B.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D.Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
10．已知
（x）、
（y）、
（z）互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）
A.Z的二氯代物只有三种
B.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
C.x的同分异构体只有y和z两种
D.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
11．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是（ ）
A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA
C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
12．一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法正确的是（ ）
A.陶瓷片允许水分子通过
B.电池放电时，N极发生氧化反应
C.电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li
D.电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连
13．常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A.曲线M表示pH与
的变化关系
B.Ka2（H2Y）=10-4.3
C.d点溶液中:
c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）
D.交点e的溶液中:
c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）
二、选择题：
本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求。
第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列说法中正确的是（）
A.将物体看成质点进行研究分析，应用了等效替代的方法
B.通过安培分子电流假说可以得出：
一切磁现象都源于电流或运动电荷，一切磁作用都是电流或运动电荷之间通过磁场而发生的作用
C.在原子核中，结合能越大表示原子核中的核子结合的越牢固
D.铀核（
）衰变为铅核（
）的过程中中子数减少21个
15．如图所示，物体A、B用细绳与弹簧连接后跨过滑轮,A静止在倾角为45°的粗糙斜面上，B悬空。
已知质量mA＝3mB，不计滑轮摩擦，现将斜面倾角由45°缓慢减小到30°，那么下列说法中正确的是（）
A.弹簧的弹力大小将增大
B.物体A对斜面的压力将减少
C.物体A受到的静摩擦力将减小
D.弹簧的弹力及A受到的静摩擦力都不变
16．2013年2月16日凌晨，2012DA14小行星与地球“擦肩而过”，距离地球最近约2.77万公里．据观测，它绕太阳公转的周期约为366天，比地球的公转周期多1天．假设小行星和地球绕太阳运行的轨道均为圆轨道，对应的轨道半径分别为R1、R2，线速度大小分别为v1、v2，以下关系式正确的是（ ）
A.
＝
B.
＝
C.
＝
D.
＝
17．如图甲，水平地面上有一静止平板车，车上放一物块，物块与平板车的动摩擦因数为0.2，t=0时，车开始沿水平面做直线运动，其v﹣t图象如图乙所示，g取10m/s2，若平板车足够长，关于物块的运动，以下描述正确的是
A.0~6s加速，加速度大小为2m/s2，6~12s减速，加速度大小为2m/s2
B.0~8s加速，加速度大小为2m/s2，8~12s减速，加速度大小为4m/s2
C.0~8s加速，加速度大小为2m/s2，8~16s减速，加速度大小为2m/s2
D.0~12s加速，加速度大小为1.5m/s2，12~16s减速，加速度大小为4m/s2
18．如图所示，在0≤x≤3a的区域内存在与xOy平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小为B．在t=0时刻，从原点O发射一束等速率的相同的带电粒子，速度方向与y轴正方向的夹角分布在0°~90°范围内．其中，沿y轴正方向发射的粒子在t=t0时刻刚好从磁场右边界上P（3a,
）点离开磁场，不计粒子重力，下列说法正确的是（）
A.粒子在磁场中做圆周运动的半径为3a
B.粒子的发射速度大小为
C.带电粒子的荷质比为
D.带电粒子在磁场中运动的最长时间为2t0
19．如图（a）所示，理想变压器原副线圈匝数比n1：
n2=55:
4，原线圈接有交流电流表A1，副线圈电路接有交流电压表V、交流电流表A2、滑动变阻器R等，所有电表都是理想电表，二极管D正向电阻为零，反向电阻无穷大，灯泡L的阻值恒定。
原线圈接入的交流电压的变化规律如图（b）所示，则下列说法正确的是（）
A.交流电压表V的读数为32
V
B.灯泡L两端电压的有效值为16
V
C.当滑动变阻器的触头P向上滑动时，电流表A2示数减小，A1示数减小
D.由图（b）可知交流发电机转子的角速度为100rad/s
20．如图所示，P、Q为两个等量的异种电荷，以靠近电荷P的O点为原点，沿两电荷的连线建立x轴，沿直线向右为x轴正方向,一带正电的粒子从O点由静止开始仅在电场力作用下运动到A点，已知A点与O点关于P、Q两电荷连线的中点对称，粒子的重力忽略不计。
在从O点到A点的运动过程中，下列关于粒子的运动速度v和加速度a随时间的变化、粒子的动能和运动径迹上电势
随位移x的变化图线可能正确的是（）
A.
B.
C.
D.
21．在2016年里约奥运跳水比赛中，中国跳水梦之队由吴敏霞领衔包揽全部8枚金牌。
假设质量为m的跳水运动员从跳台上以初速度v0向上跳起，跳水运动员从跳台上起跳到入水前重心下降H，入水后受水阻力而速度减为零，不计跳水运动员水平方向的运动，运动员入水后到速度为零时重心下降h，不计空气阻力，重力加速度g，则（）
A.运动员从跳台上起跳到入水前受到合外力冲量大小为
B.水对运动员阻力的冲量大小为
C.运动员克服水的阻力做功为mgH+
D.运动员从跳起到入水后速度减为零的过程中机械能减少量为mg（H+h）+
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答）
（一）必考题
22．（6分）用如图甲所示装置结合频闪照相机拍摄的照片来验证动量守恒定律，实验步骤如下：
①用天平测出A、B两个小球的质量mA和mB；
②安装好实验装置，使斜槽的末端所在的平面保持水平；
③先不在斜槽的末端放小球B，让小球A从斜槽上位置P由静止开始释放，小球A离开斜槽后，频闪照相机连续拍摄小球A的两位置（如图乙所示）；
④将小球B放在斜槽的末端，让小球A仍从位置P处由静止开始释放，使它们碰撞，频闪照相机连续拍摄下两个小球的位置（如图丙所示）；
⑤测出所需要的物理量。
请回答：
（1）实验①中A、B的两球质量应满足________。
（2分）
（2）在步骤⑤中，需要在照片中直接测量的物理量有________；（选填“x0、y0、xA、yA、xB、yB”）（2分）
（3）两球在碰撞过程中若动量守恒，满足的方程是_________。
（2分）
23．（9分）
（1）用多用电表测未知电阻阻值的电路如图甲所示，电池的电动势为E、内阻为r，R0为调零电阻，Rg为表头内阻，电路中电流I与待测电阻的阻值Rx关系图象如图乙所示，则该图象的函数关系式为______________；（2分）（调零电阻R0接入电路的部分阻值用R0表示）
（2）下列根据图乙中I—Rx图线做出的解释或判断中正确的是________；（2分）
A．用欧姆表测电阻时，指针指示读数越大，测量的误差越小
B．欧姆表调零的实质是通过调节R0，使Rx＝0时电路中的电流I＝Ig
C．Rx越小，相同的电阻变化量对应的电流变化量越大，所以欧姆表的示数左密右疏
D．测量中，当Rx的阻值为图乙中的R2时，指针位于表盘中央位置的右侧
（3）某同学想通过一个多用电表中的欧姆挡，直接去测量某电压表（量程10V）的内阻（大约为几十千欧），欧姆挡的选择开关拨至倍率“×1k”挡．先将红、黑表笔短接调零后，选用图丙中________（2分）（填“A”或“B”）方式连接．在本实验中，如图丁所示为欧姆表和电压表的读数，请你利用所学过的知识，求出欧姆表电池的电动势，E＝________V。
（3分）（计算结果保留3位有效数字）
24．（14分）避险车道是避免恶性交通事故的重要设施，由制动坡床和防撞设施等组成，如图竖直平面内，制动坡床视为与水平面夹角为
的斜面。
一辆长12m的载有货物的货车因刹车失灵从干道驶入制动坡床，当车速为23m/s时，车尾位于制动坡床的低端，货物开始在车厢内向车头滑动，当货物在车厢内滑动了4m时，车头距制动坡床顶端38m，再过一段时间，货车停止。
已知货车质量是货物质量的4倍，货物与车厢间的动摩擦因数为0．4；货车在制动坡床上运动受到的坡床阻力大小为货车和货物总重的0．44倍。
货物与货车分别视为小滑块和平板，取
。
求：
（1）货物在车厢内滑动时加速度的大小和方向；
（2）制动坡床的长度。
25．（18分）如图,金属平行导轨MN、M’N’和金属平行导執PQR、P’Q’R’分别同定在高度差为h（数值未知）的水平台面上。
导轨MN、M'N’左端接有电源,MN与M’N’的间距为L=0.10m线框空间存在竖直向上的匀强磁场,磁感应强度B1=0.20T;平行导轨PQR与P’Q’R’的间距为L=0.10m,其中PQ与P’Q’是圆心角为60°、半径为r=0.50m的圆弧导轨,QR与Q’R’是水平长直导轨,QQ’右侧有方向竖直向上的匀强磁场,磁感应强度B2=0.40T。
导体棒a质量m1=0.02kg,电阻R1=2,0Ω,放置在导轨MN、M’N’右侧N’N边缘处;导体棒b质量m2=0.04kg,电阻R2=4.0Ω放置在水平导轨某处。
闭合开关K后,导体棒a从NN’水平抛出,恰能无碰撞地从PP’处以速度v1=2m/s滑入平行导轨,且始终没有与棒b相碰。
重力加速度g=10m/s2,不计一切摩擦及空气阻力。
求
（1）导体棒b的最大加速度。
（2）导体棒a在磁场B2中产生的焦耳热。
（3）闭合开关K后,通过电源的电荷量q。
26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：
Cu2O在酸性溶液中会发生反应：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：
用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，，则说明装置A的气密性良好。
（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：
①_____③（填序号）。
①打开止水夹
②熄灭C处的酒精喷灯
③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯
⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
探究二：
（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________（用离子方程式表示）；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为__________。
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．
27．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2（SO4）3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） 、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：
NO（g）+O3（g）
NO2（g）+O2（g）△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1
反应Ⅱ：
SO2（g）+O3（g）
SO3（g）+O2（g）△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：
2O3（g）
3O2（g）。
请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。
29.（10分）小麦旗叶是小麦植株最顶端的一片叶子，科研人员对小麦旗叶发育过程中的光合作用效率进行研究，测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变化，结果如下表（注：
“---”表示未测数据）。
请回答下列问题：
（1）B时期的净光合速率较低，原因可能是吸收______少，影响光合作用过程。
（2）若将A时期的旗叶置于密闭恒温玻璃容器中，给予恒定的光照。
一段时间后，A期叶肉细胞中，明显增强的生理活动是______，导致______物质增多。
（3）小麦旗叶因叶面积大、细胞中叶绿体数目较多，叶绿体中______数量多，对小麦籽粒的产量有着决定性的作用。
科研人员认为，在小麦的灌浆过程中，小麦胚乳中的淀粉主要由旗叶提供。
请运用所学的科学研究方法补充以下实验设计思路并加以验证。
①在小麦的灌浆期，将旗叶和其他叶片分别包在密闭的透明袋中，分别通入充足的_____和______并始终保持25℃及提供合适的光照等条件。
②将小麦培养至籽粒成熟时期收获籽粒。
③检测、测定籽粒胚乳中______的含量并计算比例。
如果______，则证明科研人员的认识是正确的。
30．（7分）人体细胞进行正常生命活动需要机体的调节机制维持内环境的相对稳定。
下图是下丘脑、垂体、甲状腺之间的关系及弥漫性毒性甲状腺肿的发病机理。
请回答相关问题。
（1）寒冷刺激时，冷觉感受器产生兴奋，皮肤毛细血管____________，减少散热。
在完成该反射的过程中，传递神经信号的物质是____________。
若兴奋产生前某离子在神经元膜内和膜外的浓度分别是15mmol/L、145mmol/L，则该离子最可能是________。
（2）下丘脑和垂体病变会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在____调节。
（3）弥漫性毒性甲状腺肿是由于机体产生某种抗体A，导致患者体内甲状腺激素含量比正常人多。
其原因主要是该抗体与相应受体结合，发挥与_____________激素相同的生理作用，使甲状腺机能增强。
（4）弥漫性毒性甲状腺肿临床上可以用物质C进行治疗，该物质可以通过抑制细胞X分泌____________及细胞Y的______________过程，减少抗体A的产生。
31．（8分）在某人工白杨树林的中层生活着多种生物，其中苔类与物种C、G、I生活于白杨树中层的树枝表面，物种A、E、F则在白杨树林中部来回飞动寻找食物。
图1为该白杨树林中层食物网简图，图2为物种A的食物比例结构图。
请回答问题：
（1）图1中占有两个营养级的物种是________。
（2）如要调查物种A的种群密度，应采用____________法，如果因某种原因，物种F突然大量减少，但物种A的数量变化却不明显，原因是_____________。
（写2点）
（3）若除去全部物种A，一年后，生活于该白杨树林中层的优势物种是________，物种E和F的数量将________，原因是________
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