崇仁一中届高三上学期期末考试5.docx
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崇仁一中届高三上学期期末考试5
崇仁一中2011届高三上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
N—14，O—16,Mn—55,Fe—56
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1、下列化学用语中正确的是：
（）
A．硫氢化钾的化学式：
KSCNB．乙烯的结构简式：
CH2CH2
C．C6H5OH的俗称：
石炭酸D．质量数为37的氯原子：
1737Cl
2、近几年，“食品门”事件层出不穷。
吃大米，担心用石蜡加工过；吃腐乳，担心加入了
工业颜料；吃银耳，担心用硫磺熏制过；吃蔬菜，担心农药残留超标；吃食醋，担心用色素
醋酸勾兑过；吃开心果，担心用工业双氧水漂白过；吃火锅，担心地沟油、“一滴香”和石
蜡
增硬的火锅底料；吃奶粉，担心三聚氰胺；吃金浩茶油，担
心致癌物苯并芘超标；吃肉，担心瘦肉精；吃虾蟹，担心激素；
吃蜂胶，担心树胶；吃鲜蘑菇，担心荧光增白剂；喝红葡萄酒，
担心用酒精和色素勾兑……，现在是“吃荤的怕激素，吃素的
怕毒素，喝饮料怕色素，吃什么心里都没数。
”我们到底还能吃
什么？
下列叙述错误的是（）
A．三聚氰胺（结构如图）分子中既有极性共价键又有非极性共价键
B．地沟油和茶油的主要成分油脂属于酯类，石蜡属于烃类，苯并芘是芳香族化合物
C．银耳用硫磺熏制，是利用硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白作用
D．醋酸是弱电解质，双氧水是混合物，酒精是非电解质
3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）
A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42-B．I-、NO3-、K+、NH4+
C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+D．S2-、SO42-、Na+、Cl-
4、设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）
A．用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA
B．1mol2D
O＋中含有的中子数为10NA
C．标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是
D．lmolNa2O2晶体中共含有2NA个阴离子
5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10-9m，已知1nm=10-9m）恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）
A、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
B、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C、它的分子直径比Na+小
D、在水中所形成的分散系属悬浊液
6、下列离子方程式书写正确的是（）。
A．盐酸除铜绿[Cu2（OH）2CO3]：
4H++2OH－+CO32－
3H2O+CO2↑
B．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：
HCO3－+H+
CO2↑+H2O
C．醋酸除水垢（CaCO3）：
2CH3COO－+2H++CaCO3
（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
D．稀硝酸除银镜：
Ag+2H++NO3－
Ag++NO2↑+H2O
7、短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）
A.M2+的离子半径比N3-小B.M的原子序数比N小
C.M与N原子的电子层数相同D.M与N的最外层电子数相同
8、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，以下几种类推的结论中正确的是（）
A.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，类推Pb3O4也可以写成PbO•Pb2O3
B.金属镁失火不能用二氧化碳来灭火，类推金属钠失火也不能用二氧化碳来灭火
C.常用电解熔融MgCl2来制取金属镁，类推可用电解熔融AlCl3来制取金属铝，
D.CuSO4与Na2S的溶液反应可得到CuS，类推Al2（SO4）3和Na2S的溶液可反应得到Al2S3
9、有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。
下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）
化学反应
乙醇酯化
乙醇氧化
乙醛氧化
油脂皂化
多肽水解
A
O—H
C—H和O—H
C—H
C—O
C—N
B
O—H
C—O和C—H
O—H
C—O
C—N
C
C—O
C—O和C—H
C—H
C═O
N—H
D
C—O
C—H和O—H
O—H
C—O
N—H
10、下列现象或反应的原理解释正确的是（）
选项
现象或反应
原理解释
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B
铝热反应需在加热或高温条件下进行
该反应为吸热反应
C
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应△H>0，△S<0
D
鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析
11、下列分离或检验方法或实验操作或方案能达到实验目的的是（）
A．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液，“称量时，左盘高，右盘低”的操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高
B．用纸上层析法不能分离FeCl3和CuCl2的混合溶液
C．检验某溶液中是否有Fe2+，向该溶液中通入Cl2后，再加入KSCN溶液
D．测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定
12、已知反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH<0。
某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．设图甲中的A点达平衡所需时间是10秒钟，则A点用O2表示的化学反应速率V（O2）为0.08mol·L－1S－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
13、常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合溶液体的变化）恰好完全反应，则下列说法正确的是（）
A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
B．原氨水中NH+4占含氮微粒总数的1%
C．反应后溶液：
c（NH+4）=c（Cl－）
D．反应后的溶液中：
c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3·H2O）=0.1mol/L
14、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：
BaCuSi2Ox，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）
A．用盐的形式表示：
BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：
BaO·CuO·2SiO2
C．性质稳定，不易褪色D．易溶于强酸、强碱
15、某高校化学工作者创建了“元素立体周期表”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。
Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z＝N－P）自上而下，递增顺序排列。
原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A＝N+P）替代。
下列说法正确的是（）。
A．“中质和”相同的核素一定是同一元素
B．“中质差”相同的核素一定是同一元素
C．迄今为止，人们发现108种元素有m种核素，说明中质差一定有m种
D．N2－P2＝A×△Z
二、填空题（本大题包括5小题，共计55分）
16、（11分）
Ⅰ、结合右图所示装置，回答
（1）～（4）题：
（1）、铁腐蚀的速度最快的是（填选项）
A:
只闭合K1B:
只闭合K2C:
只闭合K3D:
都断开
（2）、若只闭合K3，写出铁棒电极上的电极反应式
（3）、若只闭合K1，写出多孔石墨电极上的电极反应式
（4）、若只闭合K2，写出装置中的总反应的化学方程式
Ⅱ、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
（5）、Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh
。
（6）、已知25℃时，Kh
2×10-4mol·L-1，则当溶液中c（HCO3-）:
c（CO32-）
2:
1时，试求溶液的pH
。
17、（11分）部分元素在周期表中的位置如下图所示：
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
Ⅰ、
（1）元素D、G的离子半径的大小顺序为（用元素符号表示）。
（2）E、A两元素可形成一种离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程。
Ⅱ、（3）将一定量的单质G投入到一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：
，若对反应后的溶液进行加热蒸干所得固体物质的化学式是。
Ⅲ、某无色溶液100ml，溶液中的阴、阳离子是由上述周期表中的一种或两种元素形成的常
见的离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量
随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示：
（4）溶液中能确定的各阳离子的成分及物质的量之比为，
（5）若溶液中只含第（4）小题确定的阳离子，且图像中横坐标的每小格代表NaOH溶液的体积是10ml，纵坐标每小格的物质的量代表0.01mol,若原溶液中只含一种负二价的阴离子，则该阴离子浓度是。
18、（11分）已知：
A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子,且实验室常用B制取电石气D。
常温常压下，H为无色无味的液体，G为红棕色气体，C为无色有刺激性气味的气体，I为无色无味的气体，D、F、L也均为无色气体。
等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件（除高温外）均已略去。
分析并回答问题：
（1）C的空间构型是，
（2）已知C、M反应生成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和另外一种气体单质，写出该反应的化学方程
式：
，
（4）已知：
L（g）
2G（g）（△H＞0），室温下将9.2gL气体放入容积为2L的密闭容器中，发生反应达到平衡后，测得混合气体（L和G）的压强为同温下L（g）尚未分解时压强的1.2倍。
则室温下该反应的平衡常数K=。
（5）已知气体D的燃烧热是1300KJ/mol，气体CO的燃烧热是283KJ/mol，写出气体D在氧气中不完全燃烧生成CO气体和液态H的热化学方程式。
（6）写出等物质的量A、B与少量的水反应的化学方程式。
19、（12分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质
A→F有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是_______________，反应①的反应类型是________________，
（2）反应②化学方程式为：
_______________________________，
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）:
n（H2O）=2:
1。
则B的分子式为______，
（4）F具有如下特点：
①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。
若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________________，
（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。
则C可能具有__________________________种结构，写出分子中核磁共振氢谱共有4个吸收峰，其峰面积比为1：
2：
2：
3的有机化合物的结构简式_________________________。
20、（10分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。
实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：
材料一：
小组交流摘录
学生1：
加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？
值得探究！
学生2：
我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。
学生3：
你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：
2Cu+S→Cu2S（黑色）。
材料二：
探究实验剪辑
实验1：
将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：
截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。
实验3：
将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。
根据上述材料回答下列问题
（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CCl4的作用是。
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
。
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。
你的猜想是：
。
设计实验验证你的猜想。
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是。
（写化学式）
崇仁一中2011届高三上学期期末考试
化学答题卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的
四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
题号：
1
2
3
4
5
答案：
题号：
6
7
8
9
10
答案：
题号：
11
12
13
14
15
答案：
二、填空题（本大题包括5小题，共计55分）
16、（11分）
（1），（1分）
（2），（1分）
（3），（1分）
（4），（2分）
（5），（2分），（2分）
（6）。
（2分）
17、（11分）
（1），（1分）
（2），（2分）
（3），（2分），（2分）
（4），（2分）
（5）。
（2分）
18、（11分）
（1），（1分）
（2），（2分）
（3），（2分）
（4），（2分）
（5），（2分）
（6）。
（2分）
19、（12分）
（1），（1分），（1分）
（2），（2分）
（3），（2分）
（4），（2分）
（5），（2分）。
（2分）
20、（10分）
（1），（1分），（1分）
（2），（2分），
（3），（2分）
，（2分）
（4）。
（2分）
参考答案
CADCA,BABAC,DCBDD
16、（11分）
Ⅰ、
（1）、A（1分）
（2）、Fe-2e=Fe2+（1分）
（3）、2H+-2e=H2（1分）
（4）、2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）
Ⅱ、（5）CO32-＋H2O
HCO3-＋OH-（2分）；[HCO3-][OH-]/[CO32-]（2分）
（6）10（2分）
17、（11分）
（1）Al3+（2）Na+H→Na+[H]-（2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）,NaAlO2（2分）
（4）n（H+）:
n（Al3+）:
n（Mg3+）:
n（NH4+）=1:
1:
1:
2（2分）
（5）0.8mol/L（2分）
18、（11分）
（1）三角锥形（1分）
（2）c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（3）4NH3+3O2===2N2+6H2O（2分）
（4）0.01（2分）
（5）2C2H2（g）+3O2（g）→4CO（g）+2H2O（l）△H=-1468KJ/mol（2分）
（6）CaC2+NH4HCO3=NH3↑+C2H2↑+CaCO3↓（2分）
19、（12分）
（1）羧基（1分），水解或取代反应（1分）
（2）CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
（3）C10H10O2（2分）
（4）
（5）4（2分），（2分）
20、（10分）
（1）导气兼冷凝回流防止倒吸
（2）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O
（3）由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故。
取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。
（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。
）
（4）CuO、CuS、Cu2S
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