湖北省江汉平原高级中学学年高二下学期第一次月考试题 化学 Word版含答案Word格式.docx
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5.等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。
根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子总数和原子最外层电子总数相同,均可互称为等电子体.下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO32-和NO3-B.O3和SO2C.CO2和NO2-D.SCN-和N3-
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.9g超重水(3H216O)含中子数为6NA
B.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NA
C.常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA
D.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
7.一种二次电池如图所示,该电池的电解质为强碱溶液,下列说法中正确的是()
A.充电时阴极发生氧化反应
B.充电时将碳电极与电源的正极相连
C.放电时碳电极反应为原电池的负极
D.放电时镍电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O
8.下列现象不能用“相似相溶”解释的是
A.氯化氢易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘
C.氯气易溶于NaOH溶液D.苯与水混合静置后分层
9.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.A点溶液中加入少量水:
增大B.B点:
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2一)>
c(H2A)
C.C点:
c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-):
B点>
D点
10.下列分子或离子中,中心原子不是sp3杂化的是
A.SO42-B.NO3-C.CH4D.H2S
11.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。
设X的原子序数为a,则下列说法不正确的是
A.Y的原子序数可能为a-17B.Y与Z的原子序数之和可能为2a
C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定为短周期元素
12.对于反应CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强(压缩气体或扩大容
积),平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
13.关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并能防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④是电解池,锌电极为正极,发生氧化反应
14.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3−中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;
②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3−
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+
)=1∶1∶1
15.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2H2SB.C2H4BF3
C.C60C2H4D.NH3HCl
16.将nmolCu2S与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A.4nmolB.10nmolC.10n/3molD.2n/3mol
17.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:
NH3+CO2→
+H2O下列说法正确的是
A.该工业生产过程中,原子利用率为100%
B.该方法运用于实际生产中,可减少环境污染
C.该化学反应属于中和反应
D.该方法可以缓解温室效应
18.在容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)。
图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·
L-1·
min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH<
0,且a=2
第II卷(非选择题共55分)
19.(16分)为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
(1)已知:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)∆H=-905.48kJ·
mol-1
N2(g)+O2(g)
2NO(g)∆H=+180.50kJ·
则4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)的∆H=。
(2)某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步:
2NO(g)
N2O2(g)(快)∆H1<
0v1正=k1正c2(NO);
v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g)(慢)∆H2<
0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2);
v2逆=k2逆c2(NO2)
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=;
升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:
xC(s)+2NOx(g)
N2(g)+xCO2(g)△H<
0;
理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是。
(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。
(5)氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。
350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。
Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。
20.(14分)
(1)元素的第一电离能:
Al________Si(填“>
”或“<
”)。
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为____________。
(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是________________________。
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:
①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有________;
配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号);
m=________(填数字)。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有________(填序号)。
A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键
21.(12分)
(1)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×
10-15,像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+),请回答以下问题:
①写出重水的电离方程式。
②该温度下,重水中的pD=________(已知lg2=0.3)。
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=________。
(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比水更显酸性。
①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中第一步电离的方程式:
______________。
②鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可以形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
_____________________。
③水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。
同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离方程式为:
_______________________。
22.(13分)用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式:
(2)加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:
。
(结合离子方程式解释)
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是。
(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知碱性锌锰电池的反应式为:
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极
高二化学二月月考参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
铁盐、亚铁盐和铜盐均是有色的,所以该物质是硫酸铝钾晶体,答案选C。
考点:
考查物质成分判断
2.D
A、H2O为角形(V形),而BeCl2为直线形,A错误;
B、CS2为直线形,而SO2为角形(V形),B错误;
C、BF3为平面三角形,PCl3为三角锥形,C错误;
D、SO3与CO32-为平面三角形,D正确。
答案选D。
考查分子空间构型的判断。
3.D
A、苹果久置变黄发生氧化还原反应,纸张变黄不是氧化还原反应,故错误;
B、洗涤剂中包含的表面活剂可以降低水的表面张力,从而使洗涤剂更好的渗透到纤维里面,吸附溶解污垢,而纯碱水解产生NaOH,使溶液显碱性,油脂在碱性条件下发生水解,生成高级脂肪酸钠和甘油可溶物质,二者的去污原理不同,故错误;
C、人体中没有分解纤维素的酶,故错误;
D、SO2具有还原性,高锰酸钾溶液具有强氧化性,SO2能使高锰酸钾褪色,故正确。
考查化学STS等知识。
4.A
根据元素周期律,推出:
X为O,Y为F,W为Cl,R为S,Z为Na,A、Cl和O形成氯的氧化物,只含有共价键,故正确;
B、Na与O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含离子键,Na2O2含有离子键和非极性共价键,故错误;
C、非金属性大小顺序是O>
Cl>
S,故错误;
D、半径大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的增大而减小,因此S2->
Cl->
O2-,故错误。
考查位构性之间的关系等知识。
5.C
C选项中,CO2与NO2-具有相同的原子总数,但最外层电子总数不同,CO2为14,而NO2-为16,故二者不能互称为等电子体,其余选项中分别互为等电子体,答案选C。
考查等电子体判断
6.C
A、超重水的摩尔质量为22g·
mol-1,因此9g超重水含有中子物质的量为:
9×
12/22mol=54/11mol,故错误;
B、标准状况下,CCl4不是气态,故错误;
C、1mol甲烷中含有4mol共价键,因此16g甲烷中含有共价键为16×
4/16mol=4mol,故正确;
D、C元素在水中存在的所有形式为CO32-、HCO3-、H2CO3,因此n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.1mol,故错误。
考查阿伏加德罗常数等知识。
7.C
A、根据电解原理,充电时,阴极上得到电子,化合价降低,被还原,故错误;
B、根据电子流向,电子从负极经外电路流向正极,即碳电极为负极,充电时,电池的负极接电源的负极,电池的正极接电源的正极,故错误;
C、根据选项B的分析,故正确;
D、镍电极作正极,得到电子,电极反应式为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故错误。
考查电解原理、原电池的工作原理等知识。
8.C
A、氯化氢和水分子均是极性分子,根据相似相溶原理:
极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断,A错误B.碘和四氯化碳都是非极性分子,根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,B错误;
;
C、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液,不符合相似相溶原理,C正确;
D、苯是非极性的分子,水是极性分子,非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂,D错误,答案选C。
考查相似相溶原理
9.D
A、0.1mol·
L-1的H2A的溶液的pH>
1,说明是弱酸,存在平衡:
H2A
HA-+H+,HA-
H++A-,加水促进电离,c(OH-)增大,c(H2A)的减小,因此比值增大,故说法正确;
B、加入10mLNaOH溶液,溶质为NaHA,溶液显酸性,说明HA-的电离程度大于水解,因此微粒浓度是c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(H2A),故说法正确;
C、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故说法正确;
D、20mL的NaOH溶液中溶质为Na2A,D点促进水的电离,B点是抑制水的电离,因此D点大于B点,故说法正确。
考查弱电解质的电离平衡、影响水电离平衡的因素、离子浓度大小比较等知识。
10.B
A、硫酸根是正四面体,中心原子是sp3杂化,A错误;
B、硝酸根是平面三角形,中心原子是sp2杂化,B正确;
C、甲烷是正四面体,中心原子是sp3杂化,C错误;
D、H2S是V形,中心原子是sp3杂化,D错误,答案选B。
考查杂化轨道类型判断
11.D
由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知,X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后,Y不可能是第一周期元素,至少为第二周期元素,Z一定不处于短周期。
(1)若Y为第二周期元素,则X、Z分别为第三、四周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-7,Z的原子序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和2a+10;
(2)若Y为第三周期元素,则X、Z分别为第四、五周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和2a;
(3)若Y为第四周期元素,则X、Z分别为第五、六周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-17,Z的原子序数为a+31,则Y与Z的原子序数之和2a+14;
(4)若Y为第五周期元素,则X、Z分别为第六、七周期元素,X的原子序数为a,则Y的原子序数为a-31,Z的原子序数为a+31,则Y与Z的原子序数之和2a,因此ABC正确,D错误,答案选D。
【考点定位】考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系
【名师点晴】熟练掌握元素周期表的结构是解答的关键,要记住每一周期所含有元素的种类,利用上下周期元素的原子序数相互确定。
高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察,有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查,该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质(主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等),充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理,更突显了化学学科规律的特色。
12.B
A.催化剂虽然改变了反应途径,反应物、生成物的状态不变,所以△H不变,A错误;
B.反应前后体积不变,则改变压强(压缩气体或扩大容
积),平衡不发生移动,反应放出的热量不变,B正确;
C.该反应是放热反应,升高温度,化学反应速率加快,反应的△H不变,但由于平衡向逆反应方向进行,放出的热量减少,C错误;
D.若在原电池中进行,反应不放出热量,而是将化学能转换为电能,D错误;
答案选B。
【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响
【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径,但△H不变;
对于反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动。
13.B
A、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,在温度较低时又重新生成氯化铵,不能只用氯化铵制备氨气,实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑,A错误;
B、氨气不溶于四氯化碳,但易溶于水,四氯化碳的密度比水大,氨气从四氯化碳进入水中可被吸收,有效防止倒吸,B正确;
C、氢氧化亚铁具有还原性,易被空气中氧气氧化,应用胶头滴管插入到硫酸亚铁液面以下,C错误;
D、装置④是电解池,锌电极与电源的正极相连,为阳极,发生氧化反应,D错误,答案选B。
考查化学实验基本操作
14.B
若加入锌粒,产生无色无味的气体,说明气体是氢气,因此溶液显酸性,则CO32−和NO3−不能大量共存;
加入NaOH溶液,产生白色沉淀,说明不存在Fe3+;
根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;
又因为当沉淀达到最大值时,继续进入氢氧化钠,沉淀不变,这说明溶液中还存在NH4+,由于溶液中还必须存在阴离子,所以一定还有SO42-;
由图象可知,第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.1mol,则n(H+)=0.1mol;
第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应,消耗氢氧化钠为0.7mol-0.5mol=0.2mol,则n(NH4+)=0.2mol;
最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.1mol,则n[Al(OH)3]=0.1mol,根据铝元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;
第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子,共消耗氢氧化钠为0.5mol-0.1mol=0.4mol,则n(Mg2+)=(0.4mol-0.1mol×
3)÷
2=0.05mol,A.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,A错误;
B.由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,故B正确;
C.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+,C错误;
D.由上述分析可知,溶液中n(H+):
n(Al3+):
n(Mg2+)=0.1mol:
0.1mol:
0.05mol=2:
2:
1,D错误,答案选B。
考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等
15.B
A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子,氯化氢为极性键形成的极性分子,A错误;
B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的,属于极性键;
二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合,属于非极性分子,B正确;
C、C60中只含有非极性键,为非极性分子;
乙烯为极性键形成的非极性分子,C错误;
D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子,二者正电荷中心和负电荷中心不相重合,属于极性分子,D错误;
考查键的极性和分子的极性判断
16.C
根据题意知,Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价,S元素化合价由-2价升高到+6价,则nmolCu2S共失去nmol×
(2×
1+8)=10nmol,N元素化合价由+5价降低到+2价,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为10n/(5−2)mol=10n/3mol,答案选C。
【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】明确元素化合价变化是解本题关键,侧重考查基本理论、计算能力,根据转移电子守恒解答即可。
守恒法解题的思维流程为:
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×
变价原子个数×
化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×
化合价变化值(高价-低价)。
17.D
A、生成物是两种,原子利用率不是100%,A错误;
B、CO2不是大气污染物,B错误;
C、酸碱中和反应中有水和盐生成,该反应不是中和反应,C错误;
D、CO2能形成温室效应,因此该方法可以缓解温室效应。
D正确,答案选D。
考查物质反应的有关判断
18.B
由图甲可知,反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4:
0.2:
0.2=2:
1:
1,根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可