湖北省江汉平原高级中学学年高二下学期第一次月考试题 化学 Word版含答案.docx

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湖北省江汉平原高级中学学年高二下学期第一次月考试题化学Word版含答案

湖北省江汉平原高级中学2016-2017学年度高二年级下学期第一次月考化学试题

（时间：

90分钟分值100分）

第I卷（选择题共45分）

可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16S:

32Cl:

35.5Cu:

64

一、选择题（本大题共18小题，每题只有一个正确选项，每题2.5分，共45分）

1．唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。

以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。

据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为

A．CuSO4B．FeSO4﹒7H2OC．KAl（SO4）2﹒7H2OD．Fe2（SO4）3﹒7H2O

2．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO32-为平面三角形

3．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（）

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C．纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

4．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是（）

A．X与W形成的化合物中只有共价键

B．X与Z形成的化合物中只有离子键

C．元素的非金属性：

X＞R＞W

D．简单离子的半径：

W＞R＞X

5．等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。

根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是

A．CO32－和NO3－B．O3和SO2C．CO2和NO2－D．SCN－和N3－

6．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．9g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA

D．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

7．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为强碱溶液，下列说法中正确的是（）

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为原电池的负极

D．放电时镍电极反应为Ni（OH）2－e-+OH-=NiO（OH）+H2O

8．下列现象不能用“相似相溶”解释的是

A．氯化氢易溶于水B．用CCl4萃取碘水中的碘

C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层

9．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.A点溶液中加入少量水：

增大B.B点：

c（HA-）>c（H+）>c（A2一）>c（H2A）

C.C点：

c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）D．水电离出来的c（OH-）：

B点>D点

10．下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是

A．SO42-B．NO3-C．CH4D．H2S

11．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。

设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

A．Y的原子序数可能为a－17B．Y与Z的原子序数之和可能为2a

C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素

12．对于反应CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强（压缩气体或扩大容

积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并能防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是电解池，锌电极为正极，发生氧化反应

14．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3−

B．溶液中n（NH4+）=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D．n（H+）∶n（Al3+）∶n（Mg2+

）=1∶1∶1

15．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2H2SB．C2H4BF3

C．C60C2H4D．NH3HCl

16．将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A．4nmolB．10nmolC．10n/3molD．2n/3mol

17．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

NH3+CO2→

+H2O下列说法正确的是

A．该工业生产过程中，原子利用率为100%

B．该方法运用于实际生产中，可减少环境污染

C．该化学反应属于中和反应

D．该方法可以缓解温室效应

18．在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）。

图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）

zC（g）的ΔH<0，且a＝2

第II卷（非选择题共55分）

19．（16分）为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

（1）已知：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）∆H=-905.48kJ·mol-1

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）∆H=+180.50kJ·mol-1

则4NH3（g）＋6NO（g）

5N2（g）＋6H2O（g）的∆H=。

（2）某化学小组查阅资料知2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）的反应历程分两步：

第一步：

2NO（g）

N2O2（g）（快）∆H1<0v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：

N2O2（g）＋O2（g）

2NO2（g）（慢）∆H2<0

v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=；升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：

xC（s）＋2NOx（g）

N2（g）＋xCO2（g）△H<0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是。

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。

（5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。

20．（14分）

（1）元素的第一电离能：

Al________Si（填“>”或“<”）。

（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）；m＝________（填数字）。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________（填序号）。

A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键

21．（12分）

（1）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc（D+），请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式。

②该温度下，重水中的pD＝________（已知lg2＝0.3）。

③0.01mol/L的NaOD溶液中pD＝________。

（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：

______________。

②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。

请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：

_____________________。

③水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。

同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：

_______________________。

22．（13分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步电解制取二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：

I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。

II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。

IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。

请回答下列问题：

（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。

完成酸浸过程中反应的离子方程式：

（2）加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：

。

（结合离子方程式解释）

（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是。

（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。

已知碱性锌锰电池的反应式为：

Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2。

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C．正极反应为：

2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－

D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极

高二化学二月月考参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

铁盐、亚铁盐和铜盐均是有色的，所以该物质是硫酸铝钾晶体，答案选C。

考点：

考查物质成分判断

2．D

【解析】

试题分析：

A、H2O为角形（V形），而BeCl2为直线形，A错误；B、CS2为直线形，而SO2为角形（V形），B错误；C、BF3为平面三角形，PCl3为三角锥形，C错误；D、SO3与CO32－为平面三角形，D正确。

答案选D。

考点：

考查分子空间构型的判断。

3．D

【解析】

试题分析：

A、苹果久置变黄发生氧化还原反应，纸张变黄不是氧化还原反应，故错误；B、洗涤剂中包含的表面活剂可以降低水的表面张力，从而使洗涤剂更好的渗透到纤维里面，吸附溶解污垢，而纯碱水解产生NaOH，使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，生成高级脂肪酸钠和甘油可溶物质，二者的去污原理不同，故错误；C、人体中没有分解纤维素的酶，故错误；D、SO2具有还原性，高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2能使高锰酸钾褪色，故正确。

考点：

考查化学STS等知识。

4．A

【解析】

试题分析：

根据元素周期律，推出：

X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；C、非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；D、半径大小比较：

一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－>Cl－>O2－，故错误。

考点：

考查位构性之间的关系等知识。

5．C

【解析】

试题分析：

C选项中，CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体，其余选项中分别互为等电子体，答案选C。

考点：

考查等电子体判断

6．C

【解析】

试题分析：

A、超重水的摩尔质量为22g·mol－1，因此9g超重水含有中子物质的量为：

9×12/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO32－、HCO3－、H2CO3，因此n（CO32－）＋n（HCO3－）＋n（H2CO3）=0.1mol，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

7．C

【解析】

试题分析：

A、根据电解原理，充电时，阴极上得到电子，化合价降低，被还原，故错误；B、根据电子流向，电子从负极经外电路流向正极，即碳电极为负极，充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，故错误；C、根据选项B的分析，故正确；D、镍电极作正极，得到电子，电极反应式为NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－，故错误。

考点：

考查电解原理、原电池的工作原理等知识。

8．C

【解析】

试题分析：

A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：

极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A错误B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，B错误；；C、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，C正确；D、苯是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选C。

考点：

考查相似相溶原理

9．D

【解析】

试题分析：

A、0.1mol·L－1的H2A的溶液的pH>1，说明是弱酸，存在平衡：

H2A

HA－＋H＋，HA－

H＋＋A－，加水促进电离，c（OH－）增大，c（H2A）的减小，因此比值增大，故说法正确；B、加入10mLNaOH溶液，溶质为NaHA，溶液显酸性，说明HA－的电离程度大于水解，因此微粒浓度是c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（H2A），故说法正确；C、根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），溶液显中性，即c（H＋）=c（OH－），有c（Na＋）=c（HA－）+2c（A2－），故说法正确；D、20mL的NaOH溶液中溶质为Na2A，D点促进水的电离，B点是抑制水的电离，因此D点大于B点，故说法正确。

考点：

考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。

10．B

【解析】

试题分析：

A、硫酸根是正四面体，中心原子是sp3杂化，A错误；B、硝酸根是平面三角形，中心原子是sp2杂化，B正确；C、甲烷是正四面体，中心原子是sp3杂化，C错误；D、H2S是V形，中心原子是sp3杂化，D错误，答案选B。

考点：

考查杂化轨道类型判断

11．D

【解析】

试题分析：

由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期。

（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；

（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a，因此ABC正确，D错误，答案选D。

【考点定位】考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系

【名师点晴】熟练掌握元素周期表的结构是解答的关键，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定。

高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。

12．B

【解析】

试题分析：

A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，A错误；B．反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容

积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的△H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响

【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但△H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。

13．B

【解析】

试题分析：

A、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨气从四氯化碳进入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正确；C、氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化，应用胶头滴管插入到硫酸亚铁液面以下，C错误；D、装置④是电解池，锌电极与电源的正极相连，为阳极，发生氧化反应，D错误，答案选B。

考点：

考查化学实验基本操作

14．B

【解析】

试题分析：

若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32−和NO3−不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42-；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol－0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：

n（Al3+）：

n（Mg2+）=0.1mol：

0.1mol：

0.05mol=2：

2：

1，D错误，答案选B。

考点：

考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等

15．B

【解析】

试题分析：

A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；乙烯为极性键形成的非极性分子，C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，D错误；答案选B。

考点：

考查键的极性和分子的极性判断

16．C

【解析】

试题分析：

根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去nmol×（2×1+8）=10nmol，N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为10n/（5−2）mol=10n/3mol，答案选C。

【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可。

守恒法解题的思维流程为：

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数。

（注意化学式中粒子的个数）。

（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。

17．D

【解析】

试题分析：

A、生成物是两种，原子利用率不是100%，A错误；B、CO2不是大气污染物，B错误；C、酸碱中和反应中有水和盐生成，该反应不是中和反应，C错误；D、CO2能形成温室效应，因此该方法可以缓解温室效应。

D正确，答案选D。

考点：

考查物质反应的有关判断

18．B

【解析】

试题分析：

由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：

0.2：

0.2=2：

1：

1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可