崇仁一中届高三上学期期末考试5.docx

1、崇仁一中届高三上学期期末考试5崇仁一中2011届高三上学期期末考试化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： N14，O16, Mn55, Fe56一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1、下列化学用语中正确的是： （ ）A硫氢化钾的化学式： KSCN B乙烯的结构简式： CH2CH2 CC6H5OH的俗称： 石炭酸 D质量数为37的氯原子： 17 37Cl2、近几年，“食品门”事件层出不穷。吃大米，担心用石蜡加工过；吃腐乳，担心加入了工业颜料；吃银耳，担心用硫磺熏制过；吃蔬菜，担心农药残留超标；吃食醋，担心用色素醋酸勾兑过；吃

2、开心果，担心用工业双氧水漂白过；吃火锅，担心地沟油、“一滴香”和石蜡增硬的火锅底料；吃奶粉，担心三聚氰胺；吃金浩茶油，担心致癌物苯并芘超标；吃肉，担心瘦肉精；吃虾蟹，担心激素；吃蜂胶，担心树胶；吃鲜蘑菇，担心荧光增白剂；喝红葡萄酒，担心用酒精和色素勾兑，现在是“吃荤的怕激素，吃素的怕毒素，喝饮料怕色素，吃什么心里都没数。”我们到底还能吃什么？下列叙述错误的是（ ） A三聚氰胺（结构如图）分子中既有极性共价键又有非极性共价键B地沟油和茶油的主要成分油脂属于酯类，石蜡属于烃类，苯并芘是芳香族化合物C银耳用硫磺熏制，是利用硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白作用D醋酸是弱电解质，双氧水是混合物，酒精是非电

3、解质3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+浓度为110-12，则此溶液中可能大量共存的离子组为 ( ) AHCO3-、Al3+、Na+、SO42- BI-、NO3-、K+、NH4+CMnO4-、Cl-、SO42-、K+ DS2-、SO42-、Na+、Cl-4、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 （ ） A用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NAB1 mol 2DO中含有的中子数为10NA C标准状况下，11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是 Dlmol Na2O2晶体中共含有2NA个阴离子5、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分

4、子（直径为1.310-9m，已知1nm=10-9m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是 （ ）A、在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B、它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C、它的分子直径比Na+小D、在水中所形成的分散系属悬浊液6、下列离子方程式书写正确的是（ ）。A盐酸除铜绿Cu2（OH）2CO3： 4H+ 2 OH +CO323H2O + CO2 B用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多： HCO3+H+CO2+H2O C醋酸除水垢（CaCO3）： 2CH3COO + 2H+ + CaCO3（CH3COO）2Ca +

5、 CO2+ H2O D稀硝酸除银镜： Ag + 2H+ + NO3 Ag+ + NO2+ H2O7、短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同8、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否，以下几种类推的结论中正确的是 ( ）A. Fe3O4可以写成 FeOFe2O3 ，类推Pb3O4也可以写成 PbOPb2O3B. 金属镁失火不能用二氧化碳来灭火，类推金属钠失火也不能用二氧化碳来灭

6、火C. 常用电解熔融MgCl2来制取金属镁，类推可用电解熔融AlCl3来制取金属铝，D.CuSO4与Na2S的溶液反应可得到CuS，类推Al2(SO4)3和Na2S的溶液可反应得到Al2S39、有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如CH、CC、C=C、CO、CO等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是 （ ）化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化多肽水解AOHCH和OHCHCOCNBOHCO和CHOHCOCNCCOCO和CHCHCONHDCOCH和OHOHCONH10、下列现象或反应的原理解释正确的是 （ ）选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化

7、但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B铝热反应需在加热或高温条件下进行该反应为吸热反应C2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0D鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析11、下列分离或检验方法或实验操作或方案能达到实验目的的是 （ ) A配制0.1 molL1的NaCl溶液， “称量时，左盘高，右盘低” 的操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高B用纸上层析法不能分离FeCl3和CuCl2的混合溶液C检验某溶液中是否有Fe2+，向该溶液中通入Cl2后，再加入KSCN溶液D测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶

8、液，过滤后用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸进行滴定12、已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H T113、常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合溶液体的变化）恰好完全反应，则下列说法正确的是 （ ） A弱碱的浓度大于强酸的浓度 B原氨水中NH+4占含氮微粒总数的1% C反应后溶液：c(NH+4)=c(Cl) D反应后的溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3H2O)=0.1mol/L14、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫 色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，C

9、u为2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C性质稳定，不易褪色 D易溶于强酸、强碱15、某高校化学工作者创建了“元素立体周期表”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差ZNP）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和AN+P）替代。下列说法正确的是（ ）。 A“中质和”相同的核素一定是同一元素 B“中质差”相同的核素一定是同一元素 C 迄今为止，人们发现108种元素有m种核素，说

10、明中质差一定有m种 D N2P2AZ二、填空题（本大题包括5小题，共计55分）16、（11分）、结合右图所示装置，回答（1）（4）题：（1）、铁腐蚀的速度最快的是 （填选项）A:只闭合K1 B: 只闭合K2 C: 只闭合K3 D: 都断开（2）、若只闭合K3 ，写出铁棒电极上的电极反应式 （3）、若只闭合K1，写出多孔石墨电极上的电极反应式 （4）、若只闭合K2，写出装置中的总反应的化学方程式 、CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。（5）、Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解） ， 其水解反应的平衡常数

11、(即水解常数）的表达式为 Kh 。（6）、已知25时，Kh210-4molL-1，则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)2:1时，试求溶液的pH 。17、（11分）部分元素在周期表中的位置如下图所示：ABCD EFGHIJK、（1）元素D、G的离子半径的大小顺序为（用元素符号表示） 。（2）E、A两元素可形成一种离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 。、（3）将一定量的单质G投入到一定浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，写出该反应的离子方程式： ，若对反应后的溶液进行加热蒸干所得固体物质的化学式是 。、某无色溶液100ml，溶液中的阴、阳离子是由上述周期表中的一种或两种元素形成

12、的常见的离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示：（4）溶液中能确定的各阳离子的成分及物质的量之比为 ，（5）若溶液中只含第（4）小题确定的阳离子，且图像中横坐标的每小格代表NaOH溶液的体积是10ml，纵坐标每小格的物质的量代表0.01mol,若原溶液中只含一种负二价的阴离子，则该阴离子浓度是 。18、 (11分) 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子,且实验室常用B制取电石气D。 常温常压下，H为无色无味的液体，G为红棕色气体， C为无色有刺激性气味的气体，I为无色无味的

13、气体，D、F、L也均为无色气体。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。分析并回答问题：（1）C的空间构型是 ，（2）已知C、M反应生成的盐的水溶液呈酸性，则该盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 （3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和另外一种气体单质，写出该反应的化学方程式： ，（4）已知：L(g) 2G(g)( H0)，室温下将9.2 g L气体放入容积为2 L的密闭容器中，发生反应达到平衡后，测得混合气体(L和G)的压强为同温下L(g)尚未分解时压强的1.2倍。则室温下该反应的平衡常数K = 。（5）已知气体D的燃烧热是1300 KJ/mol，

14、气体CO的燃烧热是283KJ/mol，写出气体D在氧气中不完全燃烧生成CO气体和液态H的热化学方程式 。（6）写出等物质的量A、B与少量的水反应的化学方程式 。19、（12分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质AF有如下转化关系：请回答下列问题： (1)E中含有的官能团的名称是_，反应的反应类型是_，(2)反应化学方程式为：_，(3)已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO2):n(H2O)=2:1。则B的分子式为_，(4)F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应。若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方

15、程式为_，(5)化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则C可能具有_种结构，写出分子中核磁共振氢谱共有4个吸收峰，其峰面积比为1：2：2：3的有机化合物的结构简式_。20、（10分）某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。 实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录： 材料一：小组交流摘录 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面

16、产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！ 学生2 ：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4。 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+SCu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑 实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。 实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将

17、浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。 实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。根据上述材料回答下列问题（1）A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两支试管中CCl4的作用是 。（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式： 。（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO2难溶于CCl4中，但始

18、终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 。设计实验验证你的猜想 。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）崇仁一中2011届高三上学期期末考试化学答题卷一、 选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号：12345答案：题号：678910答案：题号：1112131415答案：二、填空题（本大题包括5小题，共计55分）16、（11分）（1） ，（1分）（2） ，（1分）（3） ，（1分）（4） ，（2分）（5） ，（2分） ，（2分）（6） 。（2分）17、（11分）（1）

19、 ，（1分）（2） ，（2分）（3） ，（2分） ，（2分）（4） ，（2分）（5） 。（2分）18、（11分）（1） ，（1分）（2） ，（2分）（3） ，（2分）（4） ，（2分）（5） ，（2分）（6） 。（2分）19、（12分）（1） ，（1分） ，（1分）（2） ，（2分）（3） ，（2分）（4） ，（2分）（5） ，（2分） 。（2分）20、（10分）（1） ，（1分） ，（1分）（2） ，（2分），（3） ，（2分） ，（2分）（4） 。（2分）参考答案CADCA,BABAC,DCBDD16、（11分）、（1）、A （1分）（2）、Fe-2e=Fe2+（1分）（3）、2H+-2e

20、=H2 （1分）（4）、2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（2分） 、（5）CO32-H2OHCO3-OH-（2分）； HCO3-OH-/CO32-（2分）（6）10 （2分）17、（11分）（1）Al3+ c(NH4+) c(H+) c(OH-) （2分） （3）4NH3 +3O2 =2N2 +6H2O （2分） （4）0.01 （2分） （5）2C2H2(g)+3O2(g)4CO(g)+2H2O(l) H=-1468KJ/mol（2分） (6）CaC2 + NH4 HCO3 = NH3+C2H2+CaCO3 （2分）19、（12分）(1)羧基(1分) ，水解或取代反应(1分)(2)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (2分)(3)C10H10O2 (2分)(4) (5) 4 (2分) ， （2分）20、（10分）（1）导气兼冷凝回流 防止倒吸（2）S+2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O（3）由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法。）（4）CuO、CuS、Cu2S