山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx

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山东省青岛市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版

山东省青岛市2018年高三第一次模拟考试

理综化学试题

1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。

以下说法从化学视角理解，错误的是

A

日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）

诗中包含了丁达尔现象

B

高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）

文中提到的“脂水”是指油脂

C

水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）

这段记载中，涉及氧化还原反应

D

百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）

制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、日照澄洲江雾开：

雾属于胶体分散系，可见光通过时会出现丁达尔现象，选项A正确；B、“高奴县出脂水”，就指的是这一带的石油，选项B错误；C、发生的主要化学反应方程式如下：

①HgS+O2===Hg+SO2、②Hg+NaCl+KAl（SO4）2+O2=Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+K2SO4、③Hg+S===HgS，涉及氧化还原反应，选项C正确；D、制玻璃的成分二氧化硅可用于制造光导纤维，选项D正确。

答案选B。

2.设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L乙醇中所含氧原子数大于0.5NA

B.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

C.25℃时，pH=7的醋酸与醋酸钠混合溶液中，H+的个数为1×10-7NA

D.向100mL1mol·L-1Fe（NO3）3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子

【答案】A

【解析】A．标况下，乙醇的摩尔体积小于22.4L/mol，所以11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，含有的氧原子的物质的量大于0.5mol，氧原子的数目大于0.5NA，选项A正确；B、D2O与H2O的摩尔质量分别为20g/mol和18g/mol，18gD2O与H2O的物质的量分别为0.9mol和1mol，D2O与H2O中含有的质子数都是10，所以18gD2O与H2O含有的质子数不相同，选项B错误；C、没有给定体积，无法计算H+的个数，选项C错误；D、向100mL1mol·L-1Fe（NO3）3溶液中滴加足量HI溶液，反应中铁离子和硝酸根离子均可能被碘离子还原，故转移的电子数大于0.1NA，选项D错误。

答案选A。

3.中成药连花清瘟胶囊在对抗H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有7个碳原子共面

C.1mol绿原酸最多可消耗5molNaOH

D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种

【答案】C

【解析】A.绿原酸含有苯环，属于芳香族化合物，选项A正确；B.根据苯分子12个原子在同一平面可知，绿原酸分子中至少有（红色圈里）7个碳原子共面

，选项B正确；C.一分子绿原酸中含有两个酚羟基、一个羧基和一个酯基，1mol绿原酸最多可消耗4molNaOH，选项C错误；D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物，先以两个酚羟基为邻、间、对位，再将另一取代基定在苯环上分别有2种、3种、1种共有6种结构，减去本身则有5种，选项D正确。

答案选C。

4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍。

下列说法中错误的是

A.Y与X、Y与Z均形成离子化合物

B.对应简单离子的半径：

W＞X＞Y

C.Z对应的最高价含氧酸是一元强酸

D.ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂

【答案】A

【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体NO2，则W为氮元素、X为氧元素；Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，则Y为铝元素，W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为

，且Z的原子序数大于铝，则Z为氯元素。

A.Y与X形成氧化铝属于离子化合物，Y与Z形成氯化铝属于共价化合物，选项A错误；B.具有相同电子层结构的离子核电荷数越大半径越小，故对应简单离子的半径：

N3-＞O2-＞Al3+,选项B正确；C.Z对应的最高价含氧酸HClO4是一元强酸，选项C正确；D.ZX2为二氧化氯，是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂，选项D正确。

答案选A。

点睛：

本题考查元素“构、位、性”三者的关系。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2为红棕色气体NO2，则W为氮元素、X为氧元素；Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，则Y为铝元素，W、Z最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为

，且Z的原子序数大于铝，则Z为氯元素，据此分析解答。

5.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

下列有关说法正确的是

A.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为NA

B.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性

C.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

【答案】B

【解析】A.装置B中发生的反应为SO2+Na2O2=Na2SO4，则每消耗1molNa2O2，转移电子数为2NA，选项A错误；B、关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明SO2有还原性，选项B正确；C、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项C错误；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧化硫的还原性，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。

A中制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。

6.我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池（铝-石墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。

放电过程如图，下列说法正确的是

A.B为负极，放电时铝失电子

B.电解液可以用常规锂盐和水代替

C.充电时A电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6

D.废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7gLi

【答案】C

【解析】电池反应为CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极。

A、B为负极，放电时Li失电子，选项A错误；B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，选项B错误；C、充电时A电极为阳极，电极反应式为Cx+PF6--e-=CxPF6，选项C正确；D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，7gLi失电子，选项D错误。

答案选C。

7.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A.曲线M表示pH与

的变化关系

B.Ka2（H2Y）=10-2.7

C.d点溶液中:

c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+）

D.交点e的溶液中:

c（H2Y）=c（Y2-）>c（HY-）>c（H+）>c（OH-）

【答案】D

【解析】A.Ka1（H2Y）=

，随着pH增大，c（H+）减小，

增大，

增大，故曲线M表示pH与

的变化关系，选项A正确；B、曲线N表示pH与

的变化关系，当pH=3时，c（H+）=10-3，

=1.3，

，Ka2（H2Y）=

=

=10-2.7，选项B正确；C.d点溶液中存在电荷守恒:

c（H+）+c（K+）＝2c（Y2-）＋c（HY-）+c（OH-），故c（H+）－c（OH-）＝2c（Y2-）＋c（HY-）－c（K+），选项C正确；D、交点e的溶液中:

=1.5，

，则c（Y2-）>c（HY-）>c（H2Y），选项D错误。

答案选D。

8.新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。

乙二醇是重要的化工原料，煤基合成气（CO、H2）间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：

反应I:

4NO（g）+4CH3OH（g）+O2（g）

4CH3ONO（g）+2H2O（g）△H1=akJ·mol-1

反应II:

2CO（g）+2CH3ONO（g）

CH3OOCCOOCH3（l）+2NO（g）△H2=bkJ·mol-1

反应III:

CH3OOCCOOCH3

（1）+4H2（g）

HOCH2CH2OH

（1）+2CH3OH（g）△H3=ckJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n（CO）:

n（H2）=1:

2]与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式________，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入物质的量均为0.4mol的CO和CH3ONO发生反应II，10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a.CO的质量不再变化b.混合气体的密度不再变化

c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等d.CO和CH3ONO的浓度比不再变化

②10min内该反应的速率ν（NO）=____________；该温度下化学平衡常数K=_________。

若此时向容器中再通入0.4molNO，一段时间后，达到新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比______（填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”）。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

【答案】

（1）.4H2（g）+2CO（g）+1/2O2（g）

HOCH2CH2OH

（1）+2H2O（g）△H3=（1/2a+b+c）kJ·mol-1

（2）.<（3）.abc（4）.0.01mol··L-1·min-1（5）.100（6）.增大（7）.b

【解析】

（1）已知反应I:

4NO（g）+4CH3OH（g）+O2（g）

4CH3ONO（g）+2H2O（g）△H1=akJ·mol-1

反应II:

2CO（g）+2CH3ONO（g）

CH3OOCCOOCH3（l）+2NO（g）△H2=bkJ·mol-1

反应III:

CH3OOCCOOCH3

（1）+4H2（g）

HOCH2CH2OH

（1）+2CH3OH（g）△H3=ckJ·mol-1

根据盖斯定律，由I

+II+III得反应4H2（g）+2CO（g）+

O2（g）

HOCH2CH2OH

（1）+2H2O（g）△H=（

a+b+c）kJ·mol-1；该反应为熵减的反应△S<0，已知该反应在较低温条件下能自发进行，要使△G=△H-T△S<0，必须△H<0；

（2）①a.CO的质量不再变化，说明反应已达平衡状态，故选；b.该反应在恒容条件下进行且参与物质不完全为气体，气体的密度为变量，当混合气体的密度不再变化，说明反应已达平衡状态，故选；c.单位时间内生成CO和NO的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故选；d.CO和CH3ONO的投料相等且在反应中计量数相等，故两者的浓度比始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，故不选。

答案选abc；

②设平衡转化率为x，则2CO（g）+2CH3ONO（g）

CH3OOCCOOCH3（l）+2NO（g）

开始时的浓度（mol/L）0.2.0200

改变的浓度（mol/L）0.2x0.2x0.1x0.2x

平衡时的浓度（mol/L）0.2-0.2x0.2-0.2x0.1x0.2x

10min达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，则0.2-0.2x=0.2x，解得x=0.5；10min内该反应的速率ν（NO）=

0.01mol··L-1·min-1；该温度下化学平衡常数K=

；若此时向容器中再通入0.4molNO，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正方向移动，NO的体积分数增大；故新平衡时NO的体积分数与原平衡时相比增大；③a.该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，选项a错误；b平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故NO的浓度变化，K值保持不变，选项b正确；c.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的体积分数减小，选项c错误；d.该反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，选项d错误；答案选b。

9.碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。

碳酸镧可由LaCl3为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]。

（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

②实验中K1、K2打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________（任写一条）。

③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol·L-1，HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11。

请计算反应2LaCl3＋3NaHCO3

La2（CO3）3↓＋3NaCl＋3HCl的平衡常数K=_________。

④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。

请说明bc段变化的原因__________。

（3）碳酸镧（式量为458）质量分数的测定：

准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液60.00mL。

则产品中碳酸镧的质量分数w=________。

【答案】

（1）.球形干燥管

（2）.关闭活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差，一段时间后，液面差保持不变，说明气密性良好（3）.先打开K2再打开K1（4）.控制氨气（或CO2）通入量（5）.2La2++3HCO3-=La2（CO3）3+3H+（6）.H++HCO3-=CO2+H2O（7）.碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]（8）.200（9）.La3+完全沉淀，再滴入碳酸氢钠，水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃（10）.91.6％

【解析】

（1）①仪器X的名称为球形干燥管；检验装置甲气密性良好的方法是关闭活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差，一段时间后，液面差保持不变，说明气密性良好；②氨气是极易溶于水的气体，先通氨气，在碱性条件下再通入二氧化碳，溶解的量较大，故实验中先打开K2再打开K1；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要控制氨气（或CO2）通入量；

（2）①碳酸氢钠分别与和La2+、H+反应，过程中会发生两个平行反应的离子方程式为2La2++3HCO3-=La2（CO3）3+3H+和H++HCO3-=CO2+H2O；②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是碳酸氢钠碱性相对较弱，可防止生成碱式碳酸镧[La（OH）CO3]；③2LaCl3＋3NaHCO3

La2（CO3）3↓＋3NaCl＋3HCl的离子反应方程式为2La2++3HCO3-=La2（CO3）3↓+3H+，T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7mol·L-1，则饱和溶液中c（La2+）=2c[La2（CO3）3]=2.0×10-7mol·L-1，c（CO32-）=3c[La2（CO3）3]=3.0×10-7mol·L-1，Ksp[La2（CO3）3]=c2（La2+）c3（CO32-）=（2.0×10-7mol·L-1）2×（3.0×10-7mol·L-1）3=1.08×10-33，HCO3-的电离平衡常数为6.0×10-11，则反应的平衡常数K=

；④利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，La3+完全沉淀，再滴入碳酸氢钠，水解使溶液的碱性增强，pH发生突跃，bc段变化如图曲线；（3）滴定时消耗EDTA溶液的物质的量为60.00mL×10-3L/mL×0.5mol/L=0.03mol，根据反应La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋可知，产品中碳酸镧的质量分数w=

。

10.锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7等多种变价，以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有少量铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn（OH）2

Co（OH）2

Ni（OH）2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_________（任写一条）。

（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_________；滤渣2的主要成分是____________________________。

（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。

下列有关操作和说法正确的是______。

a.抽滤的本质是加压过滤

b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

c.微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

（4）电解1过程阳极电极反应式为____________。

（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是__________。

（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_____________。

【答案】

（1）.提供除杂1时所需要的酸性环境、抑制Mn2＋的水解

（2）.MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O（3）.CoS和NiS（4）.b（5）.Mn2＋＋2H2O-2e-=MnO2＋4H＋（6）.锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多（7）.3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3或3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3

【解析】

（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有提供除杂1时所需要的酸性环境、抑制Mn2＋的水解；

（2）除杂1过程加入MnO2后，将Fe2＋氧化为Fe3＋，以便于通过调节pH使其转化为沉淀而除去，发生氧化还原反应的离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O；滤渣1为氢氧化铁，再加入硫化铵将钴镍转化为难溶的硫化物，故滤渣2的主要成分是CoS和NiS；（3）a.抽滤的本质是减压过滤，选项a错误；b.抽滤成功的关键在于合理控制水的流速，选项b正确；c.微粒直径小于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中，选项c错误。

答案选b；（4）电解1过程阳极Mn2＋失电子产生MnO2，电极反应式为Mn2＋＋2H2O-2e-=MnO2＋4H＋；（5）H2O2是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用H2O2的原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；（6）“CO2歧化法”制备KMnO4是传统工艺，该歧化反应锰的化合价由+6价变为+7价和+4价，发生的化学方程式为3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KHCO3或3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3。

11.第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2）写出Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能（I3）：

铁____锰（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是________________。

（3）已知[Zn（CN）4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn（CN）4]2-中的σ键数为__________。

（4）如图是晶体Fe3O4的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______（填空间结构）空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为________g·cm－3（阿伏加德罗常数用NA表示）。

【答案】

（1）.原子光谱

（2）.3d9（3）.小于（4）.Mn2+、Fe2+的价电子排布式分别为3d5、3d6，Mn2+处于3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高，所以第三电离能Fe小于Mn（5）.sp3、sp（6）.8NA（7）.正四面体（8）.面心立方堆积（9）.电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移（10）.

12.蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。

在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯（CAPE）已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。

已知：

①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

②

③

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：

请回答下列各题：

（1）物质A的名称为______