于O点，恰好与水平地面Q点相切。
质量为m=1.0kg的木块A与水平地面间的动摩擦因数μ=0.3，木块A从P点以速度v0=4.0m/s沿直线向右运动，与球B发生正碰，PQ=2.0m，碰撞时不损失机械能，且碰撞时间极短，碰撞后小球B向右摆起的最大角度为细线与竖直方向成600角。
（g=10m/s2）求：
①与小球B碰撞后木块A的速度；
②小球B的质量。
37．【选修——物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D四种元素的原子序数依次递增，A、B的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2，C在短周期主族元素中电负性最小，D元素被称为继铁、铝之后的第三金属，其合金多用于航天工业，被誉为“21世纪的金属”，其基态原子外围电子占据两个能级且各能级电子数相等。
请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（填元素符号）。
（2）D元素基态原子的价层电子排布图为______________________________。
（3）白色晶体C3AB4可由CAB3和C2B在银皿中于300℃条件下制得，晶体C3AB4中阴离子的空间立体构型是______________________，中心原子的杂化方式是__________，中学化学常见微粒中与该阴离子互为等电子体的阴离子有__________（任写一种），分子有__________（任写一种）。
（4）B、D两种元素组成的某化合物晶体（金红石）晶胞
结构如图所示，该化合物的化学式为__________，若晶胞
中a=b=460pm，c=300pm，则该晶体的密度=
g/cm3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
（5）已知D3+可形成配位数为6的配合物。
现有组成皆为DCl3·6H2O的两种晶体，一种为绿色，另一种为紫色。
为测定两种晶体的结构，分别取等量样品进行如下实验：
将晶体配成水溶液，
滴加足量AgNO3溶液，
过滤出AgCl沉淀并进行洗涤、干燥、称量；经实验测得产生的沉淀质量：
绿色晶体是紫色晶体的2/3。
依据测定结果可知绿色晶体的化学式为____________________，该晶体中含有的化学键有__________。
a．离子键b．极性键c．氢键d．配位键
38.【选修——有机化学基础】（15分）
芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢（原子个数比为1:
2:
2:
3）；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时，得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。
已知：
①KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸②CH3COOH与碱石灰共热后脱羧得到CH4
请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是__________，D转化为E的反应类型是______________。
（2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是____________________________________。
（3）C与Cl2在光照条件下1:
1反应的有机产物的结构简式是_____________________。
（4）E在一定条件下可转化为D，反应的化学方程式是___________________________。
（5）A的同分异构体有多种，其中一种F能发生银镜反应，能与金属钠反应放出氢气，但不能与Fe3+发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子（原子个数比为1:
2:
2:
2:
1），则F的结构简式为________________，F与氢气1:
1加成的芳香产物G中有3种氢，G与B发生聚合反应的化学方程式是________________________________。
答案
1.B2.C3.A4.D5.C6.A7.B8.C9.B10.C11.B12.D13.A
14B15C16A17A18B19AD20BD21ACD
22．（每空2分） 1.22 0.06
23．（每空2分）
（1）20.00 2.60 6.00
（2）2.94 0.470+_0.004
24.解：
（1）对P、Q整体分析有：
F－μ（m＋M）g=（m＋M）a1①
a1
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